硝酸知识点总结学习教案

1、硝酸硝酸(xio sun) 知识点总结知识点总结第一页，共22页。第1页/共22页第二页，共22页。没有氢气产生，冷浓硝酸没有氢气产生，冷浓硝酸(xio sun)能使铁、铝等金属钝化；能使铁、铝等金属钝化；硝酸硝酸(xio sun)还能与某些有机还能与某些有机物反应。物反应。1.硝酸硝酸(xio sun)除具有酸的除具有酸的通性外还具有特殊性通性外还具有特殊性(强氧化性强氧化性)第2页/共22页第三页，共22页。酸的通性酸的通性硝酸的特殊性硝酸的特殊性(1)酸使紫色石蕊试液变酸使紫色石蕊试液变红，如稀硝酸使石蕊变红红，如稀硝酸使石蕊变红浓硝酸使石蕊变红，加热浓硝酸使石蕊变红，加热会漂白会漂白(

2、强氧化性强氧化性)(2)酸酸+碱碱(3)酸酸+碱性氧化物碱性氧化物如：如：HNO3+NaOHNaNO3+H2O2HNO3+CaOCa(NO3)2+H2O若碱和碱性氧化物中金属若碱和碱性氧化物中金属为低价态，会被硝酸氧化为低价态，会被硝酸氧化得到高价盐。如：得到高价盐。如：3Fe(OH)2+10H+N3Fe3+NO+8H2O3FeO+10H+N3Fe3+NO+5H2O盐盐+水水3O3O第3页/共22页第四页，共22页。酸的通性酸的通性硝酸的特殊性硝酸的特殊性(4)酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐，新盐，如：如：2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2盐盐(如：如：Fe2+、S的盐的盐)具

3、具有还原性或所生成的酸有还原性或所生成的酸(如：如：H2S、HBr、HI)具有还原性具有还原性，会被氧化。如：，会被氧化。如：3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O(5)酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气金属不能置换金属不能置换HNO3中的氢中的氢。如：。如：3Zn+8H+2N3Zn2+2NO+4H2O3O24O3O第4页/共22页第五页，共22页。常温下即可进行，常温下即可进行，HNO3的氧化性的氧化性比浓比浓H2SO4强。强。第5页/共22页第六页，共22页。的的HNO3量少，且产生的污染物量少，且产生的污染物(NOx)少。少。注意注意(zh y)：第6页/共22页第七页，共22页。(3)

4、金属与硝酸金属与硝酸(xio sun)反应的一般通式：反应的一般通式： 金属金属+浓浓HNO3 金属硝酸金属硝酸(xio sun)盐盐+NO2+H2O 金属金属+稀稀HNO3 金属硝酸金属硝酸(xio sun)盐盐+NO+H2O(4)反应中部分硝酸反应中部分硝酸(xio sun)作为氧化剂被还原，作为氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸部分起酸的作用生成硝酸(xio sun)盐盐(硝酸硝酸(xio sun)与非金属反应，一般只显氧化性与非金属反应，一般只显氧化性)。第7页/共22页第八页，共22页。第8页/共22页第九页，共22页。 离子方程式计算法离子方程式计算法 金属与金属与H2SO4、H

5、NO3的混合酸反应时，由于硝的混合酸反应时，由于硝酸盐中酸盐中NO3-在在H2SO4提供提供H+的条件下能继续与的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用金属反应，因此此类题目应用(yngyng)离子方离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或的金属或H+或或NO3-进行相关计算。进行相关计算。第9页/共22页第十页，共22页。试 样试 样 ( 晶 体 或 浓 溶 液晶 体 或 浓 溶 液(rngy)产生红棕产生红棕色气体色气体3O3O3O3OCu+浓浓H2SO4第10页/共22页第十一页，共22页。学化学中常见的这类问题有：学化学中常见

6、的这类问题有：第11页/共22页第十二页，共22页。：Zn+2H2SO4(浓浓)ZnSO4+SO2+2H2O第12页/共22页第十三页，共22页。MnO2不再反应。不再反应。第13页/共22页第十四页，共22页。第14页/共22页第十五页，共22页。第第2828讲讲 考点考点(ko din)(ko din)整合整合第15页/共22页第十六页，共22页。第第2828讲讲 考点考点(ko din)(ko din)整合整合第16页/共22页第十七页，共22页。第第2828讲讲 考点考点(ko din)(ko din)整合整合第17页/共22页第十八页，共22页。第第2828讲讲 考点考点(ko din)(ko din)整合整合第18页/共22页第十九页，共22页。要点探究第第2828讲讲 要点要点(yodin)(yodin)探探究究 探究点一对硝酸与金