化学选修四焓变反应热

1、思考：1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变焓变 反应热反应热开平市第一中学开平市第一中学 高二化学备课

2、组高二化学备课组20212021年年1212月月3030日星期四日星期四 化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化

3、。的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中所以化学反应过程中都会有能量的变都会有能量的变化化。一、反应热一、反应热 化学反应过程中所化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量的能量, ,都可以用热量都可以用热量( (或或换算成相应的热量换算成相应的热量) )来来表述表述, ,叫做反应热叫做反应热, ,在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变。 （焓变）（焓变）PS： 1、符号：H 单位： kJ/mol 或 kJmol-1 2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应一、反应热一、反应热

4、 化学反应过程中所化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量的能量, ,都可以用热量都可以用热量( (或或换算成相应的热量换算成相应的热量) )来来表述表述, ,叫做反应热叫做反应热, ,在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变。 （焓变）（焓变）PS： H=生成物能量-反应物能量 放热反应：H0 或H为“+”从化学键的角度理解反应与能量变化的关系从化学键的角度理解反应与能量变化的关系以以H2+Cl2=2HCl为例为例键能数据：H-H 436 kJ/molCl-Cl 243 kJ/molH-Cl 431 kJ/mol一般用实验数据表示反应热比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol小

5、试一下：小试一下： 上述反应的反应热表示为： H=-184.6kJ/mol，下面的反应该如何表示它的反应热呢？ 例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。H=+131.5kJ/mol 例 2 2：拆开 lmol Hlmol HH H键、lmol Nlmol NH H键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，则1mol 1mol N N2 2生成NHNH3 3的反应热为，1mol H1mol H2 2生成NHNH3 3的反应热为。 -92KJ/mol-92KJ/mol-3

6、0.6KJ/mol-30.6KJ/mol反应热与物质的量的关系：反应热与物质的量的关系： 质量守恒质量守恒 能量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量某一反应中，质量和能量成正比关系成正比关系热量用热量用Q Q表示表示 体系向环境做正功，体系向环境做正功，Q0Q0，释放能量，释放能量放热反应放热反应体系向环境做负功，体系向环境做负功，Q0Q 0 0为吸热反应为吸热反应 E E1 1不能通过实验测得，不能通过实验测得，没有实际的计算意义没有实际的计算意义：反应物分子断键时吸收的总能量：反应物分子断键时吸收的总能量反反与生成物分与生成物分子形成新化学键时释放的能量子形成新化学键时释放的能量生生的相对大

7、小的相对大小 H= H= 反反 生生若：若： H H 0 0 则为吸热反应则为吸热反应 H H为为“+ +” ， Q0Q0 H H 0Q0：通过实验直接测得：通过实验直接测得掌握中和热的测定掌握中和热的测定阅读阅读P3P3资料资料体系与环境体系与环境键能键能: :破坏破坏1 mol 1 mol 共价键共价键吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共价键放出的能量共价键放出的能量键能恒键能恒取正值取正值放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H0或或H为为“”H0或或H为为“+”形成形成原因原因与化与化学键学键强弱强弱的关的关系系联系联系键能越键能越大大，物质能量越，物质

8、能量越低低，越，越稳定稳定，反之键能越，反之键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量1、下列叙述正确的是 （ ）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C. H原子比H2分子稳定 D.H

9、2分子比H原子稳定A CA D3、下列变化过程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中 醋酸的电离A仅 B仅 C仅 DD4、下列变化中，属于放热反应的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水B小 结一、反应热、焓变一、反应热、焓变从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看： H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”一、反应热一、反

10、应热 化学反应过程中所化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量的能量, ,都可以用热量都可以用热量( (或或换算成相应的热量换算成相应的热量) )来来表述表述, ,叫做反应热叫做反应热, ,在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变。 （焓变）（焓变）PS： H=生成物能量-反应物能量 放热反应：H0 或H为“+”反应热与物质的量的关系：反应热与物质的量的关系： 质量守恒质量守恒 能量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量某一反应中，质量和能量成正比关系成正比关系热量用热量用Q Q表示表示 体系向环境做正功，体系向环境做正功，Q0Q0，释放能量，释放能量放热反应放热反应体系向环境做负功，体系向环境