2020届二轮复习溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律专题卷全国通用

1、溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律1.关于0.1mol-L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A.溶质水解反应：HCO3+H2O=H3O+CO32B.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)十c(CO32)C.微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32)D.微粒浓度关系：c(Na+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32)解析：溶质水解反应的方程式为HCO3+H2O=H2CO3+OH一,A错误；根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3")+2

2、c(CO32),B错误；由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32),C正确；根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3"),D错误。答案：C2.已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是()溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HClOB.水解方程式：F-+HzO-HF+OH-的平衡常数为1X10-1

3、3C.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32)+c(HCO3)=0.1mol/LD.等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F)>c(H+)>c(OH")解析：相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HClO,故A正确；常温下0.1molNaF的pH=7.5,水解方程式：F-+H2O=HF+OH-的平衡常数K=c(HF)xc(OH)1x106.5X1.0x106.5=01=1X1

4、0一12,故B错误；溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH-)+2c(CO3"),溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)=0.2mol/L，故C错误；等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c(F)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH),故D错误。答案：A3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.

5、常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.在pH相同的盐酸和氯化镂溶液中水的电离程度相同D.向0.1mol-L1的氨水中加入少量硫酸镂固体，则溶液中C(OH-)惮大c(NH3H2O)日解析：A.常温下，pH=7的NH4CI与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(C)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),A错误；pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001molL-,pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001molL-1,二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；在pH相同的盐酸和氯化镂溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者

6、促进水的电离，C错误;D,向0.1mol-L1的氨水中加入少量硫酸镂固体，镂根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中c(OH)c(NH3"减小，D错误。答案：B4.常温下amolL1CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A.若c(K+)>c(CH3COO-),a>bB.若c(OH-)>c(H+),a=bC.若c(OH)=c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3COO-),acb解析：CH3COOH与KOH发生反应：CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O,无论是否过量，由电

7、荷守恒均有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO")+c(OH"),若c(K+)<c(CH3COO),则c(H+)>c(OH),一定有a>b,D项错误。答案：D5 .关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水盐酸氯化镂溶液，下列说法不正确的是()A.c(NH4+):八B.水电离出的c(H+):>C.和等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)解析：NH3H2O部分电离产生NH4+,NH,Cl完全电离产生NH4十,所以c(NH4+):

8、；氨水和盐酸都抑制水的电离，但盐酸中c(H+)大于氨水中c(OH),所以水电离出的c(H+):；和等体积混合后恰好反应生成NH4Cl,由水电离出的c(H+)和c(OH-)相等，则有c(H+)=c(OH)+c(NH3-H2O);和等体积混合后，由氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，故有c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)o答案：B6 .下列叙述正确的是()A.10mL0.1molL1醋酸中加入几滴1mol-L1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)增大B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11,则H2SO4溶液

9、与NaOH溶液的体积比9:1C.90C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D.0.5molL1的下歹U溶液NH3H2ONH4CINH4HCO3(NH4)2SO4,NHJ物质的量浓度大小关系：解析：10mL0.1molT醋酸中加入几滴1mol-L_1H2SO4后氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸根浓度减小，c(CH3COOH)/c(H+)=c(CH3COO)/Ka,所以比值减小，A错误；常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合-ViX0.1jx0.01收的pH=11,则=0.001,因此H2SO4溶凝与Vi十V2NaOH溶液的体积比9：1

10、,B正确；90C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合氢氧化钠过量，溶液显碱性，C错误；一水合氨是弱电解质，电离出的镂根最少，碳酸氢根与镂根水解相互促进，则0.5mol-L1的NH3H2O、NH,Cl、NH4HCO3、(NH)SO4,NH4+物质的量浓度大小关系：>>，D错误。答案：B7 .下列说法正确的是()A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=107molL18 .常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl一)+c(H+)=c(NHj)+c(OH)C.常温下0.1molL-的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离

11、的c(OH)=1010mol-L1D.常温下向10mL0.1mol-L1WCH3COOH溶液中滴加一,、，一一c(NH4+)一相同浓度的氨水，在滴加过程一丁减小c(NH3H2O)解析：常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H+)不一定为10-7mol-Lt,故A错误；一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(Cl)+c(OH-)=c(NHJ)+c(H+)，c(OH)>c(H+),c(Cl)<c(H4十),若混合后c(C/)+c(H+)=c(NHj)+c(OH-)

12、,c(Cl-)>c(NHj),故B错误；常温下0.1mol-L1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4molL1故C错误；溶液中c(NH4+)c(NH4+)c(OH)Kb-x-.常c(NH3H2O)c(NH3H2O)c(OH)c(OH)'温下向10mL0.1mol-L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢一一，、一、c(NH4+)一一氧根离子浓度增大，Kb不变，则/口一1一比值减小，故Dc(NH3,H2O)正确。答案：D8.25C时，将1.0Lwmol的CH3COOH溶液与0.1molNa

13、OH固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>cB.c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)C.力口入NaOH过程中，c(Na+)c(OH-)/c(CH3COO-)的值减小D.若忽略体积变化，则25c时，CH3COOH的电离常数Ka=0.2/(w-0.2)X107解析：1.0LwmolL1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH<5,显酸性，说明醋酸过量，混合溶液中溶质为

14、CH3COOH和CH3COONa;力口盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH;力口NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CHsCOONa。溶液中酸或碱电离的H+或OH-的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中H+浓度依次减小，水的电离程度依次增大，所以水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a,人错误；54pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),所以c(Na+)=c(CHsCOO-),B错误;加入NaOH过程中，c(Na+)增大，c(CH3COOH)减小，c(Na+)c(OH)c(CH3C

15、OO)c(Na+)c(OH)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)c(Na+)Kw一一.一、一、，温度不变,Kw、Ka不变，所以力口入NaOHKac(CH3COOH)过程中c(Na+)c(OH-)/c(CHsCOO-)增大，C错误；pH=7时,c(H+)=107mol-L1,c(Na+)=c(CH3COO)=0.2molL1,Ka=c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)0.2=X107molD正w-0.2确。答案：D9.下列各离子浓度的大小比较，正确的是()A.0.2molL1Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HCO3)+c(H2

16、CO3)B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-)C.0.1molLTNH4HSO4溶液中滴力口0.1molL1NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)D.含有NH4+、C、OH、H+的溶液中，离子浓度一定是c(Cl一)>c(NHj)>c(H+)>c(OH-)解析：Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),A项错误；等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(NHj)=c(C)，B项错误；NH4H

17、SO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的(NH)SO4和Na2SO4,溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c(Na+)+c(NHj)=2c(SO/一),故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO/)>c(NHj)>c(OH-)=c(H+),故C正确；含有NH4十、Cl；OH、H+的溶液离子浓度可能c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH),也可能c(NH4+)>c(Cr)>c(OH)>c(H+),D项错误。答案：C10.常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，

18、如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是()A. HA为一元强酸，MOH为一元强碱B. N点水的电离程度小于K点水的电离程度C. K点所示溶液中c(A)>c(M+)D.K点对应的溶液中，有c(M+)-c(MOH)=2c(OH)-2c(H+)解析：由图像知：0.01mol/LHA溶液pH=2,说明HA为强酸，当加入51mLMOH溶液时，溶质为MA和MOH,此时溶液pH=7,呈中性，说明MOH为弱碱，A项错；K点时溶质为等浓度的MA和MOH,溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用，N点水的电离程度大于K点，B项错；K点溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H

19、+)=c(A)+c(OH),因为c(OH)>c(H+),所以c(A)<c(M+),C项错；K点存在物料守恒c(M+)+c(MOH)=2c(A),由x2得c(M+)-c(MOH)=2c(OH)-2c(H+),故D项正确。答案：D11.向10mL0.5mol-L1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A.由水电离出的c(H+):c点>b点B. NH3H2O的电离程度：a点>b点C. c(C)=c(NHj)只存在于a到b点间D.从b点至Uc点，一直存在：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

20、)解析：选项A,b点酸碱恰好完全反应生成NH4CI,c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4CI促进水的电离，故由水电离出的c(H+):b点"点，错误；选项B,NH3H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH3H2O的电离程度：b点>a点，错误；选项C,a点是NH4CI与NH3H2O的混合溶液，c(NH4+)>c(Cl),b点是NH4CI溶液，c(Cl)>c(NH4+),随着盐酸的滴入，溶液中c(C)逐渐增大，故c(C)=c(NH4+)只存在于a点至Ub点间，正确；选项D,从b点到c点，盐酸过量，c(NH4t)逐渐减小，c(H+)逐渐增大，靠近c点时一定有c(Cl)&

21、gt;c(H+)>c(NH4+)>c(OH),错误。12.某温度下，向一定体积0.1mol-L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=-lgc(OH)<pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液的导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：M点NaOH溶液不足，溶液中溶质为CHsCOONa和CH3COOH,Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH,M点的导电能力弱于Q点，A项错误；N点NaOH溶液过量，溶

22、液显碱性，c(CH3COO-)小于c(Na+),B项错误；M点pOH=b,N点pH=b,酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确；Q点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。13.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol-L1)NaOH物质的量浓度(mol-L1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙ci0.2pH=7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH=9请回答下列问题:(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH

23、)来说明HA是强酸还是弱酸o(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，ci旗“是”或“不是")一定等于0.2。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na十)的大小关系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)c(A-)=molL1。解析：(1)由实验甲中的数据可知HA与NaOH恰好完全反应，若HA为强酸，生成强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，则a=7;若HA

24、为弱酸，生成强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，则a>7。(2)实验乙反应后，溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH),根据电荷守恒知c(A)=c(Na+);若HA是强酸，则Ci=0.2,若HA为弱酸，则ci>0.2。(3)实验丙中HA与NaOH恰好反应生成盐NaA，因pH>7,故NaA发生了水解，即HA为弱酸，溶液中离子浓度由大到小为c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)o(4)实验丁中所得溶液中由水电离出的c(OH-)=溶液中的c(OH)=105molL根据电荷守恒可知c(Na+)-c(A)=c(OH)-c(H+)=(10-5-10-9)mol-L-1O答

25、案：(1)若a=7,HA为强酸；若a>7,HA为弱酸(2)不是C(3)弱c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)(4)1.0X10510510914.25C时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表不：(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol-L(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO42)=。(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为：1,则所得溶液中

26、各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是,写出溶液中电荷守恒的式子o解析：(1)氨水与H2SO4恰好完全反应生成(NH4”SO4,NH4+水的是,浓度为0.002molL1的是o和的种粒子物质的量之和等于0.01mol。答案：(1)CH3COO+H2O-CH3COOH+OH- CH3cOOH-CH3cOO+H+ H2OH+OH(2)7(3)Na+Cl(4)CH3COOHCH3COO-15.现有25C0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：pH7(填或)，用离子方程式表示其原因：解：NH4+H2ONH3-H2O+H+,使溶液显酸性。(2)根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO/-)，当c(H1a.+)=c(OH-)时溶凝呈中性，c(SO42)=2c(NH4+)=2molL1。(3)pH=1的硫酸溶液的浓度为0.05molL-,该硫酸溶液与0.1molL-的氨水等体积完全反应时生成(NH4)2SO4,NH4十部分发生水解，使溶液显酸性，但水解是微弱的，c(NHj)>c(SO/一)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NHJ)>c(