2012届高考化学复习全套课件29-42讲(共57课时)

1、要点感悟04随堂试训07要点感悟 1.合成氨工业 （内容详见学生用书） 2.有关化学平衡的基本计算及规律 例4 把N2和H2以1 1的物质的量比混合均匀后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容积固定）,在保持相同温度的条件下，四个容器中合成氨的反应相继达到平衡状态。分析表中实验数据后，回答问题（用A、B、C、D填空）。容 器 代 号ABCD平衡混合物的平均相对分子质量1617平衡时N2的转化率20%平衡时H2的转化率30%要点感悟 （1）都达到平衡时， 容器中NH3的物质的量所占的比例最大。 （2）达到平衡所需时间最长的容器是 。 （3）四个容器的容积由小到大的排

2、列次序是 。 解析 B中H2的转化率为30%，则N2转化率为10%，C中混合气体平均相对分子质量为16，设N2、H2起始各为1 mol，N2转化率为x，则H2转化率为3x，则 N2 3H2 2NH3 起始 1 1 0 平衡 1x 13x 2x要点感悟 解得：x6.25% 同理，可求得D中N2转化率为11.76%1622g 2g 28xnmM总总 答案 （1）A （2）C （3）ADBC 随堂试训 1.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是（ ） A.寻找N2的新来源 B.研制低温下活性较大的催化剂 C.研制500 左右时活性较大的催化剂 D.研制耐高温、高压的材料，用于建造氨

3、合成塔 解析 由于合成氨反应是气体体积缩小、正反应放热的可逆反应，若能研制出低温下活性较大的催化剂，便可在低温下使反应进行，使平衡向生成氨的方向移动，又能节约能源，这是具有开发价值的研究。随堂试训 2.在合成氨工业中，采用下列哪组措施，可以提高原料气的转化率（ ） 使用催化剂 采用500 左右的高温 采用21075107 Pa的压强 不断将氨分离出来 A. B. C. D. 解析 根据合成氨反应的特点，要提高原料的利用率，应尽量使化学平衡向生成NH3的方向移动，故应为高压、降低温度并减少NH3的浓度，故合理。随堂试训 3.有关合成氨工业的说法，正确的是（ ） A.从合成塔出来的混合气体，其中N

4、H3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低 B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高 C.合成氨工业的反应温度控制在500 左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D.合成氨厂采用的压强是21075107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大 解析 虽然合成氨反应中N2、H2的转化率较低，但是，由于氨易液化，及时将氨液化分离，N2、H2循环使用，总体来说氨的产率还是很高的。随堂试训 4.在一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（ ） A.20% B.30% C.40% D.50%12m

5、olg 10)H(52mol 4g 43MxnmM总总 解析 N2 3H2 2NH3 起始mol 1 3 0 转化mol x 3x 2x 平衡mol 1x 33x 2x n总1 molx3 mol3x2x4 mol2x， m总28 gmol11 mol2 gmol13 mol34 g， 故 ， x0.3 mol，即(N2)30%。 要点感悟04随堂试训07要点感悟 1.电解质与非电解质、强电解质和弱电解质 （内容详见学生用书） 2.弱电解质的电离平衡 例2 冰醋酸（纯醋酸）加水稀释时，溶液中的H浓度随着加水量变化的下列各曲线图中，正确的是（ ）要点感悟 解析 由于冰醋酸为纯醋酸，没有加入水以前

6、，以CH3COOH分子的形式存在，不存在H。随着水的加入，CH3COOH在水溶液中电离：CH3COOH CH3COOH，c(H)不断增大，但加水到一定程度，成为醋酸溶液，再随着水的加入，溶液体积增大，虽然CH3COOH的电离程度也增大，但体积的增大占主要因素，c(H)又逐渐减小。 3.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系 例3 下列电离方程式正确的是（ ） A.NaHSO4 NaHSO B.NaHCO3 NaHCO243要点感悟 C.H3PO4 3HPO D.HFH2O FH3O34 解析 本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。A、B中NaHSO4和NaHCO3是强

7、电解质，完全电离，不应用可逆符号；C中H3PO4是三元弱酸，应分步电离。 随堂试训 1.下列物质可以导电，并且属于强电解质的是（ ） 氯化钠固体 熔化的氯化钠 饱和食盐水 氨水 SO3 Cu A. B. C. D.全部 2.在下列物质水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（ ） A.FeCl2 B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.CuSO424 解析 必须满足既能导电、又是强电解质、还是化合物的三重要求。 解析 D中Cu2Cu(OH)2，SO CaSO4。随堂试训 3.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（ ） A.次氯酸具有强氧化性 B.次氯酸不稳定，见光即分

8、解 C.可与强碱发生中和反应 D.其盐可与弱酸发生复分解反应 4.在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变4 解析 其盐可与弱酸发生复分解反应，表明次氯酸比那弱酸更弱。 解析 加入少量的NH4Cl晶体，加大了c(NH )，使氨水的电离平衡逆向移动。 要点感悟04随堂试训07要点感悟 1.水的电离特点 （内容详见学生用书） 2.溶液pH及其意义 例2 在313 K时，水的Kw3.81014。若在313 K时，c(H)107 molL的溶液（ ） A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断 解析 c(OH)（3.

9、81014）107107 molL c(OH)c(H)，显碱性。要点感悟 3.溶液pH计算的类型 例4 （2007全国理综卷）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 B. pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合要点感悟 解析 本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液pH计算，一元强酸溶液的c(H)10pH,一元弱酸溶液的c(酸)c(H)10pH，一元强碱溶液的c(OH)10pH14，一元弱碱溶液的c(碱)c(OH)10pH14。发生完全中和

10、的条件是n(酸)n(碱),如果反应后pH小于7，必然有n(酸)n（碱）。A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)n（碱）符合选项。 随堂试训 1.（2007山东理综卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A.再通入少量氯气，c(H)c(ClO)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 解析 原反应为：Cl2H2O HClHClO，再通入少量氯气后，c(H)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H)c(C

11、lO)应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使随堂试训c(ClO)增大倍数不够，所以c(H)c(ClO)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C错。 2.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是（ ） A.mn B.mn C.mn D.无法判断 解析 若mn，则pH(醋酸)pH(盐酸)，现两者pH相同，这说明醋酸溶液中应添加更多的水，所以mn。随堂试训 3.90 时水的离

12、子积Kw3.81013，该温度时纯水的pH是（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 解析 25 时，在纯水中c(H)c(OH)107 molL1，pH为7，Kwc(H)c(OH)11014。当温度升高时，纯水的电离度增大，c(H)c(OH)107 molL1，pH7，Kwc(H) c(OH)1014。根据上述要点，答案应选B。随堂试训 4.在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比

13、是（ ） A.1 9 B.1 1 C.1 2 D.1 4 解析 本题属于pH计算的考查范畴。本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1 L，因为n(Ba2)0.005 mol，n(OH)0.01 mol，剩余的n(OH)0.005 mol。而此时OH的浓度为0.001 molL，总体积应为5 L，故加入的NaHSO4溶液的体积为4 L，答案应该是D。 要点感悟04随堂试训07要点感悟 1.影响盐类水解的条件 （内容详见学生用书） 2.盐类水解的反应规律 例2 （2007山东理综卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ） A.Na2CO3溶液 B

14、.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 解析 A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。要点感悟 3.水解原理的应用 例3 （2007广东化学卷）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.1.0 molL Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO )c(H)2c(H2CO3) B.1.0 molL NH4Cl溶液：c(NH

15、 )c(Cl) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液： c(Na)c(NO )343要点感悟 解析 溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H和OH的物质的量相等，Na2CO3溶液中H分别以HCO 、H、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH水解，c(NH )与c(Cl)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO

16、)c(Na)，C错。D中Na、NO 不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1 1，故D对。 3443随堂试训 1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ） A.酸碱指示剂 B. pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 解析 化学实验常识问题。 解析 本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油随堂试训脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因

17、为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 3. 0.1 molL NaHCO3溶液的pH最接近于（ ） A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 解析 NaHCO3溶液由于水解应显弱碱性，其pH应在7.010.0 之间。 要点感悟04随堂试训07要点感悟 1.酸式滴定管、碱式滴定管、量筒以及指示剂的选择 例2 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL NaOH溶液进行中和，则需要的NaOH溶液的体积为（ ） A.大于20 mL B.小于20 mL

18、 C.等于20 mL D.等于5 mL 解析 滴定管的刻度从上到下，25 mL刻度以下还有无刻度的一部分，若把到5 mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于 （255） mL。要点感悟 2.酸碱中和滴定误差分析 例3（2008长郡月考）用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的有（ ） A.以甲基橙作指示剂 B.锥形瓶沾有少量水 C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数 解析 甲基橙的变色范围为3.14.4，而在此pH范围内，醋酸有剩余，所以测得的结果偏低。锥形瓶内有水，并不影响待测液的物质的量，所以不产生误差

19、。滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，这样读出的所有NaOH的体积必然偏大，用此量要点感悟进行计算时，必使计算值偏大。滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，这样读出的NaOH的体积必然偏小，测定结果偏低。 例4 （2007武汉模拟）用0.1 molL1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（ ） A.6.77.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68 解析 反应完毕时体积为200 mL，若NaOH过量0.1%时，则多加了0.1 mL，则c(NaOH)(0.1 mL0.1 molL)200 mL5

20、105 molL，c(H)21010 molL pH9.7 同理若NaOH少加了0.1 mL时求出pH4.3。 随堂试训 1.下列实验方法能够达到要求的是（ ） A.用托盘天平称量25.20 g NaCl B.用250 mL的容量瓶配制200 mL的Na2CO3溶液 C.用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液 D.用pH试纸测得某碱液的pH为12.5 解析 托盘天平一般能准确到0.1 g；250 mL容量瓶只能配制250 mL的溶液；广泛pH试纸测得溶液的pH为整数值。随堂试训 4.下列关于中和反应的说法正确的是（ ） A.酸碱中和反应的实质是HOH H2O B.任何酸碱中和反应的离子方程

21、式都可以写成HOH H2O C.酸碱反应达到滴定终点时，两者的物质的量相等 D.酸碱完全中和的溶液一定呈中性 解析 弱酸或弱碱参加的中和反应，离子方程式不能写成 HOH H2O；酸和碱的元数不相等时，二者反应，其物质的量不相等；酸碱完全中和，若生成的盐水解，溶液一般不呈中性。 要点感悟04随堂试训07要点感悟 1.胶体概念的判断 （内容详见学生用书） 2.Fe(OH)3胶体的制备 例2 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ） A.冷水 B.沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 解析 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，过一会儿，当溶液变为红褐色时，便可制得Fe(OH)

22、3。要点感悟 3.胶体的精制渗析 例3 将淀粉、碘化钾混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取杯中的液体进行检验，能证明半透膜有破损的是（ ） 加入碘水变蓝色 加入碘水不变蓝色 加入氯水变蓝色 加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 A. B. C. D. 解析 若半透膜破损，淀粉粒子会透过半透膜进入溶液，故只要证明烧杯中液体有淀粉存在即可。利用I2遇淀粉变蓝色的特性，故可以加入碘水或氯水。要点感悟 4.混合物的分离方法 例4 （2007海南模拟）下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C.用溶解、过滤的

23、方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质 解析 分离或提纯物质的方法，A为渗析法精制胶体，B加热蒸发提纯也能达到目的，C中两个都难溶所以没法用过滤的方法达到目的，D盐析的方法可以分离提纯蛋白质的。 随堂试训 2.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象随堂试训 解析 物质在永不停息地做无规则的运动，胶体粒子一直在做

24、无规则的运动，也能发生布朗运动，故A选项错误。区别胶体与非胶体，简单易行的方法是利用丁达尔现象。胶体粒子的直径比较大，不能透过半透膜，而水分子等较小粒子能自由透过，故C选项正确，胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶体粒子带有部分电荷，所以，在电场的作用下，发生了定向移动，产生了电泳现象，故本题正确选项为A。 要点感悟04随堂试训12要点感悟 1.Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱的反应 例2 下列叙述正确的是（ ） A. 和 互为同位素，性质相似 B.常温下，pH1的水溶液中Na、NO 、HCO 、Fe2可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用

25、原理相同 D. C(石墨, s) C(金刚石, s)；H0，所以石墨比金刚石稳定2168 O2188 O3 解析 A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中pH1的溶3要点感悟液为强酸性环境，解答时应在离子组Na、NO 、HCO 、Fe2中增加H，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的H0，说明此反应是吸热反应，也

26、就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。33要点感悟 2.铝及其化合物转化的有关图像问题 例3 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）要点感悟 A.ab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多 B.cd时溶液中离子的物质的量：AlO 比Ba2多 C.ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D.de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH2242424 解析 采用定量法分析。假设有1 mol A

27、l2(SO4)3则溶液中含有2 mol Al3、3 mol SO 。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al33OH Al(OH)3、SO Ba2 BaSO4。则当2 mol Al3完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 3 mol，此时3 mol SO ；生成沉淀为2 mol Al(OH)3和3 mol BaSO4共5 mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量; 再加入Ba(OH)2要点感悟溶液时发生Al(OH)3OH Al(OH)4, 沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，bd段Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2, 由于

28、AlO 的水解是微弱的因此在bd段AlO 的物质的量大于Ba2；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)2的加入在某一点，当de段加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时, 溶液中Ba2与OH的量相等。 例4 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL盐酸中（体积变化不计），取10 mL反应后的溶液，用1 molL NaOH溶液滴定得下图关系。22要点感悟 （1）求Mg、Al质量各是多少？ （2）求盐酸的物质的量浓度为多少？ 解析 理解点和各线段的含义：oa段表示氢氧化钠中和过量的盐酸；ab段表示Mg2和Al3与

29、OH反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3要点感悟沉淀；bc段表示溶解氢氧化铝沉淀；b点（最高点）表示盐酸和氢氧化钠恰好完全中和。 （1）由AlAl(OH)3OHAlO 知： 27 g 1 mol m1(Al) (1614)103 L1 molL 则：m1(Al)0.054 g 则：m(Al)0.054 g500102.7 g 由Mg 2OH Mg(OH)2知： 24 g 2 mol m1(Mg) (14223)103 L1 molL2要点感悟 则：m1(Mg)0.072 g 则：m总(Mg)0.072 g500103.6 g （2）当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，根据NaOHNaC

30、lHCl，相当于盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，所以c(HCl) 14 mL1 molL101.4 molL 答案 （1）Mg 3.6 g Al 2.7 g （2）1.4 molL 随堂试训 1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ） A.盐酸 B.氯水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液 解析 盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中存在游离氯，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯反应；氯水中有氯和水反应的生成物盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2

31、, C对。纯碱溶液，是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，D错。 要点感悟04随堂试训14要点感悟 1.铁及其化合物间的转化关系 铁及其化合物间的转化关系可用下图表示： 2.氢氧化亚铁的制备 例2 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。要点感悟 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图

32、装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。要点感悟 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 答案 方法一 （1）稀H2SO4、铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二 （1）稀 H2SO4、铁屑 （2）NaOH溶液要点感悟 （3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 （4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入 3.F

33、e2与Fe3的相互转化 Fe2既有氧化性又有还原性，但主要表现为还原性，当遇到较强氧化剂时，转化为Fe3。Fe3具有较强的氧化性，可被还原性较强的物质还原为Fe2。要点感悟 Fe、Fe2、Fe3的相互转化关系如下图所示。要点感悟 例3 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 . 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应 ； 负极反应 。 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照下

34、表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。要点感悟 （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式 ； 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu 答案 （1）2Fe3Cu 2Fe2Cu2 （2） 正极反应：Fe3e Fe2（或2Fe32e 2Fe2） 负极反应：Cu Cu22e（或Cu2

35、e Cu2） （3）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3 （4）CuOH2SO4 CuSO4H2O CuSO4Fe FeSO4Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成要点感悟要点感悟 4.铁与硝酸反应计算 例4 含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g 铁粉完全溶解，若有 g HNO3被还原成NO（无其他还原产物）则n值不可能是（ ） A.12.6 B.16.8 C.18.9 D.25.24n1molg 56g 6 . 5 解析 Fe4HNO3 Fe(NO3)3NO2H2O（HNO3相对过量） 3Fe8HNO3 3Fe(NO3)22NO4

36、H2O（铁相对过量） 5.6 g铁粉完全溶解，只进行第一步反应时，需HNO3最多， m(HNO3) 463 gmol125.2 g； 只进行第二步反应时，需HNO3最少， m(HNO3) 63 gmol116.8 g； 所以需硝酸的质量为：16.8 gn25.2 g 38molg 56g 6 . 51要点感悟随堂试训 2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 解析 向盛有

37、FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3首先应与Fe反应，如果Fe3有剩余，剩余的Fe3再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都随堂试训可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe3、Fe2、Cu2或Fe2、Cu2。当FeCl3不足量时，有两种情况：Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe2（不考虑H、OH）；铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有 Fe2、Cu2或只有Fe2。 要点感悟

38、04随堂试训05要点感悟 1.金属冶炼方法的选择 （内容详见学生用书） 2.极值法应用于混合金属与酸（H）反应计算 例3 当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一金属可能是（ ） A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 解析 由Mg生成MgO，质量增加的倍数小于1，则另一金属变为氧化物后质量增加的倍数应大于1，符合情况的为B。 随堂试训 1.在冶金工业上均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ） A.Na、Ba、Mg、Al B.Na、K、Zn、Fe C.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe 2.经分析知，某工厂的废水中含有Zn2、Cu2、Hg2、F

39、e3离子，请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。（要求：写出简明的操作步骤和有关的离子方程式） 解析 由于Na、Ba、Mg、Al是极活泼的金属，只能电解其熔融的盐制得。故A正确。随堂试训 解析 根据金属活泼性不同，用铁粉与废水中的三种离子反应，得到铜、汞、铁的固体混合物；将固体混合物隔绝空气加热，汞变成气态，再冷凝得到液态汞；再用稀盐酸溶解铁，余下铜。 答案 （1）向废水中加入过量的铁粉，过滤。 Fe2Fe3 3Fe2 FeHg2 Fe2Hg FeCu2 Fe2Cu （2）将（1）中的滤渣隔绝空气加热，将Hg变成Hg蒸气，再冷凝得到液态Hg，固体中得到单质Fe和Cu。 （3）向（2）

40、所得的固体中加入过量的稀盐酸，过滤，从滤渣中得到单质Cu。 Fe2H Fe2H2随堂试训 3.冶炼金属一般有下列方法：焦炭法，水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，活泼金属置换法，电解法；四种方法在工业上均有运用。 （1）孔雀石Cu2(OH)2CO3，光卤石(KClMgCl26H2O)。请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格： 火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）： ； 。火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁随堂试训 （2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）： ； ； 。 解析 焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还

41、原剂，方法、一般冶炼不活泼或较活泼的金属，如铜、铁等。活泼金属置换法，一般在水溶液中进行，也可以是粉末状。在工业上利用铝热反应，用铝作还原剂冶炼难溶的金属，如钒、铬、锰等。活泼的金属一般采用电解的方法，电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。随堂试训 （）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，加热分解： Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 火烧时，使用的树木变为木炭，CuO再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法。 C2CuO 2CuCO2 符合 （）湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，属活泼金属置换法。 FeCuSO4 FeSO4Cu 适合于 （）是使铝

42、粉和Cr2O3的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。 2AlCr2O3 Al2O32Cr 适合于随堂试训 （）从光卤石（KClMgCl26H2O）中可得到六水合氯化镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。 MgCl2 MgCl2 符合 答案 （1） Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 C2CuO 2CuCO2 （2）Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O 3MnO24Al 3Mn2Al2O3 2NaCl 2NaCl2 要点感悟04随堂试训09要点感悟 1.理解原电池的原理 例2 （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接

43、一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。 （2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算： 产生氢气的体积(标准状况)； 通过导线的电量。（已知NA6.021023mol，电子电荷为1.601019 C）要点感悟 解析 （1）因金属的活动性顺序为ZnAg，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn2e Zn2；银片作正极，发生还原反应2H2e H2。 （2）根据电极反应，知锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气的体积为x。 Zn2H Zn2H2 65

44、 g 22.4 L 60 g47 g x 所以 ，解得x4.5 L。xL 4 .22g 47g 60g 65要点感悟 反应消耗的锌的物质的量为 ，因为锌发生氧化反应时Zn2e Zn2，所以通过导线的电量为0.20 mol26.021023 mol11.601019 C3.8104 C。 2.金属腐蚀与防护 例3 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ） A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中mol 20. 0molg 65g 47g 601 答案 （1）Zn2e Zn2 2H2e H2 （2）4.5 L 3.8104 C要点感悟 C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在

45、青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 3.新型电池的分析 例4 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO2CO 4e 4CO223 解析 铜绿是生活中常见现象, 反应原理为2CuO2CO2H2O Cu2(OH)2CO3, 故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。要点感悟 正极反应式： . 总电池反应式： .2323 解析 从燃料电池分析，其总电池反应式应为：

46、2COO22CO2，然后逆向思考正极反应式应为总反应式减去负极反应式，就可得出结果：O22CO24e 2CO 。 答案 O22CO24e 2CO 2COO2 2CO2随堂试训 1.下列叙述中正确的是（ ） A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 解析 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金

47、属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损随堂试训后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子, 电极反应为Zn2e Zn2，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌（质量为13 g）被溶解电路中有0.4 mol电子通过，故选D。 3.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn2OH2e ZnOH2O Ag2OH2O2e 2Ag2OH 下列判断正确的是（ ） A.锌为正极，Ag2O为负极随堂试训 B.锌为负极，Ag2O为正极 C.原电池工作时，负极区溶液pH减小 D.原电池

48、工作时，负极区溶液pH增大 解析 原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极。B是正确答案。因为Zn2OH2e ZnOH2O, 负极区域溶液中c(OH)不断减少，故pH减小，所以C也正确。故选B、C。 要点感悟04随堂试训11要点感悟 1.原电池、电解池、电镀池判定规律 （内容详见学生用书） 2.酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极） 例2 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）要点感悟 A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化

49、反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极 解析 本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极。故选D。要点感悟 3.电解原理的应用 例3 工业上对海水资源和开发利用的部分工艺流程如下图所示。要点感悟 （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。 （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ 。原因是 。 （

50、3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。 解析 （1）工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子要点感悟通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子（或Na）,电解槽中用来做阳极的是钛或石墨。 （2）硫酸钙是微溶性的物质，如果先反应生成氢氧化镁，加入石灰水生成氢氧化镁沉淀的同时，过量的Ca(OH)2会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。 （3）用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染。 答案 （1）阳离子（或Na

51、） 钛（或石墨） （2）否 如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯要点感悟 （3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重 4.电解有关计算的方法规律 例4 如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片, 插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。 （1）当以I0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。要点感悟 （2）电解后铜片B的质量 。（答“增加”“减少”或“不变”） （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。

52、（已知电子电量e1.601019 C）12319111Amol 100 . 6 C 106 . 12g 25. 0mins 60min 60sC 21. 0molg 64 N 解析 因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，Cu22e Cu，X端应与直流电的负极相连接。铜片B则为电解池的阳极：Cu2e Cu2，其质量减少。 答案 （1）负 阴 （2）减少 （3） 随堂试训 1.下列装置能构成电解池的是（烧杯中盛有相应的溶液）（ ） 解析 要注意用构成电解池的三个条件推敲，显然，B无电源，C、D中的酒精、植物油不属电解质溶液。随堂试训 2.用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列

53、指定的电极上析出气体质量最大的是（ ） A. NaOH溶液（阴极） B. NaCl溶液（阴极） C. 熔融的NaCl（阳极） D. Na2SO4溶液（阳极） 3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小 解析 在运用电解规律进行判断的同时，还需注意题给条件中“指定的电极上析出气体质量最大”的要求。随堂试训 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 1 解析 电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质

54、的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小，A不正确。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH，阴极消耗H，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确。电解Na2SO4溶液时，析出H2与O2的物质的量之比为2 1，C不正确。电解CuCl2溶液时，Cu和Cl2的物质的量之比为1 1，D正确。 要点感悟04随堂试训10要点感悟 1.烷烃的系统命名法 （内容详见学生用书） 2.同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较 例2 有下列各组微粒或物质： A.O2和O3 B. C和 C C.CH3CH2CH2CH3和 D.126 136 要点感悟 E.CH3CH2CH2CH3和 （

55、1） 组两种微粒互为同位素； （2） 组两种物质互为同素异形体； （3） 组两种物质属于同系物； （4） 组两物质互为同分异构体； （5） 组两物质是同一物质。 解析 A为同素异形体，B为同位素，C为同系物，D为同一种物质，E为同分异构体。 答案 （1）B （2）A （3）C （4）E （5）D要点感悟 3.烷烃同分异构体的书写及其取代物同分异构体数目的判断 例3 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ） A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3)3CCH2CH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH3 解析 首先要审清题意，该题实际上就是选

56、择“取代反应后，只能生成三种一氯代物”，这样就可以选择结构中有三种不同的氢，即是只有三种不同位置的碳原子。A中有五种，B中有三种，C、D中有两种。故答案为B。要点感悟 4.烷烃（同系物）的密度、熔点、沸点规律 例4 丁烷，2甲基丙烷，正戊烷，2甲基丁烷， 2，2二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 5.甲烷和氯气反应 例5 （2007上海化学卷）如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（ ） 解析 烷烃熔沸点随碳原子数增多而增大。相同碳原子数烷烃，支链越多，熔沸点越低。要点感悟 CO、O2

57、Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A. B. C. D. 解析 烧杯中的水进入集气瓶中，说明集气瓶中的气体压强减小，即气体的物质的量减小，也就说集气瓶内发生的反应是气体的体积减小的反应。对照各个选项在光照条件能反应的有CH4与要点感悟Cl2取代反应，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，且生成的HCl气体极易溶于水，因此符合题目的要求；中的 NO2、O2溶于水时将与水发生4NO22H2OO2 4HNO3使集气瓶内气体的体积减小，符合题目要求。其余的在此条件下不反应。 随堂试训 1.据华夏时报报道，在北京朝阳安贞里小区内，一口电缆井内产生的沼气被井中电缆短路产生的火花突然引爆，

58、将停在电缆井上方的一辆福特嘉年华轿车炸得腾空而起，几乎报废。下列关于这种气体的叙述中，不正确的是（ ） B.这种气体分子是一种完全由极性键形成的非极性分子 C.等质量的各种烃中，这种气体消耗的氧气的物质的量最多 D.像这种气体这样，燃烧反应后只生成二氧化碳和水的有机物都是烃 A.这种气体分子的电子式是随堂试训 解析 沼气的主要成分是甲烷，它的组成、结构和摩尔质量等方面的特殊性历来是高考比较关注的。复习时应一一落实到位。选项A、B、C都是正确的。只有D，燃烧反应后只生成二氧化碳和水的有机物，可能是烃，也可能是烃的含氧衍生物。 4.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ） A.2种 B

59、.3种 C.4种 D.5种 解析 烷烃的同分异构体只限于碳链异构。对于题设要求，着重考虑“支链要出现在不改变主链碳原子数目的位置上”。因此乙随堂试训基只能出现在3号位上，而甲基则可以出现在2、3号位上。 即： 2要点感悟04随堂试训10要点感悟 1.同系物的判断规律 （内容详见学生用书） 2.烯烃的加成反应和加聚反应 例2 （2007北京理综卷）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯合成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（ ） A.ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式 B.合成ET

60、FE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应要点感悟 C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 CF2CF2CF2CF2CF3 D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 解析 由题目知ETFE为四氟乙烯与乙烯发生加聚反应生成的共聚物, 其结构简式为 CH2CH2CF2CF2 , 链节为CH2CH2CF2CF2, 所以A和B选项正确；聚全氟乙丙烯是由四氟乙烯与六氟丙烯共聚生成的, 所以其结构简式为 所以C选项错误；四氟乙烯的结构简式为CF2CF2，分子中既含有极性键CF键和非极性键CC，所以D选项正确。要点感悟 3.乙烯的实验室制法 例3 实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应