高三化学百强名校试题解析金卷：(第19卷)四川省射洪中学2019届高三上学期入学考试化学试题解析(原卷版)

1、四川省射洪中学2019届高三上学期入学考试试卷化学7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是（）A.在1个标准大气压下，水只有在100C时才能蒸发B用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C.用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8. 设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.39gK与足量H2O反应完全后可生成Na个出分子B. 含4molHCI的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Na个C"分子C. 标准状况下，22.4L氟化氢中含2Na个原子D. 2mol单质

2、Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2Na个电子9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将FeCI3饱和溶液滴入一定量的沸水中得红褐色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入足量BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO4210. 第31届奥林匹克运动会于2019年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋

3、剂的结构分别为：ClClHOHC1兴奋剂X 利尿酸则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B. 1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molB2C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面11. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不KOIIi客液正确的是（）A. O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.负极的电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6出012. 短周期元素X

4、、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（）A. X单质可以通过铝热法获得B. Y的氧化物是良好的半导体材料C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键13. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）：4NO2（g）+O2（g）H>0。T|温度时，向密闭容器中通入N2Q气体，部分实验数据见下表:时间/S0500100015001c(N2O5)/(molL)5.003.522

5、.502.50F列说法正确的是（311A. 500s内NO2的生成速率为2.96X10molB. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c（N2O5）5.00mol/LD. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K?，若T2,则0K226. （14分）已知：ICI的熔点为13.9C,沸点为97.4C,易水解，且能发生反应：ICI（I）+Cl2（g）=ICI3（l）。（图中夹持装置略去）ABCD（1）装置A中发生反应的化学方程式是。（2）装置B的作用是。不能用装置F代替装置E,理由。（3）所制得的ICI中溶

6、有少量ICI3杂质，提纯的方法是（填标号）。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D分液（4）用ICI的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关ICIC1CII ICI+KI=I2+KCIl2+2Na2S2O3=2Nal+Na2&O6实验1将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，力口入20mL某ICI的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amoI/L的NS2Q标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的NaSzQ溶液的平均体积为UmL。实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得

7、消耗的NSQ溶液的平均体积为VzmL。 滴定过程中可用作指示剂。 滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V(填偏大”或偏小)。 5.00g该油脂样品所消耗的ICI的物质的量为mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。27. (15分)(1)在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图1所示。其中温度为Ti时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。 当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2(填、”，或“=”，焓变AH0。(填、”或N”) 该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时

8、间内N2的化学反应速率为。 T1温度下该反应的化学平衡常数K1=。(2) 根据最新人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的0(填、"或N”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=akJ/mol2出(g)+O2(g)=2出0(l)AH=bkJ/mol2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的AH=(用含a、b的式子表示)。(3)科学家采用质子高导电性的2所示，则阴极的电极反应式是陶空圄2SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的(4)已知某些

9、弱电解质在水中的电离平衡常数(25C)如下表:弱电解质H2CQNH3.H2O电离平衡常数Ka1=4.30X170Ka2=5.61X1 该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是0Kb=1.77X10现有常温下0.1mol的(NH4)2CO3溶液， 该溶液呈性(填酸”、中”、碱”)，原因是+2-A. c(NH4)>c(CO3)>c(HCQ)>c(NH3.H2O)+-2-B. c(NH4)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)+c(CQ)2-C. c(CO3)+c(HCC3)+c(H2CO3)=O.1mol/LD. c(NH4)+c(NH3H2O)=2c(CQ2)

10、+2c(HCO3)+2c(H2CO3)+-Ec(H)+c(HCQ)+c(H2CQ)=c(OH)+c(NH3H2O)28. （14分）工业上用某矿渣洽有CU20、AI2O3,Fe2O3、SiO?）制取铜的操作流程如下:已知：CU2O+2H=Cu+Cu+H2O（1）实验操作I的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为,检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为涉及的主要步骤为：称取一定质

11、量的样品T过滤、洗涤、干燥T称量剩余固体铜的质量。（填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节）（注意：37、38两个题任选一个）37. 化学一一选修3:物质结构与性质（15分）（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（KJ/mol）hI2I3I4A93218211539921771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背,B元素位于周期表五个区域中

12、的区。1s2s2p3s3p0tn1tnUMmLLACI2分子中A的杂化类型为,ACI2的空间构型为。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为。 写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式。 六氰合亚铁离子Fe（CNb4冲不存在。A.共价键B.非极性键C.配位键D.b键E.n键（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：£«FcAl（四条休对角统的1"处）确定该合金的化学式若晶体的密度=pg/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含p的代数式表示，不必化简）为cm。38. 化学一一选修5:有机化学基础（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成:IKJI寸心62)LiAlH4（1）化合物C中的官能团为（填官能团的名称）（2）化合物B的结构简式为;由的反应类型是:（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：。分子含有2个独立苯环，无其他环状结构能发生银镜反应和水解反应 不能和FeC3发生显色反应，但水解产物分子中含有甲基（4）已知：RCF2CN'RCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化C合物X(）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）：（