高三上学期期中化学试卷第3套真题

1、高三上学期期中化学试卷一、选择题L化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A .焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . PM2.5是指大气中直径接近2.5x10 - 6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C .石英用于生产光导纤维和计算机芯片D.食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2 .下列有关表述正确的是()(1)-OH与“垣组成元素相同，含有的电子数也相同(2 )次氛酸的电子式为：今(3 ) Mg2+的离子结构示意图：(4 ) CO2的球棍模型示意图： g(5 )熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na + + HSO4A. (1)(2)B. (3)

2、(5)C. (4)(5)D. (1)(5)3 . 250 , lOlKpa 时，2N2O5 ( g ) =4NO2 (g)+02(g) H = + 56.76kJ/mol z 该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是()A.是吸热反应B ,是放热反应C.是烯减反应D.爆增效应大于能量效应4 .下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为2CI - - 2e - =CI2TB .二 氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32 - +H +=2HCO3 - C.粗铜精炼时，与电源正极 相连的是纯铜，阳极反应式为Cu - 2e - =Cu2+D .钢铁发

3、生电化学腐蚀的正极反应式：Fe - 2e - =Fe2 +5 .在一定条件下 M03 -与 M -发生反应：M03 - +5M - +6H+=3M2+3H2O , 则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A . M位于元素周期表的第VA族B.M的氢化物的水溶液呈酸性C . MO3 -中的 M元素只能被还原D.M2在常温常压下一定是气体6 .设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A . 0.1 mohL- lMgCI2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB .标准状况 下，11.2 L CCI4中含有的分子数目为0.5NAC . 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物 中含有氧原子的

4、数目为0.2 NAD . 1 mol CH5中含有的电子数目为11NA7 .常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设 混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确 的是（）A.HA是弱酸B.该混合液pH>7C.该混合溶液中：c（A- ）+c（Y）=c（Na+）D.图中X表示HA, Y表示OH - , Z表示H +8 .过程的自发性的作用是（）A.确定过程是否一定会发生B.判断过程的方向C.判断过程发生的速率D.判 断过程的热效应和婚变9 .下列选项中正确的是（）A.碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32 - +2H2O=H

5、2CO3+2OH - B .甲烷的 燃烧热为890.3 kJ-mol - 1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4 ( g ) +202 (g ) =CO2 ( g ) +2H2O (g)H= - 890.3 kJ>mol - IC.氢氧化钢在水溶液中的电离方程式：Ba ( OH ) 2=Ba2+2OH - D .向含Al ( OH ) 3白色沉淀的溶液中不断 通CO2沉淀逐渐溶解10 . 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2 ( g ) M2O4 ( g ) H < 0.平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是()平均摩尔质量质量颜色压强各组分

6、的质量分数密度.A .B .C .D,11 .元素周期表中VIA族2 5周期元素分别为氧硫(S 硒(Se 1 5S (Te ),它们的单质与H2反应生成lmol气态氧化物的反应热如下 其中表示生成lmol 硒化氢(H2Se )反应热的是()A . +99.7kJ«mol - IB . +29.7kJ*mol - IC . - 20.6kJ*mol - ID .- 241.8kJmol - 112 .分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.某同学用下表所示形式对所 学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是()选项甲乙A电解质BaS04x NaHSO4、SO3 B弱电解质的电离均分步电离

7、C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等A.AB.BC.CD.D13 .下列有关说法正确的是()A .普通锌镒干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . Imol Na2O2与足量水 反应产生02 ,理论上转移的电子数约为2x6.02xl023C .室温下，体积、pH均相 同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氨气多,说明酸性：HB > HAD,恒温恒压密闭容器中反应N2(g) +3H2 ( g ) =2NH3 ( g ) H= - a kJ*mol -1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3 ,重新达平衡时a值减小14,已知可逆

8、反应aA+bB8C中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图 所示，下列说法正确的是()A .该反应在Tl、T3温度时达到化学平衡B .该反应在T2温度时未达到化学平衡C,升高温度，平衡会向正反应方向移动D.该反应的正反应是放热反应15.金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCI共熔 制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与 KCI反应制取K ,下面是四种物质的熔沸点：KNaKCINaCI熔点()63.697.8770801沸点()774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCI反应制取金属钾的适宜温度是()A .

9、低于 770B . 850C .高于 882.9D . 1413 150016 .反应：PCI5 ( g ) WPCI3 ( g ) +CI2 ( g )2Hl ( g ) ?H2 ( g ) +12 ( g ) 2NO2( g >N2O4( g冶E一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a% .若 保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转 化率()A.均不变B .增大，不变，减少C.减少，不变，增大D .均增大17 .类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质.但类比是相对的，不能违背客观实际,下列各说法中正确的是()A ,根

10、据化合价Fe3O4可表示为FeO<Fe2O3 ,则Fe3I8也可表示为 FeI2-2FeI3B . CaC2 能水解:CaC2+2H2O-Ca ( OH ) 2+C2H2T ,则 AI4C3 也能水 解:Al4c3+12H2O-4AI ( OH ) 31+3CH4TC . 02 与 Cu 反应加热生成 CuO ,贝U S 与Cu反应加热生成CuSD.SO2通入BaCI2溶液中不产生沉淀 则S02通入Ba( NO3 ) 2溶液中也不产生沉淀18 .某离子反应涉及H2O.CIO -、NH4+、H +、N2、CI -六种微粒 其中4NH4+ ) 随反应进行逐渐减小.下列判断错误的是()A.反应

11、的氧化剂是CIO - B.反应生成I mol氧化产物时 转移的电子为6 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3D.反应后溶液的酸性明显增强19 .固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I ( s ) ?NH3 (g)+HI (g ); 2Hl ( g )=H2 ( g ) +12 ( g )达到平衡时，c ( HI) =4mol/L , c (12 ) =0.5mol/L , 下列说法正确的是()A .平衡时HI的分解率20%B .反应起始时固体NH4I是5 molC .平衡时，c (NH3 ) =4.5mol/LD .平衡时HI的分解率10%20 .热激活电池可用作

12、火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池的基本结构如图 所示，其中作为电解质的无水LiCI- KCI混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能.该 电池总反应为PbSO4+2LiCI+Ca=CaCI2+Li2SO4+Pb .下列有关说法正确的是()A .正极反应式:Ca + 2CI - -2e- =CaCI2B .放电过程中，Li +向负极移动C.常 温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D .每转移0.1 mol电子，理 论上生成10.35g Pb二、解答题21 .回答下列问题：(1)某工业废水中含有一定量的Cr2O72 -和CrO42 -,二者存在平衡：2CrO42 -黄色)+2H+Q2

13、O72 -(橙色)+H2O若平衡体系滴加少量H2SO4 (不考虑温度的影响)，溶液显 色.能说明该反应达平衡状态的是 .a . Cr2O72 -和CrO42 -的浓度柜同b . 2v ( Cr2O72 - ) =v ( CrO42 -)c.溶液的颜色不变(2 ) H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号).a . MnO2 b . FeCI3 c . Na2SO3 d . KMnO4(3 )汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为N2 ( g ) +02 ( g ) w2NO ( g )田 0汽车启动 后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：.汽车燃

14、油不完全燃烧时产生CO ,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g) =2C (s)+O2(g).已知该反应的 0 ,简述该设想能否实现的依据:.目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4 ( g ) W2NO2 ( g )当温 度升高时，气体颜色变深，则反应为(填吸热或放热)反应.22 . H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒,是一种大气污染物.它的 燃烧热a kJ/mol ,写出H2S燃烧热的热化学方程式为：23 .己知：Mg( s )+21 H2O ( g )=Mg( OH )2( s )+H2( g )H1= - 441kJ*molH2O (g) = 5H2 ( g )

15、+02 ( g ) H2=242kJ<mol - 1Mg (s) +02 (g ) =MgO ( s ) H3= - 602kJ-mol - 1Mg (OH )2分解的热化学方程式为：.Mg (OH )2可以作为阻燃剂的原因(写一条即可).24 .已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+lDCO2T z 在开女台一段 时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色,针 对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大.从影响化 学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响.若用实验证明你的猜想,除酸性高

16、锯酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入(填字母序号) 做对比实验.A .硫酸钾 B.硫酸铳 C.氯化镒 D.水.25 .下列三个化学反应的平衡常数(KI、K2、K3 )与温度的关系分别如下表所示： 请回答：化学反应平衡常 数温度973 K1173 K©Fe(s)+CO;(g) - FeO(s)+CO(g)1.472.15回司+±0但)-FeO(s)+H2(g)公2.381.67co(g)十H9(g) 1 co；(g)十七(g)8? *? *三个反应的平衡常数分别为KI、K2和K3推断反应为aHB 0(填 > 成 <)根据反应和反应可推导出KI、K2

17、和K3的关系式：26 .一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸.通常状况下，将a mol/L的 醋酸与b mol/LBa(OH )2溶液等体积混合，反应平衡时/2c(Ba2+)=c( CH3COO-),用含a和b .的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：.27.完成下列问题：(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸.滴定管如图所示，用(填甲或乙)滴定管盛待测定的未知浓度 的盐酸溶液.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.9

18、0该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字).(2)若用酚配作指示剂，达到滴定终点的标志是(3)造成测定结果偏高的操作可能是.A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B .滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴 定后气泡消失C .碱式滴定管用蒸憎水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D,读碱 式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.28.为了测定某氯化德(SrCI2 )样品的纯度,探究活动小组设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgN03 2.38 g的AgNO3溶 液(溶液中除CI -外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子)，CI -即被全部沉淀.用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mohL- 1的NH4SCN标准溶液滴定剩余 的AgNO3，使剩余的Ag +以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化铜样品的纯 度.请回答下列问题：(1 )用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点