福建省2021年中考化学复习主题三身边的化学物质第10课时酸与碱课件

1、主题三身边的化学物质主题三身边的化学物质第第10课时酸与碱课时酸与碱考点对接考点对接考点对接考点对接考 点 对 接考点对接考点对接第第10课时课时酸与碱酸与碱考点考点1溶液酸碱性与溶液酸碱性与pH1酸碱性溶液中，指示剂变色情况及酸碱性溶液中，指示剂变色情况及pH范围范围酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊溶紫色石蕊溶液液红色红色_色色_色色无色酚酞溶无色酚酞溶液液_色色无色无色_色色pH范围范围(常温常温)_7_77 紫紫蓝蓝无无红红考点对接考点对接2.(1)用用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的方法：用的方法：用_蘸取待测蘸取待测液滴在液滴在_上，与上，与_对照即可确定被

2、测液对照即可确定被测液的的pH。(2)测定时测定时pH试纸不能润湿，否那么会使碱性溶液的试纸不能润湿，否那么会使碱性溶液的pH偏偏_，酸性溶液的，酸性溶液的pH偏偏_，中性溶液的，中性溶液的pH_。不可将。不可将pH试纸直接放入待测试样溶液中，试纸直接放入待测试样溶液中，否那么会否那么会_。标准比色卡标准比色卡 玻璃棒玻璃棒pH试纸试纸污染试剂污染试剂 小小大大不受影响不受影响第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接/针对训练针对训练/1【2021福州两校联考】紫色卷心菜遇到碱性物质会变福州两校联考】紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。以下能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是成黄绿色。以下能使紫

3、色卷心菜呈黄绿色的物质是()物质物质柠檬汁柠檬汁肥皂水肥皂水食盐水食盐水雪碧雪碧pH1.58.87.04.5A.柠檬汁柠檬汁 B雪碧雪碧 C食盐水食盐水 D肥皂水肥皂水D 解析解析 使紫色卷心菜变成黄绿色的是碱性溶液，使紫色卷心菜变成黄绿色的是碱性溶液，pH大于大于7，因，因此是肥皂水。此是肥皂水。 第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接考点考点2常见的酸及其性质常见的酸及其性质1稀酸的化学通性稀酸的化学通性化学性质化学性质举例举例能跟指示剂作用能跟指示剂作用酸某些金属酸某些金属_锌与稀硫酸反应：锌与稀硫酸反应：_ZnH2SO4=ZnSO4H2盐盐氢气氢气第第10课时课时酸与碱酸与碱考点

4、对接考点对接酸酸_盐盐_稀硫酸与氧化铁反应：稀硫酸与氧化铁反应：_酸酸_水水盐酸与氢氧化钠溶液反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应：_酸盐酸盐_稀盐酸与硝酸银溶液反应：稀盐酸与硝酸银溶液反应：_稀硫酸与氯化钡溶液反应：稀硫酸与氯化钡溶液反应：_水水 金属氧化物金属氧化物3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O盐盐 碱碱HClNaOH=NaClH2O新盐新盐 新酸新酸HClAgNO3=HNO3AgCl H2SO4BaCl2=2HClBaSO4 第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接2.浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量的浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量的_。在。在稀释浓硫酸时，一定

5、要将稀释浓硫酸时，一定要将_沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入_中，并不断中，并不断_。3浓硫酸的三大特性：浓硫酸的三大特性：_、_、_。搅拌搅拌 热热浓硫酸浓硫酸水水腐蚀性腐蚀性 吸水性吸水性脱水性脱水性第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接/针对训练针对训练/2【2021长沙】以下关于酸的说法，不正确的选项是长沙】以下关于酸的说法，不正确的选项是()A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D稀硫酸能够与

6、活泼金属反响制取氢气稀硫酸能够与活泼金属反响制取氢气C 解析解析 稀盐酸为酸性溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变稀盐酸为酸性溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色。红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色。第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接3【2021长春节选】如图长春节选】如图101所示，是为了验证稀硫酸化所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，答复以下问题。学性质所做的三个实验，答复以下问题。图图101第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接(1)A实验最终能观察到的现象是实验最终能观察到的现象是_。(2)B实验能表达出稀硫酸具有的化学性质是实验能表达出稀硫

7、酸具有的化学性质是_。(3)C实验中发生反响的化学方程式为实验中发生反响的化学方程式为_。溶液呈蓝色溶液呈蓝色 能与活泼金属、金属氧化物反响能与活泼金属、金属氧化物反响 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 解析解析 (1)当氢氧化钠溶液过量时试管中溶液显碱性，紫色当氢氧化钠溶液过量时试管中溶液显碱性，紫色石蕊变成蓝色。石蕊变成蓝色。第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接考点考点3常见的碱及其性质常见的碱及其性质1碱的化学通性碱的化学通性化学性质化学性质举例举例能跟指示剂作用能跟指示剂作用碱非金属氧化物碱非金属氧化物_氢氧化钠溶液与二氧化碳氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：反应：_2NaO

8、HCO2=Na2CO3H2O 盐盐水水第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接碱碱_水水氢氧化铝溶液与稀盐酸反应：氢氧化铝溶液与稀盐酸反应：_碱盐碱盐_氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_2.氢氧化钠需密封保存是因为氢氧化钠易氢氧化钠需密封保存是因为氢氧化钠易_，且可与，且可与空气中的空气中的_反响而变质生成反响而变质生成_。Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 酸酸盐盐新盐新盐 新碱新碱2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4碳酸钠碳酸钠 潮解潮解二氧化碳二氧化碳第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接/针对训练针对训练/4氢氧化钙俗称熟石灰，

9、在生产和生活中有广泛的用途。氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反响的化学方程式是熟石灰可由生石灰溶于水制得，反响的化学方程式是_。测量其溶液的。测量其溶液的pH时，可以时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，枯燥后墙面变硬，反响的化学方程用石灰浆粉刷墙壁，枯燥后墙面变硬，反响的化学方程式是式是_。用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上试纸上 CaOH2O=Ca(OH)2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O第第10课时

10、课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接(3)用熟石灰来改进酸性土壤，反响的化学方程式是用熟石灰来改进酸性土壤，反响的化学方程式是_(以土壤中含有硫酸为例以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰用熟石灰粉与草木灰(主要成分是主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制按一定比例混合可制得高效环保农药得高效环保农药“黑白粉。使用时，选择在有露水的早晨，把黑白粉。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑黑白粉撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。白粉撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的黑白粉比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反响的化学方程式是反响的化学方程式是

11、_。“黑白粉还可提供植物必需的营养素是黑白粉还可提供植物必需的营养素是_(填元素符号填元素符号)。Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHK 第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接考点考点4中和反响及其应用中和反响及其应用_和和_作用生成作用生成_和和_的反响，的反响，叫中和反响。其实质是酸溶液中的叫中和反响。其实质是酸溶液中的_和碱溶液中的和碱溶液中的_结合生成水的过程。结合生成水的过程。OH 酸酸碱碱盐盐水水H第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接/针对训练针对训练/5【2021泉州】中和反响在生活、生产中有着广泛的应泉州】中和

12、反响在生活、生产中有着广泛的应用，以下做法中不是利用中和反响原理的是用，以下做法中不是利用中和反响原理的是()A用熟石灰改进酸性土壤用熟石灰改进酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈用盐酸除去铁锈D用氨水用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸处理工厂污水中的硫酸C 解析解析 中和反响是酸和碱作用生成盐和水的反响，中和反响是酸和碱作用生成盐和水的反响，C中铁中铁锈的成分为氧化铁，属于氧化物，故用盐酸除铁锈不是利锈的成分为氧化铁，属于氧化物，故用盐酸除铁锈不是利用中和反响的原理。用中和反响的原理。第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接6【2

13、021内江】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合内江】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反响的微观示意图如下。由此分析以下说法，二者恰好完全反响的微观示意图如下。由此分析以下说法正确的选项是正确的选项是()图图102A反响前后阴、阳离子的总数目不变反响前后阴、阳离子的总数目不变B反响前后溶剂质量不变反响前后溶剂质量不变C反响后溶液呈中性反响后溶液呈中性D反响前后元素种类发生了变化反响前后元素种类发生了变化C 第第10课时课时酸与碱酸与碱解析解析 在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响时，反响前的在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响时，反响前的H和和OH结合生成水，故反响后阴、阳离子的总数会减结合

14、生成水，故反响后阴、阳离子的总数会减少，少，A错误；由于有水生成，故反响后溶液的溶剂量会增错误；由于有水生成，故反响后溶液的溶剂量会增加，加，B错误；反响后生成的错误；反响后生成的NaCl溶液呈中性，溶液呈中性，C正确；反正确；反响前后元素种类和各元素质量均不发生改变，响前后元素种类和各元素质量均不发生改变，D错误。错误。第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接考点对接考点对接7【2021黔东南】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾黔东南】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反响时，利用数字化传感器测得烧杯中溶溶液探究酸碱中和反响时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液液pH的变化图像如

15、图的变化图像如图103所示。以下说法正确的选项是所示。以下说法正确的选项是()A图中图中c点所示溶液呈碱性点所示溶液呈碱性B图中图中a点所示溶液中，含有的溶质是点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由由b点到点到c点的变化过程中没有发生化学反响点的变化过程中没有发生化学反响D 第第10课时课时酸与碱酸与碱图图103解析解析 c点时溶液的点时溶液的pH小于小于7，溶液显酸性；，溶液显酸性；a点时溶液的点时溶液的pH大于大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中含有的，显碱性，此时氢

16、氧化钾过量，故此时溶液中含有的溶质是溶质是K2SO4和和KOH；由图像可知，；由图像可知，pH是开场时大于是开场时大于7逐渐逐渐减小到减小到7然后小于然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断参加酸性，可知原溶液显碱性，然后不断参加酸性溶液，使溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到点到c点的变化过程中，是恰好完全反响后继续滴加稀硫酸点的变化过程中，是恰好完全反响后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反响。，变化过程中没有发生化学反响。第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接考点对接考点对接化学方程式网络构建化学方程式网络构建图图104第第10课时课时酸与碱酸与碱考点对接考点对接(答案不唯一，合理即可答案不唯一，合理即可) _ _ ；_ _ ；_ _ ；_ _ ；_；HClNaOH=NaClH2O(或或H2SO42NaOH=Na2SO42H2O)Mg2HCl=MgCl2H2(或或MgH2SO4=MgSO4H2) 2Al6HCl=2AlCl33H2或或2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2Zn2HCl=ZnCl2H2(或或ZnH2SO4=ZnSO4H2)Fe2HCl=FeCl2H2 (或或FeH2SO4=F