2019学年湖南省安乡县一中高一化学必修2教案：2.2化学能与电能(第2课时)(人教版)_第1页
2019学年湖南省安乡县一中高一化学必修2教案：2.2化学能与电能(第2课时)(人教版)_第2页
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1、编号00120012课题化学能与电能（第 2 2 课时）维目 标知识与技能通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。过程 与方法能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应，进一步体验科学探究的过 程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。情感态度 与价 值观初步了解原电池在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们 生活质量中的重要作用。教学重点原电池的原理教学难点原电池反应式及总反应式教学方法实验教学媒体多媒体教学内容修改建议二、发展中的化学电源1 1、干电池常见的化学电池是锌锰电池负极（锌）：ZnZn 2e2e ZnZn （氧化反应）正极（石

2、墨）：2NH2NH4+ 2e2e 2NH2NH3f+ H4H4（还原）【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的 NH4CINH4CI 的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？2 2、充电电池 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环 进行，至一定周期后终止。（1 1 ）铅蓄电池（2 2）镍镉碱性蓄电池（3 3）新一代可充电的绿色电池锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4 4 ）燃料电池氢氧燃料电池：负极：2W2W+ 4OH4OH 4e4e=

3、 4040 （氧化反应）正极：Q+Q+ H0H0+ 4e4e= 40H40H （还原反应）总反应：2 2 HzHz+ C C2= 2H02H0【思考与交流】如何科学合理地使用充电电池？本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原 反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成 原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传 递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。化学电池的反应本质是一一氧化还原反应布置作业P16P16 6 6 , 7 7, 9 9板书设计第二节化学能与电能（第二课时）在碱性条件 下的电极反 应在酸性条件 下的电极反 应二、发展中的化学电源1

4、.1. 干电池常见的化学电池是锌锰电池负极（锌）：ZnZn 2e2e - ZnZn （氧化反应）正极（石墨）：2NH2NH4+ 2e2e - 2NH2NHf+ H4H4（还原）2.2. 充电电池（1 1 ）铅蓄电池（2 2）镍镉碱性畜电池（3 3） 新一代可充电的绿色电池锂离子电池特点：咼能电池，电压咼，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4 4 ）燃料电池氢氧燃料电池：负极：2H2H2+ 40H40H 4e4e - 4H04H0 （氧化反应）正极：0 02+ H H2O O+ 4e4e- 40H40H （还原反应）总反应：2Ha2Ha+ 0 0- 2H02H0小结：化学电池的反应本质是一一氧

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