卤族元素结构特点以及物理化学性质课件_第1页
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1、1最外层电子数最外层电子数 1 1 电子层数电子层数 增大增大 23钾钾钠钠与与O2反应反应(燃烧燃烧)剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈紫紫色，生成色，生成 色固色固体体剧烈燃烧剧烈燃烧,火焰呈火焰呈色色,生成生成 固体固体与与H2O反反应应(水中水中滴加酚酞滴加酚酞)浮、浮、 、游、游、 、红、雾红、雾(水蒸气水蒸气)、火火(钾燃烧钾燃烧) 浮、浮、 、游、游、 、红、红、白白淡黄色淡黄色响响熔熔响响黄黄熔熔4氧化还原氧化还原 还原性还原性 钾钾 钠钠 5673 3碱金属的物理性质碱金属的物理性质 根据教材表根据教材表1 11 1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的主要物理性质，归纳 碱金属的

2、物理性质的相似性和递变性：碱金属的物理性质的相似性和递变性： 相似性：除相似性：除 略带金属光泽外，其余的都呈略带金属光泽外，其余的都呈 色；它们的质地都比较色；它们的质地都比较 ，有，有 性；密度性；密度 都比较都比较 ，熔点都比较，熔点都比较 ，导电性和导热性，导电性和导热性 。 递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度 逐渐逐渐 ，熔、沸点逐，熔、沸点逐 。铯铯银银白白软软延展延展小小低低良良好好增大增大( (钠除外钠除外) )降低降低8氟氟氯氯溴溴碘碘砹砹1717AA最外层电子数最外层电子数7 7电子层数电子层数增大增大910加深加深增大增大(C

3、l(Cl2 2除外除外) )升高升高11减弱减弱减弱减弱12实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式结论结论静置后，液静置后，液体分层，上体分层，上层层 ，下，下层层ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化的氧化性性静置后，液静置后，液体分层，上体分层，上层层 ，下，下层层静置后液体静置后液体分层，上分层，上层层 ，下层下层无色无色橙色橙色无色无色紫红色紫红色无色无色紫红色紫红色2NaCl2NaClBrBr2 22KCl2KClI I2 22KBr2KBrI I2 2增强增强（2 2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应131415最外层电子数最外层电子数 增多增多

4、 增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱1617答案答案B B1819答案答案C C20B B2122答案答案C C2324答案答案C C2526答案答案B B2728293031323334请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：列问题：卤素卤素单质单质颜色和颜色和状态状态蒸气蒸气颜色颜色在水中的在水中的溶解度溶解度水溶水溶液的液的颜色颜色熔点熔点/沸点沸点/ClCl2 2黄绿色气黄绿色气体体在一定量在一定量水中溶解水中溶解的溶质的的溶质的物质的量物质的量逐渐减少逐渐减少淡黄淡黄绿色绿色10110134.634.6BrBr2 2深红棕色深红棕色液体液体红棕红棕色色橙红橙红色色7.

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