2018中考化学第一轮复习 第9讲第1课时 酸和碱的性质ppt课件

1、 第第9讲常见的酸和碱讲常见的酸和碱 第第1课时酸和碱的性质课时酸和碱的性质考点梳理过关考点梳理过关考点考点1 1 酸碱指示剂酸碱指示剂常用酸碱指常用酸碱指示剂示剂酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液中性溶液中性溶液特别提醒酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要pH试纸。紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色红色石蕊试纸 蓝色红色蓝色石蕊试纸红色 蓝色辨一辨辨一辨 1 1使紫色石蕊试液变红色使紫色石蕊试液变红色此溶液显酸性，也一定是酸此溶液显酸性，也一定是酸溶液。溶液。 ( () )2 2酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱溶液酸碱指示剂遇到酸

2、或碱是指示剂变色而不是酸或碱溶液变色。变色。 ( () )3 3使紫色石蕊试液变蓝色使紫色石蕊试液变蓝色此溶液显碱性，不一定是碱此溶液显碱性，不一定是碱溶液。溶液。 ( () )考点考点2 2 酸及其性质酸及其性质 6 6年年6 6考考一、酸的概念：酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，溶于水后构成的阳离子全部是H，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态、气味颜色、状态、气味无色液体、有刺激性气味无色黏稠、油状液体、无刺激性气味打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象白雾

3、无现象敞口放敞口放置时的置时的变化变化溶质质量溶质质量变小不变溶剂质量溶剂质量不变变大溶液质量溶液质量变小变大溶质质量分数溶质质量分数变小变小特性特性挥发性吸水性(可用作某些气体的干燥剂)用途用途制药、作除锈剂等生产化肥、农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域易错警示 翻开盛浓盐酸的试剂瓶看到的是白雾，不能说成“白烟，烟是固体的小颗粒。三、浓硫酸的特性与稀释三、浓硫酸的特性与稀释浓硫酸的浓硫酸的特性特性吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性，

4、能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。这一炭化过程属于化学变化如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液浓硫酸的浓硫酸的稀释稀释一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里四、酸的化学性质四、酸的化学性质性质性质和指示剂反应能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色记忆技巧 伸出人的左手，将酸放在手心里，5条性质好比人的5个手指头，如图所示。酸活泼金属盐氢气例：Fe2HCl=FeCl2H2酸金属氧化物盐水例：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O酸碱盐水例：HClNaOH=NaClH2O酸某些盐新酸

5、新盐例：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2相似相似原因原因酸溶于水后都能解离出相同的阳离子H辨一辨辨一辨 1.1.酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。 ( () )2 2某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。 ( () )3 3浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。 ( () )4 4硫酸能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀，属于酸硫酸能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。的共性。 ( () )5 5硫酸和铁反响的化学方程式为：硫酸和铁反响的化学方

6、程式为：3H2SO43H2SO42Fe=2Fe=Fe2(SO4)3Fe2(SO4)33H23H2。 ( () )考点考点3 3 碱及其性质碱及其性质 6 6年年6 6考考一、碱的概念：碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子组成的化合物，溶于水后构成的阴离子全部是OH，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)等。二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 氢氧化钠氢氧化钙俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰色、态 白色块状固体白色粉末状溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而减小吸水性在空气中容易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂

7、，但不可以干燥CO2、HCl等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液有腐蚀性制取Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热用途用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠作建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液三、碱的化学性质三、碱的化学性质性质性质和指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色记忆技巧 碱溶液的化学性质有4条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4条性质好比人的4个手指头，如图所示。碱某些非金属氧化物盐水例：2NaOHCO2=

8、Na2CO3H2O 吸收CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 检验CO2碱酸盐水例：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O碱某些盐新碱新盐例：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4相似相似原因原因碱溶液解离时所生成的阴离子全部是OH辨一辨 1一切的碱都能使无色酚酞试液变红色。 ()2碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。 ()3氢氧化钠的潮解属于化学变化。 ()4可以用氢氧化钠固体枯燥二氧化碳气体。 ()想一想 1浓硫酸、氢氧化钠、生石灰接触水后都会放出热量，原理能否一样？浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；氧化钙溶于水放热，是氧化钙与水反响放出热量

9、，属于化学变化。2如何区分氢氧化钠溶液和廓清石灰水？通入二氧化碳气体，变浑浊的是廓清石灰水，无景象的是氢氧化钠溶液。附：化学方程式梳理一、盐酸的化学性质二、硫酸的化学性质三、氢氧化钠的化学性质四、氢氧化钙的化学性质典型例题运用典型例题运用类型类型1 1常见酸的化学性质常见酸的化学性质【例【例1 1】化学使世界变得绚丽】化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化多彩。如图是物质之间发生化学反响的颜色变化。学反响的颜色变化。(1)(1)请他在编号、处各填请他在编号、处各填入一种物质，是铁入一种物质，是铁( (或或Fe)Fe)；是氧化铜；是氧化铜( (或或CuO)CuO)；(2)根据图可以总结出稀

10、硫酸的五个化学性质，请他写出编号稀硫酸的化学性质稀硫酸可使紫色石蕊试液变红。(3)假设编号的物质是盐，请他写出符合编号的一个化学方程式：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理均可)。思绪点拨思绪点拨 (1)(1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸与铁反响生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以与铁反响生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸与氧化铜反响生成硫酸铜溶液；硫酸与氧化铜反响生成硫酸铜溶液；(2)(2)根据稀硫酸参与指根据稀硫酸参与指示剂后变红，阐明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而阐明了稀示剂后变红，阐明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而阐明

11、了稀硫酸可使石蕊变红；硫酸可使石蕊变红；(3)(3)硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀和对应的酸，该反响是由两种化反响生成硫酸钡白色沉淀和对应的酸，该反响是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反响。合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反响。变式运用1.2021衢州中考物质的构造决议性质，性质反映构造，据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有类似的化学性质，缘由是它们在电离时都产生了氢离子。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别参与等量的

12、上述两种酸)，其中可行的方案有D。解析：解析：(1)(1)稀盐酸稀盐酸(HCl)(HCl)和稀硫酸和稀硫酸(H2SO4)(H2SO4)具有类似的化具有类似的化学性质，缘由是它们在电离时都产生了氢离子。学性质，缘由是它们在电离时都产生了氢离子。(2)(2)稀稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反响，分盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反响，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，A A不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反响生不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反响生成二氧化碳气体，景象一样，成二氧化碳气体，景象一样，B B不

13、能鉴别；稀盐酸和稀不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，景象一样，硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，景象一样，C C不能鉴不能鉴别；稀硫酸能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀，别；稀硫酸能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡溶液不反响，景象不同，稀盐酸与氯化钡溶液不反响，景象不同，D D可以鉴别。可以鉴别。2.归纳是学习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图中箭头所示，请回答：(1)NaClNaNO3的转化反响属于复分解反响(填根本反响类型)。(2)图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl，请写出此转化的化学反响方程式Na2C

14、O32HCl=2NaClH2OCO2；类似Na2CO3NaCl的转化，除了图中归纳的物质间的转化关系，另外还有Na2SO4NaNO3。(3)知识网络总在不断地完善，有同窗发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是NaOH(填化学式)。解析：解析：(1)(1)氯化钠和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸氯化钠和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反响属于复分解反响；钠，该反响属于复分解反响；(2)(2)碳酸钠和盐酸反响生碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3Na2CO32HCl=2NaCl2HCl=2N

15、aClH2OH2OCO2CO2，硫酸钠和硝酸钡反响生，硫酸钠和硝酸钡反响生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以还有成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以还有Na2SO4NaNO3Na2SO4NaNO3；(3)(3)硫酸钠和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以这种物质是所以这种物质是NaOHNaOH。类型类型2 2常见碱的化学性质常见碱的化学性质【例【例2 2】归纳是学习的重】归纳是学习的重要方法，小明在学习酸、要方法，小明在学习酸、碱、盐后，绘制出如下碱、盐后，绘制出如下图

16、的物质之间的反响关图的物质之间的反响关系系( (图中短线衔接的物质图中短线衔接的物质表示能相互反响表示能相互反响) )，请填，请填写以下空白：写以下空白：(1)在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物(填物质类别)。(2)反响要能发生要求金属必需排在金属活动性顺序表中H的前面。(3)图中所归纳出酸的化学性质有4条。(4)写出一个符合反响的方程式FeCuSO4=CuFeSO4。(5)验证反响，可以选择以下AD(填两种物质序号)进展反响。ASO2BHNO3CCuODBa(OH)2(6)碱具有类似化学性质的缘由是碱溶液中都含有OH(填微粒符号)。思绪点拨思绪点拨 (1)(1)酸和碱都能使指示剂变色，碱能

17、与非金酸和碱都能使指示剂变色，碱能与非金属氧化物反响，酸能与金属氧化物反响，故还可以填属氧化物反响，酸能与金属氧化物反响，故还可以填写氧化物；写氧化物；(2)(2)金属活动性顺序表中，排在氢前的金属金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸反响；能与酸反响；(3)(3)根据图示可以看出，总结出的酸的性根据图示可以看出，总结出的酸的性质是质是4 4条；条；(4)(4)反响是金属与盐的反响，可以是铁与反响是金属与盐的反响，可以是铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜；硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜；(5)(5)验证反响，验证反响，是碱与非金属氧化物的反响，可以运用的是二氧化硫是碱与非金属氧化物的反响，可

18、以运用的是二氧化硫和氢氧化钡；和氢氧化钡；(6)(6)碱具有类似化学性质的缘由是碱溶液碱具有类似化学性质的缘由是碱溶液中都含有氢氧根离子。中都含有氢氧根离子。变式运用3.实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请他和他一同完成实验活动。(1)实验A中1、3孔的景象是变红，该实验的目的是探求酸与指示剂的作用；(2)在实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的景象是有蓝色沉淀生成，反响的化学方程式是2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4；(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反响，看到的景象是气球胀大，写出反响的化学方程式为CO22NaOH=Na2C

19、O3H2O。解析：解析：(1)(1)紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，所紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验以实验A A中中1 1、3 3孔的景象是变红，该实验的目的是探求孔的景象是变红，该实验的目的是探求酸与指示剂的作用。酸与指示剂的作用。(2)(2)氢氧化钠和硫酸铜反响会生成氢氧化钠和硫酸铜反响会生成氢氧化铜沉淀，看到的景象是有蓝色沉淀生成，化学氢氧化铜沉淀，看到的景象是有蓝色沉淀生成，化学方程式为方程式为2NaOH2NaOHCuSO4=Cu(OH)2CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4Na2SO4；(3)(3)氢氢氧化钠会与二氧化碳反响，导致集气瓶内的气压减小，氧化钠会与二氧

20、化碳反响，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的景象是气球胀大。所以看到的景象是气球胀大。4.同窗们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，用“衔接的表示物质在一定条件下可以发生化学反响，请回答以下问题：(1)反响的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；实验景象是固体逐渐消逝，生成黄色溶液。(2)物质C应是金属单质、酸、碱、盐中的盐类物质。解析：解析：(1)(1)反响中，稀盐酸和氧化铁反响生成氯化铁反响中，稀盐酸和氧化铁反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式为和水，反响的化学方程式为Fe2O3Fe2O36HCl=6HCl=2FeCl32FeCl

21、33H2O3H2O，实验景象是固体逐渐消逝，生成黄色，实验景象是固体逐渐消逝，生成黄色溶液。溶液。(2)(2)酸能和某些盐反响，例如稀盐酸能和碳酸钠酸能和某些盐反响，例如稀盐酸能和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，碱能和某些盐反响，反响生成氯化钠、水和二氧化碳，碱能和某些盐反响，例如氢氧化钙能和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧例如氢氧化钙能和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此物质化钠，因此物质C C应是盐。应是盐。实验聚焦突破实验聚焦突破实验实验8 8：氢氧化钠蜕变的探求：氢氧化钠蜕变的探求1蜕变原理与成分分析变质原理变质原理2NaOHCO2=Na2CO3H2O成分分析成分分析没有变质：

22、NaOH部分变质：NaOH和Na2CO3全部变质：Na2CO32检验氢氧化钠能否蜕变的方法试剂选择试剂选择现象现象化学方程式化学方程式 酸酸稀盐酸有气泡产生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2碱碱澄清石灰水有白色沉淀生成Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH盐盐氯化钙溶液(或氯化钡溶液)有白色沉淀生成CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)3探求氢氧化钠能否完全蜕变的方法实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象结论结论特别提醒 由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别。取少量样品于

23、试管中，加适量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠产生白色沉淀 过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液检验是否存在氢氧化钠溶液变红色氢氧化钠部分变质溶液不变色氢氧化钠全部变质典例分析典例分析【例1】 2021绥化中考一次用餐中，小丽对“固体酒精产生猎奇，于是她买回一袋和同窗一同对其进展研讨。【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠能否蜕变及蜕变的程度如何？【作出猜测】小丽猜测：没有蜕变，只含有氢氧化钠；小明猜测：全部蜕变，只含有碳酸钠；他的猜测：部分蜕变，含有碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)。氢氧化钠在空气中蜕变

24、的化学方程式是2NaOHCO2=Na2CO3H2O。【实验探求】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显景象；小丽说氢氧化钠没蜕变，小明以为她的结论不正确，其理由是滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反响了。请他补全实验设计，填写表格中的，证明固体酒精中的氢氧化钠能否蜕变及蜕变的程度如何。【拓展提升】除去部分蜕变的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(用化学方程式表示)。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应有气泡产生小丽猜想不成立再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙

25、溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液有白色沉淀产生，溶液变成红色你的猜想成立分析分析 氢氧化钠在空气中蜕变是与二氧化碳反响生成了碳酸氢氧化钠在空气中蜕变是与二氧化碳反响生成了碳酸钠，据此确定出部分蜕变时，含有氢氧化钠和碳酸钠。在实钠，据此确定出部分蜕变时，含有氢氧化钠和碳酸钠。在实验探求中，先滴加稀盐酸，没有产生气泡，不能得出氢氧化验探求中，先滴加稀盐酸，没有产生气泡，不能得出氢氧化钠没有蜕变的结论，由于滴加盐酸的量太少，按照酸碱优先钠没有蜕变的结论，由于滴加盐酸的量太少，按照酸碱优先反响的原理可知，盐酸先与氢氧化钠反响，没有和碳酸钠反反响的原理可知，盐酸先与氢氧化钠反响，没有和碳酸

26、钠反响，因此改良后实验时，参与过量的稀盐酸充分反响，察看响，因此改良后实验时，参与过量的稀盐酸充分反响，察看到有气泡产生，于是得出结论：小丽猜测错误；为了证明到有气泡产生，于是得出结论：小丽猜测错误；为了证明“部分蜕变的猜测，可取少量滤液参与过量的氯化钙溶液，部分蜕变的猜测，可取少量滤液参与过量的氯化钙溶液，充分反响后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，察看到有白充分反响后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，察看到有白色沉淀生成，溶液变红色，阐明含有碳酸钠和氢氧化钠，即色沉淀生成，溶液变红色，阐明含有碳酸钠和氢氧化钠，即部分蜕变。除去部分蜕变的氢氧化钠溶液中的杂质，即除去部分蜕变。除去部分蜕变的氢氧化

27、钠溶液中的杂质，即除去氢氧化钠中的碳酸钠，可选择参与氢氧化钙，利用复分解反氢氧化钠中的碳酸钠，可选择参与氢氧化钙，利用复分解反响到达目的。响到达目的。命题发掘 1.小山同窗发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液能否蜕变，同窗们提出了如下假设：假设一：该溶液没有蜕变；假设二：该溶液部分蜕变；假设三：该溶液全部蜕变；为了确定哪种假设成立，同窗们设计并完成了如下实验：(1)小玉的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞试液，溶液变红。结论：假设一成立。小杰和小喜以为她的结论不正确，缘由是碳酸钠溶液显碱性(或碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红等)。(2)小杰的方案：取样，向样品中参与足量的稀盐酸

28、，察看到有气泡产生。结论：假设一不成立。(3)小喜的方案：取样，向样品中参与足量的氢氧化钙溶液，察看到有白色沉淀产生。请写出有关反响的化学方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。她得出与小杰一样的结论。(4)小敏的方案：取样，向样品中参与足量的CaCl2或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等溶液，充分反响后，有白色沉淀生成，将反响后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红。结论：假设二成立。反思：氢氧化钠溶液应该密封(或盖盖等)保管，以防蜕变。解析：解析：(1)(1)氢氧化钠蜕变生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶氢氧化钠蜕变生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸

29、钠的水溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，所以溶液变红色不能阐液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，所以溶液变红色不能阐明溶液没有蜕变，所以小玉的方案不正确；明溶液没有蜕变，所以小玉的方案不正确；(2)(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钠溶液和盐酸反响无景象，碳酸钠溶液和盐酸反响会产生气泡盐酸反响无景象，碳酸钠溶液和盐酸反响会产生气泡( (二氧化碳二氧化碳气体气体) )，所以参与足量的稀盐酸，察看到有气泡产生，阐明溶液，所以参与足量的稀盐酸，察看到有气泡产生，阐明溶液中一定含有碳酸钠，即阐明假设一不成立；中一定含有碳酸钠，即阐明假设一不成立；(3)(3)氢氧化钙溶液和氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液不反响，

30、和碳酸钠溶液反响生成白色的碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液不反响，和碳酸钠溶液反响生成白色的碳酸钙沉淀，参与足量的氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，阐明溶液中一定含有参与足量的氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，阐明溶液中一定含有碳酸钠，即阐明假设一不成立，反响的化学方程式为碳酸钠，即阐明假设一不成立，反响的化学方程式为Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3Na2CO3=CaCO32NaOH2NaOH；(4)(4)要证明溶液中能否含有氢氧化钠，要证明溶液中能否含有氢氧化钠，必需先除去溶液中的碳酸钠且不再产生碱性的物质，然后再参与必需先除去溶液中的碳酸钠且不再产生碱性的物质，然后再参与酚酞试液看溶液能否

31、变红即可，所以先参与足量的酚酞试液看溶液能否变红即可，所以先参与足量的CaCl2CaCl2或或Ca(NO3)2Ca(NO3)2、BaCl2BaCl2、Ba(NO3)2Ba(NO3)2等等 溶液除去碳酸钠；氢氧化钠能和溶液除去碳酸钠；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反响，所以需求密封保管。空气中的二氧化碳反响，所以需求密封保管。实验实验9 9：氢氧化钙蜕变的探求：氢氧化钙蜕变的探求1蜕变原理与成分分析变质原理变质原理氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O成分分析成分分析没有变质：Ca(OH)2部分变质：CaOH和CaCO3全部变质：CaCO32检验氢氧化钙能否

32、蜕变的方法实验步骤实验步骤现象现象结论结论反应原理反应原理特别提醒 由于氢氧化钙微溶于水，故不能通过加水溶解后观察是否出现白色不溶物来判断久置的氢氧化钙是否已变质。取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸有气泡产生氢氧化钙已已变质CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2无气泡产生氢氧化钙没有变质3探求氢氧化钙能否完全蜕变的方法实验步骤实验步骤现象现象结论结论取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸无气泡产生 没有变质有气泡产生部分或全部变质另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸或取少量滤液于试管中，通入二氧化碳无色酚酞变红，产生气泡部分变质有白色

33、沉淀产生无色酚酞不变红，产生气泡全部变质无白色沉淀产生4联想与启示目的目的操作或原因操作或原因除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠在溶液中滴入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀，过滤氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存的原因能与空气中的二氧化碳发生反应典例分析典例分析【例2】 2021重庆B卷氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同窗将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进展了如以下图所示的三组实验。(1)实验1中，两支试管的溶液都变成红色。(2)实验2中，假设B盛装的是NaOH溶液，发生反响的化学方程式为2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，该反响的根本类型是复分解反响。(3)实验3中，李红同窗

34、向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反响的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。B中无景象，为了探求吹气后B中溶质的成分，李红进展了如下探求。提出猜测：猜测1：溶质只需氢氧化钠猜测2：溶质只需碳酸钠猜测3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠实验和结论：反思与评价：教师评价李红得出的结论不正确，是由于猜测2(填数字)也会产生一样的景象。假设要验证“猜测3成立，必需求换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙(合理即可)溶液。实验实验实验现象实验现象结论结论取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀，溶液呈现红色猜想3成立分析分析 (1)氢氧化

35、钠和氢氧化钙是两种常见的碱，其水溶液氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，其水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色。都呈碱性，都能使无色酚酞试液变成红色。(2)NaOH 能与能与硫酸铜溶液发生复分解反响，反响的化学方程式为硫酸铜溶液发生复分解反响，反响的化学方程式为2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2。(3)氢氧化钠和二氧化碳氢氧化钠和二氧化碳反响无明显景象，氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀反响无明显景象，氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，反响的化学方程式为和水，反响的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；由于氢氧化钙与碳酸钠反响；由于氢氧化钙与碳酸钠反响

36、Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH也会生成能使无色酚酞试液也会生成能使无色酚酞试液变红的氢氧化钠，因此即使溶液中只需碳酸钠，也会出现跟变红的氢氧化钠，因此即使溶液中只需碳酸钠，也会出现跟题中实验一样的景象，所以教师评价李红得出的结论不正确；题中实验一样的景象，所以教师评价李红得出的结论不正确；假设将实验所用廓清石灰水假设将实验所用廓清石灰水(氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液)换成换成CaCl2溶液，溶液，即取即取B中少量溶液，参与中少量溶液，参与CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，溶液至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中滴加几滴无色酚酞试液，无色酚过滤后取上层清液，向其中滴加几滴无

37、色酚酞试液，无色酚酞试液变成红色，才干阐明溶液中含有氢氧化钠，即可验证酞试液变成红色，才干阐明溶液中含有氢氧化钠，即可验证猜测猜测3成立。成立。命题发掘 2.某学校化学兴趣小组的同窗们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及构成缘由，他们进展了如下探求：【提出问题】白色粉末的成分和成因是什么？【作出猜测】能够是CaCO3：缘由是石灰水与空气中的CO2反响。能够是Ca(OH)2：缘由是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。还能够是Ca(OH)2和CaCO3。【实验探求】甲同窗取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末

38、是CaCO3的结论。乙同窗以为甲同窗的结论不严密，理由是Ca(OH)2微溶于水。为了得出较严密的结论，他们进展了下表所示实验，请完成实验报告：由上述实验可知，白色粉末成分的猜测是正确的。【拓展反思】经过上述实验的探求，同窗们向实验员提出了保管、运用易蜕变溶液的以下建议，合理的是ab。a.密封保管b.运用前暂时配制c.制止运用该试剂实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色酚酞试液溶液呈红色白色粉末中含有Ca(OH)2往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸有气泡产生白色粉末中含有CaCO3六年真题全练六年真题全练命题点命题点1 1 常见的酸和碱常见的酸和

39、碱试题主要调查浓盐酸和浓硫酸的特性、浓硫酸的稀释以及氢氧化钠、氢氧化钙和氧化钙的俗称、特性等。12021泰安，7题，2分物质保管的方法取决于其性质，以下药品不需求密封保管的是 (A氢氧化钠 B浓硫酸C氯化钠 D浓盐酸C C氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反响而蜕变，所以需求氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反响而蜕变，所以需求密封保管；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，密封保管；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以需求密封保管；氯化钠在空气中不易发生变化，不需所以需求密封保管；氯化钠在空气中不易发生变化，不需密封保管；浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，所密封保管；浓盐酸具有挥发性，能挥发出

40、氯化氢气体，所以需求密封保管。以需求密封保管。22021泰安，8题，2分以下物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 ( )A浓硫酸 B浓盐酸C生石灰 D氢氧化钠A A浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量添加，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量添加，没有发生化学变化，没有发生化学变化，A A正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因溶质挥发导致质量减少，因溶质挥发导致质量减少，B B错误；生石灰露置于空气中，与空错误；生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反响生成氢氧化钙而导致质量增大，气中的水分发生化学反响生成氢氧化钙而导致质量增

41、大，C C错误；错误；氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反响生氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反响生成碳酸钠和水，导致质量增大，成碳酸钠和水，导致质量增大，D D错误。错误。猜押预测 1.2021福州中考将以下各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是 ( )AHNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO4B BHNO3HNO3和和FeCl3FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，色的，不能得到无色溶液，A A错误；错误；NaOHNaOH和

42、和HClHCl反响生成氯化钠反响生成氯化钠和水，能得到无色溶液，和水，能得到无色溶液，B B正确；正确；BaCl2BaCl2和和Na2SO4Na2SO4反响生成硫酸反响生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，C C错误；错误；KOHKOH和和CuSO4CuSO4反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，D D错误。错误。酸的性质主要调查浓盐酸和浓硫酸的特性、浓硫酸的稀释及酸的化学性质，掌握酸的五条化学性质是正确解答的关键。常见碱的性质与用途主要调查碱的组成、碱与指示剂的作用、碱的化学性质、氢氧化钠密封

43、保管的缘由及氢氧化钙的检验，氢氧化钠和氢氧化钙蜕变的探求是中考中的热点内容，解题的关键是掌握酸碱盐的化学性质及相关的化学方程式。32021泰安，17题，3分以下实验方案或措施不合理的是 ( )A用稀盐酸去除铁制品外表的铁锈B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D用无色酚酞试液检验NaOH溶液能否蜕变命题点命题点2 2 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质D D铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反响，故用铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反响，故用稀盐酸去除铁制品外表的铁锈合理；稀硫酸和氯化钡反响会生稀盐酸去除铁制品外表的铁锈合理；稀硫酸和氯化钡反响会生成

44、硫酸钡白色沉淀，盐酸不与氯化钡反响，故用氯化钡溶液鉴成硫酸钡白色沉淀，盐酸不与氯化钡反响，故用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸合理；二氧化碳能和氢氧化钙反响产生白色别稀盐酸和稀硫酸合理；二氧化碳能和氢氧化钙反响产生白色沉淀，而通入氢氧化钠中没有明显景象，故用沉淀，而通入氢氧化钠中没有明显景象，故用CO2CO2鉴别鉴别NaOHNaOH和和Ca(OH)2Ca(OH)2溶液合理；检验氢氧化钠能否变成碳酸钠，氢氧化钠溶液合理；检验氢氧化钠能否变成碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，滴加酚酞试液，无论能否蜕变都会变与碳酸钠溶液均呈碱性，滴加酚酞试液，无论能否蜕变都会变成红色，故不能鉴别，该方案不合理。成红

45、色，故不能鉴别，该方案不合理。42021泰安，17题，2分化学兴趣小组的同窗利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：比较上述两个答案，他以为方案一的优点是 ( )节约能源不产生污染大气的二氧化硫提高硫酸的利用率提高铜的利用率A BC DA A第一个方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸第一个方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水，因此反响过程中没有污染物；第二个方反响生成硫酸铜和水，因此反响过程中没有污染物；第二个方案中放出的有毒气体二氧化硫会呵斥对空气的污染，因此，从案中放出的有毒气体二氧化硫会呵斥对空气的污染，因此，从维护环境的角度来看，方案二不合理；方案二硫酸的

46、利用率低，维护环境的角度来看，方案二不合理；方案二硫酸的利用率低，参与反响的硫酸中只需参与反响的硫酸中只需50%50%生成了硫酸铜，其他那么生成了二生成了硫酸铜，其他那么生成了二氧化硫，而方案一中参与反响的硫酸利用率约为氧化硫，而方案一中参与反响的硫酸利用率约为100%100%；两种方；两种方案铜都被转移到硫酸铜中去了，铜的利用率一样。案铜都被转移到硫酸铜中去了，铜的利用率一样。52021泰安，18题，2分以下是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不思索水分)，其中合理的是 ( )序号序号实验目的实验目的实验方案实验方案证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生确定成

47、分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A B C DB B证明蜕变即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸证明蜕变即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反响放出二氧化碳，有气泡生成，故正确；确定钠可与盐酸反响放出二氧化碳，有气泡生成，故正确；确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，参与石灰水与碳酸钠反成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，参与石灰水与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反响生成响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠

48、，过滤后的溶液中含有反响生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故不正确；测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，钠，故不正确；测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，参与氯化钡与碳酸钠反响产生碳酸钡沉淀，将沉淀过滤、洗涤、参与氯化钡与碳酸钠反响产生碳酸钡沉淀，将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得到枯燥，得到mgmg碳酸钡；可以根据碳酸钡质量结合化学方程式进碳酸钡；可以根据碳酸钡质量结合化学方程式进展求解得到碳酸钠的质量，故正确；除去杂质即除去混合溶展求解得到碳酸钠的质量，故正确；除去杂质即除去混合溶液中的碳酸钠，滴加氯化钙至恰好完

49、全反响，碳酸钠与氯化钙液中的碳酸钠，滴加氯化钙至恰好完全反响，碳酸钠与氯化钙恰好完全反响全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤除去碳酸钙沉恰好完全反响全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤除去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质，故不正确。淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质，故不正确。62021泰安，26题，5分2021年4月15日，央视报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反响的化学方程式为：4K2Cr2O7 4K2CrO42X3O2，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA呵斥损伤。在通常情况下，

50、铬单质是雪白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反响生成硫酸铬(其中铬元素化合价为3价)，同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。回答以下问题：(1)K2CrO4中铬元素的化合价是6；K2Cr2O7分解生成X的化学式为Cr2O3；(2)归纳铬单质的物理性质雪白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大；(3)铬单质与浓硫酸反响的化学方程式为2Cr6H2SO4(浓)=Cr2(SO4)33SO26H2O；(4)食品平安事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在宽广消费者中呵斥较大影响，面对事件要科学分析，正确判别。他以为以下认识缺乏科学性的是AB(填字母序号)

51、。A运用了化学添加剂的食品对人体都有危害B三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品平安事件都是化学惹的祸C物质对人体的影响与摄入量有关，量变才干引起量变D要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素坚持收支平衡解析：解析：(1)(1)设设K2CrO4K2CrO4中铬元素化合价为中铬元素化合价为x x那么：那么：( (1)1)2 2x x( (2)2)4 40 0，解得，解得x x6 6；根据反响前后原子个数和种类；根据反响前后原子个数和种类不变可知，生成物中还短少不变可知，生成物中还短少4 4个个CrCr、6 6个个O O，所以，所以X X的化学式为的化学式为Cr2O3Cr2O3。(2)(2)物理性

52、质是不需求经过化学变化就能表现出来的性物理性质是不需求经过化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、形状气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、质，包括颜色、形状气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等，所以雪白色有金属光泽的固体，挥发性、导电性、导热性等，所以雪白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质。熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质。(3)(3)铬单质与浓硫铬单质与浓硫酸反响的反响物是铬和浓硫酸，生成物是硫酸铬、水和二氧化酸反响的反响物是铬和浓硫酸，生成物是硫酸铬、水和二氧化硫，用察看法配平，反响条件是加热写在等号上边；二氧化硫硫，用察看法配平，反响条

53、件是加热写在等号上边；二氧化硫后面标上气体符号。后面标上气体符号。(4)(4)运用了化学添加剂的食品对人体都有运用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的，例如酱油中加补铁剂是对人体有利的；食品平危害是错误的，例如酱油中加补铁剂是对人体有利的；食品平安事件都是化学惹的祸是错误的说法，太片面，只需正确地运安事件都是化学惹的祸是错误的说法，太片面，只需正确地运用化学制品就能防止危害的发生。用化学制品就能防止危害的发生。72021泰安，24题，4分 “微观宏观符号三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成以下问题：(1)图1中，“Cu表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一

54、个铜原子；(2)从微粒的角度阐明图2反响的本质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；(3)为减少温室气体排放，人们积极寻觅不含碳元素的燃料，经研讨发现NH3熄灭的产物没有污染，且释放大量能量，有一定运用前景。其反响的微观表示图如图3：该反响的化学方程式为4NH33O2 2N26H2O，其根本反响类型属于置换反响。解析：解析：(1)“Cu(1)“Cu表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；质，还能表示一个铜原子；(2)(2)从图中可以看出该反响的本质从图中可以看出该反响的本质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；是氢

55、离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；(3)(3)由反响的构造表示图和模型表示的原子种类，可判别反响前为由反响的构造表示图和模型表示的原子种类，可判别反响前为NH3NH3、O2O2，反响后为，反响后为N2N2、H2OH2O，反响的化学方程式为，反响的化学方程式为4NH34NH33O23O2 2N2 2N26H2O6H2O，由化学方程式可知，反响物是一种化合物和，由化学方程式可知，反响物是一种化合物和 一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反响符合置换反一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反响符合置换反响的特点，因此该反响为置换反响。响的特点，因此该反响为置换反响。82021泰安，

56、28题，15分实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，察看发现，样品外表有白色粉末。某兴趣小组的同窗对该样品的成分及含量进展了探求。【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜测】经过分析，提出如下猜测：猜测：已完全蜕变，该样品中只含Na2CO3；猜测：部分蜕变，该样品中含有NaOH和Na2CO3。那么蜕变反响的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O。【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反响；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探求1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请他一同完成以下实验报告。实验操作实验操作实验现象实验

57、现象实验结论实验结论(1)取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀该反应的化学方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液溶液变红色证明猜想成立【提出问题2】如何丈量该部分蜕变样品中碳酸钠的质量分数？【实验探求2】小红同窗设计如以下图所示安装(铁架台略去)，实验在27，101kPa下进展，步骤如下：按图衔接好安装；用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；向分液漏斗中参与稀硫酸，翻开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，封锁活塞。反响终了后，量筒中搜集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。请回

58、答以下问题：(1)在实验步骤和之间，还短少一实验步骤，该实验步骤是检查安装的气密性；(2)B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水替代，其理由是防止二氧化碳溶解在水里而损耗，呵斥测定结果偏低；(3)试管中原有的空气对实验结果能否有明显影响？没有(填“有或“没有)；(4)蜕变氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%。(在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果准确至1%)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯真的氢氧化钠固体？【实验探求3】为得到纯真的氢氧化钠固体，小亮设计了如以下图所示的实验流程。请回答以下问题：(1)操作、的称号分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作中

59、还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；(2)该实验中发生反响的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(3)最终所得氢氧化钠固体质量大于蜕变后样品中氢氧化钠的质量(填“小于、“等于或“大于)。【实验反思】(1)经过此题，他学会了定性检验氢氧化钠的蜕变、定量测定蜕变样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探求过程中他需求思索的问题有(填数字序号)：选择试剂种类确定试剂用量试剂产地实验安装与步骤的设计实验平安环保丈量中减少误差(2)实验探求1中的检验和实验探求3中的除杂都将碳酸钠进展了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干

60、扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠。解析：【提出猜测】氢氧化钠蜕变是与二氧化碳反响生成碳解析：【提出猜测】氢氧化钠蜕变是与二氧化碳反响生成碳酸钠和水；反响方程式为酸钠和水；反响方程式为CO2CO22NaOH=Na2CO32NaOH=Na2CO3H2OH2O。【实验。【实验探求探求1 1】氯化钙溶液和碳酸钠反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化】氯化钙溶液和碳酸钠反响生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以假设察看到产生了白色沉淀，那么阐明在该固体中含钠，所以假设察看到产生了白色沉淀，那么阐明在该固体中含有碳酸钠，该反响的化学方程式为有碳酸钠，该反响的化学方程式为Na2CO3Na2CO3CaCl2=CaCO3