鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时导学案1

1、第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时导学案1学习目标1 扎实掌握碳的单质、氧化物、盐的性质，能够用性质分析生产生活中与之相关的实际问题。2 独立思考，小组合作，实验模拟溶洞”的形成，学会应用各类物质之间的反应关系构建“碳三角”3 激情投入，体会含碳物质在人类生产、生活中的应用。学习过程一、自然界中碳及其化合物间的转化1. 转化形式化石燃料燃烧动物遗体分解火山喷发大产生气消耗>的C02光合作用溶解动植物呼吸2. 溶洞及钟乳石、石笋的形成(1) 溶洞形成的化学方程式为(2) 钟乳石、石笋形成的化学方程式为、生产和生活中碳及其化合物间的转化1. 高炉炼铁(1) 原料：和(主要成分是)。

2、(2) 过程(实际起还原作用的是) CO的产生相关反应的化学方程式为： 铁矿石被还原相关反应的化学方程式为2. 木炭燃烧(用化学方程式表示)/coco,3. 水垢(1) 主要成分：。(2) 形成过程(用化学方程式表示):4. 碳在无机物和有机物间的转化1828年，德国化学家用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了有机物分子式为CO(NH2)2，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物的先河。导学案参考答案2. (1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2点燃高温1.(1)焦炭铁矿石Fe2O3(2)COC+O2=CO2；C+CO2=2CO3Fe2O3高温高温高温+CO=2Fe3O4+CO2F

3、e3O4+CO=3FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2点燃点燃-点燃(2)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2T+出02.2C+O2(不足)=2CO2CO+O2=2CO2C+。2(充分)=CO2高温CO2+C=2CO3. (1)CaCO3等(2)Ca(HCO3)2=CaCO3J+CO2T+H2O4 .维勒尿素三、检测题1.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是()石灰具有强碱性，杀菌能力强Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A.B. c.D.2. 向下列物质大理石，钟乳石，锅

4、垢，贝壳，蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的()A. 只有B.只有虬:C.只有D.是包；3. 为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入()A.水；无水CaC2帀倍B.饱和NaHCQ溶液；浓H2SQC. 浓H2SO4；饱和NazCQ汚俶D. 饱和NazCQ溶液；稀H2SQNaHCQ组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是()A.3.18gB. 2.21gC. 5.28gD. 4.22g5.某同学做“证明鸡蛋壳的成分中含有碳酸根离子”的实验，设计

5、了如下方案(如图所示)经检验装置的气密性合格后加入试剂。鸡蛋壳浓盐酸结果发现II中先变浑浊，稍后又变澄清。(1) 描述I中发生的现象是；(2) 分析III中可能出现的现象是；(3) 根据我们所学的知识，你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的成分中含有碳酸根离子？；(4) 上述方案中，什么实验是多余的？6. 某无色混合气体可能含有CQ、COH2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中含有。7.

6、现有一包混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，称得其质量为10.00g。请回答：(1) 除去该混合物中的碳酸氢钠的方法是；(2) 若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为9.380g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。检测题参考答案1. 【解析】石灰有杀菌的作用，可以制作农药。Ca(OH)2+CO2=CaCOsZ出0,生成CaCOs沉淀形成薄膜，可以防止细菌的侵入。使蛋白质凝聚加速蛋变质。与蛋内物质反应会影响鲜蛋的质量。【答案】A2. 【解析】本题考查学生对自然界和日常生活中有关物质的常识性了解。碳酸钙在自然界分布很广石灰石、大理石等矿物主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有C02的水时，就会变成可溶

7、性的碳酸氢钙：CaCQ+CQ+H2O=Ca(HCC3)2浴仃耳笊害叭冰l!一芒糸件卜重新变成碳酸钙沉淀下来，同时放出CQ。Ca(HC03)2丄CaCQJ+出0+CO2T在自然界里不断发生着上述反应，形成了石灰岩溶洞里的钟乳石、石笋等。自然界中含有较多碳酸氢钙等的硬水，在煮沸时会形成水壶和锅炉中的锅垢。贝壳、蛋壳也都含有碳酸钙.初中化学教材有一个关于蛋壳的家庭小实验(蛋壳+盐酸)。碳酸钙与酸反应生成CO2：CaCO+2H+=Ca2+也0+COt更对；朋册斛列冷便舁“尿讣;川血飙所以题目给出的五种物质分别滴加醋酸时都会产生CO2。【答案】D3. 【解析】CO2中通常混有HCI、H2O(g),而室温

8、1体积水溶解1体积CO2,A错；气体最后通过盛有水溶液的装置时得到的CO2是潮湿的，CD错；气体先通过饱和NaHCQ溶液,HCI被吸收且放出CC2,再通过HzSQ得以干燥，B对。【答案】B4. 【解析】解析：混合物加热最终得到的是Na2CO3，根据Na+守恒，+n(Na2CO3)=1/2n(Na)=1/2x0.1LX0.6mol/L=0.03mol所以，m(Na2CO3)=0.03molx106g/mol=3.18g【答案】A5. 【解析】证明物质中含有CO32的方法是：该物质与盐酸反应能产生无色气泡，且该气体能是澄清的石灰水变浑浊，出现上述两点现象即可证明物质中含有CO32。鸡蛋壳的主要成分

9、是CaCQ，本题是验证鸡蛋壳中含有的CO32。鸡蛋壳不溶于水，但它能与盐酸反应而溶于盐酸中，同时产生二氧化碳气体，该气体通过导管进入II中，使石灰水变浑浊。变浑浊的原因是因有难溶于水的CaCQ生成的缘故，继续通入CQ后，CO2与CaCO、出0反应能生成Ca(HCQ)2,使石灰水变澄清。鸡蛋壳与盐酸反应产生的气泡附在鸡蛋壳上使蛋壳受到的浮力增大，导致鸡蛋壳浮在液面上。CQ还能与水反应生成碳酸，酸能使紫色的石蕊试液变红。【答案】（1）鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生；鸡蛋壳浮在液面上。（2）溶液由紫色变成红色。（3）I中鸡蛋壳逐渐溶解，并有大量气泡产生，II中出现浑浊，两种现象结合足以说明鸡蛋壳含

10、有CO32一（或I中现象和II中现象）（4）山。6. 【解析】由可知碱石灰吸收的是CO2或H2O或两者的混合物；由可知，CuO被还原为Cu,还原剂为CO或H2或二者的混合物；由可知，反应生成了H2O，故原混合气体中一定有氢气；由反应可知，反应又生成了CQ,故原混合气体中一定有CO。【答案】混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种。7. 【解析】（1）根据NaHCQ受热分解生成NazCQ、出0（气八CO2，将混合物加热至不再产生气体为止，可除去该混合物中的碳酸氢钠。（2）题中介绍“加热至固体质量不再变化”，就指明其中NaHCQ已完全分解，而固体减少的质量是放出CQ和出0（气）的质量之和。设原混合物中含NaHCQ质量为x,由题意知,2NaHCQ