黑龙江省2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】(1)

1、黑龙江省2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为0.8mol/(L?s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2. 下列说法错误的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性

2、键3. 在合成氨反应中，下列反成物与生成物之间的反应速率关系，正确的是A. v(H2)=3/2v(NH3)B.v(H2)=2/3v(NH3)C.v(N2)=v(NH3)D.v(N2)=2v(NH3)4. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A. B.C.D.5. 在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A. v(D)=0.4molL-1s-1B.v(C)=0.5molL-1s-1C.v(B)=0.6molL-1s-1D.v(A)=2molL-

3、1min-16. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A. 酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C. 稳定性：PH3>H2S>HClD. 非金属性：F>O>S7. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B. 该反应只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于产物的总能量D. 该反应为吸热反应8. 在®s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施：缩小体积，增大压

4、强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是A.B.C.D.9. 己知元素的离子aAn+族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是A.原子半径：C>D>A>BB.C.离子半径：D>C>B>AD.cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主bB(n+1)+()原子序数：C>D>B>A单质的还原性：B>A>C>D10.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2

5、(g)+4H2O(l)AH=+890kJmol-1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=+890kJmol-1C. CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(1)D. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2C02(g)+H20(l)890kJmolAH=890kJmol-111. 已知：25°C、lOlkPa条件下4AI(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AH=-2834.9kJ/mol4AI(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)AH=-3119.91kJ/mol:由此得出的结论正确的是A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反

6、应B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP:akJmol-1、P-O:bkJmol-1、P=O:00ckJmol-1、O=O:dkJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b6a5d)kJ-mol-1C.(4c+12b4a5d)kJ-mol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJmol-113.下图各容器

7、中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A.(4)>(2)>(1)>(3)B.(2)>(1)>(3)>(4)C.(4)>(2)>(3)>(1)D.(3)>(2)>(4)>(1)14.心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)HD.电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu17.某同学组装了如图所示的电化学装置电极I说法正确的是电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解已知：4Li(s)+02(g)2Li20(s)H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2则下列

8、说法正确的是A.AH=-AH1-AH2B.AH=-AH1+AH2?7C.AH=-AH1-AH2D.AH=-AH1+-AH27?15.下列说法中，正确的是A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-C. 给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀16.在一定条件下，C0和CH4燃烧的热化学方程式为：C0(g)+1/202=CO2(g);H=283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g);H=-890KJ/mol，现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953

9、KJ，则CO和CH4的体积比A.1:3B.3:1C.1:2D.2:1为Al，其他电极均为Cu，则下列(括弓内),18. 用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuCI2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.KCI(HCI)D.CuSO4(Cu(OH)2)、计算题19. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.5molL-1,CA:CB=3:5,C的平均反应速率是0.125molL-1min-1,此时(1)A的物质的量浓度为？B的平均反应速率为

10、？(3)x值是？(列出三段式，写出计算过程)三、填空题20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题m、01HaIUaVjiVIAVIA23©©©(1) 、的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。(2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。(3) 、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。(4) 由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4(5) 由表中元素形成的物质

11、X、Y、Z、MN可发生以下反应：7N的单阴Av°M仅仝莽金晨元囁堂堅X溶液与Y溶液反应的离子方程式为;N的单质的化学方程式为常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入定量的Y溶液至。21.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、M|胡比量增加。据此回答问题:足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质 电源的N端为极； 电极b上发生的电极反应为； 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 电极c的质量变化是g； 电解前后各溶

12、液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？参考答案及解析第1题【答案】【解析】阳化学反应速率为单位时间內浓辭册畴生®»供）是指上内该糊质的浓度变化量为j故B钳误G化学反应速率是描述化学反应快愷的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的烘慢，故C正确D、反应速率与现象无关，反应速率快的现象可能明显也可能不明显故冕故选J第4题【答案】学反应速率为平均速率3S化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量j5反应速率与现蒙无关第2题【答案】【解析】试题分析；A.含有共价键的化，物不一定是共价化合

13、物，例如氢氧化钠中含有扶价廳确误乩全部由用介键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共怕键小正蘇匚含有需子犍的化合输一定杲离子化合物，cZ确；D.由同一种菲金Jg元素形成的共价键是耳样麼性键，则孜脖子单馬分子中的共价儷一定墨菲概性键；D正陽苔案迭乐第3题【答案】【邂析】亠咼爲'咼压"惟化剂合成氨的反应为3H.4-JT.2NH反应速率之比尊干化学计量数之比，贝U：X氢气与氨气的优学计量数之比为_333：厶JIJJv（H；）=-v（NH?）,故虫正确彳E.氢气芍氨气的化学计屋數之比为肌2,贝lJv（HO=-讥NH：22X故E错気C.氮气与氨气的化学计量数之比为h2.则

14、讥N沪£讥朋力拠错误孑D.氮气与氨气2的化学计量数之比対1：2,则v（Ni）=+y（NH：L故D错误$故选【解析】认題廿析：卩;方牍阮素从上到F元素的非金属性逐®咸乱对应单质的氧化性逐渐减制故错误$卤素单质从上到下，单庚的颜芭井别为浅黄竦色I黄竦色、红棕色I紫色颜色逐渐力皿聚，故®正确！卤族元素从上到T,元素的非金属性逐痢减钛气态氨化物的稳定性减弱，故错误；茴素单盛都厲于分子晶饥从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力透渐増强单质的沸点升高，故正确卤旌元素从上到下，元素的菲金属性逐渐湛弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还摩性増斷故正确；故选O第5题【答

15、案】【眸析】反应速率与化学计量数的比値越大,反应速率最快故选血第6题【答案】试题分析;A.非金属性；Cl>Br【解析】>b元素的非金属性越閔对应的最高价氧化物的水化物的竣性越臥卯跋性；HClOHBrOHiOj,故证确；B-金属性，Na>Mg>AU元素的金属性越强，对应的最高价氧优物的水化物的砸性越强L则礦性：NaOH>MgOHh>AlOHJ故B正确jC.非金属性；CI>S>P.元素的非金属性越强'对应的氢化物趣稳走，贝虑定性；PH3<H25<HCb故扇误§D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐僧超则非金属性F>

16、;6同主族元素Al上到下元秦的非金雇性逐渐减弱，贝归E金属性故有金属性：F>O>Sr故证砾故迭<2。【薛析】第7题【答案】试题分析：A.根1B園像可扣反应物的总能量低于生成物的总能豊因此是吸热反应贝膨成产物和。的化学键放岀的总能量低于断开反应物嗣B的化学键所吸收的总能量為误；B，反应是副反应还杲吸热反应苑反应条件没有关茲B错误；C-反应物的总能量低于产物的总能量，哇昔误.=匚诙反应为吸熱反应，0正确，答案选6第12题【答案】第8题【答案】SAssSESr1,压析g8®cJ选飢烘，应耀星蘇,；靑换奉滅小，故不选ji3虑昭嗪匚皮匾率假，故不选第9题【答案】【解析】试题分

17、析：离子JT、滴"*£”L均为由同周朗主族元素形成的简里高子，贝怕左向右元素分别是曲8.筋G所以原子序数是C>D>B>Ao鮎同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径是A>B>D>C!错误jB，由分析可知原子序数C>D>B>A?正确；C.阴高子比B日高子参一个电早层，阴离子半径较丈，核外电宇排希相同的离壬核电荷数遞大，离子半径越小，则离子半径D>C>A>B,错误；D.同周期自左向右原子半径逐渐減卜非金属性逐渐増强，缶属性逐渐减弱，单虞的还原性Qb”>g错误-第10题【答案】|c【解析】试砸好析：0-

18、勺IwlOHa完全燃烧生成8和泌水吋放岀445kJ的熱量，则1嗣饷烧全燃烧生成匚6和滴态水时抜出刑kJ的熱邕因此热化学方程式是三CH4g)+20j(g)=C0s(g¥2Ms0(l)AH-B50kJ/mol；故选项是3第11题【答案】卜蹑髓相同条件下得到相同质量聞鴨冥氧比氧说頰梦噁錨翅鑼魏鱷养話量越低越稳走。由冥氧变氧弓:为放熱反应。正确选项为际【解析】试题分祈：各化学键键能为4PkJ*-morP-&bkJ*mo-rP=nOrc0=0dkJ*rnor反应熟巴反应物总键能生成洲总键能，所以反应旳十£0尸卩弭他的反应热上H=砧kJmt>*5dk>mo宀（4Jd

19、*rno»12bk>mQL）=（&a+5d-4c-12b）kJ*iTK）lt第13题【答案】A腸黯解池堆员根的煉电也电化学竭蚀:裤正极的原电溉作阴廳黜船籬Si曹先茂腎）><!>>（3）,故选项A正确。第14题【答案】【解析】E知：®4Li(s)-Kj(g)=2Lii0(S)AH1?4LiI(s)-Ki2(3)=2n(s)4*2Li(s)AlL;据盖斯走律KD増)斗卫得，2Li(s)-Hi(K)=2LiI(£)AH=丄&-Affej故选S22wi:反？蓋o;先賈P生*.SI习常的物互根2.关要w无求91±IHf

20、t电君求易寿中l?i析,sfeI电气有弱铅_一印化吐黑二-e+镀性极铁强员为在在而mse-爰矗sla优电元吸氧窿玄E_A误囉rs-nlKUAB"d-RHds放wiac1Jnl-第16题【答案】设一氧化礦物廣的量內险则甲烷CO(g)+g00；(?)AU=-2e3EJ/nol；it283xKJCRi(g)+20K论(g)+2E/)(g)An=-a90KJ/mol4-i(4-i)89OKJ®J233xKJ+(-x)8901U=2953U.解得；尸打同温同压T,气体体积比竽于物压的量之比则曲和CH&的鶴日比芳1;比故选花第17题【答案】A.脅扁成原电池，最右面为电解池电概瞒

21、Zil,其它均対匚U,阴私嘘阳嗽睫正図电子从员按经导线浚向正敬电极39电渣的方向相民J故岛正确！aS员按发生氧化反应故哇計罠！虐原电池的正臥极反应対匚u"+2"=On故昨頒！盡电解池阳酬电嘏反皿故醉計臭第18题【答案】C1善，所祈玻吸气,解阴阴一壽:着铜加氧srias暑倉应issfi铜薛咅巫H解S散电迢義琴液M戈；C蛊误叽选豔兹%CHS第19题【答案】妾想快电解硫旳aNa*J0：H-或Na+：O：C1：-ABAl：3NHs-HaO=Al（0H）4+3WH4-2ADO2(1)0.75mol-f1；0.062501”2【瞬析】由4minrtD的浓度变化量为5J1Tnol-L-i

22、,可以求岀包、E.亡的浓廣变化量分另I均一X0.5jboI'L-i.-X0.5ol-L-i.-X0.511>Miol-r设也B的起始浓度为则可以得到下列关系：-亠3A(e)+B(g)斗亠曲(訂斗2D(訂超!台浓度nn00浓度娈优0.750.250.25k九54Mn后液度個-0了5)伍-0.25)0.25i0.5由題童u(A)：c09)=(ir-0.75):(n-0.25D=3:5n=l.5mol-L-1jc(A)=(n-0.75)jid1"L-1=O.75boI'L*；根据v佰)二-一-，y(S)；v(D)=l；2?彳寻讥B)N)025根1§y(C:r

23、tt)=x:2)求t得沪2©(UWn时A的物Kfi-75nwlLh答：4min时山的物质的董浓度为0-出>ol-rlj根馮上述分析，v(B)=0.0625inol-L'1-min'S答：B的平均反应速率为C-0625嚴1£>厭1孑打根1S上述计氧得到旦；答：工值是農嗣理5W嚴鸞需洒叶析Z之比等于化学第20题【答案】:f=4AU3021濬液的pH等于"或中性）滋訓甌碍強阻罰辱，面是蟹元素在周期表中踰札则Al>0?电干层一样梦的原子，核电荷数越參半径砂卜即住；HNO?>tLCOi,O®是C、SiI臓性逐渐减弱虹04压誤

24、5:RNO=>RO;>HzSiO门©®分别是乩0、阪C1,其中钠元素、氧原子、氮元素组成的氮氧化钠，钠元素、氧原子氯元素组成的次蒯钠均罡既含离子键又含撮性共价键的化合物J电子式为血七0；必廿或a*ld：a：l-,故答案対:Na-:b；X丑厂或Na*：6：d：-j,”WNaiSO气，不皑用来巾£铝电解生成金属铝电解旳化铝可制诲亍属铝反应方程武为無艮离子水解呈Wo.1HO1/LM篷遷史申M血（眄=c（oe）,m融濬港中加入一定薑的湍冰晶石U3NH4-I2Al；0i"Ul+30f厂唐港呈中性口电解U1+30Jt；卅喑戒中根®漆液的电中性可iMnh；-ilo=a.i（oh）：*17i杳番考半铝n素第21题【答案】18g叱/正40H-4e-=2H20+02个水;威少的质量：1005x