人教版（中职）化学通用类 6.1 溶液中的解离平衡 课件（15张PPT）

1、课题课题1 溶液的溶液的解离平衡解离平衡溶液的导电性溶液的导电性为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和和Cl-为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？ 在氯化钠溶液中接通直流电源后，在氯化钠溶液中接通直流电源后，

2、Na+向阴极移动，向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。钠的水溶液能够导电。 定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。离子的过程。 条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。能导电。 表示方法：电离方程式表示方法：电离方程式NaCl = Na+ + Cl-HCl=H + + Cl-NaOH=Na+ + OH-电离电离内因内因离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。离子化合物：物质结构中含有离子

3、，如：碱、盐等。共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如：共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如：酸等。酸等。外因：溶于水后，在水分子作用下电离。外因：溶于水后，在水分子作用下电离。溶液的导电性可用下式表示：溶液的导电性可用下式表示：酸酸 碱碱 盐盐化合物化合物溶于水溶于水电离电离自由移动的离子自由移动的离子外电场作用外电场作用导电导电定向移动定向移动形成电流形成电流酸：酸：HnR=nH+Rn-碱：碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-基本概念基本概念电解质：是在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物。如：酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能导电，但导电能力不同。电解质的分类电解质的

4、分类据电解质在水中的导电能力不同，可将电解质分为：(1)强电解质：在水溶液中完全电离为离子的，如NaCl、HCl等。它主要以正、负离子的形式存在于溶液中。HCl H+ + Cl(2)弱电解质：在水溶液中仅能部分电离的，如HAc、NH3、等。 它主要以分子状态存在于溶液中，只有少部分电离成正、负离子。由于离子浓度小，导电性差，其电离过程是可逆的。HAc H+ + Ac 二、弱电解质的解离二、弱电解质的解离AcOHOHHAc32AcHHAc弱电解质分子解弱电解质分子解离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处于解离平衡状态两种速率相等，处于

5、解离平衡状态tt1v v 弱电解质解离过程中离子生成和结合弱电解质解离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化示意图成分子的速率随时间的变化示意图1.解离平衡 一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，解离过程就达到了平衡状态，这就叫弱电解质的解离平衡。2.2.特征特征: 动动: : 定定: : 变变 :解离平衡是动态平衡解离平衡是动态平衡 v(离子化离子化) = V(分子化分子化)平衡时平衡时, ,离子和分子共存，浓度保持不变离子和分子共存，浓度保持不变外界条件改变，解离平衡会发生移动外界条件改变，解离平衡会发生移动3.解离平衡移动的影响因素解离平衡移动的

6、影响因素（1）浓度：加水稀释，电离平衡向电离方向移动，）浓度：加水稀释，电离平衡向电离方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易解离。即溶液浓度越小，弱电解质越易解离。（2）温度：升温，电离平衡向解离方向移动）温度：升温，电离平衡向解离方向移动(电电离一般要吸热离一般要吸热)。 溶液越稀越解离；溶液越稀越解离；温度越高越解离。温度越高越解离。课堂练习 1下列物质：能导电的是（下列物质：能导电的是（ ） 属于属于电解质的是（电解质的是（ ） 属于非电解质的是（属于非电解质的是（ ） A 溶液溶液 B铜铜 C液态液态 D液态液态 E蔗糖溶液蔗糖溶液 F液氨液氨G氨水氨水H 溶液溶液 I石墨石墨 J无水乙醇无水乙醇 2把把0.05mol 固体分别加入到下列固体分别加入到下列1