中考化学溶液复习

1、专题四 溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。例 1 ： 下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）A.碘晶体与酒精B .硫酸钢与水C.

2、煤油与水D .氢氧化铁与水审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液； BaSO和Fe（OH）3不溶于水，则形成悬浊液; 碘晶体溶于酒精，即得碘酒。解答：A总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述）反三新活题训练 A1下列物质放入水中，能形成溶液的是A.石灰石B.汽油C.纯碱2下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的C.溶液是均一、稳定的化合物3下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液一定是均一、稳定的无色液体）（）B.溶液是纯净物D.溶液里各部分的性质相同（）D.面粉B 20 时， 100g 硝酸钾钾饱和溶液里含有24g 硝酸钾，则20时硝酸钾

3、的溶解度为24gC.在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体D.在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数 一定增大、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1 . 饱和溶液的定义： 在一定温度下， 在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液叫 这种溶质的饱和溶液。2 . 不饱和溶液： 在一定温度下， 一定溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质 的不饱和溶液。3 .饱和溶液变不饱和溶液的途径(1)升温(也有例外，如：气体及熟石灰)(2)加溶剂稀释4 .不饱和溶液变饱和溶液的途径(1)降温(也有例外，如：气体及熟石灰)(2)蒸发溶剂(3)加入溶质例2:今有t

4、C时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解， 则下列说法中肯定正确的是()A . tC时该溶液中加入 5克A物质后溶液还未达饱和B .原溶液是一种稀溶液C . tC时，A物质的溶解度大于 10克D.原溶液不能通过降温的方法达到饱和审题与思路：tC时溶液中加入10克A溶质能完全溶解， 所得溶液可能是饱和溶液， 也可能 是不饱和溶液，若只加入 5克A,溶液一定不饱和，并且 100克溶液中溶剂量小于 100克, 所以可以判断tC时A的溶解度大于10克。解答：A总结：浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶

5、液也不一定，因为温度不确定，如： 0c时 的KNO饱和溶液的质量分数不一定大于60c时的KNO不饱和溶液。反三新活题训练B1 .下列物质随温度的升高，其溶解度反而变小的是()A.食盐B,熟石灰C.纯碱D,硝酸钾2 .在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是()A.降低温度B,升高温度C.蒸发一部分水 D,加入硝酸钾固体3 . tC时，往一定量硫酸铜饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜，充分搅拌后，溶液仍保持原来的温度，下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是()A.溶质的质量变大B.溶质的质量分数变大C.溶剂的质量不变D.溶质的溶解不变三、溶解度和质量分数1

6、.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 (1)理解溶解度需从以下几方面入手：状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克条件：某固定温度下单位：克(2)计算公式：溶解廖溶质质量100溶剂质量2 .质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质单百分弓量，溶液可为饱和，也可为不饱和。（2）计算公式：质量分数 =溶.质:X100%显然质量分数在 0%- 100%之间。溶液质量例3:下图是A B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50善的产W寸i克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至tC,这时（）A. A、B均析出B

7、. A、B两种物质的溶解度相同C. A、B两种溶液的溶质质量分数相等D.只有A析出审题与思路：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A B各溶解在150克水中又蒸发了 50克水，则A、B在100克水中分别溶解了 50克和80克，计算出 广。时人、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体 是何种物质。tC时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%则A、B的溶解度相等。溶解度 S为：100 ： 40= （100+S） :S S =4000=66.7 （克）60则可知

8、，对于 A物质，因只溶有 50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于 B 物质，因溶解了 80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至tC时，有晶体析出。A、B 所得溶液的溶质的质量分数，因 A不饱和而B饱和，所以tC时二者不可能相等。解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。解答：B总结：对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。反三新活题训练C1. A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。一烧杯中盛有A、B两种溶质的60c的溶液,且杯底尚有少量 A、B固体，若让其冷却到 20C,则（

9、）A.溶?中A增多，B减少B.溶?中A减少，杯底固体 B减少C.溶?中A、B都减少D.溶3中A增多，杯底固体 B减少2. mg KNO的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶 液浓度（a%与时间（t）的变化关系，可用下图表示的是（）3. 将10克粉末物质完全溶解于 50克热水中，当冷却到 0c时，有5克晶体析出；将这 5克晶体滤出，溶解于 25克热水中，又冷却到 0c时，有3克晶体析出，据此可以得出的判 断是（）A .该种粉末物质一定是混合物B.该粉末一定是纯净物C .该物质0c时的溶解度为10克 D .该粉末是结晶水合物第九单元溶液【课标要求】1、 认识溶解现象（观

10、察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化；探究氯化钠、硝酸镂、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化 ）。2、 了解饱和溶液3、 知道水、酒精、汽油等常见的溶剂会用简单的方法将衣料上沾有的油污等洗去。4、 知道溶解度的涵义（利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的 数据绘制溶解度曲线）。5、 知道气体的溶解度及其影响因素（鱼池缺氧现象与增氧方法）6、 理解溶质质量分数的简单计算7、 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液（配制某种无土栽培所需的无机盐营养液）。8、 了解结晶现象（胆矶晶体的形成、海水制盐）。9、 了解常见的乳化现象。10、 了解溶液在生产、生活中的重要意义1

11、1、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。【过程与方法】本单元分3个课时进行：课时一、弄清本单元课程目标要求，通过回顾本单元的主要内容，再通过先考题的检测，摸清学生掌 握知识的实际情况。课时二、梳理、归纳本单元的知识点，做到熟记、堂堂清。课时三、通过当堂训练进行反馈，教师及时小结，查漏补缺。【教学过程】课时一一、【复习与回顾】1、什么是溶液？溶液的基本特征。2、什么是饱和溶液？饱和溶液和不饱和溶液之间的转化条件。3、常见物质溶解时放热、吸热现象。4、什么是固体的溶解度？溶解度的含义？溶解度曲线的含义。5、混合物的分离方法。6、溶质的质量分数公式。7、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、仪

12、器。二、【先考题】一、选择题1 .下列物质属于纯净物的是（）A.伊利”纯牛奶B.花冈岩”岩石C.月山”啤酒 D.飘雪”蒸储水2 .下列物质中不能与水形成溶液的是（）A.白糖B.食盐C.纯碱 D.植物油3 .某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的 是（）（A）溶液的质量减少（B）溶液的质量不变（C）溶液中溶质的质量分数增大（D）溶液中溶质的溶解度增大4 .传统 陈醋”生产过程中有一步称为 冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分， 以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为 3%的半成醋，生产500g5.4 %的优级醋，过程中醋酸没有损失

13、, 捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A、500g B、400gC、200gD、100g二、填空或简答题5 .回答下列问题：（1）蔗糖放到水中，为什么糖不见了，水变甜了；（2）为什么汽油能洗去衣服上的油污、洗洁精能洗去餐具上的油渍。6 .用相应的化学符号填空。水是地球上最重要的溶剂。正常雨水偏酸性，这是因为它溶解了约占空气体积分数0.03%的雨水浸入土壤，溶解了化肥及多种物质，含有（填化肥中的一种营养元素）等元素，利于植物吸收。海水中溶解了许多物质，从中可提 取（填食盐的主要成分）和多种化工产品，同时为海洋生物提供了营养成分。水在人体内形成溶液，输送生命活动所需的各种物质，如对维持体液恒定的pH

14、起重要作用的钠离子和（填钾离子）。因此，水对自然界的生命活动有着重大意义。7 .无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配 制150g溶质质量分数为1.4 %的硝酸钾溶液用于配制营养液。（1）需硝酸钾g,需水ml （水的密度是1.0g/cm3 ）(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为、 和 ；配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4% (填 > 或 < 或=)。三、综合应用题8 .在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产

15、生的气体体积，实验数据如下表所示:时间/min23456789 01阴极上产生的气体2345678体积/cm36209995555阳极上产生的气体!47122334体积/cm31616161(1)仔细分析以上实验数据，16分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2 ： 1,可能的原因是。(2)从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2 ： 1 ,可能的原因为。(3)将质量分数为5%的NaOH溶液100克进行电解，当溶液中 NaOH的质量分数变成6%时停止 电解，则生成的H2的质量是多少？(写出计算过程)课时二三、【知识梳理】(一)溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：分散到另一种物

16、质里形成的、的 物，叫做溶液。(2)溶液的基本特征：、注意：a、溶液不一定无色。如CuSO溶液为 色，FeSO4溶液为 色，Fe2(SO4)3溶液为 色b、溶质可以是、 或 ；是最常用的溶剂c、溶液的质量 =+溶液的体积，溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在，一定量溶剂里，的溶液叫饱和溶液。(2)判断方法：a、继续加入该溶质，看能否溶解b、最多溶解c、不能再溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：Ca(OH)2和气体等除外，因它们的溶解度

17、随温度升高而最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液是浓溶液不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液4、溶解时放热、吸热现象(1)溶解吸热：如(2)溶解放热：如(3)没有明显热现象：如(二)溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度的定义：在状态时所溶解的质量。 四要素：条件：一定温度 状态：达到饱和 质量:(2)溶解度的含义：溶解时溶液温度降低；溶解时溶液温度升高；溶解时溶液温度不变,某固态物质在溶剂里达到标准：100g溶剂溶解度的单位：克20 c时NaCl的溶解度为36g”其含义是:(3)影响固体

18、溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)温度a、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如b、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如c、极少数物质溶解度随温度升高而降低。如(4)溶解度曲线：例13 c时A的溶解度为。P点的的含义。N点为溶液，可通过 、的方法使它变为饱和溶液。t1C时A、B、C溶解度由大到小的顺序为。从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。从B的溶液中获取B晶体，适宜采用的方法获取晶体。12 c时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到t1C会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为除去A中的泥沙用法；分离A与B (含量少)的混合物，用 法2、气体溶解度影响

19、因素：气体的性质；如 O2 、CO2 、H2 、CO温度：温度越高，气体溶解度越压强：压强越大，气体溶解度越3、混合物的分离（1）过滤法：分离（可溶物 +难溶物）的混合物（2）结晶法：分离（可溶物 +可溶物）的混合物结晶的两种方法 如NaCl （海水晒盐）如KNO3（三）溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=X 100%2、在饱和溶液中：S100+S溶质质量分数C%= x 100% （C < S）（注：S为溶解度）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制溶液：步骤：、。仪器：、药匙、 、滴管、烧杯、 。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：、稀释。

20、仪器：量筒、 、玻璃棒。课时三四、【当堂训练】（相对原子质量：H：1 Cl:35.5 Zn:65Fe:56 ）一、选择题：（每题1分，共12分）1 .溶液一定是（）A.单质B.化合物C.纯净物 D.混合物2 .把少量物质加入到另一种物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.碘加入到汽油中。B.面粉加入到水中。C.高镒酸钾加入汽油中。D.植物油加入水中。3 .一瓶NaCl溶液里各部分的性质（）A.上面跟下面不相同B.完全不相同C.有的相同，有的不相同D.完全相同4 .化学知识中有很多的相等”，请你判断下列说法中不正确的是（）A.溶液稀释前后，溶质的质量相等。B.化合物中元素化合价的正价总数与负价

21、总数的数值相等。C. 50ml的水和50ml的酒精混合后，所得溶液的体积等于100mlD.氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总值量相等。5 .在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分6 .对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A.B.C. D.7 .日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A.受热时食盐的溶解度降低B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发D.受热时海水发生分解8

22、.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C.液面高于滤纸边缘D.承接滤液的烧杯没洗干净9 .将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）AB CD10 .下列关于溶液的叙述正确的是（）A.任何溶液中只可能含有一种溶质。B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。C.溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的。 D. 一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变 化。11 、根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（）12 石灰.的溶解度为0.165克。B

23、.熟石灰的溶解度随温度升高而增大。C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D.200C时，100克水中加入1克熟石灰，搅拌，得到饱和溶液12 .下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A.二氧化硫和氢氧化钠溶液。B.氢氧化铜固体和稀硫酸。C.铁和硫酸铜溶液.D.氯化钠溶液和稀盐酸二、填空题（每空1分，共17分）13 .目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶时，汽水会 自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。14.下表列出了氯化镂在不同温度下的溶解度。温度（0C）20304

24、050溶解度（g）37.241.445.850.4（1）从表中可以得到的一条信息是；（2） 400C时，向100克水中加入50克氯化镂，充分溶解后所形成的溶液质量为克；（3）若将t0C氯化镂饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是。15.下图市A、B量物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1） t10C时，向两只烧杯中，分别加入 A、B两种物质之不能溶解为止，所得溶液的质量分数 较大的是溶液（填“橘旧。（2） t20C时，欲配制等质量的 A、B两种物质的饱和溶液，所需要水的质量关系是A B （填写多"、""、“=）下同（3）将t20C的A、B两种物质的饱和溶液各

25、 200克，降温至t10C ,析出晶体的质量关系是 A B （4）将t20C的A、B两种物质的饱和溶液各 200克，升温至t30C ,欲使他们仍未饱和溶液，若不 改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A Bo16.200C时，分别将等质量的甲乙两种固体物质加入到盛有10克水的两只试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。20OC时 （填甲”或乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图 2表示的是甲、 乙两物质在水中的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有、。17 .在实验室配制溶液时，常涉及以下过程溶解称量 计算 装瓶存放。请按要求答问题：(1)现欲配制50g5%氯化钠溶液

26、，配置过程的先后顺序是(填序号)。(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。(3)在量取蒸储水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质的质量分数(填今”或多”)5% o(4)在溶解步骤中需要的仪器有、。三、简答题：(共11分)18 .四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。(1) 800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为Kg。(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为 16%的过氧乙酸的质量是 多少？19 .加热冷水时，当温度尚未达到沸腾时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时

27、，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？20 .向某温度下澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊；若把澄清的饱和石灰水加热也会使溶液变浑浊。两种变化是否相同，试解释理由。21.1. 要求写出符合题意的化学方程式(各写一个)(1)用稀盐酸除铁锈；(2)有沉淀生成的中和反应；(3)生成两种气体单质的分解反应；(4)不是用催化剂的实验室制氧气的反应。四.综合应用题：(共10分)22 . 19.如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式：；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的

28、体积跟原来相比。(填 变大”或变小"或不变”)23 .小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：(1) tC时，甲物质的溶解度为。(2)由右图还可获得的信息有：24 .请根据下面提示，自编一道简单的计算题，并解答。自编的题目：解：第九单元测试题参考答案:6 DADCBA7-12 CBCCDC二、13、压强、温度。14、（ 1）氯化镂的溶解度随温度的升高而增大。（2）145.8; （3）升高温度、增加溶剂。15、（1） B （2） = （3） > （4） >。16、甲、降温、增加溶剂。17、（1） （2） 增加氯化钠（3） < （4）烧杯、玻璃棒。三、18、（1）

29、 4; （2） 25千克19、水中溶解一些气体，受热时温度升高，气体的溶解度减少；天气闷热时水温高，水中氧气的溶解度减小，水面与空气接触的氧气相对多些20、二氧化碳与石灰水发生反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，是化学变化；将饱和的石灰水加热变浑浊是因为氢氧化钙的溶解度随温度 的升高而减小。 21、（ 1 ） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO2H2O（3）2H2O 2H2 T+O2T ;（4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O0 。四、22、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ; 变大。23、（1） 50克（2）在200C时，甲、乙两物质

30、的溶解度相同等（合理即可） 24、自编题目1:多 少克锌与足量的盐酸反应产生 0.2克氢气？自编题目2:足量的锌与多少克 14.6%的盐酸反应产生0.2克氢气？自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好反应生成0.2克氢气？（只要涉及的题目合理即可） 具体解答过程略（锌：6.5克 盐酸：50克）五、【课后小结】第九单元溶液（复习课）刘晓青教学内容：人教版义务教育课程标准实验教科书第九单元溶液（复习课） 需要1课时教学分析：本单元分三个课题。第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微

31、观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识规律。学情分析：学生通过本单元三个课题的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、溶解度等概 念有了一定的了解，能从宏观上和微观上

32、认识溶液的本质特征；对溶液的形成，物质溶解过程中的吸热和放热现象及其产生的原因也有了一定的认识；并掌握了溶液组成的一种表示方法一一溶质的质量分数以及有关计算，初步学会了配制一定溶质质量分数的溶液。教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网， 形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课 堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能

33、力。教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。教学过程：师：通过本单元的学习， 同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识。请同学们回忆并讨论：课题1中主要有哪几部分内容？其中的知识点有哪些？（5分钟后提问，并引导学生完成课件中的填空）课件展示一、溶液概念： 分散到 里，形成 就是溶液。特征：性；性。溶液<概念：叫做溶质。溶质状态：态、态、态。I组成«1概念：叫做溶剂。【溶剂水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水

34、合分子（或水合 I离子）的过程。2、溶解过程中温度的变化（1） 当吸收热量 < 放出热量时，溶液温度升高。（2） 当吸收热量 > 放出热量时，溶液温度降低。（3） 当吸收热量=放出热量时，溶液温度 。三、乳浊液1、概念：叫做乳浊液。2、乳化功能：能使油脂分散成 ,而不聚集成 。学生活动分组讨论：课题2、3中有哪些内容？各知识点的相互关系如何？（老师引导学生梳理 2、3课题中各知识点的关系，并完成课件中的填空）课件展示四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：,向一定量的里加入某种,当时，所得的溶液叫做这种 的饱和溶液。2、不饱和溶液： ,向一定量 里加入某种 , ,叫做不饱和溶液。3、

35、相互转化：不饱和溶液J、饱和溶液（ ）、（ ）五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念： ,某固体物质在 里 所溶解的 ,叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。（2）溶解度曲线概念：表示物质的 随 曲线。曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的 。C点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 。溶解度曲线 <线：表示同一种物质在不同 下的或表示意义 随 而变化的情况。曲线下面所表示的溶液为 。I面曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为 。2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在水里达到 时的气体体积。六、溶液中溶质的质量1、含义：之比。2、公式；溶质的质量分数 =型I等 X100%

36、溶彼质重3溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含 溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。课堂练习1、夏天天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，造成这一现象的原因是什么？2、医用的生理盐水（含氯化钠0.9%）有时会产生絮状物。晓敏认为是有氯化钠析出，而万丽同学认为是在生产盐水时受到微生物的污染。你的看法呢？3、将10g碳酸钙与94.4g稀盐酸恰好完全反应，问反应后溶液的溶质是什么？溶液中溶质 的质量分数为多少？课外练习完成溶液复习同步练习第四节溶液考点说明1 .初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。2 .通过实验认识水溶液的一些性质。3 .认识溶液

37、由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。4 .认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。5 .学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。6 .认识影响物质溶解性的因素。7 .认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。8 .溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。知识整理本节知识可归纳如下：溶解现琼0及热与放热）给晶过浦水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：降温加溶质蒸发溶剂 ，不饱和溶液.饱和溶液加溶剂升温溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，

38、与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指f 温度卜，100g溶剂中最多溶解 溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g无单位联系»一 » 口溶解度饱和溶液中溶质质量分数= =、X 100%100溶解度溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原

39、理可以帮助我们理解清除油污的原理。经典例题例1 ,下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）序号溶质溶剂溶质质量分数A小艾小艾小艾B小艾变大变小C等比例减少等比例减少/、变D/、变/、变/、变E减少小艾变小A、加硝酸钾B、加少量水 C、温度不变蒸发水D、升温 E、降温【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况:【答案】B、E例2,右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题:12c时，A物质的溶解度 （填“ >”“<”" "）b物质的溶解度。13c时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是 （填“饱和”或“不 饱和”）溶液。要从A和B的混合物中提纯 A,