钠及其重要化合物

1、第一节 钠及其重要化合物 三年三年7 7考考 高考指数高考指数: :1.1.了解钠的主要性质及其用途。了解钠的主要性质及其用途。2.2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 一、钠的主要性质及其用途一、钠的主要性质及其用途1.1.钠的物理性质钠的物理性质(1)(1)颜色：银白色，有金属光泽。颜色：银白色，有金属光泽。(2)(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为：密度：钠、水和煤油的密度大小为：_。(3)(3)熔点：熔点：_。(4)(4)硬度：质地硬度：质地_。(水水)()(钠钠)()(煤油煤油) )低于低于100 100 柔软柔软2.2.钠的化学性质钠的化

2、学性质还原性还原性(1)(1)与非金属单质与非金属单质( (如如O O2 2、ClCl2 2) )的反应的反应 (2)(2)与水反应与水反应离子方程式：离子方程式：_。ClCl2 2：_点燃：点燃：_常温：常温：_01NaNa 与非金属单质、水、酸、盐等反应4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 22Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl点燃点燃=2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2O O2 2点燃点燃=与滴加酚酞的水反应的现象及解释与滴加酚酞的水反应的现象及

3、解释(3)(3)与酸反应与酸反应离子方程式：离子方程式：_，钠与酸的反应比与水，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。的反应更剧烈。(4)(4)与盐溶液的反应与盐溶液的反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如如NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液中，反应的化学方程式为：溶液中，反应的化学方程式为： _，_。2Na+2H2Na+2H+ +=2Na=2Na+ +H+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 43

4、.3.钠的制取及保存钠的制取及保存(1)(1)制取：化学方程式为：制取：化学方程式为：_。(2)(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4.4.钠的用途钠的用途(1)(1)制取制取NaNa2 2O O2 2等化合物；等化合物；(2)(2)钠、钾合金钠、钾合金( (液态液态) )可用于原子反应堆的导热剂；可用于原子反应堆的导热剂；(3)(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)(4)用作电光源，制作高压钠灯。用作电光源，制作高压钠灯。2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2N

5、a+Cl) 2Na+Cl2 2 电解电解=二、钠的重要化合物的主要性质及其用途二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1.Na1.Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2名称名称氧化钠氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) )颜色状态颜色状态电子式电子式氧的化合价氧的化合价与与H H2 2O O反应反应与与COCO2 2反应反应与盐酸反应与盐酸反应用途用途白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2-2-1-1NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2

6、 2NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂2.2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠(1)(1)碳酸钠碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：写出上述序号所表示反应的化学方程式：_NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2

7、NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl (2) (2)碳酸氢钠碳酸氢钠写出上述序号写出上述序号、所表示反应的化学方程式，所表示反应的化学方程式，反应反应的离子方程式：的离子方程式：_NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2过量：过量：_Ca(OH)Ca(OH)2 2少量：少量：_(3)(3)相

8、互转化相互转化22COH OH233OHNa CONaHCO；适量固体 加热 ；适量2332HCOCaOHCaCOH O 2233232HCOCa2OHCaCO2H OCO NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=3.3.焰色反应焰色反应(1)(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。(2)(2)应用：焰

9、色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于_。(3)(3)常见元素的焰色常见元素的焰色钠元素：钠元素：_；钾元素：；钾元素： _(_(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )。检验金属元素的存在检验金属元素的存在黄色黄色紫色紫色1.1.钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CClCCl4 4或或酒精中。酒精中。 ( )( )【分析【分析】CClCCl4 4的密度比钠大，钠漂浮在的密度比钠大，钠漂浮在CClCCl4 4上面，不能起到隔上面，不能起到隔绝空气的作用。钠与酒精能发生反应，钠应保存在煤油中。绝空气

10、的作用。钠与酒精能发生反应，钠应保存在煤油中。2.2.钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。 ( )( )【分析【分析】钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜。不能置换出铜。3.3.氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。 ( )( )【分析【分析】氧化钠与酸反应生成盐和水，而过氧化钠与酸反应氧化钠与酸反应生成盐和水，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。不是。 4.4.过氧化钠中的阴、

11、阳离子个数比为过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1111。( )( )【分析【分析】过氧化钠中的阴离子为过氧化钠中的阴离子为 ，所以过氧化钠中的阴、，所以过氧化钠中的阴、阳离子个数比为阳离子个数比为1212。22O5.5.用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaClCaCl2 2溶液可以鉴溶液可以鉴别别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。 ( )( )【分析【分析】NaHCONaHCO3 3不稳定，受热分解生成不稳定，受热分解生成COCO2 2气体，气体，NaNa2 2COCO3 3受热受热不分解，故加热可鉴别纯碱和小苏打；不分

12、解，故加热可鉴别纯碱和小苏打；NaNa2 2COCO3 3与与CaClCaCl2 2反应可反应可生成白色沉淀，生成白色沉淀，NaHCONaHCO3 3与与CaClCaCl2 2不发生反应。不发生反应。 过氧化钠的强氧化性及计算过氧化钠的强氧化性及计算1.1.过氧化钠的强氧化性过氧化钠的强氧化性NaNa2 2O O2 2与下列试剂反应时表现强氧化性与下列试剂反应时表现强氧化性2.2.过氧化钠与过氧化钠与COCO2 2、H H2 2O O的反应规律及相关计算的反应规律及相关计算反应：反应：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2Na

13、 2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 (1)(1)先后规律先后规律由于由于COCO2 2能够与能够与NaOHNaOH反应，所以一定量的反应，所以一定量的NaNa2 2O O2 2与一定量的与一定量的H H2 2O(g)O(g)和和COCO2 2的混合物反应，可视为的混合物反应，可视为NaNa2 2O O2 2先与先与COCO2 2反应，剩余的反应，剩余的NaNa2 2O O2 2再再与与H H2 2O(g)O(g)反应。反应。(2)(2)气体体积变化关系气体体积变化关系由由两反应可见，若两反应可见，若COCO2 2、水蒸气、水蒸气( (或两混合

14、气体或两混合气体) )通过足量通过足量NaNa2 2O O2 2，气体体积的减少量是原气体体积的，气体体积的减少量是原气体体积的1/21/2，等于生成氧气，等于生成氧气的量。的量。(3)(3)固体质量变化关系固体质量变化关系足量过氧化钠与水、足量过氧化钠与水、COCO2 2反应的计算反应的计算NaNa2 2O O2 2 NaNa2 2COCO3 3 增加增加(28)(28)NaNa2 2O O2 2 2NaOH 2NaOH 增加增加(2)(2)COCO2 2H H2 2O O足量过氧化钠与足量过氧化钠与H H2 2、COCO和和O O2 2反应的计算反应的计算由由2CO+O2CO+O2 2 2

15、CO 2CO2 2和反应和反应式得：式得：CO+NaCO+Na2 2O O2 2=Na=Na2 2COCO3 3( (仅是计算关系仅是计算关系) )；由由2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O和反应和反应式得：式得：H H2 2+Na+Na2 2O O2 2 =2NaOH(=2NaOH(仅是计算关系仅是计算关系) )。所以，有所以，有a ga g通式符合通式符合(CO)m(H(CO)m(H2 2)n(m=0,1,2,3)n(m=0,1,2,3，n=0,1,2, n=0,1,2, 3)3)的物质的物质( (包括纯净物和混合物包括纯净物和混合物) )在氧气中燃烧，将其通过在氧气中燃烧

16、，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重a ga g。点燃点燃=点燃点燃=【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水时脱用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明脂棉可以燃烧，不仅可以说明NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成O O2 2，还可以说，还可以说明该反应放热。明该反应放热。(2)(2)当过氧化钠与当过氧化钠与H H2 2O O或或COCO2 2反应时，反应时，1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2转移电子转移电子1 mol1 mol而不是而不是2 mol2 m

17、ol。【典例【典例1 1】下列关于】下列关于NaNa2 2O O2 2的说法正确的是的说法正确的是( )( )A.SOA.SO2 2和和COCO2 2都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，SOSO2 2与与NaNa2 2O O2 2反应生成反应生成NaNa2 2SOSO3 3和和O O2 2B.84 g NaHCOB.84 g NaHCO3 3受热分解，将生成的气体通过足量的受热分解，将生成的气体通过足量的NaNa2 2O O2 2，固，固体质量增加体质量增加31 g31 gC.C.将将NaNa2 2O O2 2投入到酚酞试液中，溶液变红投入到酚酞试液中，溶液变红D.NaD.Na2 2O O2 2与

18、水的反应中，与水的反应中，NaNa2 2O O2 2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂【解题指南【解题指南】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)SO(1)SO2 2有还原性，能被有还原性，能被NaNa2 2O O2 2氧化；氧化；(2)Na(2)Na2 2O O2 2与与COCO2 2或或H H2 2O O反应时有反应时有O O2 2放出；放出；(3)Na(3)Na2 2O O2 2有强氧化性，导致有漂白性。有强氧化性，导致有漂白性。【解析【解析】选选D D。NaNa2 2O O2 2有强氧化性，有强氧化性，SOSO2 2有还原性，二者发生氧有还原性，二者发生氧化还

19、原反应，生成硫酸钠，化还原反应，生成硫酸钠，A A项错；项错；NaNa2 2O O2 2投入酚酞试液中应先投入酚酞试液中应先变红，后褪色，变红，后褪色，C C项错；项错；84 g NaHCO84 g NaHCO3 3受热分解生成的气体为受热分解生成的气体为COCO2 2和水蒸气，共和水蒸气，共31 g31 g，但在与，但在与NaNa2 2O O2 2反应时有反应时有O O2 2放出，固体只放出，固体只相当于吸收了相当于吸收了COCO和和H H2 2，故固体质量最多增加，故固体质量最多增加15 g15 g。【互动探究【互动探究】(1)(1)若将若将C C项中的项中的“酚酞试液酚酞试液”改为改为“

20、FeClFeCl2 2溶溶液液”，有何现象？，有何现象？提示：提示：产生红褐色沉淀同时有无色气泡产生。产生红褐色沉淀同时有无色气泡产生。(2)(2)若若B B项中只有少量的项中只有少量的NaNa2 2O O2 2，则最终的固体是什么？，则最终的固体是什么？提示：提示：COCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的混合气体与的混合气体与NaNa2 2O O2 2反应时反应时COCO2 2先发生反应，先发生反应，若若NaNa2 2O O2 2不足，则产物应是不足，则产物应是NaNa2 2COCO3 3。【变式备选【变式备选】COCO2 2与与H H2 2的混合气体的混合气体5 g5 g，在，在1

21、50 150 时和足量的氧时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的混合气体通入到足量的NaNa2 2O O2 2中，测得中，测得NaNa2 2O O2 2固体增重固体增重3.4 g3.4 g，则原混合气体中则原混合气体中COCO2 2的物质的量分数为的物质的量分数为( )( )A.75% B.25% C.88% D.32%A.75% B.25% C.88% D.32%【解析【解析】选选B B。设混合气体中。设混合气体中COCO2 2为为a mola mol，H H2 2为为b molb mol，则有

22、：，则有：44a+2b=5 44a+2b=5 由由2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2 =2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 mm 2 56 2 56 a 28a a 28a2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O(g)O(g)2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O(g)=4NaOH+OO(g)=4NaOH+O2 2合并得：合并得：点燃点燃=由由H H2 2+Na+Na2 2O O2 2 =2NaOH m =2NaOH m b 2b b 2b则有：则有：28a+2b=3.4 28a+2b=3.4 联立联立得：得：a=0.1 b=0.3a=0.1

23、 b=0.3所以原混合气体中所以原混合气体中COCO2 2的物质的量分数为的物质的量分数为25%25%。 关于关于NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的鉴别以及与酸反应的的鉴别以及与酸反应的 问题分析问题分析1.1.与酸反应的问题分析与酸反应的问题分析(1)(1)与等浓度盐酸反应的规律与等浓度盐酸反应的规律放出放出COCO2 2快慢：快慢：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3混合物反应先后顺序混合物反应先后顺序因因 结合结合H H+ +更容易，所以更容易，所以NaNa2 2COCO3 3先反应生成先反应生成NaHCONaHCO3 3，然后，然后NaHCO

24、NaHCO3 3与与H H+ +再反应。再反应。23CO与足量盐酸反应耗酸量的比较：与足量盐酸反应耗酸量的比较：等质量的等质量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，前者耗酸量多；，前者耗酸量多；等物质的量的等物质的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，前者耗酸量多。，前者耗酸量多。与足量盐酸反应生成与足量盐酸反应生成COCO2 2量的比较：量的比较：等质量的等质量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，后者生成，后者生成COCO2 2量多；量多；等物质的量的等物质的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3

25、 3，两者生成，两者生成COCO2 2量一样多。量一样多。(2)(2)两种情况下两种情况下NaHCONaHCO3 3的量与生成的量与生成COCO2 2的量的关系的量的关系受热分解时受热分解时2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+ H+ H2 2O O，2n(NaHCO2n(NaHCO3 3) ) n(COn(CO2 2) )与酸反应时与酸反应时NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClCOCO2 2H H2 2O O，n(NaHCOn(NaHCO3 3) )n(COn(CO2 2) )=2.2.鉴别鉴别NaNa2 2COCO3 3和和

26、NaHCONaHCO3 3固体固体溶液溶液加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是的是NaHCONaHCO3 3沉淀法：加入沉淀法：加入BaCIBaCI2 2或或CaCICaCI2 2溶液产生沉淀的溶液产生沉淀的NaNa2 2COCO3 3气体法：滴入盐酸立即产生气体的是气体法：滴入盐酸立即产生气体的是NaHCONaHCO3 3【高考警示钟【高考警示钟】(1)Na(1)Na2 2COCO3 3和盐酸可以用互滴法鉴别，但和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCONaHCO3 3和盐酸不可以和盐酸不可以用互滴法鉴别。用互滴法鉴别。(2)(2)不能用不能用Ca(OH)C

27、a(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2鉴别鉴别NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3, ,因为都能产因为都能产生白色沉淀。生白色沉淀。【拓展延伸【拓展延伸】差量法在差量法在NaHCONaHCO3 3分解计算中的应用分解计算中的应用例：例：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O mO m 2 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g84 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固体差量其固体差量mm可由两种方法得出：可由两种方法得出：m=2m=284 g-106 g=62 g84 g-10

28、6 g=62 g或或m=44 g+18 g=62 gm=44 g+18 g=62 g。此外，在解答有关此外，在解答有关NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的计算题时除了常用差量法的计算题时除了常用差量法外，还可运用守恒法和极值法。外，还可运用守恒法和极值法。=【典例【典例2 2】(2011(2011北京高考北京高考) )下列实验方案中，不能测定下列实验方案中，不能测定NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合物中混合物中NaNa2 2COCO3 3质量分数的是质量分数的是( )( )A.A.取取a a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b b克

29、克B.B.取取a a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得得b b克固体克固体C.C.取取a a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重收，增重b b克克D.D.取取a a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液充分反应，过滤、洗涤、溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得烘干，得b b克固体克固体【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下三点：解答本题时应注意以下三点：(1)NaHCO(1)NaHCO3 3分解质量减少，分解质量减少，NaNa2 2COC

30、O3 3不分解。不分解。(2)(2)加入盐酸或加入加入盐酸或加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应后，根据溶液反应后，根据NaNa+ +或碳原子守或碳原子守恒计算。恒计算。(3)(3)碳酸盐与酸反应放出的气体中含有水蒸气。碳酸盐与酸反应放出的气体中含有水蒸气。【解析【解析】选选C C。A A项，根据充分加热后减重的质量，可计算出项，根据充分加热后减重的质量，可计算出NaHCONaHCO3 3的质量，进而计算出的质量，进而计算出NaNa2 2COCO3 3的质量分数；的质量分数；B B项，根据充分项，根据充分反应后反应后NaClNaCl的质量，依据的质量，依据NaNa+ +守恒，可以计算出守

31、恒，可以计算出NaNa2 2COCO3 3的质量，的质量，进而计算出进而计算出NaNa2 2COCO3 3的质量分数；的质量分数；C C项，由于碱石灰增重的质量是项，由于碱石灰增重的质量是COCO2 2和和H H2 2O O的质量，无法计算出的质量，无法计算出NaNa2 2COCO3 3的质量，因此不能计算出的质量，因此不能计算出NaNa2 2COCO3 3的质量分数；的质量分数；D D项，根据充分反应后项，根据充分反应后BaCOBaCO3 3的质量，依据的质量，依据碳原子守恒，可以计算出碳原子守恒，可以计算出NaNa2 2COCO3 3的质量，进而计算出的质量，进而计算出NaNa2 2COC

32、O3 3的的质量分数。质量分数。【变式训练【变式训练】一定量饱和一定量饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是( )( )A. A. 是弱酸根离子，开始阶段与是弱酸根离子，开始阶段与H H+ +结合，生成结合，生成B.B.溶液中的溶液中的NaNa+ +、ClCl- -抑制了抑制了COCO2 2的生成的生成C.C.开始生成的开始生成的COCO2 2与与NaNa2 2COCO3 3反应，生成了反应，生成了NaHCONaHCO3 3D. D. 在水中存在两个水解

33、平衡，开始阶段可能是在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是H H+ +结合结合OHOH- -，导致生成导致生成 23CO3HCO23CO3HCO【解析【解析】选选B B。在。在NaNa2 2COCO3 3溶液中存在：溶液中存在： +H+H2 2O +OHO +OH- -、 +H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -，开始阶段，加入的，开始阶段，加入的H H+ +结合结合OHOH- -，导致，导致 +H+H2 2O +OHO +OH- -正移，生成正移，生成 ，故，故A A、D D项正确；溶项正确；溶液中的液中的NaNa+ +、ClCl- -对对 +H+H2 2O +OHO

34、 +OH- -、 +H+H2 2O OH H2 2COCO3 3+OH+OH- -无影响，所以对无影响，所以对COCO2 2的生成无影响，故的生成无影响，故B B项错误；也可认项错误；也可认为，开始为，开始NaNa2 2COCO3 3溶液与稀盐酸反应生成的溶液与稀盐酸反应生成的COCO2 2与与NaNa2 2COCO3 3又发生反应又发生反应生成了生成了NaHCONaHCO3 3，故，故C C项正确。项正确。3HCO23CO3HCO23CO3HCO3HCO23CO3HCO3HCO【解题技巧【解题技巧2 2】差量法应用于复杂计算问题差量法应用于复杂计算问题1.1.优点优点利用化学反应前后物质间所

35、出现的差量关系解决化学问题的利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法，即依据化学反应前后的某些方法就是差量法，即依据化学反应前后的某些“差量差量”( (固体固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等) )与反与反应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变难为易，大大减少法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变难为易，大大减少运算量，提高运算准确度。运算量，提高运算准确度。2.2.解题关键解题关键(1)(1)关键一：准确

36、找差量关键一：准确找差量差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量( (理论差量理论差量) )和和发生反应的差量发生反应的差量( (实际差量实际差量) )。这些差量常常是反应前后同一。这些差量常常是反应前后同一物态物态( (固态、液态、气态固态、液态、气态) )、同一物理量、同一物理量( (质量、体积、物质的质量、体积、物质的量等量等) )的差量。的差量。(2)(2)关键二：合理列比例关键二：合理列比例将将“差量差量”看作化学方程式右端的一项，将实际差量与化学看作化学方程式右端的一项，将实际差量与化学方程式中的对应理论差量列成比例式计算求解。方程式中的对应

37、理论差量列成比例式计算求解。3.3.常见类型常见类型常用差量法常用差量法原原 理理质量差法质量差法根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的质根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的质量差量关系列式计算。量差量关系列式计算。气体体积差气体体积差( (物质的量差物质的量差) )法法根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的体根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的体积差量关系列式计算。积差量关系列式计算。 为了检验某含有为了检验某含有NaHCONaHCO3 3杂质的杂质的NaNa2 2COCO3 3样品的纯度，现将样品的纯度，现将w w1 1 g g样样品加热，其质量变为品加热，其质量变为w w2

38、2 g g，则该样品的纯度，则该样品的纯度( (质量分数质量分数) )是是 ( ) ( )A.A. B. B. C. D.C. D. 21184w53w31w12184ww31w21173w42w31w211115w84w31w【解析【解析】选选A A。样品加热发生的反应为：。样品加热发生的反应为：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 m m168 106 62168 106 62m(NaHCOm(NaHCO3 3) (w) (w1 1w w2 2) g) g16862=m(NaHCO16862=m(NaHCO3 3)(w)(w1 1w

39、 w2 2)g)g则则m(NaHCOm(NaHCO3 3)=)=NaNa2 2COCO3 3质量为：质量为： ， 其质量分数为：其质量分数为：=12168(ww ) g62，121168(ww )w g g62121232111168(ww )w g gm Na CO84w53w62mw g31w。样品1.1.金属钠长期放置于空气中，最后应变为金属钠长期放置于空气中，最后应变为( )( )A.NaA.Na2 2O B.NaO B.Na2 2O O2 2 C.NaOH C.NaOH D.Na D.Na2 2COCO3 3【解析【解析】选选D D。银白色银白色Na NaNa Na2 2O NaOH

40、 O NaOH NaOHNaOH浓溶液浓溶液 NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O NaO Na2 2COCO3 3。 O O2 2表面变暗表面变暗 H H2 2O O H H2 2O O 潮解潮解 COCO2 2( (白色晶体白色晶体) )( (白色粉末白色粉末) ) 风化风化2.2.下列关于钠的叙述错误的是下列关于钠的叙述错误的是( )( )A A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B B用一般的化学还原法不能制取金属钠用一般的化学还原法不能制取金属钠C C某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D D

41、钠可以用少量水密封保存钠可以用少量水密封保存【解析【解析】选选D D。钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，。钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，A A对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，而对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，而是通过电解熔融氯化钠制备，是通过电解熔融氯化钠制备，B B对；对；C C中焰色反应为黄色，焰中焰色反应为黄色，焰色反应属于元素的性质，色反应属于元素的性质，C C对；钠会与水反应，应密封保存在对；钠会与水反应，应密封保存在煤油中，煤油中，D D错。错。3.3.除去除去NaHCONaHCO3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量NaNa2

42、2COCO3 3可采取的方法是可采取的方法是( )( )A.A.通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体 B.B.加入氢氧化钡溶液加入氢氧化钡溶液C.C.加入澄清石灰水加入澄清石灰水 D.D.加入稀盐酸加入稀盐酸【解析【解析】选选A A。A A项，由于发生反应：项，由于发生反应：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O= O= 2NaHCO2NaHCO3 3, ,故故A A项正确；项正确；B B项，由于发生反应：项，由于发生反应：NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 =BaCO=BaCO3 3+2NaOH+2NaOH、NaHCONaHCO3 3+Ba(O

43、H)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O O，除去除去NaNa2 2COCO3 3的同时的同时NaHCONaHCO3 3也被除去，故也被除去，故B B项错误；项错误；C C项，加入澄项，加入澄清石灰水与清石灰水与B B项相似，故项相似，故C C项错误；项错误；D D项，由于发生反应：项，由于发生反应：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O、NaHCONaHCO3 3+HCl= NaCl+HCl= NaCl+ + COCO2 2+H+H2 2O O，除去，除去NaNa2 2COCO3 3的同时的同时NaHCONaHCO3 3也被除去，故也被除去，故D D项错误。项错误。4.4.把把8.96 L CO8.96 L CO2 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 L 6.72 L 气体气体( (气体测量均在标准状况下气体测量均在标准状况下) )，则这，则这6.72 L 6.72 L 气体的质量是气体的质量是 ( )( )A.7.6 g B.9.6 g C.11.2