2020届陕西高三3月线上联考理综化学试题原卷版

1、高三理科综合试卷化学部分1.本草纲目中的石碱”条目下写道：采蒿蓼之属晒干烧灰，以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是A.右碱”的主要成分易溶于水B.右碱”俗称烧碱C.右碱”可用作洗涤剂D.久则凝淀如石”的操作为结晶2.2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的是JFI><GOH0MA.分子式为C10H11NO5B.能发生取代反应和加成反应C.所有碳原子可以处在同一平面内D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向1L1mol

2、L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HC1O的分子数为NaB.标准状况下，体积土匀为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NaC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NaD.由13g乙酸与2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子总数为Na4.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2-H+H）。下列说法错误的是（）A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第步的反应式为H3

3、CO+H20fCH3OH+HO5.用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是A.ab段H+被还原，溶液的pH增大B.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1C. c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D. cd段相当于电解水6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，丫在周期表中族序数与周期数相等，ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A. W2的沸点比Z2的沸点低B. XYW2的水溶液呈碱性C. W、X形成的化合物一定只含离子键D.

4、 X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应7.25C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的-1QMEGL_*_M1019.41Q7.87.0A. 25c时，H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.010-6.4B. M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32)+c(OH-)C.25C时，HCO3+H2O.=H2CO3+OH-的Kh=1.0M0-7.6D.图中a=2.68.2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li8

5、.50%、Ni6.55%、Mg13.24%)制备Li2c2O4,并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图(该流程可能造成水体神污染广钻琉酸70rNaOH：博PH=12含锂废海T3没出卜过滤一源渔1已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度(gL-1):Li+Ni2+Mg2+滤液122.7220.6860.18滤液221.947.7X10-30.78X10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有_(填化学式)。(2)Na2c2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为_。(3)写出加入Na2c2O4溶液时发生反应的离子方程式：_。n.制备LiFePO4(4)将电池极Li2c2O4和FePO4置于高

6、温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是一。(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是_(任写一点)。(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2s208)去除废水中的As(V),其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_。在该模型中得到的铁神共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2014,该物质中二价铁与三价铁的个数比为_。9.三氧化铝(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉铝矿(主要成分为M0S2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

7、(1)已知:MoS2(s)?Mo(s)+S2(g)AHi；S2(g)+2O2(g)?2SO2(g)AH2；2Mo(s)+3O2(g)?2MoO3(s)AH3则2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)AH=(用含AHi、廿I2、AH3的代数式表示)。(2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)?Mo(s)+S2(g)下列说法正确的是(填字母)。a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态b.气体的相对分子质量不变，反应不定处于平衡状态c.增加MoS2的量，平衡正向移动达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol?L-1,充入一定量的S2(g),反应再次达到平衡，S2(g)

8、浓度(填N或"=)1.4mol?L-1。在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)?2SO2(g),5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时80%,则05min内，S2(g)的反应速率为mol?L-1?min-1。(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和。2,仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)AH.测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：=Itoo131TiK4H(填&或"=)0;比较Pi、p2、p3的大小：若初始时通入7.0molO2,

9、p2为7.0kPa,则A点平衡常数Kp=(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分压=总压气体的物质的量分数，写出计算式即可)。10.某校学习小组的同学设计实验，制备(NH4)2Fe(SO4)2?6H20并探究其分解规律。实验步骤如下：I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。n.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。出.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。W.向步骤出的滤液中加入适量(NH4)2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NH4)2Fe(SO4)2?

10、6H20。V.将(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验已知在不同温度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：温度(C)1103050溶解度(g)14.017025.033.0回答下列问题：(1)步骤I用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是，步骤n中设计铁粉过量，是为了，加热反应过程中需不断补充蒸储水的目的是。(2)步骤出中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了_。(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有nH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。1'll*Jr.I，检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依

11、次为_(气流从左至右)；C中盛放的试剂为装置A的作用是。检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为。11.卷号】10000【题号】2427322248593408钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)Co2+的核外电子排布式为,Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含为(填元素符号)。图1(3)金属钻的堆积方式为六配位数是nm,该晶胞的密度为12.苯氧布洛芬具有良好的夕有mol配位键，图2为;该晶胞的边长为式）gcm-3。,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是,钻晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数(Na表示阿伏加德罗常数的值，列出代数风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下:01*1m1th*则Ajoy5tatctu回答下列问题：(1)聚氧布洛芬中官能团的名称为(2)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为(填字母)。(3)反应的反应类型是