高考真题——理科综合化学部分(新课标I卷)_Word版含解析

1、2015年普通高等学校招生全国统一考试高（新课标1）理科综合能力测试化学试題7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的强水”是指（）A. 氨水B.硝酸C.醋D.卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。考点：考查物质氧化性的判断&Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NaB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的离子数为2NaC. 过氧化钠与水反应

2、时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NaD. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2Na【答案】C【解析】试题分析&二和H的质量数不同，则lSvD0和辰的韧质的重不同，所UA含有的质子数不同，错误，3.亚硫酸次弱聽水潛液中不完全电离，所以管液中氢离子数目2NV错误IU过氧化钠2水反应生成氧气，则氧气的来源于1价的0元赛，所以生成JLmo：氧气时转移电子正隔NO与氧气反应生成二氧化氮，限常溫下，二窜化氮2四氧化二氯之间存在平衝，所以产物的分子数小于2Na,错误，答案选C.考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛

3、用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（A. 1:1B.2:3C.3:2D.2:1【答案】C【解析】试题分析;：该有机物的分子式为C迅.汎，根据元素守画则C元素来自甲醛，、元素来自氨，所収分子中的匸与X庾子的个数上匕即为甲匪与氨的物质的量之比为®4=；!乙答案选C考点：考查元素守恒法的应用10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0molL-

4、1Fe2（SC4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molLZuSQ溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较

5、高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选Do考点：考查对反应现象、结论的判断11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）B.微生物促进了反应中电子的转移C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区D. 电池总反应为CsHi2O6+6O2=6CQ+6H2O【答案】A【解析】试题分析*根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价斗价，所以生

6、成二氧优碳餉反应为氧化反应.所以在负极生成，错误；承在徽生物的作用下，该电池SH-反应速率比优学反应潼率加快，所以徽生物促进了反应囲发生正确；G康电也中阳离子向正极移动，正确；Ds电池的总反应实质是葡萄穂的窜化反应，正确，答案选凡考点：考查对原电池反应的判断12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、88，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：W>XB. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】试题分析：W的L层无电子，

7、则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是P,Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W,错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z,正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；DN与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断13. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至

8、体积V,pH随lgi听的变化如图所示，下列叙述错误的是()$A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等lgiD. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D【解析】试题分析'根据團像可知，O.lmo：的pH=6说明口OH完全电离，为强电解质，而溶液的pH小，说明次弱电解质，所MOH的碱性强于MOH的碱性，正瞩玉MOH拘弱臧溶液越稀越易电离，所以赵田的电离程度：匕点大于臥点，正确：0两溶液无限稀释下去，刚都相当于纯水，所以它们的氢氧根离子蔽度相等，正确*)当心时，MOH的pHThROH

9、溶液的pH=1O,MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大，而升高温度，对c(M+)无影响，所以比值减小，错误，答案选Do考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其Ki=5.4X10,K2=5.4X1o。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101C，易溶热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：(1) 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是

10、。(2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(3) 设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强。 草酸为二元酸。【答案】有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CQ;冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CQ的检验。F、D、G、H、D、I;CuO（氧化铜）;H中的黑色粉末变为红色，其后的D中澄清的石灰水变浑浊；向盛有少量NaHCQ溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化

11、钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【解析】试题分析'本题是以草醜为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易口首先通读送道题，合理猜测HiCiO.-ZH：0的分解产物为C0>CO.壬0三种，然后用氧化还康反应的有关知识（化合价升降来验证.知道了反应产协后续试验就可以顺利展开了问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，考虑到还有CO,我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装

12、置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C中。问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有CQ、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO,进而检验其产物CQ，但要注意到原产物中有CO2,故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F（除CQ）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通过验证CO2来证明CO的存在）、丨（尾气处理）；H中要装CuO（氧化铜）；问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CQ，但最好不用CaCQ（题目开始部分又暗示C

13、aC2O4难溶）。证明“草酸是二元酸”这个难一点，考虑到题中给出了Ka值，所以我设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHQO4溶液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案用中和滴定当然是高大上，堂堂正正。考点：COCO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。27. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和FesO4，还有少量Fe2O3、FeOCaOAI2O3和SiQ等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸

14、反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。浸渣”中还剩余的物质是（写化学式）。（3）净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。然后再调节溶液的pH约为5，目的是。（4）粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBHJ,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。【答案】Mg2B2O5H2O+2H2SQ=2MgSQ+2H3BQ;减小铁硼矿粉粒径、提咼反应温度。FQ04；SiQ和CaSQ;

15、将Fe2化为Fe3+;使AP+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。（七水）硫酸镁u2H3BO3=BO3+3H2OB2O3+3Mg=3MgO+2B【解析】试题分析：恋题是以化学工艺为素材着查元素优学知识，选材冷粘试题难度为中偏器.解题分析：间写化学方程式，是仿照碱式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析H:0中3元素的化合价为T价.联系到蛊程图最终产物可推知3元素变为(H?30：为弱險易潛于水h加快反应速率可限采用升温等措施，増大固体颗粒的接融面积也是中学常规.体系中有磁性只有故埴写兀：6乘9下的不溶物除了主0：还CaSO.先将溶液中的珀簞化为泞飞调节溶菠的pH可以除去溶液中朗珀乙题中讲到含硫两镁的咼海应

16、该溶液想到疏酸镁也会结晶析出，只是晶悴含有七个结晶水不容易想到(七水硫酸锌，七水硫嚴亚铁联想)，讲硫醍镁晶体应该也可1儿硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点。我是这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H.BO会分解，然后就是置换反应。其他按化合价配平就好。考点：元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。28. (15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1) 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SQ,即可得到12,该反应的还原产物为。(2) 上述浓缩液中含有、C等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgN

17、Og溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(l1为：,已知心(AgCI)=1.8X100,c(CI7Ksp(Agl)=8.5X107。(3) 已知反应2HI(g)=H2(g)+b(g)的AH=+11kJmol-1,1moH(g)、1mol"(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，贝U1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(4) Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)：H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.85

18、0.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：。2 上述反应中，正反应速率为v正=k正-x(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(l2),其中k正、k逆为速率常数，则k逆为(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1,在t=40min时，v正=min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)MtyaH【答案】（1）MnSO4（或Mn2+）;4.7X10;299K=0.1082/0.7842；k正

19、/K;1.95X10 A点、E点【解析】试题分析；本题主要考查化学平衡瘵理艮平衡常数的计算，属于各类平衛知识的综合运用，试题难度为较难.解题分析；迅中根据氧化述原反应方稈式来判断还原产物是中学常规若法，迁移实验室制凱气的原理可得lnS6.体系中旣有氧化银又有礁化银时，存在沉淀转化平衡：綽-C二AgC：J；.-：K-"MGKsp（Ag：分子、分母同时乘UU（Ar）*有：mXJx；p（AgC；）-l.SxlQ-,屯（帖）c（cr）-S.5l：jr1tA得V=4一hlL.«厂）键能一般取正值来运算，H=E（反应物键能总和）E（生成物键能总和）;设ImolHI（g）分子中化学键断裂

20、时需吸收的能量为xkJ,代入计算：+1仁2x（436+151）x=299问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。716K时，取第一行数据计算：2HI(g)=LH2(g)+I2(g)n（始）（取1mol）100n(0.216)(0.108)(0.108)n(平)0.784(0.108)(0.108)0.1080.108体积不影响K=0.7840.784。本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。 问的要点是：平衡状态下，v正=v逆，故有：k正x2（HI）=k逆x（H2）x（I2）2变形：k正/k逆=x（H2

21、）-x（l2）/x（HI）=K故有：k逆=k正/K 问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反A点。同理可找出E点。应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出考点：化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用;36. 化学一一选修2:化学与技术(15分)氯化亚铜(CuCI)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCI难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCI的工艺过程如下：回答下列问题:(1)

22、 步骤中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在6070C，原因是试题分析：(1)海绵铜的主要成分是Cu与CuO,溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为cusq，而不是硝酸铜；(2) 步骤反应后过滤，说明步骤反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤发生的离子反应为2Cu2+SO32-+2CI-+H2O=2CuCIJ+SQ2-+2H+；(3) 根据步骤发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；(4) CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互

23、溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；(5)用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；(6)根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，K?Cr2O7被还原为Cr3+,则amol/LbmLK2C2O7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是abx10-3x2x3mol=6abx10-3mol,+1价Cu会被氧

24、化为Cu2+,根据得失电子守恒，则CuCl的物质的量是6abx10-3mol，则样品中CuCl的质量分数是(6abx10-3molx99.5g/mol)/mgx100%=0.597ab/mx100%。考点：考查对工业流程的分析，物质制备原理的分析判断，质量分数的计算37. 化学一一选修3:物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14c原子中，核外存在对自旋相反的电子。(2) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。(3) CS分子中，共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS

25、具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(4) CO能与金属Fe形成Fe(CO5,该化合物熔点为253K，沸点为376K,其固体属于晶体。(5) 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: 在石墨烯晶体中，每个c原子连接个六兀环，每个六兀环占有个c原子。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。【答案】(15分)(1) 电子云2(2) C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构(3) b键和n键spCQ、SCN(或COS等)(4) 分子(532124【解析】试题分析：(1)电子云是处于一定空间运动状

26、态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；(2) 在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；(3) CS分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个b键和1个n键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为b键和n键；C原子的最外层形成2个b键,无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CQ具有相同空间构型和

27、键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN,所以SCN的空间构型与键合方式与CS相同；(4) 该化合物熔点为253K，沸点为376K,说明熔沸点较低，所以为分子晶体；(5) 根据均摊法来计算。石墨烯晶体中，每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6X1/3=2;每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。考点：考查物质结构与性质的应用，化学键类型的判断，晶胞的计算38.化学一一选修5:有机化学基础(15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:回答下列问题：(1) A的名称是,B含有的官能团是。(2) 的反应类型是，的反应类型是。(3) C和D的结构简式分别为、。(4) 异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。(5) 写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)。(6) 参照异戊二烯的上述