2021高考化学一轮复习第10讲铁及其重要化合物课件鲁科版

1、 考点一钠的主要性质及其应用1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体 na2o2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与 ticl4溶液反应制取金属 ti( ) (5)根据反应 nakclnaclk，知 na 的金属性强于 k( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) 题目123返回钠与水反应利用平衡移动原理，与金属性无关2(1)钠能否保存在 ccl4中？原因是什么？ (2)金属钠着火，不能用

2、 h2o、干冰灭火的原因是_。 答案： (1)否，因为 ccl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。 (2)钠和 h2o 可直接反应生成 h2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与 co2直接反应，而且金属钠着火生成的是 na2o2，与 h2o、co2都能反应。 题目123返回答案：题目123返回3 金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？用如下流程图表示： 银 白 色na2o 题目123返回题组一 钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 1(2019湖南岳阳一中质检)把一小块金属钠放入下列溶液中，有关说法正确的是( ) a放入饱和 naoh 溶液中：有氢气产生，恢复至室温后溶液的 ph增

3、大 b放入稀 cuso4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 c放入 mgcl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 d放入饱和氨水中：有无色无味气体放出 c【解析】因为 naoh 溶液是饱和的，加入金属钠后，钠与水反应消耗水且生成 naoh 和 h2，恢复至室温后会有部分 naoh 析出，溶液仍是饱和溶液， 故 oh浓度不变， 溶液 ph 不变， a 项错误； na 与 h2o 反应生成 naoh和 h2， naoh 与 cuso4反应生成 cu(oh)2沉淀， 不能置换出铜， b 项错误；na 与 h2o 反应生成 naoh 和 h2， naoh 与 mgcl2反应生成 mg(oh)2白色沉淀

4、，c 项正确；na 放入饱和氨水中，na 与 h2o 反应放出大量的热，有氨气逸出，氨气有刺激性气味，d 项错误。 题目123返回题目123返回2按要求书写反应的离子方程式 (1)将 na 投入到 cuso4溶液中_。 (2)将 na 投入到 ca(hco3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：_。 (3)将 na 投入到 nh4hco3溶液中，有刺激性气味气体放出：_。 答案： (1)2na2h2ocu2=cu(oh)22nah2 (2)2naca22hco3=caco32naco23h2 (3)2nanh4hco3=2naco23nh3h2 (1)钠与水、酸反应的实质都是与h的反应。(2)金属钠

5、与可溶性盐溶液反应的思维模板：题目123返回题目123返回题组二 钠与水反应实验的改进与创新 3如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。 (1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。 a钠块始终保持在 a 处，直至完全消失 b钠沉入 u 形管 b 处而后又慢慢浮到 a 处 c钠处于煤油和水的交界处上下浮动 d随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 e最终钠块在煤油中燃烧起来 (2)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。 (

6、3)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。 否cd储存反应过程中排出的水题目123返回(4)按图丙所示方法来收集产生的气体， 需将钠包好， 再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：用铝箔包住钠；用铜箔包住钠。收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。 a二者收集气体一样多 b收集气体体积较大 c收集气体体积较大 b题目123返回考点二钠的氧化物氧化钠和过氧化钠1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( ) (2)naoh 在空气中久置，最终变为 na2co3( ) (3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物

7、( ) (4)1 mol na2o2固体中含离子总数为 4na( ) (5)h2o2和 na2o2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( ) (6)7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2na( ) 1 mol na2o2中含有2molna和1molo22- 题目123返回极性键和非极性键离子键和非极性键0.1na属于盐题目123返回2(1)na2o2为什么不属于碱性氧化物？ (2)na、na2o、na2o2、naoh 四种物质长时间暴露在空气中最终会变成什么物质？ (3)na2o2加入酚酞溶液中有什么现象？ 答案： (1)因为 na2o2与酸反应除了生成盐和水外还有 o2；另外 na

8、2o2中氧元素为1 价，而碱性氧化物中氧元素均为2 价。 (2)都变为 na2co3。 (3)先变红后褪色。 题目123返回【答案】3用双线桥分析 na2o2与水反应中电子转移的方向和数目：_。 返回题组一、过氧化钠的性质 1 (2019北京师范大学附中期中)某实验小组通过如图所示实验探究na2o2与水的反应： 题目12345下列说法不正确的是( ) a中的大量气泡主要成分是氧气 b中溶液变红，说明有碱性物质生成 c中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质 d中 mno2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 d返回题目12345【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故 a 正确；过氧化钠与水

9、反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，故 b 正确；过氧化钠与水反应过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故 c 正确；mno2是过氧化氢分解反应的催化剂，加快了过氧化氢分解速率，因此放出大量气泡，故 d 错误。 返回题目123452比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：na2o2co2 na2o2so2 二组：na2o2fecl3(溶液) na2o2fecl2(溶液) 三组：so2通入品红溶液中，加热 na2o2加入到品红溶液中，加热 四组：naoh 溶液滴入紫色石蕊溶液中 na2o2固体加入到紫色石蕊溶液中 问题：(1)写出、两反应的化学方程式。

10、(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断、反应中可能发生的现象，为什么？ 返回题目12345答案：(1)2na2o22co2=2na2co3o2 na2o2so2=na2so4 (2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体。 原因是中na2o2与溶液中的水剧烈反应会有 naoh和 o2产生，fecl3与 naoh 反应生成 fe(oh)3，fe(oh)3是不溶性的红褐色沉淀；中fe2具有强还原性，易被 na2o2氧化并生成 fe(oh)3。 (3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原

11、因是 so2的漂白性不稳定，na2o2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)溶液变蓝， 溶液先变蓝后褪色。 原因是na2o2与h2o反应生成naoh，呈碱性，同时 na2o2又有漂白性。 返回题目12345(1)从化合价的角度分析na2o2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。过氧化钠的强氧化性返回题目12345过氧化钠的强氧化性(2)强氧化性的具体表现返回题目12345题组二 na2o2与 co2、h2o 反应的计算 3过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了 28 g， 反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)( ) 选项 二氧化碳

12、 碳酸钠 转移的电子数 a 1 mol 2na b 22.4 l 1 mol c 106 g 1 mol d 106 g 2na c返回题目12345解析： 设参加反应的 co2的物质的量为 x，生成 na2co3的物质的量为 y， 2na2o22co2=2na2co3o2 固体质量差 2 mol 2 mol 56 g x y 28 g 2 molx56 g28 g，解得 x1 mol，2 moly56 g28 g，解得 y1 mol，m(na2co3)1 mol106 g/mol106 g， 因常温常压下发生的反应， 1 mol co2的体积22.4 l；na2o2中氧元素的化合价为1,1

13、mol co2参与反应转移 1 mol 电子，即有 na个电子转移。 答案： c 返回题目123454200 时，11.6 g co2和水蒸气的混合气体与足量的 na2o2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( ) a0.125 mol b0.25 mol c0.5 mol d1 mol c：:返回题目123455取 a g 某物质在 o2中完全燃烧，将生成物与足量 na2o2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，下列物质不能满足上述结果的是( ) ah2 bco cc6h12o6 dc12h22o11 d返回题目12345【解析】2coo2=点燃2c

14、o2、2na2o22co2=2na2co3o2 得：na2o2co=na2co3(虚拟的反应) 即：co 可被 na2o2完全吸收 2h2o2=点燃2h2o 2na2o22h2o=4naoho2 得：na2o2h2=2naoh(虚拟的反应) c 项可变形为(co)6(h2)6；d 项变形为 c(co)11(h2)11，因而反应后质量增加大于 a g。 返回题目12345返回名名师师助助学学 na2o2与 h2o、co2的反应规律 2na2o22co2=2na2co3o2 2na2o22h2o(g)=4naoho2 (1)反应顺序：na2o2与水蒸气、co2混合气体反应时，na2o2应视为首先与

15、 co2反应生成 na2co3， co2反应完后， 剩余的 na2o2再与水蒸气反应生成 naoh。 (2)固体增重规律(以 1 mol na2o2为例) na2o2na2co3(na2o2co) 固体质量增加 28 g na2o22naoh(na2o2h2) 固体质量增加 2 g 返回题目12345考点三碳酸钠与碳酸氢钠1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都会分解()(2)向na2co3饱和溶液中通入co2，会有nahco3晶体析出()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()(5)

16、可用ca(oh)2鉴别na2co3和nahco3两种溶液()(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化()应该为小苏打（5）均产生白色沉淀，现象相同。（6）较高温度下，纯碱水解程度大，溶液碱性强。纯碱水解是化学变化题目12返回题目12返回2 (1)向 na2co3溶液中逐滴加入盐酸至过量， 消耗盐酸的体积与产生 co2的体积关系如图所示。 题目12返回请模仿(1)，按要求画出下列过程对应的图像。 (2)向 nahco3溶液中逐滴加入盐酸至过量，消耗盐酸的体积与产生 co2的体积关系图像。 (3)向等物质的量的 na2co3、nahco3的混合溶液中逐滴加入盐酸至过量，消耗盐酸的体积

17、与产生 co2的体积关系图像。 (4)向等物质的量 naoh、na2co3的混合物中逐滴加入盐酸至过量，消耗盐酸的体积与产生 co2的体积关系图像。 【答案】题目12返回题组一 na2co3、nahco3的鉴别和除杂 1有两试管分别装有 na2co3和 nahco3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 方案 操作 判断 a 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为 na2co3 b 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为 na2co3 c 分别加入 cacl2溶液 产生沉淀的为 na2co3 d 逐渐加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为na2co3 c题目12345返回6【解析】 na2co3溶液与 ca

18、cl2溶液反应产生白色沉淀而 nahco3溶液与 cacl2溶液不反应，c 正确。 【解析】 na2co3溶液与 cacl2溶液反应产生白色沉淀而 nahco3溶液与 cacl2溶液不反应，c 正确。 2为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) ana2co3溶液(nahco3)，选用适量的 naoh 溶液 bnahco3溶液(na2co3)，应通入过量的 co2气体 cna2o2粉末(na2o)，将混合物在氧气中加热 dna2co3溶液(na2so4)，加入适量 ba(oh)2溶液，过滤 d题目12345返回6【解析】na2co3和 na2so4均能与 ba(oh)2反应，不能

19、达到除杂的目的。 4种方法突破na2co3、nahco3的鉴别题目12345返回6题组二 na2co3、nahco3与酸反应的定量关系 3有关 nahco3和 na2co3的性质，以下叙述错误的是( ) a等质量的 nahco3和 na2co3与足量盐酸反应，在相同条件下na2co3产生的 co2体积小 b等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积na2co3是 nahco3的两倍 c等质量 nahco3和 na2co3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 d等物质的量的 nahco3和 na2co3与足量盐酸反应产生 co2一样多 c题目12345返回6解析： na2co32hcl

20、=2naclco2h2o nahco3hcl=naclco2h2o 解答此类题目用归“1”法。 a项， 假设二者都是1 g， 则n(nahco3)n(co2)184mol，n(na2co3)n(co2)1106 mol，正确；b 项，假设二者均为 1 mol，则消耗的盐酸：na2co3为 2 mol，nahco3为 1 mol，正确；c 项，假设二者均为 1 g，na2co3需盐酸的物质的量为 21106 mol153 mol，nahco3需盐酸184 mol，错误。 答案： c 题目12345返回64.向 naoh 和 na2co3混合溶液中滴加 0.1 moll1稀盐酸，co2的生成量与加

21、入盐酸的体积(v)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) a在 0a 范围内，只发生中和反应 bab 斜段发生反应的离子方程式为 co232h=h2oco2 ca0.3 d原混合溶液中 naoh 与 na2co3的物质的量之比为 12 c题目12345返回6【解析】向 naoh 和 na2co3混合溶液中滴加 0.1 moll1稀盐酸，发生的反应依次为：ohh=h2o，co23h=hco3，hco3h= co2h2o，据此可以解答。在 0a 范围内，发生的反应应该是 ohh=h2o，co23h=hco3，不只发生中和反应，a 错误；ab 段发生反应的离子方程式为 hco3h=co2h2o，b

22、错误；从图像知生成 co2 0.01 mol，根据方程式 hco3h=co2h2o 可知消耗盐酸的物质的量为 0.01 mol，故 a0.3，c 正确；根据方程式和图像可知 na2co3的物质的量是 0.01 mol，共计消耗盐酸 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是 0.04 mol0.02 mol0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为 0.02 mol，因此原混合液中，naoh 与 na2co3的物质的量之比为 21，d 错误。 题组三 na2co3的制取方法 5以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体a的饱和溶液加入食盐a与食盐的饱和溶液通入足量气体b 悬浊液过

23、滤晶体纯碱 则下列叙述错误的是( ) aa 气体是 nh3，b 气体是 co2 b侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 c第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 d第步操作是将晶体溶于水后加热 、蒸发、结晶 d题目12345返回6【解析】a 项，利用 nh3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高 co2的吸收，因此先通过 nh3后通 co2，正确；b 项，nahco3的溶解度小于na2co3，利用了溶解度的差异，正确；c 项，操作是过滤，因此用到玻璃仪器： 烧杯、 漏斗、 玻璃棒， 正确； d 项， 晶体是 nahco3， 利用 nahco3的不稳定性，2nahco3=na2co

24、3co2h2o，错误。 题目12345返回6答案： 将 50 ml naoh 溶液，等分成两份，一份通入过量的 co2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为 第一步：naohco2=nahco3 第二步：nahco3naoh=na2co3h2o 6请设计实验方案，用 50 ml 2 moll1naoh 溶液和足量的 co2气体，制取 50 ml 1 moll1的 na2co3溶液。 考点四碱金属元素焰色反应题目12返回31判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)a 族元素又称碱金属元素( ) (2)碱金属元素 li、na、k 都可保存在煤油中( ) (3)焰色反应是

25、一种复杂的化学变化( ) (4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( ) 2用“”或“”填空： (1)还原性：li_na_k。 (2)单质的熔点：li_na_k。 (3)碱性：lioh_naoh_koh。 (4)与水反应的剧烈程度：li_na_k。 题目12返回33做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？ 答案： 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀 h2so4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。 题目12返回31有关碱金属的叙述正确的是 ()a随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点

26、逐渐降低，密度逐渐增大b碱金属单质的金属性很强，均易与cl2、o2、n2等发生反应ccs2co3加热时不能分解为co2和cs2od无水硫酸铯的化学式为cs2so4，它不易溶于水解析：钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与n2直接反应；由na2co3加热不分解，可得出cs2co3加热也不分解；cs与na同为碱金属元素，性质相似，由na2so4易溶于水，可得出cs2so4也易溶于水。c题目123返回2金属活动性顺序表中k在na的前面，k与na在性质上具有很大的相似性。下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中不正确的是()ak可以被空气中的o2氧化bk可

27、以与乙醇发生反应生成h2ck与水的反应不如na与水的反应剧烈dk也可放在煤油中保存 解析：k比na活泼，k在空气中可以被o2氧化，a正确；na与乙醇反应放出h2，k也能与乙醇反应放出h2，b正确；k与水的反应比na与水的反应剧烈，c错误；na、k均可放在煤油中保存，d正确。c题目123返回3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列各判断正确的是 ()a只含有nab一定含有na，可能含有kc既含有na，又含有kd可能含有na，可能还含有kb题目123返回微课集训微课归纳返回微课11 测定碳酸钠质量分数的常用方法1气体法 (1)测定原理：na2co3h2so4=na2so

28、4h2oco2。 依据 co2的体积确定 na2co3的物质的量，进而确定纯碱中na2co3的含量。 (2)实验操作：向 m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生 co2气体的体积为 v ml(已折算为标准状况)。 (3)数据处理 纯碱样品中na2co3的质量为v22 400 mol106 gmol1106v22 400 g，则纯碱样品中 na2co3的质量分数为106v22 400gm g100%53v112m%。 要点12返回2沉淀法 (1)测定原理：na2co3bacl2=baco32nacl。 依据 baco3沉淀的质量，确定 na2co3的物质的量，进而确定纯碱中 na2co

29、3的含量。 (2)实验操作： 先将 m g 纯碱样品溶于水配成溶液， 向溶液中加入过量的 bacl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得 baco3沉淀的质量为 n g。 (3)数据处理 纯碱样品中 na2co3的质量为n g197 gmol1106 gmol1106n197 g， 则纯碱样品中 na2co3的质量分数为106n197 gm g100%106n197m100%。 返回要点12返回题目12返回集训 1 (2019陕西宝鸡中学二模)某同学为测定 na2co3固体(含少量 nacl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是( ) a必须在间添加吸收 hcl 的装置 b的作用

30、是防止空气中的气体影响实验的准确度 c通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中 d称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 na2co3固体的纯度 a a题目12返回【解析】氢氧化钡足量，挥发出的 hcl 先被吸收，不会影响 baco3沉淀的生成和测定，添加吸收 hcl 的装置不是必要操作，故 a 错误；碱石灰可与空气中二氧化碳反应，可防止空气中的二氧化碳进装置中影响实验的准确度，故 b 正确；根据中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气， 保证中产生的二氧化碳完全转移到中被充分吸收， 减小实验误差，故 c 正确；中产生的沉淀为碳酸钡，根据中碳酸钡的质量可计算出生成二氧化碳的质量，根据生成

31、二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量，结合称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故 d 正确。 题目12返回返回 集训 2 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为 na2co3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中 nahco3的质量分数，设计如下实验方案： .加热分解法 利用下图甲装置， 充分加热小苏打样品。 (1)仪器 a 的名称为 _。 (2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器 a 的质量； _；_。 题目12返回.测量气体体积法 利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。 (3)组装好仪器后，首先进行的操作为_。 (4)导管 g 的作用为_。 (5)为了减小实验误差，b、c 中最好

32、用_溶液代替水。 (6)待反应结束， 气体冷却至室温后， 利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有： _；_。 题目12返回(7)若所取样品的质量为 m g，反应前量气管 c 的读数为 v1 ml，反应结束后量气管 c 的读数为 v2 ml，则样品中 nahco3和 na2co3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 题目12返回解析： .(1)仪器 a 是坩埚。 (2)还需要测量的实验数据有“加热前， 仪器 a 和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器 a 和残留物的总质量”。 .(3)涉及气体的实验装置连接好后首先要检查装置气密性。 (4)导管 g 的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积， 从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。 题目12返回(5)由于生成的二氧化碳溶于水，易造成误差，所以采用饱和 nahco3溶液代替水，从而减小误差。 (6)读数时上下移动 c 管，使 b、c 两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差； 视线与液面最低处相平， 减小由于读数引起的体积误差。 (7)根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应 1 mol 二氧化碳，二氧化碳的物质的量为v1v222 400 mol，所以样品中 nahco3和 na2c