2022年北京市高考化学复习：实验题

1、2022年北京市高考化学复习：实验题1.过碳酸钠(2Na2co33H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2s0410H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO42 -+2H+=Cr2O72 +H2O, pH小于5时几乎均以CWh2一形式存在，pH大于8.5 时几乎均以CrC一形式存在。回答下列问题：(1) Na2CrO4中Cr元素的化合价为(2) Ksp (CaCrO4) (填“>”或 "V”)Ksp (CaSO4)=(3)流程中循环物质X为 (填化学式)。(4)步骤II中发生反应的化学方程式为(5)步骤I -III是为了制得纯

2、碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmolL/ 1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。滴定到终点时，溶液呈 (填“无色”或“浅红色”)。过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质 量之比。该实验测得的产品中活性氧为 (列出计算表达式)。2.工业制得的氮化铝(A1N)产品中常含有少量Al4c3、AI2O3、C等杂质。某同学设计如 下实验分别测定氮化铝(AIN)样品中AIN和Al4c3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶 液

3、中的溶解)。(1)实验原理：Al4c3与硫酸反应可生成CH4;AIN溶于强酸产生核盐，溶于强碱生成氨气，请写出A1N与NaOH溶液反应的化学方 程式：(2)实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)A BCD连好装置后，首先应进行的操作是。（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中， 各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL （量气装置左右 液面相平）。欲首先测量Al4c3质量分数的有关数据，对KhK2、K3三个活塞的操作是关闭活 塞,打开活塞 o若无恒压管，对所测气体体积的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响 量气管中液面

4、不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的 操作为;若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。记录滴定管的读数为b mL （已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L-mol1）, 则AUC3的质量分数为 （用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。测量A1N质量分数的数据：首先关闭活塞Ki,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量 NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应;反应完成后,（填该步应进行的操作）， 最后称得装置D的质量为zg。3.以某菱锦矿（含MnCO3、SiO2、FeCC>3和少量AI2O3等）为原料通过如

5、图1的方法可获 得碳酸镭粗产品.（已知：Ksp （MnCO3）=2.2X10-,1> KspMn （OH） 2 = 1.9X 1013, KsPAI （OH） 3= 1.3X10-33, KspFe （OH） 3=4.OX1O-38）硫酸 MnO， NaOlI菱镭犷酸浸氧化Mftj pH-NHiHCOi,过海一沉铸一过滤一产品窗滤12。204060 M) 100Hmin 图 2三三 U2(1)滤渣1中，含铁元素的物质主要是 (填化学式，下同)；加NaOH调节溶液 的pH约为5,如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少.(2)滤液2中，+1价阳离子除了 H+外还有 (填离子符号).(3)取

6、“沉镒”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNCh溶液(作催化剂)和过量的 1.5% (NH4)2S2O8溶液，加热，Mi?+被氧化为MnO J,反应一段时间后再煮沸5min除 去过量的(NH4)2s208,冷却至室温.选用适宜的指示剂，用bmolL”的(NFU) 2Fe (SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe (SO4)2标准溶液VmL.Mt?+与(NH4)2s208反应的还原产物为 (填化学式).“沉锦”前溶液中c (M/+) =mol-L(4)其他条件不变，“沉镒”过程中镭元素回收率与NH4HCO3初始浓度(co)、反应时 间的关系如图2所示.NH4HCO3初始浓度越大，锦元素回收率越(填“