高二化学期中考试卷

1、单元测试卷一选择题（每题2分）1. tC时，水的离子积为Kv,该温度下将amolL-1的一元酸HA与bmolL一1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（A）A.混合液中C（H+）=KvB.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中c（B+）=c（A）+c（OH）一12. 将0.1molL醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（D）A.溶液中C（OH一）和C（H+）都减小B.溶液中C（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大3. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（C）A.NHCIB.NHHCOC.NHHSQD.(NH4)2SQ4. 下列各电离方程式中，

2、书写正确的是A.HaS,2H+S2B.KHSOK+H+SO一C.Al(OH)3=Al3+3OHD.NaHPQ=Na+HPQ5.把0.05molNaOH固体，分别加入下列一1自来水0.5molL盐酸0.5molLNHCI溶液A.B.100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（B）一1醋酸0.5molL一16.常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3.向该溶液中加入等体积.该溶液中盐酸电离出的.该溶液中由水电离出的pH为12的氨水恰好完全中和C（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010:1C（H+）水Xc（OH）水=1X10一147.将0.1mo

3、l下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A.KBrB.Mg(OH)aC.NaaCOD.MgSO8、9、10,则HX8. 物质的量浓度相同的三种盐NaXNaY和NaZ的溶液，其pH值依次为HYHZ的酸性由强到弱的顺序是（A. HX、HZHYB.HZ、HYHXC.HX、HYHZD.HY、HZHX9. 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是A.Zn2+、AgJHCO、Cl一、PQ-、SO-3+3+-B.Fe、Br、Al、H、CO、H2PQC.Ag+、SO3-SiO3-、Fe2+、S2-D.Fe+、ClO、NO、HS、Cu+、HSO10. 下列物质的水溶液在空气中小心加

4、热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（） CuSOFeSO4KCOCa(HCQ)2NH4HCOKMnOFeCbA.全部都可以B.仅.仅D.仅11. 下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(C)A. pH7的溶液中：Fe、Cl、Na、NQB. 由水电离出的c(H+)=1X10一13mol/L的溶液中：Na1、cO、C、KC. pH=1的溶液中：nhLC、Cu21、sOD. 无色溶液中：Al31、HCO、l、K12. 下列说法与盐的水解无关是() 明矶可以做净水剂； 实验室配制FeCb溶液时，溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸； 用NaHCO和Al2(SO»3两种溶

5、液可作泡沫灭火剂； 在NHCI溶液中加入金属镁会产生氢气； 草木灰与氨态氮肥不能混合施用； 比较NHCI和N&S等某些盐溶液的酸碱性A. B.C.D.全有关13. 有NetCO溶液、CHCOON溶液、NaOH溶液各25mL物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()A. 三种溶液pH的大小顺序是'B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D. 若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是'14. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A、c(NH4

6、+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)C、c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)15. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)Bc(K+)+c(S2)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)16. 下列混合溶液中，各离子浓

7、度的大小顺序正确的是()A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(CI-)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CI)>c(OH)>c(H+)C. 10mL0.1moI/LCH3COOH溶液与5mL0.2moI/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D. 10mL0.5moI/LCH3COON溶液与6mL1moI/L盐酸混合，-+-+c(Cl)>c(Na)>c(OH)

8、>c(H)17. 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:H2BH+HB,HB1.J+扌一。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,F列说法中一定正确的是（）A. NaHB属于弱电解质B. 溶液中的离子浓度c（Na+）>c（HBJ>c（H+）>c（OH）C. c（Na+）=c（HB）+c（B2）+c（H2B）D. NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=HO18. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图pH*I13l!1!1!:>im15ft4A0I55ATDD1WKtaL圏IT所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1

9、molL-1）至pH=乙消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则（C）A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy19. 相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COON、 NH4CI、Na2SQ、NaHSONHkHO,按pH由大到小顺序排列正确的是（A）A.B.C.D.20. 在25C时，NH+浓度相等的NHCI、CH3COON4HNHHSO的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为molL-1），下列判断正确的是（C）A.a=b=cB.a=c>bC.b>a>cD.c>

10、;a>b21.在25C时，将pHh11的NaOH溶液与pH=3的CHCOOH溶液等体积混合后,的CH3COOI溶液,式中正确的是（D）A.c(Na+)=c(CH3COO)+QCHsCOOH)B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3CO(O)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)22. 25C时，在25mL0.1moI/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2moI/L溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论不正确的是A. B点的横坐标a=12.5，且有C(Na+)=C(C

11、H3COOB. C点时C(CHCOO>C(Na+)>C(H+)>Cc(OH)12345678910111213141516171819202122C. D点时C(CHCOO+C(CH3COOH)=2C(Na+)D. B点时溶液中有：C(Na+)=C(CH3COO、填空题21. （4分）现有NHCI和NHHO组成的混合溶液，若其pH=7,则该溶液中c（NH+）c（Cl-）;若pH>乙则该溶液中c（NH+）c（CI-）o（填“”、“v”、“=”）。23. （8分）比较下列溶液的pH（填“”、“V”、“=”）（1）0.1moI/LNH4CI溶液0.01mo1/LNH4CI溶液

12、；(2) 0.1mol/LNa2CO溶液O.1mol/LNaHCO3溶液；(3) 25C、1mol/LFeCl3溶液80C、1mol/LFeCl3溶液；(4) 0.1mol/L(NH4)2CO溶液0.1mol/LNa2CO溶液。25. (4分)已知O.lmolL-1CH3COON溶液PH=8精确表达下列算式的数学结果+-C(Na)-C(CH3COO=_C(OH)-C(CH3COOH)=_9(10分)25C,NaOH和N&CO两溶液的pH均为11。(1) 两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中;NazCO溶液中。 在1L水中加入上述溶液中的会使水的电离程度减小。(2) 各取

13、10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是(填化学式)溶液。(3) 纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。26. (12分)现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1) 若三种溶液中c(H+)分别为a1mol/L、a?mol/L、a3mol/L，则它们的大小关系为(2) 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为。(3) 分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V?,其大小关系为。(4) 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为V1、V2、V3,其大小关系为。30.(14分)有A、B、CD四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+>BsT、NH+阴离子CHCOO、ohCl-、sq已知：AC溶液的pH均大于乙AB的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1) A是，B是(填化学式)。(2) 写