第十章第五节ppt课件

1、1、了解胶体的概念及其重要性质和运用。、了解胶体的概念及其重要性质和运用。2、初步了解一些生活用水净化的根本原理。、初步了解一些生活用水净化的根本原理。考纲要求考纲要求1 1、定义：、定义：分散质：分散质：分散剂：分散剂：一、分散系一、分散系2 2、分散系的分类、分散系的分类 其中分散成微粒的物质其中分散成微粒的物质微粒分散在其中的物质微粒分散在其中的物质一种或一种以上的物质分散到另一种物质中一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物。所得到的混合物。 本质根据本质根据知识梳理知识梳理考点强化考点强化被分散的物质被分散的物质能分散分散质的物质能分散分散质的物质溶液、浊液悬浊液、溶液、

2、浊液悬浊液、 乳浊液、胶体乳浊液、胶体分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体悬（乳）浊液悬（乳）浊液分散质微粒直分散质微粒直径径分散质微粒分散质微粒能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透能否透过半透膜膜外观外观稳定性稳定性100 nm 单个分子单个分子或离子或离子 许多分子集合许多分子集合体或大分子体或大分子大量分子大量分子集合体集合体 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 较稳定较稳定 不稳定不稳定 3 3、三种分散系的比较、三种分散系的比较廓清透明廓清透明廓清透明廓清透明浑浊浑浊2. 2. 胶体的分类胶体的分类AgI胶体、胶体、Fe(OH)3 淀

3、粉胶体淀粉胶体例例: :雾、云、烟雾、云、烟例例: :有色玻璃有色玻璃例例: Fe(OH)3 AgI : Fe(OH)3 AgI 胶胶体体二、胶体二、胶体定义：定义：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm-100nm1nm-100nm10-9-10-9-10-7m )10-7m )之间的分散系叫做胶体。之间的分散系叫做胶体。粒子胶体粒子胶体分子胶体分子胶体气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶(1)(1)按分散质分类按分散质分类胶体胶体(2)(2)按分散剂分类按分散剂分类胶体胶体例例:例例:制备方法：制备方法：3 3、胶体的制备、胶体的制备1 1机械法机械法 2 2溶解法溶解法如：淀

4、粉溶液、蛋白质溶液如：淀粉溶液、蛋白质溶液3 3水解法水解法红褐色红褐色条件：饱和条件：饱和 FeCl3 FeCl3 溶液、沸水溶液、沸水本卷须知：本卷须知：A A、不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，运用蒸、不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，运用蒸馏水。馏水。B B、FeCl3FeCl3也不能过量，过量的也不能过量，过量的FeCl3FeCl3也能使胶体发生聚沉。也能使胶体发生聚沉。C C、不能过度加热。、不能过度加热。D D、书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号、书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“如如 Fe(OH)3 胶体的制备胶体的

5、制备 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3胶体胶体+3HCl AgNO3+KI=AgIAgNO3+KI=AgI胶体胶体+ KNO3 + KNO3 留意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀留意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀; ; 逐滴滴加，同时要不断振荡。逐滴滴加，同时要不断振荡。 浅黄色浅黄色4 4反响法反响法Na2siO3+HCl=NaCl+H2SiO3 胶胶体体4 4、渗析、渗析(1)(1)定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分别的操作，叫做渗析。从胶体溶液里分别的操作，叫做渗析。2 2原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中原理：胶体微

6、粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。的分子和离子能透过半透膜。 3 3运用：运用： 净化、精制胶体净化、精制胶体淀粉胶体和淀粉胶体和 NaClNaCl溶液于半溶液于半透膜内透膜内蒸镏水蒸镏水-胶体的提纯方法胶体的提纯方法三、胶体的性质三、胶体的性质 1 1、丁达尔景象、丁达尔景象( (光学性质光学性质) )一束光经过胶体时，从侧面可察看到胶体里一束光经过胶体时，从侧面可察看到胶体里产生一条光亮的产生一条光亮的“通路。通路。缘由：胶粒直径大小与光的波长相近缘由：胶粒直径大小与光的波长相近, ,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，

7、不发生散射。小，不发生散射。运用：鉴别溶胶和溶液。运用：鉴别溶胶和溶液。 2 2、布朗运动、布朗运动( (动力学性质动力学性质) ) 在超显微镜下察看胶体溶液可以看到胶体颗粒不停地在超显微镜下察看胶体溶液可以看到胶体颗粒不停地作无规那么的运动。作无规那么的运动。缘由：溶剂分缘由：溶剂分子不均匀地撞子不均匀地撞击胶体粒子，击胶体粒子，使其发生不断使其发生不断改动方向、改改动方向、改动速率的布朗动速率的布朗运动。运动。胶体微粒胶体微粒作布朗运作布朗运动是胶体动是胶体稳定的缘稳定的缘由之一。由之一。在外加电场作用下在外加电场作用下, , 胶体粒子在分散剂里向电极胶体粒子在分散剂里向电极 ( (阴极或

8、阳极阴极或阳极) ) 作定向挪动的景象作定向挪动的景象, , 叫做电泳叫做电泳. . -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3 胶体向阴极胶体向阴极 挪动挪动带正电荷带正电荷 3 3、电泳景象、电泳景象( (电学性质电学性质) )缘由：粒子胶体微粒带同种缘由：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。时向阳极运动。胶体粒子带电规律胶体粒子带电规律v带正电荷的胶粒：带正电荷的胶粒：v金属氢氧化物金属氢氧化物 如如Fe(OH)3Fe(OH)3、Al(OH)3 Al(OH)3 v金属氧化物如金属氧化物如Fe2O3Fe2O

9、3、TiO2TiO2等等v带负电荷的胶粒：带负电荷的胶粒：v非金属氧化物、金属硫化物等非金属氧化物、金属硫化物等v硅酸胶体、土壤胶体等硅酸胶体、土壤胶体等胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要要素。更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要要素。 四、胶体的聚沉四、胶体的聚沉1 1、含义：使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，构成沉、含义：使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，构成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。聚沉后的沉降方式主要有两种：聚沉后的沉降方式主要有两种：(1)沉淀

10、沉淀 多数多数 (2)凝胶少数：凝胶少数： 胶体的微粒与分散剂聚集在一同构成冻状物胶体的微粒与分散剂聚集在一同构成冻状物 例：往例：往Fe(OH)3Fe(OH)3胶体中参与物质的量浓度相等的以下胶体中参与物质的量浓度相等的以下溶液：溶液：MgSO4MgSO4溶液溶液, ,Na2SO4Na2SO4溶液，溶液，NaClNaCl溶液，溶液， Na3PO4 Na3PO4溶液溶液 产生红褐色沉的量产生红褐色沉的量 。 =实例：浑浊的井水中参与少量石灰能使水变廓清；实例：浑浊的井水中参与少量石灰能使水变廓清；豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2

11、O)(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能调理水泥浆的硬化速率；水泥里加石膏能调理水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处构成的沙洲。在江河与海的交汇处构成的沙洲。2 2、方法、方法(1)(1)参与电解质参与电解质(2)(2)参与胶粒带相反电荷的胶体参与胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，构成沉淀或凝胶。而在胶粒碰撞时发生凝聚，构成沉淀或凝胶。例：将例：将Fe(OH)3Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液构成大量的沉淀胶体溶液与硅酸胶体溶液构成大量的沉淀. .实例：用明矾、氯化铁等净水；实例：用明矾、