大一无机化学期末考试试题精选

1、大一无机化学期末考试试题精选(，)2.同种原子之间的化学键的键长越短；其键能越大；化学键也越稳定。(V)3.系统经历一个循环；无论多少步骤；只要回到初始状态；其热力学能和始的变化量均为零。(V)4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(X)5.原子轨道的形状由量子数m决定；轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5;它在周期表中的位置是：aa.p区VHA族b.s区HA族c.ds区HB族d.p区VI族(2)下列物质中；哪个是非极性分子：ba.H2Ob,CO2c.HCld.NH3(3)极性共价化合物的实例是：ba.KClb.HClc

2、.CCl4d.BF3(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca.O2b.Pt;c.SiO2d.KCl(5)在298K;100kPa下；反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)则H2O(l)的AfHm0为：da. 572kJ-mol1c.286kJ-mol10ArHm=-572kJ-molb. -572kJ-mol1d.-286kJ-mol1(6)定温定压下；已知反应B=A的反应热为ArHm1°；反应B=C的反应热为ArHm20；则反应A=C的反应热ArHm30为：d00a. ArHm1+ArHm2C.ArHm1+2ArHm2©,©b. ArHm1ArHm2

3、d.ArHm2ArHm1(7)已知HF(g)的标准生成热AfHm0=-565kJmol-1;则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ArHmi为：da. 565kJmol-c.1130kJ-molb. -565kJmold.-1130kJ-mol(8)在氨水溶液中加入固体NH4C1后；氨水的离解度：da.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多；这主要由于NH3：ca.分子量最小b.取向力最强c.存在氢键d.诱导力强(10)在一定条件下；一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca.它们总是相等b.它们的和等于1

4、c.它们的积等于1d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数H2(g)+S(s)=H2s(g)Ki°S(s)O2(g)SO2(g)K20；则反应出9)SO2(g)O2(g)H2s(g)的平衡常数K0是：da.Ki0+K20b.KJ-K20c.Ki0xK20.d.KJ+K20(12)在298K时石墨的标准摩尔生成烙AfHm0为：ca.大于零b.小于零c.等于零d.无法确定(13)不合理的一套量子数(n；l；m；ms)是：ba.4;0;0;-b.4;0;1;1c.4;3;+3;2d.4;2;0;-(14)向HAc溶液中；加入少许固体物质；使HAc离解度减小的是：ba.NaClb.NaA

5、cc.FeC3d.KCN(15)NH3溶于水后；分子间产生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和诱导力c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16)25C时；Mg(OH)2的Ksp0为1.2X1011；在0.01molL1的NaOH溶液中的溶解度为:ca.1.2X109molL1b.2.4X109molL1c.1.2X107molL1d.1.7X105molL122(17)已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.770V;E0(Cu2+/Cu)=0.340V;则反应2Fe3+(1molL1)+Cu=2Fe2+(1molL1)+Cu2+(1mol-L1)可以：ba.呈平衡状态b.自

6、发正向进行c.自发逆向进行d.前三者都错(18)已知Fe3+e=Fe2+;E70.770V;测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V;则溶液中必定是：da.c(Fe3+)<1b.c(Fe2+)<1c.c(Fe2+)/c(Fe3+)<1d.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1(19)角量子数l描述核外电子运动状态的：ca.电子能量高低；b.电子自旋方向；c.电子云形状；d.电子云的空间伸展方向；(20)以下各组物质可做缓冲对的是：aa.HCOOHHCOONab.HClNaClc.HAcH2SO4d,NaOHNH3H2O1 .写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：A

7、.n=4;l=14pB.n=5;l=25d2 .写出下列原子在基态时的电子排布(1) .Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe1522s22p63s23p63d64s2;3 .等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120._109.5.4 .在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ArHmJ;反应3A=C的反应热为rHm2"j则反应9B=C的反应热ArHm31为(rHm2-3ArHm1")5 .CaO(s)+CQ(g尸CaCO3(s)的平衡常数表达式为(K0=1/Pco2)。6 .25c时Ag2CrO4的溶解度为(6.1X10-4)。(Ksp

8、4;(Ag2CrO4)=9.0x10-10)。7 .已知：Zn2+2e-=ZnE®(Zn2+/Zn)=-0.7628V;那么2Zn2+e-=ZnE&(Zn2+/Zn)=(-0.7628V)由此可知;标准电极电势£*由(物质的电势)决定；与电极反应中(计量系数)无关。8 .某元素电子构型为Ar3d54s2;此元素位于(4)周期；(7)族。9 .命名下列配合物：a.Ni(en)2Cl2(二氯化二-乙二胺合锲(II)b.Na3AlF6（六氟合氯酸钠）1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态？2. BF3分子构型是平面三角形；而NE分子构型是三角锥形；试

9、用杂化轨道理论解释.3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3;其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何？2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag在原电池中发生；试写出原电池符号和电极反应。2.浓度均为0.01molL-1的C和CrQ2-的混合溶液中；逐滴加入AgNO3溶液；何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Ksp®（AgCl）=2X10）10,下列四个量子数所描述的电子运动状态中；能量最高的电子是：A、（4、1、0、+1）B、（4、2、1、'）C、（4、0、0、+力D、（4、1、1、-1）（D）11.下列分子中C原子形成共价键时；原子轨道

10、采取SP3杂化的是:A、CO2B、CH2=CH2C、CHmCHD、CH4；Ksp®（Ag2CrC4）=1X10-12）解：AgCl先沉淀Cl-=2X10-5D）3.下列关系式中错误的是：A、H=U+PVB、AU（体系）+AU（环境）=0C、AG=AH-TASD、AG（正反应）XAG（逆反应）=1（A）6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定D）8.对于等温等压下进行的任一反应；下列叙述正确的是:A、ArSm越小反应速度越快C、ArGm越小反应速度越快（D）9.下列四个量子数（依次为A、（3、1、0、+1）B、ArHm越小反应速度越快D、

11、Ea越小反应速度越快n；l；m；ms）不合理的一组是:8、 （4、3、1、-i）C、（4、0、0、+i）D、（2、0、1、T）(C)12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在(A)13.按照酸碱质子理论；下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-1B)14.下歹1J溶披(浓度均为0.10mol-L)pH值最大的是：A、NaAc溶液(Ka=1.76X10-5)B、NH3H2。溶液(Kb=1.78X10-5)C、K2s溶液(K2=7.1X10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0X10-10)(B)15.下列两

12、溶液等体积混合后；具有缓冲能力的是：A、0.5molL-1HCl和0.5molL-1NaAcB、0.1mol-L-1HCl和0.2mol-L-1NaAcC、0.2mol-L-1HCl和0.1molL-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液(C)16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后；BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4(C)17.已知某难溶电解质A2B的Ksp=3.2X10-17;则该难溶物的溶解度为：A、5.6x10-9mol-L-1B、3.2x10-6mol-L-1C、2.0义10-6mol-L

13、-1D、8.9乂10-9mol-L-1(D)18.下列化合物中；正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、Agl(D)19.下列分子间能形成氢键的是：A、HFHIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2O(D)20.在XeF4分子中；中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对5 .可逆反应2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)达到平衡时；其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*:Kp与Kc的关系为Kp=Kc(RT-1)。6 .反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ArHmo>0达到

14、平衡时；若减小容器的体积；平衡正向移动:平衡常数不变；若提高体系的温度；平衡正向移动;平衡常数增大7 .在配制FeCl3、SnCl2溶液时；通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。8 .溶度积规则是指：当J=Ksp达到沉淀溶解平衡:形成饱和溶液；当_J>Ksp为过饱和溶液;会有沉淀产生；当J<Ksp为不饱和溶液;若有沉淀；沉淀会溶解。9 .在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4C1;则溶液中的OH-浓度降低；NH3的解离度减小；这种现象称为同离子效应。NH3的解离常数不变。10. 30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2;该元素属于第四周期:I旧族；ds1 .用下列各

15、组量子数来表示某一电子在核外的运动状态；其中合理的是()A.(3;1;-2;1/2)B.(2;0;0;0)C.(2;-1;+1;1/2)D.(3;2;+1;-1/2)2 .下列说法中；正确的是()A.色散力仅存在于非极性分子之间B.极性分子之间的作用力叫取向力C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D.分子量小的物质；具熔沸点也会高于分子量大的物质3 .一个原子的第四电子层可容纳的电子个数()A.8B.18C.24D.324 .某原子2P轨道上有2个电子；描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2;1;0;+1/2);则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是A.(2;1;0;-1/2)B.(2;1;-1;-1/2)C.(2;1;1;-1/2)D.(2;1;+1;+1/2)5 .下列各对物质中；分子间作用力最弱的是()A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO26 .下列物质中；哪一个沸点最高()A.HFB.HClC.HBrD.HI7 .下列物种中；变形性最大的是()A.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8 .下列各键中；极性最小的是()A.LiHB.HClC.HBrD.HI9 .下列分子中；偶极矩为