高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1讲化学能与热能课件新人教版

1、第六章化学反应与能量第一讲化学能与热能第一讲化学能与热能考纲要求考纲要求1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。源危机中的重要作用。

2、1化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：化学反应中的两大变化：_变化和变化和_变化。变化。(2)化学反应中的两大守恒：化学反应中的两大守恒：_守恒和守恒和_守恒。守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：化学反应中的能量转化形式：_、光能、电能等。通常主要表、光能、电能等。通常主要表现为现为_的变化。的变化。考点一焓变和反应热考点一焓变和反应热知识梳理知识梳理物质物质能量能量质量质量能量能量热能热能热量热量2焓变、反应热焓变、反应热(1)定义：在定义：在_条件下进行的反应的条件下进行的反应的_。(2)符号：符号：H。(3)单位：单位：_或或_。3吸热反应和放热反应吸热

3、反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示：恒压恒压热效应热效应kJ/molkJmol1(3)反应热反应热H的基本计算公式。的基本计算公式。H生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和反应物的总键能之和生成物的总键能之和(4)常见放热反应。常见放热反应。可燃物的燃烧；可燃物的燃烧；酸碱中和反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；大多数化合反应；金属跟金属跟酸的置换反应；酸的置换反应；物质的缓慢氧化。物质的缓慢氧化。(5)常见吸热反应。常见吸热反应。 大 多 数 分

4、 解 反 应 ；大 多 数 分 解 反 应 ； 盐 的 水 解 和 弱 电 解 质 的 电 离 ；盐 的 水 解 和 弱 电 解 质 的 电 离 ；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应；反应；碳和水蒸气，碳和水蒸气，C和和CO2的反应。的反应。判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条

5、件都不能发生吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的H不不同同()(8)可逆反应的可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()思考辨析思考辨析1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

6、A锌粒与稀硫酸的反应锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与灼热的木炭与CO2的反应的反应C甲烷在空气中燃烧的反应甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)28H2O晶体与晶体与NH4Cl晶体的反应晶体的反应解析解析凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应。凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应。A项锌粒与稀项锌粒与稀硫酸的反应是放热反应，也是氧化还原反应；硫酸的反应是放热反应，也是氧化还原反应；B项灼热的木炭与项灼热的木炭与CO2的的反应是吸热反应，也是氧化还原反应；反应是吸热反应，也是氧化还原反应；C项甲烷在空气中燃烧的反应是项甲烷在空气中燃烧的反应是放热反应，也是氧化还原反应；放热反应，也是氧化还原反应

7、；D项项Ba(OH)28H2O晶体与晶体与NH4Cl晶体晶体的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应。的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应。答案答案B题组训练题组训练2(2015合肥模拟合肥模拟)化学反应化学反应A2B2 =2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是正确的是()A该反应是吸热反应该反应是吸热反应解析解析由图示可知：由图示可知：1 mol A2和和1 mol B2的总能量高于的总能量高于2 mol AB的的总能量，故该反应为放热反应，总能量，故该反应为放热反应，A、D项错；断裂化学键时需要吸收能项错；断裂化学键时需要吸收能量，量，B项错，项错，

8、C项正确。项正确。答案答案CB断裂断裂1 mol AA键和键和1 mol BB键时能放出键时能放出x kJ的能量的能量C断裂断裂2 mol AB键时需要吸收键时需要吸收y kJ的能量的能量D2 mol AB的总能量高于的总能量高于1 mol A2和和1 mol B2的总能量的总能量3已知已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变水蒸气变成液态水放出成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：的热量。其他相关数据如下表：则表中则表中x为为()A920B557C436D188解析解析根据题意，可得热化学方程式为根据题意，可得热化学

9、方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而；而18 g水蒸气变成液态水时放出水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则热量，则2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即，即484 kJ2x496 kJ4463 kJ，解得，解得x436 kJ。答案答案CO=O(g)HHHO1 mol化学键断裂时化学键断裂时需要吸收的能量需要吸收的能量/kJ496x4634通常把拆开通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热键能的大小可以衡量化学键

10、的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。使用。工业上的高纯硅可通过下列反应制取：工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热，该反应的反应热H为为_。化学键化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能键能/kJmol1460360436431176347236 kJmol1 解析解析SiC

11、l4、H2和和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶晶体硅中所含的体硅中所含的SiSi键为键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热，即制取高纯硅反应的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。1熟记反应热熟记反应热H的基本计算公式的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和反应

12、物的总键能之和生成物的总键能之和2规避两个易失分点规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中晶体硅中含含2 mol SiSi键，键，1 mol SiO2中含中含4 mol SiO键。键。1概念概念表示参加反应表示参加反应_和和_的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。2意义意义表明了化学反应中的表明了化学反应中的_变化和变化和_变化。变化。如：如：2H2

13、(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1表示：表示：2 mol氢气和氢气和1 mol氧气反应生成氧气反应生成2 mol液态水时放出液态水时放出571.6 kJ的的热量。热量。考点二热化学方程式考点二热化学方程式知识梳理知识梳理物质的量物质的量反应热反应热物质物质能量能量3书写书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。绝大多数有关。绝大多数反应是在反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示固分别表示固体、液体、气体、溶液。体

14、、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：注意符号单位：H应包括应包括“”或或“”、数字和单位、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系：注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。能量守恒。(H与化学计量数相对应与化学计量数相对应)slgaq(5)区别于普通方程式：一般不注区别于普通方程式：一般不注“”“”以及以及“点燃点燃”“”“加热加热”等。等。(6)注意热化学方程式的化学计量数注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且

15、化学计量数必须与质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，相对应，如果化学计量数加倍，则如果化学计量数加倍，则H也要加倍。也要加倍。1沼气是一种清洁能源，它的主要成分是沼气是一种清洁能源，它的主要成分是CH4，已知，已知0.5 mol CH4完完全燃烧生成全燃烧生成CO2气体和液态气体和液态H2O时，放出时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程热量，则下列热化学方程式中正确的是式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1CCH4(g)2O2(

16、g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1DCH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H890 kJmol1题组训练题组训练解析解析0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2气体和液态气体和液态H2O时，放出时，放出445 kJ热量，即热量，即1 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2气体和液态气体和液态H2O时，放出时，放出890 kJ热量。根据书写热化学方程式的规定，要注明物质的聚集状热量。根据书写热化学方程式的规定，要注明物质的聚集状态，标出反应的热效应，只有态，标出反应的热效应，只有C项正确。项正确。答案答案C2下列热化学方程式书写正确的是下列热化

17、学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ/mol(燃烧热燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热反应热)解析解析此题考查热化学方程式的书写。此题考查热化学方程式的书写。A项，考查燃烧热，生成物项，考查燃烧热，生成物水的状态不是稳定状态；水的状态不是稳定状态；B项，因中和反应为放热反应，故项

18、，因中和反应为放热反应，故H0；D项，未注明各物质的聚集状态。项，未注明各物质的聚集状态。答案答案C解析解析在在101 kPa时，时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。放出的热量叫做该物质的燃烧热。A项中项中C的稳定氧化物为的稳定氧化物为CO2，C项项和和D项中项中H2O应为液态。应为液态。答案答案BA2N2O4O22H2O=4HNO3解析解析(1)物质由气态转变液态时，应放出热量，所以物质由气态转变液态时，应放出热量，所以N2O4(g)的能量的能量高于高于N2O4(l)的能量，只有的能量，只有A项正确。项正确。(2)N2O

19、4与氧气、水反应，由化合价守恒可知与氧气、水反应，由化合价守恒可知N2O4中中N的化合价升的化合价升高，只能变为高，只能变为5，生成硝酸。，生成硝酸。反应热的计算反应热的计算(1)依据反应物与生成物的能量计算：依据反应物与生成物的能量计算：HE生成物生成物E反应物反应物。(2)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：算：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。能量。(3)利用热化学方程式进行计算：先写出热化学方程式，再根据热化利用热化学方程式进行计

20、算：先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应热。热。(4)依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热：依据标准燃烧热数据，利用公式直接计算反应热：H标准燃烧热标准燃烧热n(可燃物的物质的量可燃物的物质的量)。(5)利用盖斯定律计算反应热：利用盖斯定律计算反应热：设计合理的反应途径。设计合理的反应途径。对已知的对已知的热化学方程式进行简单运算，得出待求的热化学方程式，反应热也要进热化学方程式进行简单运算，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。

21、行相应的运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。在进行反应热在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与热化学方程式中化学计量的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与热化学方程式中化学计量数间的比例关系。数间的比例关系。1燃烧热燃烧热(1)概念：在概念：在101 kPa时，时，_纯物质完全燃烧生成稳定的氧化纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。表示。燃烧热的限定词有恒压燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时时)、可燃物的物质的量、可燃物的物质的量(1 mol)、完、完

22、全燃烧、全燃烧、_的氧化物等，其中的的氧化物等，其中的“完全燃烧完全燃烧”，是指物质中下列元素，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：完全转变成对应的氧化物：C_，H_，S_等。等。考点三燃烧热中和热考点三燃烧热中和热知识梳理知识梳理1 mol稳定稳定CO2(g)H2O(l)SO2(g)1 mol液态液态H2O装置如图装置如图(在横线上填出仪器的名称在横线上填出仪器的名称)：思考辨析思考辨析1(2015乌鲁木齐一诊乌鲁木齐一诊)已知：常温下，已知：常温下，0.01 molL1 MOH溶液的溶液的pH为为10，MOH(aq)与与H2SO4(aq)反应生成反应生成1 mol正盐的正盐的H24.

23、2 kJmol1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1。则。则MOH在在水溶液中电离的水溶液中电离的H为为()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D45.2 kJmol1题组训练题组训练3利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；度；用另一量筒量取用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计溶液，并用同一温度计测出其温度；测出

24、其温度；将将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用为什么所用NaOH溶液要稍过量？溶液要稍过量？_。(2)倒入倒入NaOH溶液的正确操作是溶液的正确操作是_(填序号填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入分三次少量倒入C一次迅速倒入一次迅速倒入确保盐酸被完全中和确保盐酸被完全中和C(3)使盐酸与使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是溶液混合均匀的正确操作是_(填序号填序号)。A用温度计小心搅拌用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌揭开硬纸片用玻璃

25、棒搅拌C轻轻地振荡烧杯轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则则H1、H2、H3的大小关系为的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后，又知中和反应后生成溶液的比热容生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记。为了计

26、算中和热，某学生实验记录数据如下：录数据如下：DH1H20，H30，H40CH1H2H3DH3H4H55已知：已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和和OH键的键能分别为键的键能分别为436、496和和462 kJmol1，则，则a为为()A332B118C350D130解析解析C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol1(1)2C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1(2)(1)2(2)得得2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H(2a220) kJmol1由

27、键能数值计算得由键能数值计算得2H2O(g)=O2(g)2H2(g)中中H4462 kJmol1(496 kJmol12436 kJmol1)480 kJmol1，即，即2a220480，解得，解得a130。答案答案D6已知：甲醇脱水反应已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g

28、)=C2H5OH(g)的的H_kJmol1。解析解析由目标方程式中由目标方程式中C2H4(g)、C2H5OH(g)位置可知位置可知式式得得C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，所以，所以HH1H2H3。45.51概念概念能提供能提供_的自然资源。的自然资源。2发展阶段发展阶段_时期时期_时期时期_时期。时期。3分类分类(1)化石燃料。化石燃料。种类：种类：_、_、_。特点：蕴藏量有限，且特点：蕴藏量有限，且_再生。再生。考点五能源考点五能源知识梳理知识梳理能量能量柴草柴草化石能源化石能源多能源结构多能源结构煤煤石油石油天然气天然气不能不能(2)新能源。新能源。种类：种类：_、_、_、

29、_、_和和_等。等。特点：资源丰富，特点：资源丰富，_再生，没有污染或污染很小。再生，没有污染或污染很小。4能源问题能源问题(1)我国目前使用的主要能源是我国目前使用的主要能源是_，它们的蕴藏量有限，而，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。且不能再生，最终将会枯竭。(2)化石燃料的大量使用带来严重的化石燃料的大量使用带来严重的_问题。问题。太阳能太阳能氢能氢能风能风能地热能地热能海洋能海洋能生物质能生物质能可以可以化石燃料化石燃料环境污染环境污染5解决能源问题的措施解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率。提高能源的使用效率。改善开采、运输、加工等各个环节。改善开采、运输、加工等各

30、个环节。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有一是保证燃烧时有_，如鼓入空气、增大，如鼓入空气、增大O2浓度浓度等。等。二是保证燃料与空气有二是保证燃料与空气有_，如将固体，如将固体_，使液体，使液体_等。等。(2)开发新的能源。开发新的能源。开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。适当过量的空气适当过量的空气足够大的接触面积足够大的接触面积粉碎成粉末粉碎成粉末喷成雾状喷成雾状判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)太阳能是清洁能源太阳能是清洁能源()(2

31、)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能()(3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用()(4)人类利用的能源都是通过化学反应获得的人类利用的能源都是通过化学反应获得的()(5)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一()(6)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源()(7)粮食作物是制乙醇燃料的重要原料粮食作物是制乙醇燃料的重要原料()思考辨析思考辨析(8)化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发

32、展化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展()(9)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM 2.5的含量的含量()(10)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料等化石燃料()(11)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放温室气体的排放()1能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源的是影部分的能源的是()A煤炭、石油、沼气煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能太阳能、风能、潮汐能