人教版高一化学课件——二氧化硫15

1、第一课时第一课时 闻气味的方法：闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。使少量的气体飘进鼻孔。试一试：写出下列反应的化学（离子）方程式；试一试：写出下列反应的化学（离子）方程式； 并指出并指出SO2所表现的性质所表现的性质、SO2和和H2O、NaOH、Na2O、NaHCO3反应反应、SO2和和H2S反应反应、SO2和和Na2O2、O2反应反应、SO2水溶液和水溶液和X2、O2、FeCl3反应反应(1)酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 a. 与水与水 b.与碱性氧化物与碱性氧化物 SO2 + Na2O = Na2SO3 c. 与碱与碱 SO2 + 2NaO

2、H = Na2SO3 + H2O (SO2不足量不足量) SO2 + NaOH = NaHSO3 (SO2过量过量)d. 与盐反应与盐反应 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 或或 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2SO2 + H2O H2SO3(可逆反应可逆反应)2SO2 + O2 2SO3(2)弱氧化性弱氧化性(只在少数反应中表现出来只在少数反应中表现出来)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (氧化产物与还原产物物质的量之比为氧化产物与还原产物物质的量之比为2 1) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (Br2、

3、I2有类似反应有类似反应) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4所以所以SO2能使能使 氯水氯水、溴水溴水、碘水碘水、KMnO4溶液褪色。溶液褪色。SO2 + 2FeCl3 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4第二课时第二课时江苏省金湖中学江苏省金湖中学高一化学备课组高一化学备课组2004年年2月月28日日2、将、将SO2通入通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气溶液，未见沉淀，通入另一气 体体X仍无沉淀，则仍无沉淀，则X可能是可能是 ( ) A、H2S B、NH3 C、Cl2 D、CO23、下列溶液中通入过量的

4、、下列溶液中通入过量的SO2后，最终一定不会后，最终一定不会出现白色沉淀的是出现白色沉淀的是 ( )A、Ba(NO3)2 B、Ca(OH)2 C、Na2S D、Na2SiO3COCa OHCaCOH O2232 OHCaSOOHCaSO2322CaCOCOH OCa HCO32232CaCOSOH OCa HSO322323、SO2与与CO2的鉴别方法的鉴别方法 澄清的石灰水可以吗澄清的石灰水可以吗? 小知识：小知识： 发烟硫酸是指溶有一定发烟硫酸是指溶有一定SO3的硫酸，如的硫酸，如30%的的发烟硫酸为每发烟硫酸为每70克纯硫酸中溶有克纯硫酸中溶有30克克SO3的混合的混合溶液。溶液。第三课

5、时第三课时江苏省金湖中学江苏省金湖中学高一化学备课组高一化学备课组2004年年2月月28日日1.1.关于关于SOSO2 2的下列说法不正确的是的下列说法不正确的是( )( ) A.是无色无味的气体是无色无味的气体 B.易液化易液化 C.一定条件下能与一定条件下能与O2反应反应D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色3.3.下列气体之中下列气体之中, ,能污染大气能污染大气, ,但可以被但可以被碱溶液吸收的是碱溶液吸收的是 ( )( ) A、CO B、Cl2 C、SO2 D、N24 4、下列反应中，、下列反应中，SOSO

6、2 2被还原的是被还原的是( )( )3.3.下列变化中不属于化学变化的是下列变化中不属于化学变化的是( )( ) C A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22Mg点燃点燃 S2MgOD、SO2H2O2H2SO45.5.为检验为检验SOSO2 2中是否混有少量的中是否混有少量的COCO2 2气体气体杂质杂质, ,以下方法正确的是以下方法正确的是 ( )( ) A、通入澄清石灰水中、通入澄清石灰水中 B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶 液中液中 C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通再通 入

7、澄清石灰水中入澄清石灰水中 C总结总结:SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性重视环境保护，防止重视环境保护，防止酸雨酸雨危害环境危害环境!6、SO2的污染与防治的污染与防治思考：思考：、SO2的直接危害有哪些？的直接危害有哪些？、SO2的间接危害？的间接危害？、SO2的主要来源？的主要来源？、为何规定、为何规定PH5.6的雨水才是酸雨？的雨水才是酸雨？、如何防治、如何防治SO2造成的环境污染？造成的环境污染？污染大气的主要有害物质之一，引起人体的污染大气的主要有害物质之一，引起人体的呼吸道疾病，严重时还会使人死亡呼吸道疾病，严重时还会使人死亡形成危害更大

8、的酸雨，破坏农作物、森林、形成危害更大的酸雨，破坏农作物、森林、草原、土壤酸性增强，湖泊酸化；腐蚀建筑草原、土壤酸性增强，湖泊酸化；腐蚀建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆等物、桥梁、工业设备、电信电缆等化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼，硫酸、化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼，硫酸、磷肥、纸浆等产生的工业废气磷肥、纸浆等产生的工业废气饱和饱和CO2水溶液的水溶液的PH约为约为5.6改变能源结构；开发新能源；治理污染源改变能源结构；开发新能源；治理污染源等等防治酸雨的措施1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫、在燃煤中加入生石灰、石

9、灰石等，用以硫的固定。的固定。3、采用煤的液化、汽化技术。、采用煤的液化、汽化技术。4、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。5、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。等行业加强废气的处理和综合利用。思考思考时间时间开始开始8小时小时 16小时小时 24小时小时 32小时小时 40小时小时 48小时小时pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 请分析放置时，酸雨的请分析放置时，酸雨的pH减小的原因减小的原因是什么？是什么？0S +4S+6S2H2S + SO2 3S +2H2O4e2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂加热加热工业制硫酸工业制硫酸 SO3 + H2O H2SO42H2SO3+O2 2H2SO42Na2SO3+O2 2Na2SO44 6亚硫酸盐的溶解性规律亚硫酸盐的溶解性规律 除钠、钾、铵盐外，其余大除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与多难溶于水，这一点与碳酸盐碳酸盐极为相似。极为相似