电解质与酸碱盐

1、第二章電解質與酸鹼鹽2-1 認識電解質 電解質的定義：凡是（化合物） ，（溶於水），（能導電）者。必須同時滿足以上三條件，才能稱之為電解質基本上電解質包含三大類：酸類、鹼類和鹽類。常見的電解質酸類 CH3COOH（醋酸）、 HCl （鹽酸）、 H2SO4（硫酸）、HNO 3（硝酸）鹼類 NaOH（氫氧化鈉）、 Ca(OH)2（氫氧化鈣）、NH 4OH（氫氧化銨 ）鹽類 NaCl（氯化鈉）、 KCl （氯化鉀）、KNO 3（硝酸鉀）、 NaHCO3（碳酸氫鈉） 1. 當溶液成酸性或鹼性時，溶液必可導電。酸類溶於水呈酸性，鹼類溶於水成鹼性，故這兩類皆可導電。2. 當溶液成中性時，溶液不一定能導電。

2、必須是鹽類的水溶液方可導電。 （PS 鹽類溶於水，可為酸性、鹼性或中性，且皆可導電）除此之外，市面上常見的果汁、汽水、自來水、礦泉水因含多種物質，也都為電解質。氣態二氧化碳、液態純硫酸和固體食鹽雖不能導電，但溶於水皆能導電也都屬於電解質。 電解質以外的其他物質，統稱為非電解質。包含： 1.銅、鐵 等金屬，雖能導電，但不是化合物，也無法溶於水。2. 酒精、蔗糖 等，雖是化合物，也能溶於水，但不能導電。3.碳酸鈣、硫酸鈣 等，雖是化合物，但不能溶於水，也不能導電。4.蒸餾水為純水，純水難導電，也歸類為非電解質。測試是否為電解質或非電解質的裝置如下圖：電池電極燈泡水溶液當燈泡亮起來且兩極有氣泡生成，

3、必為電解質溶液。當燈泡不亮但兩極有氣泡生成，仍可視為電解質溶液。以石蕊指示計測試水溶液結果：1.當紅色石蕊試紙變成藍色，表溶液成鹼性，必可導電。2.當藍色石蕊試紙變成紅色，表溶液成鹼性，必可導電。3.當紅、藍石蕊試紙皆不變色，表溶液成中性，不一定可導電。試題：1. （ ）實驗室中有蔗糖及食鹽水溶液 ，則下列哪個實驗可以區別兩種溶液？ (A) 測量導電度 (B)測量 pH值 (C)加入本氏液後比較顏色 (D) 通入二氧化碳。2. （ ）有關電解質的敘述，下列何者錯誤？(A) 溶於水能導電的化合物，純液態時也能導電 (B) 電解質之水溶液必能導電 (C)電解質之水溶液導電時，兩極處必有化學反應發生

4、(D) 電解質必須是化合物。3. （ ）姿瑩欲拆解一枚由炸彈客安裝的炸彈，拆解到最後，發現炸彈客設計在時間到時，於容器之中注入可以導電的物質，藉由導電而引爆炸彈 ( 示意圖如附圖所示 )。目前姿瑩手上有四種溶液：甲 .硫酸；乙 .醋酸；丙.葡萄糖；丁 .鹽酸。欲終止倒數計時器，姿瑩應該在容器之中注入何種液體？(A) 甲 (B) 乙 (C)丙 (D) 丁。4. （ ）利用裝置圖中燈泡的亮度，來比較相同濃度下不同電解質的導電性，下列哪項敘述是正確的？(A) 燈泡的亮度越亮 ，表示電解質的導電性越弱(B)燒杯內裝入氫氧化鈉水溶液時，燈泡亮度會比裝入醋酸水溶液時亮(C)燒杯中裝入海水，燈泡將不亮(D)

5、 燒杯內裝入硝酸鉀水溶液時，燈泡亮度非常微弱。5. （ ）小娟測試甲、乙、丙、丁四種物質的酸鹼性及其水溶液是否可導電，下表是他的實驗紀錄，請問其中何者應有誤？(A) 甲乙 (B)乙丙 (C)甲丁 (D) 甲乙丙丁。6. （）食鹽水溶液能導電 ，但酒精水溶液卻不能導電 ，其主要原因為何？(A)食鹽是固體，但酒精是液體(B) 食鹽是化合物，但酒精不是化合物(C)食鹽在水中能解離 ，但酒精在水中不能解離(D)食鹽溶於水會發生物理變化，酒精溶於水則會發生化學變化。7. （）下列有關電解質的敘述，何者是錯誤的？(A) 溶於水後必能導電(B)電解質水溶液導電時，兩極必定有化學反應產生(C)電解質水溶液導電

6、時，兩極必定會有氣泡產生(D) 電解質溶於水時，必定會形成正、負離子。8. （ ）辨別某化合物是不是電解質，最簡單的方法為何？(A) 加入水中溶解後是否可導電 (B) 燃燒時是否產生二氧化碳 (C)熔化時，熔點是否固定 (D) 是否可食用。9. （ ）下列關於電解質的敘述何者正確？(A) 電解質必為混合物，淳物質不是電解質 (B) 凡溶於水可導電的物質必為電解質(C)電解質水溶液不為電中性(D) 酒精為電解質。10. （ ）小華上完認識電解質的課程後，回家試著自己測試電解質，他拿了幾樣材料測試，請問下列哪一個燈泡會亮？(A)(B)(C)(D)11. （ ）實驗室中有葡萄糖水溶液和硝酸鉀水溶液，

7、若想區別兩水溶液，請問下列哪一種方法最適當？(A) 測量導電度 (B) 測溫度 (C)加入碘液(D) 比較顏色。12. （ ）關於電解質的敘述，下列何者錯誤？ (A) 電解質水溶液可以導電 (B)電解質可以溶於水 (C)電解質是化合物 (D) 會導電的物質都是電解質。13. （）廚房中有下列四種食品，試問其中哪一項為非電解質？ (A) 汽水 (B) 果糖 (C)蘋果醋 (D) 柳橙汁。14. （ ）小郁要配製 15糖水、 5乙酸水溶液、 10鹽酸水溶液。結果因為忘記貼上標籤，所以把三杯水溶液搞混了。於是小郁使用附圖的裝置進行檢驗，發現甲杯水溶液無法使燈泡發亮，乙杯的亮度最大，丙杯僅使燈泡微微發

8、亮。則關於這三杯溶液的組合，下面哪一項是正確的？(A) 甲杯： 10鹽酸水溶液 (B) 乙杯： 15糖水 (C)丙杯： 5乙酸水溶液 (D) 條件不足，無法判斷。15. （）固體時無法導電，溶於水後可以導電的物質，通稱為何種物質？(A)電池 (B) 電解質 (C)電子 (D) 電離層。答案：BACBCCCABAADBCB2-2 溶液與離子電解質溶液為什麼可以導電呢？瑞典化學家阿瑞尼斯提出電解質解離說，簡稱電離說。電離說內容：電解質在水中會分解成帶正電荷的正離子，和帶負電荷的負離子，因而使水溶液能導電。 1. 通常金屬原子容易失去電子，形成帶正電的正離子。鈉原子 Na失去一個電子，變成鈉離子 N

9、a+鈣原子 Ca失去兩個電子，變成鈣離子 Ca2+2. 通常非金屬原子容易得到電子，形成帶負電的負離子。氯原子 Cl得到一個電子，變成氯離子 Cl -氧原子 O得到兩個電子，變成氧離子 O2-同一種元素的原子和離子，雖然只相差一個或數個電子，但化學性質卻完全不同。1. 金屬鈉是由鈉原子 Na所組成，放入水中會與水產生劇烈的化學反應，並產生氫氣。2. 食鹽（氯化鈉）NaCl是由鈉離子 Na+與氯離子 Cl-組成，但放入水中後解離所產生的鈉離子並不會與水發生化學反應。電解質在水溶液中導電的情形，可以用電離說來解釋：（一） 1.強電解質：電解質溶於水時，幾乎會全部解離成離子。例如強酸、強鹼和易解離的

10、鹽類（在2-3 及 2-4 會提到）以鹽酸溶液做說明 鹽酸為氯化氫分子的水溶液，假設將100 個氯化氫分子置於水中，則溶液中，將百分之百完全解離成100 個 H+離子和 100 個 Cl-離子。所以鹽酸為強電解質。HClH +Cl -100個0個0個100 個100 個 100 個-0個100個100個2.弱電解質：電解質溶於水時，只有少部分會解離成離子。例如弱酸、弱鹼（在2-3 會提到）以醋酸溶液做說明 假設將 100 個醋酸分子置於水中，則溶液中可能只有2 個醋酸分子33-+-，剩餘的 98個CH COOH解離成 2個 CH COO離子和 2個 H離子都+ 1 價H+ 氫離子Na+ 鈉離子

11、K+ 鉀離子Ag+ 銀離子NH 4+ 銨根離子以 CH3COOH分子狀態存在。所以醋酸為弱電解質。CH 3COOHCH3COO-H+100 個0 個0 個2 個 2 個 2 個98 個2 個2 個（二）帶電的原子團稱為根 ，例如上述的醋酸根 CH3COO-，以下為常見的離子與根+2價Mg 2+ 鎂離子Ca2+鈣離子Ba2+鋇離子Cu2+銅離子Zn2+鋅離子Hg2+汞離子+3價Al 3+鋁離子+4價Pb4+鉛離子-1 價Cl -氯離子Br- 溴離子I 碘離子OH-氫氧根離子CH3COOH - 醋酸根離子-2 價S2-硫離子O2- 氧離子CO32- 碳酸根離子SO42- 硫酸根離子（三）在電解質水

12、溶液中，所有正離子所電的總電量與負離子所帶的總電量相等，因此電解質水溶液成電中性。 但正離子個數不一定等於負離子個數。（例一）NaCl Na+ + Cl -一個氯化鈉分子，在水中解離產生一個鈉離子和一個氯離子，一個鈉離子帶一個正電荷，一個氯離子帶一個負電荷，所以溶液成電中性。（例二）CaCl2 Ca2+ + 2Cl -一個氯化鈣分子，在水中解離產生1 個鈣離子和 2 個氯離子， 1 個鈣離子帶 2 個正電荷， 2 個氯離子各帶一個負電荷，所以溶液成電中性。（四）離子在溶液中可以往四面八方自由移動。當溶液通電時，正離子往負極移動，負離子往正極移動。這些在溶液中一動的離子，使得溶液能導電。試題：（

13、）下列三個科學事件出現的歷史順序應為何？甲.阿瑞尼斯提出電離說；乙.道耳吞提出原子說；丙 .湯木生發現電子。(A) 甲乙丙(B) 乙甲丙(C)丙乙甲(D) 乙丙甲。（）若氯化氫 ( HCl )水溶液中含有 400個氫離子，則其中應含有多少個氯離子？(A)100(B)200(C)400(D)800。（）電解質水溶液中，應含有什麼離子？(A)僅有正離子(B) 僅有負離子(C)不含有離子(D) 正離子、負離子都有。（）若硫酸水溶液中含有1.0莫耳的氫離子，則水溶液中含有多少莫耳的硫酸根離子？(A)0.5(B)1(C)2(D)3。（）下列圖中哪一個是非電解質溶於水後的示意圖？(A) 甲乙丙 (B) 甲

14、丙(C)甲乙(D)乙。（）電解質溶解於水中後，下列敘述何者錯誤？ (A) 負離子和正離子的數目不一定相等 (B) 溶液是電中性的 (C)溶液可導電 (D) 通電時，負離子向負極移動。（ ）電離說與原子說中所提及原子不可分割的說法有所矛盾，因此在當時一直存在著一些質疑，直到哪一個事件發生後，才讓當時的人具體了解電離說？ (A) 同位素的發現 (B)電子的發現 (C)原子量的訂定 (D) 莫耳數的提出。（）關於氯原子 Cl 變成氯離子 Cl 的敘述，下列何者正確？(A) 氯原子失去1個質子變成氯離子(B)氯原子失去 1個電子變成氯離子(C)氯原子得到 1個質子變成氯離子(D) 氯原子得到 1個電子

15、變成氯離子。（）哪一位科學家曾經提出電解質會在水中解離成離子的 電離說？ (A)湯木生(B) 亞佛加厥(C)道耳吞 (D) 阿瑞尼斯。（）下列何圖可以表示非電解質溶於水之情形？(A)(B)(C)(D)（）電解質藉著何種物質移動來導電？(A) 電子(B)中子(C)離子(D)質子。（）下列哪一種電解質在水中解離時 ，產生的正、負離子數量不相等？ (A) 氫氧化鈉 ( NaOH ) (B) 氯化氫 ( HCl ) (C)硫酸 ( H 2SO 4 ) (D) 硝酸(HNO3)。（）下列關於原子與離子的敘述何者錯誤？(A) 原子失去電子變成正離子(B) 原子獲得電子變成負離子(C)原子和離子的化學性質都

16、一樣(D)原子和離子的化學性質完全不同。（）電解質水溶液可以導電的原因，主要是因為電解質在水中會解離出何者？ (A) 原子(B)離子 (C)分子(D) 粒子。（）下列化合物的水溶液，何者無法導電？(A)NaOH (B)Ca(OH) 2(C)C2H 5OH(D) H 2SO4。解答：BCDADDBDDBCCCBB2-3 常見的酸與鹼酸與鹼的定義與性質：種類酸鹼定義溶於水可解離出氫離子（ H+）溶於水可解離出氫氧根離子（ OH-）者。者。例：鹽酸（ HCl ）的解離方程式例：氫氧化鈉（ NaOH）的解離方程HCl H+Cl-式NaOHNa+OH-檢驗方1.石蕊試紙：呈紅色1.石蕊試紙：呈藍色式2.

17、酚酞：呈無色2.酚酞：呈紅色3.廣用試紙：呈紅、橙或黃色3.廣用試紙：呈藍或紫色共同性1.酸類溶液都是電解質。1.鹼類溶液都是電解質。質2.濃酸加水為放熱反應2.鹼類溶液可溶解油脂，摸起來有3.大多數的酸遇到活性大的金滑膩感，嘗起來有澀味屬（鈣、鎂、鋁、鋅、鐵等）會產生氫氣。4.酸和碳酸鹽類反應都會產生二氧化碳再次比較強電解質與弱電解質：種類強電解質弱電解質在水中幾乎完全解離少部分解離的解離情形常見的1.強酸（鹽酸、硫酸、硝酸等）1.弱酸（醋酸、碳酸等）物質2.強鹼（氫氧化鈉）2.弱鹼（氨水）3.易解離的鹽類（氯化鈉、氯化鉀等）示意圖強酸的解離弱酸的解離Cl -H+CH3COOCH3COOHC

18、lH+常見酸類與鹼類：種類性質與用途硫酸1.常見的工業原料，市府時性極強的無色液體，密度約1.85g/cm3，（ H2SO4） 沸點 300以上。2.濃硫酸有強烈脫水性，可以將蔗糖等碳水化合物脫水，變成焦黑的碳。3.稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入大量水中。鹽酸1.氯化氫氣體溶於水中，所形成的水溶液。（HCl ）2.打開濃鹽酸瓶蓋時，氯化氫氣體化吸收水氣而出現白煙。3.鹽酸溶液應為無色，但工業用的鹽酸含有鐵離子，成微黃色。4.用於清洗金屬表面及作為浴室的清潔劑。硝酸1.水溶液為無色氣體，因光線照射而分解出二氧化氮氣體，使溶液（ HNO 3） 呈微黃色。為避免日光照射，硝酸溶液常以棕

19、色瓶子盛裝。2.濃硝酸與銅反應，會產生有毒的二氧化氮氣體（紅棕色）。稀硝酸與銅反應，會產生有毒的一氧化氮氣體（無色）。氫氧化鈉1.白色固體，溶於水會放出高熱，有強烈腐蝕性，俗稱燒鹼或苛性（ NaOH） 鈉。2.氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收水氣和二氧化碳而變質，故必須密封保存。氨1.無色、具臭味、比空氣輕，易溶於水。（NH 3）2.溶於水的溶液稱為氨水，微弱鹼性，俗稱阿摩尼亞。3.氨水有殺菌作用，稀釋後可做家庭清潔劑。氧化鈣1.白色固體，俗稱（生）石灰。（CaO）2.容易吸收空氣中的水蒸氣，故常做為乾燥劑。3.溶於水，形成氫氧化鈣水溶液（石灰水 ），與二氧化碳產生 灰石，可用來檢驗二氧化碳。註：

20、 石灰水 Ca(OH)2 灰石 CaCO3 4.檳榔內加入石灰易導致口腔黏膜產生病變，甚至照成口腔癌。實驗 2-3 酸與鹼的性質A試管B試管C試管D試管E試管氫氧化氫氧鹽酸 1滴鈉溶液化鈉鹽酸蒸餾+1 滴溶液5ml水5ml蒸餾水+5ml5ml蒸餾水5ml操作與觀察：1. 以乾淨玻璃棒末端依序沾取 AE 試管中的溶液，沾濕廣用試紙後，對照廣用試紙標準變色表。觀察並記錄試紙的變化。2. 將 5 段鎂帶分別放入 AE 的試管中，觀察並記錄各溶液與鎂帶的反應情形。3. 找出氣泡生成速率最快的試管，以拇指按住該試管的管口，收集所產生的氣體。4. 以點燃的火柴靠近試管，觀察管口的反應。實驗結果：試管廣用試

21、紙顏色與鎂帶的反應A紅色氣泡產生較快B橙色氣泡產生較慢C綠色沒有變化D藍色沒有變化E紫色沒有變化實驗結論： 1.即使同樣都是鹽酸，濃度不同，廣用試紙顏色就呈現不同顏色。2.濃度較高的鹽酸與鎂帶反應較快。3.氫氧化鈉不與鎂帶起反應。4.此實驗與點燃鎂帶靠近，產生爆鳴聲，為可燃性的氫氣。試題：() 1.下列哪一種化合物溶於水不呈鹼性？( ) Mg （OH） 2 ( ) SO2 ( ) NH 3 ( ) Ca（OH）2。() 2.下列哪一種雕像容易受酸雨的侵蝕 ，而會在表面產生二氧化碳的泡泡？( ) 大理石雕像 ( ) 鐵製雕像( ) 塑膠雕像( ) 玻璃雕像。() 3.有關鹼性物質的敘述，下列何者

22、錯誤？( ) 氨氣為無色有臭味之氣體 ，溶於水為氨水( ) 氫氧化鈉又稱為苛性鈉 ( ) 鹼性物質溶於水皆會解離出氫氧根離子( ) 氯化鈣水溶液就是石灰水。() 4.有關氨（ NH 3）之性質的敘述，下列何者正確？( ) 化學式中含 H，所以是一種酸( ) 無色具臭味，密度比空氣大( ) 氨的水溶液以石蕊試紙檢驗呈紅色 ，稱為氨水( ) 氨水有殺菌作用，稀釋後可作家庭清潔劑。() 5.( 甲) 硫酸水溶液 ( 乙) 硝酸水溶液 ( 丙) 鹽酸水溶液 ( 丁 ) 醋酸水溶液；以上四種水溶液能與鎂帶作用的有哪些？()甲乙()乙丙()丙丁()甲乙丙丁。() 6.下列家庭食物或日常用品中，何者屬於酸性

23、物質？( ) 橘子汁 ( ) 漂白水( ) 蘇打錠 ( ) 氨水。() 7.某生研究一未知氣體，發現該氣體的性質如下：甲：無色，乙：比空氣輕，丙：易溶於水，丁：可使溼潤的石蕊試紙呈藍色。試問該未知氣體是什麼？()二氧化碳 ()二氧化硫 ()氯 ()氨。() 8.長今在廚房中作家事，清洗油膩瓦斯爐，她需加入何種物質幫忙她早點完成？( ) 油脂 ( ) 酸性溶液( ) 中性鹽溶液 ( ) 鹼性溶液。() 9.下列何者不是鹼性溶液的共同性質？( ) 使石蕊試紙由紅變藍( ) 可溶解脂肪或油( ) 與碳酸鈉反應可產生二氧化碳氣體( ) 摸起來具有滑膩感。()10. 在白紙上滴上濃硫酸後變成黑色 ，這是

24、因為濃硫酸的何種性質造成的？( ) 強酸 ( ) 具脫水性( ) 沸點高 ( ) 密度大。()11. 有關硫酸的敘述，下列何者正確？( ) 濃硫酸稀釋時，要將水緩緩加入濃硫酸中( ) 濃硫酸稀釋時，為吸熱反應 ( ) 濃硫酸稀釋時，要將濃硫酸緩緩加入水中( ) 硫酸稀釋時，燒杯外壁的水蒸氣會凝結而產生小水滴。()12. 關於氨的性質，下列何者錯誤？( ) 無色有臭味( ) 比空氣重( ) 易溶於水，水溶液呈鹼性( )氨水有殺菌作用。()13. 下列金屬與酸性溶液作用會產生氫氣的共有哪幾項？( 甲 ) 鋁 ( 乙 ) 鎂 ( 丙 )鋅( 丁) 銅。()甲()甲乙()甲乙丙()甲乙丙丁。()14.

25、 小雪在實驗室中拿四種藥品，分別是氫氧化鈉水溶液、氫氧化鈣水溶液、鹽酸、硫酸，卻因疏忽忘了貼標籤 ，只好適量取出一些液體做檢驗，檢驗結果如附表所示，則下列何者正確？( ) 甲是氫氧化鈉( ) 乙是鹽酸( ) 丙是硫酸( ) 丁是氫氧化鈣。編號石蕊試紙 通入二氧化碳打開瓶蓋的顏色有白色沉澱冒煙與否甲藍色有否乙紅色否有丙藍色否否丁紅色否否()15. 關於酸的敘述，下列何者錯誤？( ) 稀釋硫酸時，應將濃硫酸緩緩加入大量水中，同時以玻璃棒攪拌水溶液 ( ) 鹽酸為具有刺鼻味的無色溶液，對眼睛及皮膚有刺激性，應避免碰觸 ( ) 硝酸若有光照射，會產生有毒的二氧化氮氣體，故必須以棕色瓶盛裝 ( ) 銅由

26、於活性較小，不與稀鹽酸作用，浸泡在硝酸中亦不會發生反應。答案：1. 答案： ( )2. 答案： ( )3. 答案： ( )4. 答案： ( )5. 答案： ( )6. 答案： ( )7. 答案： ( )8. 答案： ( )9. 答案： ( )10. 答案： ( )11. 答案： ( )12. 答案： ( )13. 答案： ( )14. 答案： ( )15. 答案： ( )2-4 酸鹼的濃度熱身一下！1. 你還記得同樣長度的鎂帶丟進什麼條件下的鹽酸 ，產生氣泡的速率較快呢？2. 我們學過哪些濃度的表示方法呢？一 . 體積百分濃度（ vol）1. 定義：每 100 毫升的溶液裡，所含 體積的毫升數

27、，以百分比表示。2. 公式：3. 範例：(1) 若 40ml 的純酒精，與 60ml 的水相混合，若混合後體積可以加成，則此溶液的體積百分濃度為。(2) 溶液體積為 300ml，若酒精體積百分濃度為 40，則在此溶液中，酒精二 .的體積為ml，水的體積為ml。重量百分濃度（ wt ）1. 定義：每 100 公克的溶液裡，所含 溶質的公克數，以百分比表示。2. 公式：溶液重 溶劑重溶質重溶液的稀釋：溶液稀釋時，僅有 溶劑重 增加，故稀釋前後 溶質的重量不會改變。3. 範例：(1) 將 10g 的白糖溶於 90ml 的水中（ d1 g/cm 3），求白糖水溶液的重量百分濃度。(2) 將 20g 的

28、食鹽溶於 80ml 的水中（ d1 g/cm 3），求食鹽水溶液的重量百分濃度(3) 已知重量百分濃度為 40的硫酸水溶液 300 公克中，共含有 硫酸有公克；水有公克。三 . 容積莫耳濃度（）1. 定義：每 公升的溶液中所含溶質的 莫耳數，簡稱莫耳濃度 ，簡寫為 。2.單位：。3. 公式：(1) 串燒公式質量 (克)÷分子量(或原子量 )莫耳數(mol)÷公升(L)莫耳濃度個數÷6×1023(M)(2)0.1M 的鹽酸（）1 升中有莫耳 HCl，有 _克的 HCl。(3)0.1M 的氫氧化鈉（）水溶液1 升中，含有莫耳NaOH，有_克的NaOH。四 .

29、 純水的解離1. 電解質在水中會解離成離子，事實上，水本身也會有少量的解離，而生成少量的和。解離方程式：2. 根據精密的測量，在25時， 1 公升的純水中只會解離出莫耳的和。換句話說，在 1 升純水中，氫離子與氫氧根離子的濃度非常+M（濃度），為性。，即H OH 3. 溶液的酸鹼性(1) 在任何的水溶液中，均同時含有與。(2)在純水中，加入、+等中性物質，氫離子濃度 H 與氫氧根離子 OH 並不改變，則溶液仍然為性。(3)在純水中，加入、+，同時 OH等酸性物質， H ，則水溶液必為性。(4)在純水中，加入如、等鹼性物質， H 會，OH 會，則水溶液必為性。五 . pH值1. 意義： pH值為

30、衡量（）濃度的一種標準。(1)若+- n。H 10 M，則 pH 值H+，。H0.1M pH+，。H0.001MpH+，。0.0000001MpH(2)pH值每減少 1，則溶液中氫離子的濃度變成原來的倍； pH值每增加 1，則溶液中氫離子的濃度變成原來的倍。2. pH值及氫離子濃度與溶液酸鹼性的關係：(1)化學上是以來表示水溶液的酸鹼性。(2)pH值越，表示氫離子的莫耳濃度越；pH值越，表示氫離子的莫耳濃度越。3. 在 25時 ：(1)在溶液中， pH7。(2) 在溶液中， pH7。且 pH 值越小，酸性越。(3) 在溶液中， pH7。且 pH 值越大，鹼性越。圖：常見物質的 pH 值六 .

31、酸鹼指示劑：1. 意義：化學家發現，某些天然有機色素或是人工合成色素，在不同的pH 值下會呈現不同的，可以用來指示，稱為。2. 常見的酸鹼指示劑：指示劑酸中的顏色鹼中的顏色變色範圍的 pH 值許多天然的植物 ，如、等其汁液也可當作酸鹼指示劑 。3.在實驗室裡，我們常使用一種更準確的儀器來量pH值，稱為。小試身手1.()50 公克的食鹽溶於 200公克的水中，此食鹽水的重量百分濃度為多少？ (A)10 (B)20 (C)25 (D)502.() 若20時，NaCl的溶解度為 30g100g的水。今在 20時，將50gNaCl溶於 200g的水中並攪拌均勻，若溶液溫度仍保持 20，則溶液的重量百分

32、濃度為(A)20.0 (B)23.1 (C)25.0 (D)34.0 3.() 市面上賣的醫用雙氧水 ，是重量百分濃度為 3的過氧化氫水溶液，若雙氧水重 200公克，則其中含過氧化氫多少公克？(A)3公克(B)6 公克(C)9 公克(D)12 公克4. () 有2M的食鹽水一瓶，體積 500毫升，其中含氯化鈉多少公5.克？（ Na=23，Cl=35.5 ）(A)1 (B)29.5 (C)58.5 (D)117() 碳酸鈉（NaCO）53公克溶於水中配成 0.25M的碳酸鈉溶液，23則碳酸鈉溶液的體積為何？（原子量： Na=23，C=12，O=16）(A)1公升(B)2 公升(C)0.5 公升

33、(D)0.25 公升6.() 若鹽酸溶液2公升中含有 73公克之 HC1，已知 HC1之分子量為36.5 ，則鹽酸的莫耳濃度為何？(A)1M (B)2M (C)3M (D)0.5M7.() 若鹽酸溶液2公升中含有 3.65 公克之 HCl，已知 HCl之分子量為36.5 ，則莫耳濃度為何？(A)1M (B)0.2M(C)0.1M (D)0.05M8.() 每莫耳 NaOH為40公克，所以 0.5M的氫氧化鈉水溶液 2公升中含有 NaOH多少公克？(A)40 公克 (B)20 公克 (C)10 公克 (D)5 公克9.() 葡萄糖的分子式為 C6H12O6，則 270公克的葡萄糖以水溶解後稀釋至

34、 500mL，則容積莫耳濃度為何？（原子量： C12，H1，O16）(A)0.5M (B)1.5M (C)2M (D)3M10. () 濃度 2的食鹽水，表示下列何者？(A) 每1000公克的水中含食鹽 2莫耳 (B) 每公升的食鹽水中含食鹽2莫耳 (C) 每公升的食鹽水中含食鹽 2公克 (D) 每1000公克的11.水中含食鹽 2公克() 葡萄糖的分子式為 CH O，則 180g的葡萄糖以水溶解後稀釋6126到500ml，其容積莫耳濃度為何？ （原子量： C12，H1，O16）(A)0.5M (B)1.5M(C)2M(D)3M12.() 今有純硫酸98公克，加水稀釋至 500毫升水溶液，試求

35、此硫酸溶液的容積莫耳濃度為多少？(A)0.5M (B)1M(C)1.5M(D)2M2-5 酸與鹼的反應熱身一下！1. 你可以舉出日常生活中酸鹼中和的例子嗎？2. 猜一猜，酸鹼中和一定會產生什麼？一 . 酸鹼中和1. 意義：酸和鹼的水溶液以適當的比例加在一起，則反應之後彼此失去原有的酸性與鹼性，產生和並放出，這種反應我們就稱之為。2.通式：。3.原理：酸中的與鹼中的作用，生成。(1) 酸鹼中和的 離子方程式 ：(2) 鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液的中和反應：化學反應式：與均沒有發生變化，仍然存在水中，所以中和反應的離子方程式可以寫為：。當生成中性的水時，把水分蒸乾，就可以得到（ ）。(3)鹽酸與氫氧化

36、鈉完全中和時 （指示劑由色變色時），HCl 與 NaOH的相等，也就是。(4)中和時，必定伴隨放出；且正、負離子仍存在於溶液中，所以溶液仍然可以。二 . 酸鹼中和的日常應用 ：1.工業發達以後，工廠及汽機車排放的廢氣中含有和的氧化物，再加上空氣中的，這些氧化物溶在雨中，會使得雨水中的 pH 值變，降落地面，形成。（ pH值約在）不但會侵蝕建築物，改變土壤與湖泊的酸鹼性，影響生態與耕種。2.農夫在收割稻子後，會放火把稻草燒掉，而草木燒成的灰中有一種性的物質（），不但可以中和土壤中的酸性，也可以為土壤增加。3.胃液裡有，若是分泌過多，胃會感覺不舒服，就要服用胃藥。而胃藥的成分中含有（，俗稱）等性物

37、質，可以中和胃酸。4. 右圖中，當我們吃完食物後，口腔中的 pH 值會降到 7 ，所以殘留在口腔的食物會轉變為性。想要降低口腔的酸性，所以牙膏的成分應該為性比較好。三 . 酸鹼滴定1.意義：用已知濃度的酸（或鹼）去滴定未知濃度的鹼（或酸），以指示劑變色當作滴定終點，再以滴定終點時，已知濃度的酸（或鹼）去計算未知物的濃度。(1) 滴定終點：溶液為 中性，即溶液中的氫離子（氫氧根離子）莫耳數加進去的氫氧根離子（氫離子）莫耳數。(2) 公式： mol 數 mol 數 ( 酸的莫耳數鹼的莫耳數 )2. 酸的濃度 ×酸的體積鹼的濃度 × 鹼的體積。(1)1M鹽酸去滴定未知濃度的氫氧化

38、鈉50ml，若使用鹽酸 30ml 時酚酉太指示劑從紅色變成無色，達到滴定終點，則氫氧化鈉濃度是多少？(2) 取 0.1M 的 HCl 滴定未知濃度的 KOH50ml，滴入 100ml 時，指示劑變色，請問 KOH的濃度是多少？(3)取 0.2M 的硫酸 溶液滴定 0.2M 的 NaOH20ml，請問需要滴入多少 ml 的硫酸，才會達到滴定終點？酸鹼中和出來的鹽類化學式為？(4) 例題 3：取未知濃度的 氫氧化鈣 溶液 30ml，以 0.1M 的鹽酸滴定，滴入40ml 時指示劑變色，請問氫氧化鈣的濃度多少？3. 滴定注意事項：一次不可滴入過多的酸或鹼，以免超過滴定終點。滴定時需要不斷攪拌，使反應更完全。四 .鹽類1.定義：酸鹼中和時，酸中的被鹼中些鹽類的水溶液為性，有些則為（）、（）、（）、（）。取代後的產物，有或性。例如：（）、