《11届高三化学第一轮复习》之《第21课 卤族元素》

1、22014届高三化学第一轮复习届高三化学第一轮复习江苏省淮安中学江苏省淮安中学 2021-10-282021-10-285分钟课前检测用有关化学用语完成下列填空：用有关化学用语完成下列填空：1）实验室装）实验室装碱性碱性溶液的玻璃试剂瓶均不能用玻璃溶液的玻璃试剂瓶均不能用玻璃塞原因是塞原因是 ；（；（用相关反应的离子反应方程式表示用相关反应的离子反应方程式表示）2）硅酸钠溶液必须密封保存的原因）硅酸钠溶液必须密封保存的原因是是 ；（；（用相关反应的反应方程式表示用相关反应的反应方程式表示）3）向氯化亚铁溶液中通入向氯化亚铁溶液中通入Cl Cl2 2，该反应的离子方，该反应的离子方程式为程式为

2、；4）向氯化铁溶液中加入铁粉的反应方程式向氯化铁溶液中加入铁粉的反应方程式 ； 5）红热的碳与浓硫酸反应）红热的碳与浓硫酸反应6）二氧化碳通入苯酚钠溶液中）二氧化碳通入苯酚钠溶液中1分钟考情分析2013年江苏卷第年江苏卷第2题题C、氯原子的结构示意图为、氯原子的结构示意图为 2013年江苏卷第年江苏卷第7题题A、1L 1mol/L的的NaClO溶液中含有溶液中含有ClO-的数目的数目为为NA 2013年江苏卷第年江苏卷第8题题A、MnO2与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制Cl2MnO2+4HCl=Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O1分钟考情分析2010年江苏卷第年江苏卷第3题题下列离子方程式表达正确

3、的是下列离子方程式表达正确的是 A用惰性电极电解熔融氯化钠：用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl 2OH Cl2H22OH 2010年江苏卷第年江苏卷第5题题 通 电 设设NA为阿伏加德罗常散的值，下列叙述正确的是为阿伏加德罗常散的值，下列叙述正确的是C在反应在反应KIO36HI=KI3I23H2O中每生中每生成成3molI2转移的电子数为转移的电子数为6NA 1分钟考情分析 结合近几年高考试卷考查情况分析，关结合近几年高考试卷考查情况分析，关于卤族元素的考查特点：于卤族元素的考查特点：范围广，题型多；范围广，题型多；重点明确，涉及到典型反应多；重点明确，涉及到典型反应多；含氯物质的制备；氯气的

4、制法含氯物质的制备；氯气的制法利用氯气、次氯酸盐等强氧化性物质进行利用氯气、次氯酸盐等强氧化性物质进行有关氧化还原反应等方面的考查是热点。有关氧化还原反应等方面的考查是热点。基础知识回顾1 1）氯元素在自然界中存在是化合态还是游离态？）氯元素在自然界中存在是化合态还是游离态？海水中存在丰富的氯元素。氯元素的原子序数为海水中存在丰富的氯元素。氯元素的原子序数为多少？画出原子结构示意图，分析氯原子的性质。多少？画出原子结构示意图，分析氯原子的性质。2 2）氯元素组成的单质是氯气，写出氯气的电子式，）氯元素组成的单质是氯气，写出氯气的电子式，简述氯气的物理性质，分析氯气的化学性质，常简述氯气的物理性

5、质，分析氯气的化学性质，常见的反应。见的反应。基础知识回顾3 3）氯气溶解在水中所得的物质是氯水，分析氯水）氯气溶解在水中所得的物质是氯水，分析氯水的成分。的成分。4 4）请你分析次氯酸的性质。）请你分析次氯酸的性质。2 2、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不稳定性不稳定性2HClO 2HCl + O2光光3)3)强氧化性：强氧化性：HClOHClO能氧化许多物质能氧化许多物质（1）电子式和结构式？）电子式和结构式？（2）性质？）性质？(4)(4)杀菌漂白性：杀菌漂白性：HClOHClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物能使有色布条、品

6、红、酸碱指示剂等有色物质褪色。质褪色。ClOClO- - 与与S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等还原性离子不能大量共存。等还原性离子不能大量共存。H-O-Cl基础知识巩固下列物质中，下列物质中，不能不能使有色布条褪色的是（使有色布条褪色的是（ ） ACl2 B氯水氯水 CNaClO溶液溶液 DNa2O2与水反应后的溶液与水反应后的溶液下列氯化物中，下列氯化物中，不能通过单质之间不能通过单质之间直接制取的是直接制取的是 ( ) AFeCl2BFeCl3CCuClDCuCl2、“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色、消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒

7、液无色、H7，对某些有色物质有，对某些有色物质有漂白漂白作用。你认为它作用。你认为它可能的有效成分是可能的有效成分是 （ ）ASO2 a2CO3 CKMnO4 DNaCIOACDA4、将潮湿的、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，布条的乙装置，红色布条不褪色红色布条不褪色。则甲装置中所盛试。则甲装置中所盛试剂可能是（剂可能是（ ）浓硫酸浓硫酸 NaOH溶液溶液 KI溶液溶液 饱和食盐水饱和食盐水A B C DC、用经、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3KIAlCl3FeCl2AgNO3稀盐酸，发现部

8、分药品变质，它们是（）稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（）A、 B、C、D、 、将、将Cl2通入一定温度的通入一定温度的KOH溶液中，得到含有溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液，测得该溶次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液，测得该溶液中液中c(ClO-):c(ClO3-)=2:1，则该溶液中，则该溶液中KCl和和KClO的物质的量之比为（）的物质的量之比为（）A、1:1B、2:5C、7:2D、2:7A基础知识回顾5 5）漂白粉的是哪些？为什么要密闭保存？）漂白粉的是哪些？为什么要密闭保存？工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白粉工业上用于制造工业上用于制造漂白液漂白液，实验室用于，实验室

9、用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（4 4）氯气与碱反应：）氯气与碱反应：漂白粉漂白粉主要主要成分：成分： CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 漂白漂白原理？原理？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ +H H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +2HClO2HClO 漂白粉漂白粉失效失效的原因？：的原因？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+

10、H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2光光基础知识回顾6 6）怎样制备氯气？）怎样制备氯气？设计一套完整的实验装置设计一套完整的实验装置:气体发气体发生装置生装置气体除气体除杂装置杂装置气体收气体收集装置集装置尾气处尾气处理装置理装置固固+液液不加热不加热如制氢气如制氢气固固+固固加热加热如制氧气如制氧气固固+液液加热加热如制氯气、如制氯气、氯化氢等氯化氢等回顾常见的气体制取装置：回顾常见的气体制取装置：洗气瓶：洗气瓶：盛液体试剂盛液体试剂干燥管：干燥管：盛固体试盛固体试剂剂U型管：型

11、管：盛固体试剂盛固体试剂除杂、干燥装置：除杂、干燥装置：常见气体收集装置：常见气体收集装置：常见尾气处理装置：常见尾气处理装置：氯气的实验室制法氯气的实验室制法思考标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂计算被思考标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂计算被氧化的氧化的HCl与未被氧化的与未被氧化的HCl的物质的量之比为的物质的量之比为:2、改写为离子方程式、改写为离子方程式 1、原理：原理：MnO2+4HCl(浓）浓）MnCl2+Cl2+2H2O得得2e-失失2e-3、HCl在反应中表现为什么性？在反应中表现为什么性？MnO2+4H+ 2Cl-Mn 2+Cl2+2H2O酸性和还原性酸性和还原性

12、4 4、装置类型：、装置类型： 5 5、除杂干燥、除杂干燥: :6 6、收集方法：、收集方法：7 7、尾气处理：、尾气处理：固固+ +液液气体气体通过饱和食盐水除通过饱和食盐水除HCIHCI，通过浓硫酸，通过浓硫酸向上排空气法或排饱和食盐水向上排空气法或排饱和食盐水多余的氯气通过多余的氯气通过NaOHNaOH吸收吸收一套完整制氯气的装置一套完整制氯气的装置思考思考说出组装仪器顺序说出组装仪器顺序组装原则组装原则: :由下至上由下至上, ,由左至右由左至右饱和食盐水饱和食盐水注意问题注意问题1.稀盐酸不能与二氧化锰反应制取氯气稀盐酸不能与二氧化锰反应制取氯气2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气

13、，为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？而一般不用石灰水？答：答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果微溶于水，用石灰水吸收效果不好不好3 3、能否用其它试剂代替二氧化锰或、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？浓盐酸来制取氯气？答：答： 可以用可以用KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3等氧化剂代替等氧化剂代替MnOMnO2,2,与浓盐酸与浓盐酸反应（不需加热）反应（不需加热）2KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(浓浓) =2KCl) =2KCl2MnCl2MnCl2 25Cl5Cl2 2 8H8H2 2O OKClOKClO3 36HCl(6

14、HCl(浓浓)=KCl)=KCl3Cl3Cl2 2 3H3H2 2O O也可用固体也可用固体NaClNaCl和浓和浓H H2 2SOSO4 4代替浓盐酸与代替浓盐酸与MnOMnO2 2反应反应2NaCl+2 H2NaCl+2 H2 2SOSO4 4+ MnO+ MnO2= 2= NaNa2 2SOSO4 4+MnSO+MnSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O4、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？答：答： 浓盐酸有很强的挥发性，强热时浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而

15、能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了面，又降低了HClHCl的利用率。的利用率。5、如何检验氯气的生成？、如何检验氯气的生成？答答: : 1. 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味）（色、态、味） 2. 2. 湿润的淀粉湿润的淀粉KIKI试纸（变蓝）试纸（变蓝）; ; 3. 3. 湿润的品红试纸（褪色）湿润的品红试纸（褪色）; ; 4. 4. 浓氨水（白烟）。浓氨水（白烟）。 练习巩固：已知练习巩固：已知KMnO4与浓与浓HCl在常温下反应能产生在常温下反应能产生 Cl2。若

16、用图所示的实验装置来制备。若用图所示的实验装置来制备纯净、干纯净、干 燥的氯气燥的氯气，并，并试验它与金属试验它与金属的反应。每个虚的反应。每个虚 线框表示一个单元装置，其中有错误的是线框表示一个单元装置，其中有错误的是 （ ） A.和和处处 B.只有只有处处 C.和和处处 D.处处D【例题【例题2】实验室制实验室制Cl2的反应为的反应为 4HCl(浓浓)十十MnO2 = MnCl2+C12+2H2O 下列说法下列说法错误错误的是（的是（ ）A还原剂是还原剂是HCl，氧化剂是，氧化剂是MnO2B每生成每生成1 molCl2，转移电子转移电子的物质的量为的物质的量为2 molC每消耗每消耗1 m

17、olMnO2，起，起还原剂还原剂作用的作用的HCl消耗消耗4molD生成的生成的Cl2中，除含有一些中，除含有一些水蒸气水蒸气外还含有外还含有HCl杂质杂质C例例4、实验室用下列两种方法制取氯气：实验室用下列两种方法制取氯气：用含用含HCl146g的浓盐酸与的浓盐酸与足量的足量的MnO2反应反应用用87gMnO2与与足量的浓盐酸足量的浓盐酸反应，则所得反应，则所得Cl2（）（）A、比多、比多B、 比多比多C、一样多、一样多D、无法比较、无法比较B随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行即即MnO2过量过量时，氯气的实际产量时，氯气的实际产

18、量小于小于以盐酸计算的理论产量以盐酸计算的理论产量二、氯气的制法二、氯气的制法2、工业制法、工业制法电解饱和食盐水：电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通电【装置】会判断正、负极，阴、阳极【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？产生的气体【现象】阴极？阳极？产生的气体+-石墨石墨铁棒铁棒电电解解原原理理ee正极正极负极负极阳极阳极石墨石墨阴极阴极铁棒铁棒有气有气泡产泡产生生有气泡有气泡产生产生阳极阳极：2Cl-2e-=Cl2（氧化反应）（氧化反应）阴极阴极：2H+2e-=H2 （还原反应）（还原反应）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl

19、2通电通电阴极区阴极区 阳极区阳极区考点考点2 2 ：氯气的制法：氯气的制法1、工业制法、工业制法电解饱和食盐水：电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通电【装置】会判断正、负极，阴、阳极【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？产生的气体【现象】阴极？阳极？产生的气体铁棒铁棒石墨石墨特别注意：特别注意：液氯液氯纯净物纯净物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯气氯气显显黄绿色黄绿色新制氯水新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-氯水久置氯水久置：盐酸溶液：盐酸溶液2HClO 2HCl + O2光光Cl2+H2O H+C

20、l-+HClOCl2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂HClO H+ClO-Cl2 + H2OHCl + HClO1、氯水的成分、氯水的成分现象现象化学方程式化学方程式与与金属金属反应反应NaFeCu与与非非金属反应金属反应H2P与与水水反应反应H2O与与碱碱液反应液反应NaOHCa(OH)2与与还原还原性物质性物质反应反应FeCl2KI与与有机物有机物反应反应CH4CH2=CH22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O浅绿色变棕黄色浅绿色变棕黄色2FeCl2+Cl2=2FeCl3湿润湿润KI淀粉试纸变蓝色淀

21、粉试纸变蓝色Cl2+2KI=2KCl+I2CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl黄色火焰、白烟黄色火焰、白烟2Na+Cl22NaCl点燃点燃剧烈燃烧、棕黄色烟剧烈燃烧、棕黄色烟2Fe+3Cl22FeCl3点燃点燃铜丝红热、棕色的烟铜丝红热、棕色的烟Cu+Cl2CuCl2点燃点燃苍白色火焰瓶口有苍白色火焰瓶口有白白雾，有刺激性气体生成雾，有刺激性气体生成H2+Cl2 2HCl点燃点燃CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照光照饱和氯水呈浅绿色饱和氯水呈浅绿色H2O+Cl2=HCl+HClO白色烟雾白色烟雾2P + 3Cl2（少量）（少量）= 2PCl3 点燃点燃(液态液态)2P + 5Cl2（

22、过量）（过量）= 2PCl5点燃点燃(固态固态)如：如：氯水滴到氯水滴到pH试纸上：试纸上：4 4、次氯酸的特性：、次氯酸的特性：(1)弱酸性：弱酸性：HClOH2CO3(2)不稳定性不稳定性2HClO 2HCl + O2光光氯水要现用现制，保存在棕色瓶中氯水要现用现制，保存在棕色瓶中(3)强氧化性：强氧化性：HClO能氧化许多物质能氧化许多物质(4)杀菌漂白性：杀菌漂白性：HClO能使有色布条、品红等有色物能使有色布条、品红等有色物质褪色。质褪色。pH试纸先变红后褪色试纸先变红后褪色起漂白作用的物质起漂白作用的物质: HClO氯气氯气能使湿润的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥

23、的有色布条褪色不能使干燥的有色布条褪色2、C12+H2O H+C1-+HC1O平衡移动的应用。平衡移动的应用。向向氯水氯水中加入中加入的物质的物质浓度变化浓度变化平衡移平衡移动的方动的方向向应用应用可溶性可溶性氯化物氯化物浓盐浓盐酸酸NaOHCa(OH)2光照光照c(C1-)增大增大左移左移a用饱和食盐水除用饱和食盐水除C12中的中的HC1b用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集C12c(H+)和和c(Cl-)增大增大左移左移次氯酸与浓盐酸反次氯酸与浓盐酸反应制应制C12c(H+)减小减小c(H+)减小减小右移右移右移右移用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余C12制漂白粉制漂白粉右移右移c(

24、HClO)减小减小氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配参与反应参与反应的微粒的微粒所加试剂所加试剂实验现象实验现象离子方程式或解释离子方程式或解释Cl-H+HClOCl2Cl2、H2OHClO、H+Cl2、H+AgNO3溶液溶液Cl-+Ag+=AgCl白色沉淀白色沉淀2H+CO32- =H2O+CO2Na2CO3固体固体有气泡产生有气泡产生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeCl2溶液溶液溶液变棕黄色溶液变棕黄色SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-SO2黄绿色褪去黄绿色褪去Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+2H+=Mg2+H2镁粉镁粉氯水颜色褪去，氯水颜色褪去，并

25、有气泡产生并有气泡产生有色布条有色布条褪色褪色发生氧化还原反应发生氧化还原反应石蕊试液石蕊试液先变红后褪色先变红后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性3 3、氯水的性质：、氯水的性质：氯气的强氧化性氯气的强氧化性HCl的强酸性的强酸性HClO的强氧化性、弱酸性的强氧化性、弱酸性Cl-的性质的性质5分钟基础知识核对C C、与水反应：、与水反应： 思考：新制氯水与久置氯水的区别：新制的氯水中含有思考：新制氯水与久置氯水的区别：新制的氯水中含有的分子的分子 ，离子，离子 ； 久置的氯水成分有久置的氯水成分有 ，相当于稀盐酸，新制的氯，相当于稀盐酸，新制的氯水化学性质水化学性质具有多样性，有时相当于氯气用具有

26、多样性，有时相当于氯气用。2 2、氯气的分子结构和化学性质氯气的分子结构和化学性质Cl2 + H2O = HCl + HClOH+、ClO-、Cl-。Cl2、HClO、H2O；稀稀HCl。D D、跟碱反应：、跟碱反应：与氢氧化钠反应：与氢氧化钠反应： 与氢氧化钙反应：与氢氧化钙反应： 思考：工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的主要思考：工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的主要成份成份 有效成分是有效成分是 ，漂白粉漂白粉的漂白原理是：的漂白原理是： . .Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 2H2O CaCl2、Ca(ClO)

27、2Ca(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀稀)CaCl22HClO5分钟基础知识核对2 2、氯气的分子结构和化学性质氯气的分子结构和化学性质E E、与具有还原性的化合物反应：、与具有还原性的化合物反应：与与FeClFeCl2 2 ， ，与与H H2 2S S ，与与SOSO2 2 水溶液水溶液 ，与与NaNa2 2SOSO3 3 ；F F、与某些有机物（如烃反应）：、与某些有机物（如烃反应）：与乙烯反应：与乙烯反应： ，与乙炔反应：与乙炔反应： 。Cl22FeCl2 = = 2FeCl3Cl2SO22H2O = = H2SO42HClCl2H

28、2S= = S2HClCl2Na2SO3H2O = = H2SO42NaClCHCH2Cl2 CHCl2CHCl2（加成）（加成）Cl2CH4 。 CH3ClHCl（取代）（取代）CH=CHCl2 CH2ClCH2Cl（加成）（加成）5分钟基础知识核对3 3、氯气的制取、用途、氯气的制取、用途（1 1）实验室制取）实验室制取Cl Cl2 2的反应原理：的反应原理： （离子方程式）（离子方程式）MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- -=Mn=Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O（2 2）完成以下生成）完成以下生成Cl Cl2 2的反应：的反应：2KMnO2KMnO

29、4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)= )= 2MnCl2MnCl2 2+2KCl+ 5Cl+2KCl+ 5Cl2 2+8H+8H2 2O O（3 3）氯气的工业制法）氯气的工业制法电解法电解法（4 4）用途：）用途：用于自来水消毒，化工原料，广泛用于自来水消毒，化工原料，广泛用医药、农药等合成，制含氯消毒剂，如漂白粉用医药、农药等合成，制含氯消毒剂，如漂白粉等。等。 5分钟基础知识核对4 4、卤族元素及其单质性质的通性及递变性、卤族元素及其单质性质的通性及递变性（1）元素周期表中的位置：）元素周期表中的位置：A （2）原子结构示意图：）原子结构示意图： 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘+172 8

30、 7 +92 7 +352 8 18 7 5分钟基础知识核对4 4、卤族元素及其单质性质的通性及递变性、卤族元素及其单质性质的通性及递变性（3）单质的相似性、递变性及特殊性：）单质的相似性、递变性及特殊性：相似性：相似性： 递变性：递变性：物质物质 性质性质 F2 Cl2 Br2 I2 物物理理性性质质相似相似性性递变递变性性化化学学性性质质相似相似性性递变递变性性都是有颜色的物质，蒸气都有刺激性气味都是有颜色的物质，蒸气都有刺激性气味都很活泼，在自然界中元素都以化合态存在都很活泼，在自然界中元素都以化合态存在颜色渐深，密度渐大，熔沸点渐高颜色渐深，密度渐大，熔沸点渐高与氢气化合越来越难，最高

31、价氧化物对应的与氢气化合越来越难，最高价氧化物对应的水化物（除氟）的酸性渐弱，单质的氧化性水化物（除氟）的酸性渐弱，单质的氧化性渐弱渐弱5分钟基础知识核对4 4、卤族元素及其单质性质的通性及递变性、卤族元素及其单质性质的通性及递变性（3）单质的相似性、递变性及特殊性：）单质的相似性、递变性及特殊性：F F无正价和含氧酸，为弱酸，能腐蚀玻璃。无正价和含氧酸，为弱酸，能腐蚀玻璃。氟气可与某些稀有气体反应，而其它卤素不能。氟气可与某些稀有气体反应，而其它卤素不能。AgFAgF易溶于水，易溶于水，CaFCaF2 2难溶。难溶。BrBr2 2是红棕色液体，有挥发性。是红棕色液体，有挥发性。贮存少量的溴用

32、水液封，瓶塞不能用橡胶塞贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡胶塞I I2 2易升华，常利用该性质来分离提纯碘。易升华，常利用该性质来分离提纯碘。I I2 2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定I I2 2的存在的存在4HF+SiO2=SiF4+2H2O5分钟基础知识核对5、卤化氢（、卤化氢（HXHX）比较）比较（1 1）HXHX生成的难易及稳定性：生成的难易及稳定性：（2 2）HXHX沸点沸点 （3 3）HXHX的还原性：的还原性： （4 4）HXHX水溶液的酸性：水溶液的酸性：HFHClHBrHIHClHBrHIHF（有氢键）（有氢键）HFHClHBrHIHF（弱酸

33、）（弱酸）HClHBrHClHBrHI HFHClHBrHI HFHClHBrHIH2 + F2 = 2HFH2 + Cl2 = 2HClH2 + Br2 = 2HBrH2 + I2 2HI冷暗冷暗光照光照加热加热高温高温3、卤族元素的化学性质、卤族元素的化学性质与与Cl2相似相似(2)和和H2O反应反应X为为Cl、Br、I2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO(3)卤素间的置换反应卤素间的置换反应但但F2不能置换溶液中不能置换溶液中Cl2、Br2、I2等等 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl（氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）（氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl

34、2+ 2KBr = 2KCl + Br2Br2+ 2KI = 2KBr + I2单质氧化性：单质氧化性：Cl2Br2I2(4)卤素单质的特性：卤素单质的特性：F无正价和含氧酸，为弱酸，剧毒，无正价和含氧酸，为弱酸，剧毒， 能腐蚀玻璃。能腐蚀玻璃。Br2是红棕色液体，有挥发性。是红棕色液体，有挥发性。贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡胶塞贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡胶塞I2易升华，常利用该性质来分离提纯碘。易升华，常利用该性质来分离提纯碘。I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定I2的存在的存在Cl- + Ag+ = AgCl(白色）白色）Br- + Ag+ =

35、 AgBr(浅黄色）浅黄色）I- + Ag+ = AgI(黄色）黄色）4、卤素离子的检验、卤素离子的检验F-:加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体Cl-:加入加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的，产生不溶于稀硝酸的白色白色沉淀沉淀Br-:加入加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的，产生不溶于稀硝酸的浅黄色浅黄色沉淀；沉淀；或或加入加入氯水和氯水和CCl4，振荡，静置，下层液体呈，振荡，静置，下层液体呈橙红色橙红色I-:加入加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的，产生不溶于稀硝酸的黄色黄色沉淀；沉淀；或或加入加入氯水和氯水和CCl4，振荡，静置，下层液体呈，振荡，静置，下层液体

36、呈紫红色；紫红色；或加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色或加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色AgI可用于人工降雨可用于人工降雨光照光照2AgBr = 2Ag + Br2, 因此可作感光材料。因此可作感光材料。1、氯化碘（、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应 的最初生成物是（）的最初生成物是（）A、HI和和HClO B、HCl和和HIO C、HClO3和和HIO D、HClO和和HIO2、已知氯化溴、已知氯化溴(BrCl)能发生下列反应：能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn、BrCl+H2O=HBrO+HCl下列推下列推断

37、不正确的是（）断不正确的是（）A、BrCl是共价化合物是共价化合物B、与水反应时、与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C、BrCl分子存在着极性键分子存在着极性键D、BrCl氧化性强于氧化性强于Br2弱于弱于Cl2、甲、乙、丙三种溶液各含有一种、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水淀粉溶液和氯水，则溶液，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-.向向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量混合液中，通入一定量氯气氯