影响化学反应速率的因素

1、第二章第二章 化学反应的方向、限度和速率化学反应的方向、限度和速率影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第三节第二课时第三节第二课时据统计，全据统计，全世界每年钢世界每年钢铁制品锈蚀铁制品锈蚀量占全年钢量占全年钢铁量的铁量的25%25%复习复习:影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素交流与思考交流与思考 影响影响化学反应速率的因化学反应速率的因素有哪些？这些因素有哪些？这些因素是怎么影响速率素是怎么影响速率大小的？大小的？1、内因（主要因素）：、内因（主要因素）：不同化学反应不同化学反应反应物性质反应物性质决定于决定于2、外因（次要因素）：、外因（次要因素）：例如：酸碱中和反应瞬间

2、完成，而钢铁的腐蚀却要缓慢的多。例如：酸碱中和反应瞬间完成，而钢铁的腐蚀却要缓慢的多。同一化学反应同一化学反应反应条件反应条件决定于决定于浓度浓度压强压强温度温度催化催化剂剂颗粒大小颗粒大小等等等等一、有效碰撞模型一、有效碰撞模型1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2.355X1010次次/秒。若每次碰

3、撞都能发生反应的话，秒。若每次碰撞都能发生反应的话，则化学反应瞬间即可完成。则化学反应瞬间即可完成。2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应-有有效碰撞效碰撞一、知识准备：一、知识准备：力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧键断裂、有足够的能量使旧键断裂、碰撞时要有合理的取向、碰撞时要有合理的取向能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化

4、分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量活化能与反活化能与反应热有关吗应热有关吗?反应热反应热n n活活= =n n总总活活% %活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：所有所有能够改变内能能够改变内能, ,分子运动速率分子运动速率, ,以及碰撞几率以及碰撞几率的方法，的方法，都可以用来改变、控制反应的速率都可以用来改变、控制反应的速率。普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新

5、物质能量能量有效碰撞的几率有效碰撞的几率二、知识回顾与探究二、知识回顾与探究影响v的因素改变条件改变结果用碰撞理论分析原因组别浓度C温度T催化剂CT+正催化剂vvv一、三、七二、四、八五、六、九CvTv+负催化剂v碰撞理论解释碰撞理论解释一、浓度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加加快加快二、温度对反应速率的影响二、温度对反应速率的影响本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子

6、，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。T普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活V2、一般说来，温度每升高、一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。不变不变增加增加增加增加增加增加正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V n活活活活%n总总不变不变生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化

7、剂三、催化剂对反应速率的影响三、催化剂对反应速率的影响 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指没特别指明一般指正正催化剂催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用的反应无作用 催化剂具有一定的选择性催化剂具有一定的选择性注意点注意点1. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）。 外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素影响因素分子总分子总数数活化分子活化分子百分数

8、百分数活化分活化分子总数子总数活化分子浓度活化分子浓度（单位体积活（单位体积活化分子数）化分子数）增大浓度增大浓度升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加 几个核心概念几个核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能有效碰撞、活化分子、活化能 一条基本主线：一条基本主线：反应速率越快反应速率越快单位时间内单位时间内有效碰撞有效碰撞几率越几率越 。单位体积内单位体积内活化分子数越活化分子数越 。大大多多三、知识总结：三、知识总结：应用应用3 3： 若将物质的量相等的若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶

9、中，一个气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI的的分解反应速率谁快？分解反应速率谁快？应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、加入一块、加入一块CaCO3 小试牛刀：小试牛刀：应用应用2：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3 F

10、e(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？晶体，会不会影响化学反应速率？四、迁移提高：四、迁移提高：1、请试根据浓度对化学反应速率的影响推出、请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况压强对化学反应速率的影响情况 增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。注意：注意： 1 1、压强对反应速率的影响适用、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。于有气体参加的反应。 2 2、由于固体、液体粒子间的空、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们隙很小，增大压强几

11、乎不能改变它们的浓度，因此对的浓度，因此对只有只有固体或液体参加固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。影响可以忽略不计。 在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He

12、，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？2、请试根据浓度对化学反应速率的影响推出、请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况压强对化学反应速率的影响情况 1 在一定温度下在一定温度下,3mol H2和和1mol N2在一密闭容器中进在一密闭容器中进行反应。行反应。（1）在恒容条件下，通入）在恒容条件下，通入1mol 惰性气体惰性气体He则此时的化学反应速率会则此时的化学反应速率会 （增大、减小、（增大、减小、不变）。为什么？不变）。为什么？（2）在恒容条件下，再通入）在恒容条件下，再通入1mol H2（或（或1mol N2）则此时的化学反应速率会则此时的化学反应速率会 （增大、减小、（增大、减小、不变）。为什么不变）。为什么?（3）在恒压条件下，通入）在恒压条件下，通入1mol 惰性气体惰性气体He则此时的化学反应速率会则此时的化学反应速率会 （增大、减小、（增大、减小、不变）。为什么不变）。为什么? 强调强调压强改变必须要能引起浓压强改变必须要能引起浓度改变才会影响反应的速率。度改变才会影响反应的速率。不变不变