高中化学铁和铁的化合物的性质

1、 第二章第二章 常见无机物及其应用常见无机物及其应用 第四节第四节 铁及其化合物的性质及应用铁及其化合物的性质及应用学法指导学法指导 1、抓住铁、铁的氧化物、铁的氢氧化抓住铁、铁的氧化物、铁的氢氧化 物、盐（铁盐、亚铁盐）这一条主线，物、盐（铁盐、亚铁盐）这一条主线，将零散的知识系统化、条理化。将零散的知识系统化、条理化。 2、抓住铁、亚铁、三价铁之间的相互转化关系。抓住铁、亚铁、三价铁之间的相互转化关系。Fe2+FeFe3+ Fe(OH)2（FeOFe2O3）FeOFe2O3Fe3O4 Fe(OH)3 （11）（12）（13）（14）（15）（16） 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe

2、+ 4H2O （g） Fe3O4 + 4H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 3Fe2+ + 4H+NO3-=3Fe3+ + NO + 2H2O点燃高温2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 Fe（OH）2 + 2H+ = Fe2+ +

3、2H2OFe（OH）3+3H+ = Fe3+ +3H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe2+ + Mg = Mg2+ + Fe 2Fe3+ + 3Zn = 2Fe + 3Zn2+请写出以下化学方程式：请写出以下化学方程式：1 高温下铁与水蒸汽反应；高温下铁与水蒸汽反应；请写出以下离子方程式：请写出以下离子方程式：2 铁与稀硝酸反应；铁与稀硝酸反应；3 氯化亚铁溶液中加入氯水；氯化亚铁溶液中加入氯水；4 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸；氯化亚铁溶液中加入稀硝酸；5 氯化铁溶液中加入铁粉；氯化铁溶液中加入铁粉；6 氯化铁溶液中加入碘化钾溶液；氯化铁溶液中加入碘化钾溶液；7 氯化铁

4、溶液中加入少量硫化钠溶液；氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液；8 氯化铁溶液中加入少量氢硫酸；氯化铁溶液中加入少量氢硫酸；请写出以下化学方程式：请写出以下化学方程式：1 3Fe + 4H2O （g） Fe3O4 + 4H2请写出以下离子方程式：请写出以下离子方程式：2 Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4 3Fe2+ + 4H+ +NO3-=3Fe3+ + NO + 2H2O5 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 6 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I27 2Fe3+ + S2- = 2Fe2

5、+ + S 8 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + 2H + + S 高温正误判断：正误判断：Fe(OH)3溶于氢碘酸：溶于氢碘酸：Fe(OH)33H = Fe33H2O 错误！错误！Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+ +I2+3H2O学生任务：学生任务： 请写出由请写出由Fe 制备制备Fe2O3的方案；的方案； （用流程图表示。）（用流程图表示。） 要求：不少要求：不少8种方案。种方案。复习目标：复习目标：一、一、“铁三角铁三角”的化学性质：的化学性质：二、二、 Fe（OH）3胶体和胶体和Fe（OH）3沉淀的制备沉淀的制备三、三、Fe(OH)2的制备：的制备：四、四、Fe2+和和F

6、e3+的检验的检验五、铁盐和铝盐净水的原理五、铁盐和铝盐净水的原理六、从（亚）铁盐溶液中获得固体的操作方法：六、从（亚）铁盐溶液中获得固体的操作方法：七、亚铁盐和铁盐的保存七、亚铁盐和铁盐的保存八、流程图题和探究型实验题八、流程图题和探究型实验题 （高潮，经典题型）（高潮，经典题型）九、实用（常用）知识的补充：九、实用（常用）知识的补充：知识点一：铁的性质知识点一：铁的性质一、一、“铁三角铁三角”的化学性质：的化学性质：写出下列变化尽可能多的化学方程式或离子方写出下列变化尽可能多的化学方程式或离子方程式程式1、FeFe3O4铁生锈生成铁生锈生成+价价2、FeFe2+ (氧化性较弱的氧化剂氧化性

7、较弱的氧化剂)与非氧化性酸反应：与非氧化性酸反应：Fe2H+=Fe2+H2较不活泼的非金属较不活泼的非金属( S 、 I2)不活泼金属的盐溶液不活泼金属的盐溶液FeCu2=_；CuFe23Fe22Fe3 Fe =_；较弱氧化剂较弱氧化剂:如含如含Fe3+的盐的盐3、FeFe3+较活泼的非金属单质（较活泼的非金属单质（ F2、Cl2 、Br2）反应：）反应：过量氧化性酸反应：（硝酸、浓硫酸）过量氧化性酸反应：（硝酸、浓硫酸）强的氧化剂强的氧化剂(双氧水、过氧化钠、次氯酸钠等）双氧水、过氧化钠、次氯酸钠等）探究练习探究练习1： 在一定量的稀在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的中慢慢加入铁粉，

8、得到的Fe2的物质的量的物质的量(纵坐标纵坐标)与所加铁粉的物质的量与所加铁粉的物质的量(横坐标横坐标)的关的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。并写出每一段的离子方程式。并写出每一段的离子方程式。Fe3+Fe2+Fe、Fe2+ Fe2+、Fe3+(1)AB段铁元素以段铁元素以 形式存在。形式存在。 离子方程式：离子方程式： (2)BC段铁元素以段铁元素以形式存在。形式存在。 离子方程式：离子方程式：(3)CD段铁元素以段铁元素以形式存在。形式存在。 2Fe3+Fe=3Fe2+Fe +4H+ +NO3- =Fe3+NO+2H2O探究

9、练习探究练习1：1Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性又有还原性，处于铁的中间价态，既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，你知道哪些通常以还原性为主，你知道哪些常见物质常见物质能使能使Fe2转化为转化为Fe3？用离子方程式表示。？用离子方程式表示。 知识点一、知识点一、Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化1Fe2具有较强的还原性，与氧化剂反应生成具有较强的还原性，与氧化剂反应生成Fe3(1)Fe2被氯气氧化：被氯气氧化：_。(2)Fe2被溴水氧化：被溴水氧化：_。(3)Fe2被酸性高锰酸钾氧化：被酸性高锰酸钾氧化：_。(4)Fe2被稀硝酸氧化：被稀硝酸氧化：_。(5)Fe2被浓硝酸氧化：被

10、浓硝酸氧化：_。(6)Fe2被氧气氧化：被氧气氧化：_。2Fe2Cl2=2Cl2Fe32Fe2Br2=2Br2Fe3 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O4Fe2O24H=4Fe32H2O3Fe24H=3Fe3NO2H2O3NOFe2 2H=Fe3NO2H2O3NO2Fe3处于铁的高价态，能与许多强还原性的物处于铁的高价态，能与许多强还原性的物质发生反应，请用离子方程式列举你知道的质发生反应，请用离子方程式列举你知道的常见物常见物质质能实现能实现Fe3Fe2的反应。的反应。2Fe3有较强的氧化性，与还原剂反应生成有较强的氧化性，与还原剂反应生成Fe2(1)Fe3被被Fe还原：还原：_。

11、(2)Fe3被被Cu还原：还原：_。(3)FeCl3中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：_。(4)Fe3能使淀粉能使淀粉KI溶液变蓝：溶液变蓝：_。(5)SO2通入通入FeCl3溶液中：溶液中：_。2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe32I=2Fe2I22Fe3SO22H2O=2Fe2 4H24SO小结：小结：Fe2+和和Fe3+的相互转化：的相互转化：Fe2+Fe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2 Br2 O2 H2SO4(浓）浓）KMnO4 HNO3 H2O2 K2CrO7 等等较强还原剂：较强还原剂：Fe Cu Zn S2-

12、SO2 I- 等等 较强还原剂较强还原剂（1）金属活动顺序表银前的金属）金属活动顺序表银前的金属（2）变价非金属较不活泼的低价物质）变价非金属较不活泼的低价物质知识点二：铁的氧化物的性质知识点二：铁的氧化物的性质1、FeO分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸、稀氢分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸、稀氢碘酸，写出反应的离子方程式。碘酸，写出反应的离子方程式。FeO+2H+=Fe2+ +H2O3FeO+10H+NO3-=3Fe3+ +NO +5H2OFeO+2H+=Fe2+ +H2O由上述练习，得出何体会？由上述练习，得出何体会？FeO与酸反应后生成的与酸反应后生成的Fe2+ 具有较强的还原性，但具有较强的还原性

13、，但能否体现出能否体现出Fe2+ 的还原性，则要看与其反应的酸是的还原性，则要看与其反应的酸是否有强氧化性。如果有，则否有强氧化性。如果有，则Fe2+会被氧化成会被氧化成 Fe3+ 。知识点二：铁的氧化物的性质知识点二：铁的氧化物的性质2、Fe2O3分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸、稀氢分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸、稀氢碘酸，碘酸，,写出反应的离子方程式。写出反应的离子方程式。由上述练习，得出何体会？由上述练习，得出何体会？Fe2O3+6H+=Fe3+ +3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2OFe2O3+6H+2I-=2Fe2+ +I2+3H2OFe2O3与酸反应后生成的与酸反应后生成的F

14、e3+ 具有弱的氧化性，但能具有弱的氧化性，但能否体现出否体现出Fe3+ 的氧化性，则要看与其反应的酸是否的氧化性，则要看与其反应的酸是否有强还原性。如果有，则有强还原性。如果有，则Fe3+会被氧化成会被氧化成 Fe2+ 。2、Fe（OH）3胶体的制备（必修一胶体的制备（必修一26页）页）3、Fe（OH）3沉淀的制备（沉淀的制备（已知已知FeFe3 3以氢氧化物形式完全沉淀以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的时，溶液的pHpH分别为分别为3.23.2 ） 向向25mL沸水中逐滴加入沸水中逐滴加入56滴饱和滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。液呈红褐色，停止加热

15、。FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3 （胶体）（胶体）+ 3HCl煮沸煮沸 将含将含Fe3+的盐溶液的的盐溶液的pH调至调至4以上，调节的方法是：加入以上，调节的方法是：加入碱、碱、碱性氧化物、碱性氧化物、呈碱性的盐等。呈碱性的盐等。二、二、 Fe（OH）3胶体和胶体和Fe（OH）3沉淀的制备沉淀的制备备考指南备考指南P24：学生活动：学生活动2红褐色红褐色 Fe(OH)3 白色絮状白色絮状 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色很快很快 最终最终 Fe(OH)2 Fe(OH)3思考：思考：白色絮状很快变为白色絮状很快变为红褐色红褐色，写出对应的化学方程式，写出对应的化学方程式FeSO4+2NaOH

16、=Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考：要想长时间观察到白色絮状沉淀，关键是什么？思考：要想长时间观察到白色絮状沉淀，关键是什么？三三、Fe(OH)2的制备：的制备： 1、Fe（OH）2的制备（亚铁盐的制备（亚铁盐(浅绿色浅绿色)和碱溶液反应）和碱溶液反应） 现象：现象： 有关反应：有关反应： 原因分析：原因分析： 实验改进的措施：实验改进的措施：白色白色马上变成马上变成灰绿色，灰绿色，最后最后变成变成红褐色红褐色Fe2+2OH -= Fe(OH)2白色白色4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色红褐色亚铁盐中含有亚铁盐中含

17、有Fe3+。空气中含氧气，溶液中溶解有氧气。空气中含氧气，溶液中溶解有氧气。氢氧化亚铁很不稳定，极易被氧气氧化氢氧化亚铁很不稳定，极易被氧气氧化。关键创造关键创造“无无Fe3+、无、无O2”条件，条件，防止防止Fe（OH）2被氧化。被氧化。加铁粉除加铁粉除Fe3+将溶液加热煮沸将溶液加热煮沸 无无Fe3+的环境的环境驱逐溶液中溶解的氧气驱逐溶液中溶解的氧气 避免与空气接触避免与空气接触油封、胶头滴管插入液面下等油封、胶头滴管插入液面下等FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe（OH）2的制备的核心点评：的制备的核心点评： 从

18、以上的两个方程式中可以看出从以上的两个方程式中可以看出无论是无论是Fe2+还是还是Fe（OH）2均具有均具有强还原性强还原性，这两者都必须避开，这两者都必须避开O2，所以本制备实验要全程避开所以本制备实验要全程避开O2。四、四、Fe2+和和Fe3+的检验的检验 备考指南备考指南P24：左下角：左下角试剂试剂Fe2+Fe3+NaOH溶液溶液KSCN溶液溶液KMnO4溶液溶液KI淀粉溶液淀粉溶液铁氰化钾铁氰化钾K3Fe（CN）6生成白色沉淀，迅速变为灰生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。绿色，最后变成红褐色。生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀无明显现象无明显现象 生成血红色溶液生成血红色溶液F

19、e3+3SCN-=Fe（SCN）3KMnO4溶液褪色溶液褪色无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象溶液变蓝溶液变蓝蓝色沉淀蓝色沉淀无明显现象无明显现象3Fe2+ +2 Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62还可以用还可以用苯酚苯酚点评：点评： 在做有关在做有关Fe2+和和Fe3+的检验的习题时首先要分析的检验的习题时首先要分析在做的习题中，我们是做在做的习题中，我们是做单一离子单一离子的检验，还是要的检验，还是要做在做在多种混合离子多种混合离子在一起时只检验其中的某一种离在一起时只检验其中的某一种离子的检验，因为此时要注意相互干扰的问题。子的检验，因为此时要注意相互干扰的问题。单一离子

20、的常见检验方法：单一离子的常见检验方法：Fe2+： 1 KSCN溶液和氯水溶液和氯水 2 酸性酸性KMnO4溶液溶液 3 铁氰化钾铁氰化钾 （ K3Fe（CN）6 ）Fe3+： 1 KSCN溶液溶液 2 NaOH溶液溶液 3 KI淀粉溶液淀粉溶液例例1：配套训练用书：配套训练用书 P20: 2例例2：系统复习用书：系统复习用书 P24: 学生活动学生活动3例例4 、有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和FeCl3溶液。如何鉴别它们？溶液。如何鉴别它们？(至少说出两种方案至少说出两种方案)例例3 、如何证明一瓶久置的、如何证明一瓶久置的FeSO4溶液：溶液：全部

21、变质全部变质, 部分变质。写出检验的有关步骤、现象、结论。部分变质。写出检验的有关步骤、现象、结论。分成分成2个小滴管：个小滴管： KSCN溶液溶液 ，酸性，酸性KMnO4溶液溶液分成分成2个小滴管：个小滴管： KSCN溶液溶液 ，酸性，酸性KMnO4溶液溶液KSCN溶液溶液 或者或者 CCl4五、铁盐和铝盐净水的原理五、铁盐和铝盐净水的原理 备考指南备考指南P24：学生活动：学生活动4（1）明矾净水原理：）明矾净水原理：Al3+ + 3H2O Al（OH）3 （胶体）（胶体）+ 3H+ 明矾溶于水电离产生明矾溶于水电离产生Al3+，Al3+水解生成水解生成Al（OH）3胶胶体，体，Al（OH

22、）3胶体吸附悬浮在水中的杂质而形成沉淀。胶体吸附悬浮在水中的杂质而形成沉淀。（2）铁盐和亚铁盐净水原理：）铁盐和亚铁盐净水原理： 铁盐溶于水电离产生铁盐溶于水电离产生Fe3+，Fe3+水解生成水解生成Fe（OH）3胶体，胶体，Fe（OH）3胶体吸附悬浮在水中的杂质而形成沉淀。胶体吸附悬浮在水中的杂质而形成沉淀。 亚铁盐也能净水，是亚铁盐也能净水，是因为在空气中易被氧化因为在空气中易被氧化，最终生，最终生成成Fe（OH）3胶体。胶体。六、从（亚）铁盐溶液中获得固体的操作方法：六、从（亚）铁盐溶液中获得固体的操作方法：备考指南备考指南P24：学生活动：学生活动5FeSO4溶液溶液 FeSO47H2

23、OFeCl3溶液溶液 FeCl3固体固体 （能否直接蒸干？）（能否直接蒸干？）备考指南上没有此内容，请补充！备考指南上没有此内容，请补充！ 往往FeSO4溶液中滴加硫酸，然后再蒸发浓缩、冷却结溶液中滴加硫酸，然后再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾。晶、过滤得到绿矾。 方法一：在蒸发结晶过程中不断往方法一：在蒸发结晶过程中不断往FeCl3溶液中滴加溶液中滴加盐酸，得到盐酸，得到FeCl3固体。固体。 方法二（常用方法）：在氯化氢气流中加热蒸干方法二（常用方法）：在氯化氢气流中加热蒸干FeCl3溶液即可得到溶液即可得到FeCl3固体。固体。 HCl气流的作用：气流的作用：抑制抑制FeCl3的水解；

24、的水解；带走水蒸气带走水蒸气七、亚铁盐和铁盐的保存七、亚铁盐和铁盐的保存 （备指上没有，请补充）（备指上没有，请补充）亚铁盐溶液亚铁盐溶液 铁盐溶液铁盐溶液加入铁屑和相应的酸加入铁屑和相应的酸(防氧化和水解防氧化和水解)加入相应的酸加入相应的酸(防水解防水解)八、流程图题和探究型实验题八、流程图题和探究型实验题 （高潮，经典题型）（高潮，经典题型）例例1：系统复习用书：系统复习用书 P25: 例例2例例1：配套训练用书：配套训练用书 P22: 17 P23：19（一）、需要将（一）、需要将Fe2+转化为转化为Fe3+的常见利用：的常见利用：1 亚铁盐的净水；亚铁盐的净水；2 Fe2+的检验；的

25、检验；3 工业上物质制备时涉及除去工业上物质制备时涉及除去Fe2+杂质；杂质；（因（因为为Fe3+水解转化为沉淀的能力远强于水解转化为沉淀的能力远强于Fe2+ 。）。） 例：配套训练用书：例：配套训练用书：P22：17。（二）、防止将（二）、防止将Fe2+转化为转化为Fe3+的常见利用：的常见利用：1 亚铁盐溶液的配制及保存；亚铁盐溶液的配制及保存；2 Fe(OH)2沉淀的制备；沉淀的制备；九、实用（常用）知识的补充：九、实用（常用）知识的补充：（三）、需要利用（三）、需要利用Fe2+和和Fe3+的水解：的水解：1 （亚）铁盐、铝盐的净水；（亚）铁盐、铝盐的净水；2 Fe(OH)3胶体的制备；

26、胶体的制备；3 工业上物质制备时涉及除去工业上物质制备时涉及除去Fe2+杂质；杂质；（因（因为为Fe3+水解转化为沉淀的能力远强于水解转化为沉淀的能力远强于Fe2+ 。）。） 例：配套训练用书：例：配套训练用书：P22：17。（四）、需要防止（四）、需要防止Fe2+和和Fe3+的水解：的水解：1 （亚）铁盐溶液的配制及保存；（亚）铁盐溶液的配制及保存；2 从从FeCl3溶液中得到溶液中得到FeCl3固体固体 ；例例1：系统复习用书：系统复习用书 P25: 例例2 【变式训练】（【变式训练】（20082008年广东卷改）年广东卷改）探究目的：对该（铁的氧化物）催化剂中铁元素的价态的探究。探究目的

27、：对该（铁的氧化物）催化剂中铁元素的价态的探究。（1）提出合理假设）提出合理假设假设假设1： 催化剂中铁元素为正二价催化剂中铁元素为正二价 ；假设假设2：催化剂中铁元素为正三价催化剂中铁元素为正三价 ；假设假设3：催化剂中铁元素既有正二价又有正三价催化剂中铁元素既有正二价又有正三价。注意：注意：1 1、从规范的角度来看，就不能、从规范的角度来看，就不能FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4 2 2、如果样品是固体，通常先转化为溶液，、如果样品是固体，通常先转化为溶液，这样物这样物质的检验就转化为离子的检验。质的检验就转化为离子的检验。如果是易溶于水的则用蒸如果是易

28、溶于水的则用蒸馏水溶解；如果不溶于水的则可选用酸溶或碱溶，但不管馏水溶解；如果不溶于水的则可选用酸溶或碱溶，但不管是选择酸溶还是碱溶，是选择酸溶还是碱溶，都不能破坏待测物质。都不能破坏待测物质。因此本题必因此本题必须选用煮沸再经冷却的稀硫酸溶解样品，防止在溶解过程须选用煮沸再经冷却的稀硫酸溶解样品，防止在溶解过程中中+2+2价铁被氧化。价铁被氧化。 3 3、FeFe2+2+可利用还原性用可利用还原性用0.01mol/LKMnO0.01mol/LKMnO4 4溶液检验溶液检验; ;FeFe3+3+可用可用KSCNKSCN溶液检验溶液检验. .过滤过滤试管试管1：KSCN溶液溶液溶液呈红色溶液呈红

29、色试管试管2：KMnO4溶液溶液溶液褪色溶液褪色设计验证方案设计验证方案1验证验证正二价又有正三价正二价又有正三价，并完成实验报告。并完成实验报告。请写出上述流程中的物质转化关系请写出上述流程中的物质转化关系2酸酸稀稀H2SO4溶解溶解取适量样品取适量样品滤液滤液3撰写实验报告撰写实验报告实验操作书写要求：实验操作书写要求：用什么仪器取什么试剂量多少于用什么仪器取什么试剂量多少于什么仪器中，用什么仪器滴入什么仪器中，用什么仪器滴入（或加入）什么试剂量多少。（或加入）什么试剂量多少。实验操作实验操作预期现象与结论预期现象与结论步骤步骤1：用药匙取少许催化剂，加入试管：用药匙取少许催化剂，加入试管

30、中，再用滴管取过量中，再用滴管取过量稀硫酸（经煮沸冷稀硫酸（经煮沸冷却的）并滴加到试管中，充分反应后，却的）并滴加到试管中，充分反应后，将所得溶液分装在将所得溶液分装在A、B两支试管中。两支试管中。样品溶解。样品溶解。步骤步骤2：用胶头滴管往试管：用胶头滴管往试管A中滴加中滴加12滴滴0.01mol/LKMnO4溶液。溶液。若若KMnO4溶液紫红色褪溶液紫红色褪去，则假设去，则假设1或或3成立；成立；若若KMnO4溶液紫红色不溶液紫红色不褪色，则假设褪色，则假设2成立；成立；步骤步骤3：用胶头滴管往试管用胶头滴管往试管B中滴加中滴加23滴滴20%KSCN溶液。溶液。若溶液变为红色，则假若溶液变

31、为红色，则假设设2或或3成立；成立；若溶液不变成红色，则若溶液不变成红色，则假设假设1成立；成立；在书写时一定要注意格式：在书写时一定要注意格式：实验操作书写格式：用什么仪器取什么试剂多少量于什么仪器中，实验操作书写格式：用什么仪器取什么试剂多少量于什么仪器中，用胶头滴管滴加什么试剂多少量用胶头滴管滴加什么试剂多少量（其他的人根据你的实验报告可以其他的人根据你的实验报告可以重复你的实验重复你的实验 ）预期现象与结论：若什么现象，则什么结论；若无什么现象，则什预期现象与结论：若什么现象，则什么结论；若无什么现象，则什么结论。么结论。第一步：认真审题，充分挖掘题干中的信息。第一步：认真审题，充分挖

32、掘题干中的信息。第二步：依据物质的性质选出合适的试剂第二步：依据物质的性质选出合适的试剂（包（包括分离试剂、检验试剂括分离试剂、检验试剂）第三步：设计实验方案（用流程图第三步：设计实验方案（用流程图 表示）表示） 第四步：根据你设计的实验方案，叙述实验操第四步：根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。作、预期现象和结论。 小结：小结： 探究型实验题探究型实验题 的解题方法：的解题方法：例例2：配套训练用书：配套训练用书 P23：19 （请根据试题中的实验方案写出其（请根据试题中的实验方案写出其相应的流程图。）相应的流程图。）（1）K3Fe（C2O4）3 K2CO3+CO+CO2+ 结合题意：无三价铁、除结合题意：无三价铁、除K2CO3外没有别的盐，三价铁化合外没有别的盐，三价铁化合价降低变为二价铁（价降低变为二价铁（FeO）或零价铁（）或零价铁（Fe单质）。单质）。（2）固体产物中铁元素存在形式的探究）固体产物中铁元素存在形式的探究 提出全理假设：提出全理假设： 假设假设1：产物中只有：产物中只有FeO；假设；假设2：产物中只有：产物中只有Fe； 假设假设3：产物中既有：产物中既有FeO又有又有Fe。设计实验方案证明你的假设。设计实验方案证明你的假设。+3 +3 +4 +2 +4固体产物固体产物蒸馏水蒸馏水固液固液分离分离滤液滤液固体