2019学年高二化学选修四同步练习：第2章第3节第1课时化学反应速率

1、第 2 章 化学反应的方向、限度与速率第 3 节化学反应的速率第 1 课时 化学反应速率课堂演练当堂达标1.反应 4NH(g) + 5O(g)=4NO(g) + 6H2O，在 5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，n(NO) 增加了 0.3 mol。下列反应速率正确的是()11A. v(O2)=0.01 molL s11B. v(NO)=0.008 m olL s11C.V(H2O)=0.003 molL s11D. v(NH3)=0.004 molL s110.002 molL so5511v(O2)=4Xv(NO)=4X0.002 molLs=110.002 5 molLso6611v(

2、H2O)= Xv(NO)= X0.002 molLs=44110. 003 mol L s。11v(NH3)=v(NO)=0.002 molL s 。答案：C2 .在四种不同条件下测得反应2SQ+ Q% 2SQ 的反应速率如表所示:序号反应速率(molL1 min1)v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是（）A.B .C .D .解析：序号反应速率v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)解析:c(NO)=0.3 mol+5L=0.06 molL t = 30 s,贝 U v(NO)=0.06 mol30 s(molL min)0.40.2

3、50.50.3反应速率 化学计量数0.20.250.250.3(molL min )反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。答案：D3 .反应 4A(s) + 3B(g) -2C(g) + D(g)，经 2 min B 的浓度减少了 0.6 molL。对此反应速率的正确表示是()A.用 A 表示的反应速率是 0.8 mol L一1 s一1B.分别用 B C、D 表示反应的速率，其比值是3 : 2：1C.在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3mol L一1 min一1D. 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物 A 是固体，

4、浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B) = 0.6 mol LT/2min = 0.3 molL1 min一1,是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min 末时的反应速率；反应方程式中 B 和 C 的化学计量数不同，B 和 C 表示的反应速率的值也不同。答案：B4 .将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生反应： X(g) + 3Y(g 2Z(g)+ aQ(g) , 2 min 末达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 molL,下列叙述错 误的是()A. a 的值为 2一1B. 平衡时 X 的浓度为 0.2 molLC. Y 的转化率

5、为 60%D. 反应速率 v(Y) = 0.3 mol L一1 min一1解析：X(g)+3Y(g=2Z(g) + aQ(g)初始量/(mol L-i)1100转化量/(mol L_l)0.20.60. 40.4平衡量/(mol LJ0. 80.40t40. 4一1工工一1云0.6 mol LA 项，2 : a= 0.4 : 0.4 , a = 2; B 项，c(X) = 0.8 mol L ; C 项，a(Y)= -x1 mol L一10.6 mol L一1_1100%= 60% D 项，v(Y)=-= 0.3 molL min一。2 min答案：B5.根据如图所示图象填空：C. 3.2 m

6、olD. 3.6 mol(1) 反应物是_ ，生成物是 _。(2) 在 2 min 内用 A、B、C 表示的化学反应速率分别为 _、_、_。(3) 该反应的化学方程式是_。解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B 为反应物，C 为生成物，由速率的定义不难得出：-1-1-1-1v(A)=(82)*2molL min=3 molLmin,-1-1-1-1v(B)=(84)*2molL min=2 molLmin,1111v(C)=(6*2) molL min=3 molL min,故三者的化学计量数之比为3 : 2 : 3,又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方

7、程式为 3A+ 2B3G答案：(1)A、B C (2)3 molL-1 min-12 molL-1min-13 molL-1min-1(3)3A+2B3C-课后作业知能强化-(时间：40 分钟分值：100 分)一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 8 分，共 56 分。每小题只有一个选项符合题意)1 .对于化学反应：CaC耐2HCI=CaC2+ CQf+ Q 下列说法中正确的是()A. 用 HCI 和 CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用 CaCQ 勺浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用 HQ 和 CQ 表示的化学反应速率相同D.

8、 可用 CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析：同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学 反应进行的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度 变化之比，所以 A 正确；因为 CaCQ 是固体，H2O 为纯液体，所以 B、C、D 错误。答案：A2 .在 2 L 密闭容器中发生 3A(g) + B(g)=2C(g)的反应，最初加入的 A B 都是 4 mol ,A 的反应速率为 0.12 mol L- 1 s-1, 10 s 后容器内的 B 物质的量为()A.

9、 1.6 molB. 2.8 mol1111解析：由 v(A) ： v(B) = 3 : 1，可知 v(B) =3V(A)=3X0.12 mol L s= 0.04 molL331s1,贝U c(B)=0.04 molL1s1X10 s=0.4 molL1, n(B)=2 LX0.4 molL1=0.8 mol，故容器内 B 的物质的量为 4 mol 0.8 mol = 3.2 mol。答案：C3.已知 4NH(g) + 5Q(g) - - 4NO(g) + 6fO(g),若化学反应速率分别用 v(NHs)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL1 s1)表示，则正确关系是()4

10、5A. v(NHs) = v(O2)B-v(O2) = v(H2O)5624Cv(NH3)= v(H2O)D.v(O2)= v(NO)解析：该反应中 v(NHs) : v(O2) : v (NO) : v(H2O)= 4 : 5 : 4： 6,根据上述关系分析选项， 推知D 项正确。答案：D4 .把 X 气体和 Y 气体混合于 2 L 容器中使它们发生如下反应，3X(g) + Y(g) - nZ(g)+ 2W(g) ,5 min 末已生成 0.2 mol W 若测知以 Z 浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol -L1 min1,则上述反应中 Z 气体的反应方程式系数 n 的值是()A

11、. 1 B . 2 C . 3 D . 4解析：根据公式 v = n/V t 计算，5 min 内 W 的平均化学反应速率 v(W) = 0.02 molL1min1,利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，用Z 物质浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol L1 min1,贝Uv(Z) : v(W) = 0.01 molL1 min1： 0.02 mol L1 min1=n : 2,所以 n = 1。答案：A5. 5.6 g 铁粉投入到盛有 100 mL 2 molL1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶 解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()

12、11A. v(Fe)=0.5 molL minB. v(H2SQ)=1 molL1min111C. v(H2SO)=0.5 molL min11D. v(FeSO4)=1 molL min解析：铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A 错；反应的铁粉是 0.1 mol，参加反应的 H2SQ 为 0.1 mol，所以 v(H2SQ) = 0.5 mol -L -min ,v(FeSQ) =0.5 mol- L - min , B、D 错，C 正确。答案：C6 .在一定条件下，将A 和 B2两种气体通入1 L 密闭容器中，发生反应：xA2(g) +_乂_1_1_1yB2(

13、g) -2C(g)。2 s 内的反应速率：v(A2)= 0.5 mol L一 s_,v(B2) = 1.5 mol L- st , v(C) = 1 mol jT s-1。则 x 和 y 的值分别为()A. 2 和 3B. 3 和 2C. 3 和 1D. 1 和 3解析：同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于 v(A2)： v(B2)： v(C)= 1 : 3 : 2,故 x : y : 2= 1 : 3 : 2,贝Ux = 1, y= 3。答案：D7.TC时，在 0.5 L 的密闭容器中，气体 A 与气体 B 反应生成气体 C,反应过程中 A、B C 的浓度变化如图所

14、示。则下列结论正确的是()A. 10 s 时反应生成了 0.2 mol CB. 该反应进行到 10 s 时，消耗了 0.15 mol AC.该反应的化学方程式为3A+ B2CD. 10 s 内用 B 表示的反应速率为 0.01 molL s解析：10 s 时反应生成气体 C 的物质的量为 0.4 mol L_1x0.5 L = 0.2 mol，消耗 A 的 物质的量为(0.5 molL_1 0.3 molL_1)X0.5 L = 0.1 mol，故 A 项正确，B 项不正确； c(A) : c(B) : c(C) = 0.2 mol L : 0.6 mol L : 0.4 mol L = 1

15、: 3 : 2,故化学2C, C 项不正确；10 s 内用 B 表示的反应速率为1 10.7 molL0.1 molL=0.06 mol10 s答案：A二、非选择题(本题包括 2 个小题，共 44 分)8.(22 分)在 25C时，2 L 密闭容器中 A B、C 三种气体的初始浓度和2 min 末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：物质ABC初始浓度/(molL_1)1.02.00方程式应为 A + 3B_1_1-L s , D 项不正确。、12 min 时浓度 /(molL)0.40.21.2请填写下列空白：(1)_ 该反应方程式可表示为。反应 2min 后，A 的转化率为o(2)_ 从反应开

16、始到达 2 min 末， A 的平均反应速率为_。解析：(1)由题意可知，A、B 为反应物，C 为产物。同一时间内，反应速率之比等于物质的量浓度变化量之比， c(A) = 0.6 molL, c(B) = 1.8 mol L , c(C) = 1.2 mol L_1, v(A) : v(B) : v(C) = 1 : 3 : 2,根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，则得反2C (2)60% (3)0.3 molL1min19.(22 分)某温度时，在 2 L 密闭容器中，某一化学反应中A、B 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得:(1)_ 在4 min 末时，A B 的物质的量浓度 c(A)_量浓度变化量 c(A)_ c(B)(均填“”“v”或“=”)。(2)_ 从反应开始至 4 min 时， A 的平均反应速率为_。(3)_该反应的化学方程式为解析：(1)由题图可以看出，在4 min 末，n(A) = n(B) = 0.4 mol，又因体积相等，所以c(A) = c(B)，从 0 到 4 min 内 c(A) = 0.2 mol 11L, c(B)=0.1 molL。(2)v(A) = 0.