（浙江专用）高考化学二轮复习 专题十一 第1课时 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件-人教版高三全册化学课件

1、专题十一溶液中的离子反应专题十一溶液中的离子反应第第1课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性命题调研命题调研(20162019四年大数据四年大数据)20162019四年考向分布四年考向分布核心素养与考情预测核心素养与考情预测核心素养：核心素养：推理论据、变化守恒思想、宏微结合推理论据、变化守恒思想、宏微结合考情解码：考情解码：本部分内容一般会出两个考题，前一题考点为本部分内容一般会出两个考题，前一题考点为强、弱电解质的判断，此题较简单。后一题考点主要集中强、弱电解质的判断，此题较简单。后一题考点主要集中在强、弱电解质的对比，在强、弱电解质的对比，pH和物质的量

2、浓度的互算，溶和物质的量浓度的互算，溶液中的电荷守恒和元素守恒，盐溶液的酸碱性判断等几个液中的电荷守恒和元素守恒，盐溶液的酸碱性判断等几个考点。此题包含知识点多，综合性强，以综合选择题的形考点。此题包含知识点多，综合性强，以综合选择题的形式出现，题目难度整体较大。预测式出现，题目难度整体较大。预测2020年选考题目仍保持年选考题目仍保持综合性的特点。综合性的特点。真题重现真题重现 A.硫酸钡硫酸钡 B.B.食盐水食盐水C.二氧化硅二氧化硅 D.D.醋酸醋酸解析解析硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质

3、；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选A。答案答案A 1.(2019浙江浙江4月选考月选考)下列属于强电解质的是下列属于强电解质的是()2.(2019浙江浙江1月学考月学考)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.室温下，浓度均为室温下，浓度均为0.1 molL1的的NaOH溶液与氨水，导电能力相同溶液与氨水，导电能力相同B.室温下，室温下，HCl溶液中溶液中c(Cl)与与c(CH3COOH)溶液中溶液中c(CH3COO)相等，两溶液相等，两溶液的的pH相等相等C.室温下，浓度均为室温下，浓度均为0.1 molL1的的N

4、aCl溶液与溶液与NH4Cl溶液，溶液，pH相等相等D.室温下，等物质的量浓度的室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶溶液等体积混合，所得溶液呈中性液呈中性解析解析A项、项、NaOH为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为为强电解质，一水合氨为弱电解质，室温下，浓度均为0.1 molL1 的的NaOH溶液与氨水相比，溶液与氨水相比，NaOH溶液中离子浓度大，导电能力强，故溶液中离子浓度大，导电能力强，故A错误；错误；B项、项、室温下，室温下，HCl溶液中溶液中c(Cl)与与c(CH3COOH)溶液中溶液中c(CH3COO)相等，说明溶液中氢离相

5、等，说明溶液中氢离子浓度相等，则两溶液的子浓度相等，则两溶液的pH相等，故相等，故B正确；正确；C项、项、NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中为强酸强碱盐，水溶液呈中性，性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，室温下，浓度均为0.1 molL1的的NaCl溶液溶液与与NH4Cl溶液，溶液，NaCl溶液溶液pH大，故大，故C错误；错误；D项、等物质的量浓度的项、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故故D

6、错误。故选错误。故选B。答案答案B 3.(2018浙江浙江11月选考月选考)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.测得测得0.1 molL1的一元酸的一元酸HA溶液溶液pH3.0，则，则HA一定为弱电解质一定为弱电解质B.25 时，将时，将0.1 molL1的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍，所得溶液的倍，所得溶液的pH11.0C.25 时，将时，将0.1 molL1的的HA溶液加水稀释至溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液，所得溶液c(OH)11010 molL1D.0.1 molL1的的HA溶液与溶液与0.1 molL1的的NaOH溶液等体积混合，所得溶液溶液等体积混合，所得

7、溶液pH一一定等于定等于7.0解析解析A项，由于项，由于0.1 molL1的一元酸的一元酸HA溶液的溶液的pH3.0，说明，说明HA不能完全电离，不能完全电离，所以所以HA为弱电解质；为弱电解质；B项，项，25 时，将时，将0.1 molL1的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍，倍，此时此时c(OH)103 molL1，所以，所以pH11.0；C项，根据项，根据Kw1.01014，可知，可知c(OH)11010 molL1；D项，由于项，由于HA不一定是强酸，所以不一定是强酸，所以0.1 molL1的的HA溶液与溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液溶液等体积混合，

8、所得溶液pH不一定等于不一定等于7.0。答案答案D 4.(2018浙江浙江6月学考月学考)相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是的是()答案答案D5.(2018浙江浙江4月月)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是是()A.pH相等的两溶液中：相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B.分别中和分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速

9、率相同相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化忽略体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)解析解析A.电荷守恒，电荷守恒，c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(H)c(Cl)c(OH)，pH相等，所以溶液中的相等，所以溶液中的c(H)、c(OH)都相等，所以都相等，所以c(CH3COO)c(Cl)，A正正确；确；B.pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸需

10、要更多所以中和时醋酸需要更多NaOH，故，故B错误；错误；C.溶液中的溶液中的c(H)越大，与镁反应速率越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，故故C错误；错误；D.相同浓度的两溶液，分别与相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，固体反应后呈中性的溶液中，(CH3COO)c(Na)，c(Cl)c(Na)，但盐酸需要消耗更多的，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和，盐酸中和后的溶液中后的溶液中c(Na)更大，故更大，故c(CH3COO)c(Cl)，故，故D

11、错误。错误。答案答案A 6.(2017浙江浙江11月月)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()答案答案B考向一强电解质和弱电解质简单区分考向一强电解质和弱电解质简单区分1.(2019浙江浙江1月学考月学考)下列属于弱电解质的是下列属于弱电解质的是()A.NH3H2O B.NaOHC.NaCl D.CH3CH2OH解析解析A.NH3H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；正确；B.NaOH在溶在溶液中完全电离，属于强电解质，故液中完全电离，属于强电解质，故B错误；错误；C.NaCl在溶液中完全电离，属于强电在溶液中完全电离，属于强电解质，故解质，故C错

12、误；错误；D.CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故质，故D错误；故选错误；故选A。答案答案A 备考策略备考策略考向二强、弱电解质比较和判断考向二强、弱电解质比较和判断2.(2018嘉兴一中高三嘉兴一中高三)下列事实中，能说明下列事实中，能说明MOH是弱碱的有是弱碱的有() 0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红溶液可以使酚酞试液变红0.1 mol/L MCl溶液呈酸性溶液呈酸性同条件下同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱溶液弱等体积的等体积的0.1 mol

13、/L MOH溶液与溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应溶液恰好完全反应A. B. C. D. 解析解析0.1 mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说溶液呈碱性，而不能说明明MOH的电离程度，不能证明的电离程度，不能证明MOH是弱电解质，错误；是弱电解质，错误；0.1 mol/L的的MCl溶液呈溶液呈酸性，说明酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，为强酸弱碱盐，M离子水解而导致溶液呈酸性，则离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解为弱电解质，正确；质，正确；0.1 mol/L MOH溶液的导电性比溶液的导电性比0.1 mol/L Na

14、OH溶液弱，说明溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，正确；部分电离，正确；等体积的等体积的0.1 mol/L MOH溶液与溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选选B。答案答案B判断强、弱电解质的方法判断强、弱电解质的方法(1)6个实验：个实验：“三个对比三个对比”实验：实验：等浓度强酸、弱酸的导电性实验。等浓度强酸、弱酸的导电性实验。测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。测定等体积、等测

15、定等体积、等pH强酸、弱酸与活泼金属生成强酸、弱酸与活泼金属生成H2量的多少。量的多少。备考策略备考策略“三个独立三个独立”实验：实验：含酚酞的含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。溶液的水解平衡移动实验。测定测定NaA溶液的溶液的pH的实验。的实验。一定一定pH的的HA溶液稀释一定倍数后溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。的变化实验。(2)2种典型方法。种典型方法。测钠盐测钠盐NaA溶液的溶液的pH，若，若pH7，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。测一定物质的量浓度的测一定物质的量浓度的HA溶液的溶液的pH，如，如0.01 molL1HA溶液的溶液的pH2，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。

16、考向三考向三pH的简单计算的简单计算3.(2016湖州市高一期末湖州市高一期末)常温下有体积为常温下有体积为V1 mL、pH为为m的稀硫酸和体积为的稀硫酸和体积为V2 mL、pH为为n的的NaOH溶液混合后：溶液混合后： 答案答案(1)酸大于酸大于(2)10.110mn14大于大于 酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：计算：备考策略备考策略答案答案A备考策略备考策略外界条件对电离平衡的影响可归纳为：外界条件对电离平衡的影响可归纳为：(1)浓度：对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡越向右移动，但是电离程度减小；浓度：对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡越向右移动

17、，但是电离程度减小；浓度越小，电离程度越大，即溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。浓度越小，电离程度越大，即溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。方向移动。(3)同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质时，同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质时，电离平衡将逆向移动。电离平衡将逆向移动。(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，化学反

18、应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动。电离平衡将向电离的方向移动。如如0.1 molL1CH3COOH溶液，当改变条件，其平衡移动方向、平衡常数溶液，当改变条件，其平衡移动方向、平衡常数K、n(H)、c(H)、导电性变化如下表所示：、导电性变化如下表所示： 平衡移动方向平衡移动方向平衡常数平衡常数Kn(H)c(H)导电性导电性加水稀释加水稀释右移右移不变不变增大增大减小减小减弱减弱加冰醋酸加冰醋酸右移右移不变不变增大增大增大增大增强增强升温升温右移右移增大增大增大增大增大增大增强增强加加CH3COONa左移左移不变不变减小减小减小减小增强

19、增强加加NaOH右移右移不变不变减小减小减小减小增强增强考向五水电离产生考向五水电离产生c(H)或或c(OH)计算计算5.(2018浙江省杭州第十四中学浙江省杭州第十四中学)在不同温度下，水溶液中在不同温度下，水溶液中c(H)与与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是关系如图所示。下列说法不正确的是()答案答案B常温下水电离产生常温下水电离产生c(H)和和c(OH)计算的计算的4种类型种类型备考策略备考策略考向六混合溶液的酸碱性判断考向六混合溶液的酸碱性判断6.(2019嘉兴丽水嘉兴丽水3月模拟月模拟)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.25时，将时，将pH11的碳酸钠溶液加水稀释的碳

20、酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的倍，所得溶液的pH9B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H2体积更大体积更大C.25 时，时，0.2 molL1的的HA弱酸溶液与弱酸溶液与0.1 molL1的的NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，所得溶液所得溶液pH一定小于一定小于7D.HNO2溶液中加入一定量溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中晶体，溶液中c(OH)增大，可以证明增大，可以证明HNO2为为弱酸弱酸解析解析A.碳酸钠溶液加水稀释促进水解，所以碳酸钠溶液加水稀释促进水解，所以25 时，将时，将pH11的碳酸钠溶液加水的碳酸钠溶液加水稀释稀释100倍，所得溶液的倍，所得溶液的pH9，故，故A错误；错误；B.相同温度下，相同温度下，pH相同、体积相同的盐相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；错误；C.0.2 molL1的的HA弱酸溶液与弱酸溶液与0.1 molL1的的NaOH溶液等