人教版高中化学选修四过关检测卷

1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学选彳4（人教版）第一章化学反应与能量（测试时间：50分钟评价分值：100分）一、单选题（本题包括14个小题，110题每题3分，1114题每题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.（2014珠海市高二第一学期期末质量监测）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A.B.C.D.解析：加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故错；明显正确，故答案选B

2、。答案：B2.下列对化学反应的认识错误的是（）A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化解析：物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D对；故答案为Co答案：C3. （2014普宁二中高二期中考试）下列反应中属于吸热反应的是（）A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba（OH）28H2O与NH4CI反应解析：A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选Do答案：D4. （2015揭阳一中高二月考）已知Zn（s

3、）+H2SO，aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）AH2X(57.3)1kJ/mol,A错；根据燃烧热的定义，CO(g)+QO2(g)=CO2(g)反应的AH=-283.0kJ/mol,则2COz(g)=2CO(g)+Oz(g)反应的AH=+566.0kJ/mol,明显B正确；很多放热反应也需要加热才能发生，C错；根据燃烧热的定义，燃烧生成物水应该为液态水，D错；故答案为B。答案：B7.已知：2c(s)+O2(g)=2CO(q)AH=-221.0kJ/mol2H2(q)+O2(q)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的

4、山为()A.262.6kJ/molB.-131.3kJ/molC.352.3kJ/molD.+131.3kJ/mol111解析：根据盖斯定律x1X1得出=(221.0kJ/mol)x万一1(483.6kJ/mol)x2=+131.3kJ/mol答案：D8. (2014株洲市二中高二期末考)下列热化学方程式中AH代表燃烧热的是()3c八一A. CH4(g)+2。如)=2心0(1)+CO(g)为13B. S(s)+2O2(g)=SOs(s)AH2C. C6Hi20e(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H20(1)AH3D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH4解析：在101kPa时，

5、1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；可见只有C正确。答案：C9. (2015太原五中高二月考)25C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()1八A. C(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-393.5kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)H=+571.6kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ1 _一八D.2C6H12。6伯)+3O2(g)=3CO

6、2(g)+3H2O(l)为=1400kJ/mol解析：根据燃烧热的定义，燃烧生成物应该为CO?和液态水，故A、B错；C中单位错，H=-890.3kJ/mol,故C错；D显然正确；故答案为Do答案：D10.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)为=571.6kJ/mol;CO(g)+-O2(g)=CO2(g)H=-282.9kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的出和CO的物质的量之比为（）A. 2：1B.1：2C.1：1D.2：3解析：根据热化学方程式可知：H2标准燃烧热为571.6kJ/moK2=285.8kJ/

7、mol,生成淄濡十.2molEO。），参加反应的H2为0.2mol,H2燃烧放出的热量为0.2molx285.8kJ/mol=57.16kJ。CO燃烧放出的热量为113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,CO的标准燃烧热为282.9kJ/mol,故n(CO)56.58kJ=282.9kJ/mol=0.2mol0故H2和CO的物质的量之比为0.2mol:0.2mol=1：1答案：C11 .在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5molIL1NaOH溶

8、液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析：A.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；C.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；D.中和热测定用不到天平，故D错误.故选A.答案：A12 .(2015东华高级中学高二段考)下列热化学方程式正确的是()A.甲烷的燃烧热为890.3kJmo则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

9、(g)AH=890.3kJmol1B. 500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为Nz(g)+一一13H2(g)2NH3(g)m=38.6kJmol1C,已知在120C、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ1热色，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)AH=242kJmol1D.25C、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJmol硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)A

10、H=-114.6kJmol1解析：A错，HzO(g)应该改为H2O(l);B错，因为该反应为可逆反应，故AH不等于一38.6kJmol1;D显然正确。答案：D13. (2014广东执信中学高二期中考)下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（）A.已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（g）为=802kJ/mol,甲烷的燃烧热为802kJ/molB.等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H20（l）放出的热量多C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的AH不同D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H0解析：根据

11、燃烧热的定义，生成H2O（l）,故A错；因为H2O（g）转化为H2O（l）放出的热量，故等量H2在。2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量少，B错；AH只与反应物与生成物的能量有关，与反应条件无关，故C错；由石墨比金刚石稳定可知，石墨能量较低；故C（金刚石，s）=C佰墨，s）AHbo(n)实验中碱液过量的目的是保证使盐酸完全反应；r一r,r、_3.(田)根据公式：a=100X4.18X(19.813)X10kJ/0.05mol56.8kJ/mol答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)(I)(H)使盐酸完全反应(m)56.8kJ/mol18. (2014广东执信中学高二期中考)(1

12、5分)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJmoL1)。下表是一些键能数据：化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218H-H436s=s255HS339请完成下列问题。(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：CBr键能(填写数值和单位)。(2)热化学方程式2H2(g)+&(g)=2H2s(g)H=QkJmol1;则Q=(3)已知下列热化学方程式：O2(g)=O2(g)+eAH1=+1175.7kJrrrol1PtF6(g)+e=PtF6(g)AH2=771.1kJmolO2PtF6(s)=O2(g)+PtF6(g)为3=+482.2kJmol1则反应O2(g)+(g)=O2PtF6(s)H=.1kJmol。解析：(1)根据表中数据得规律：卤族元素CX键的键能由上到下依次减小，预测CBr键的键能范围：218kJmoLCBr键能330kJmol1;