【解析】高中高三上学期第一次调研考试化学试题(1)

1、湖北省部分重点中学2014届第一次调研考试化学试卷1化学与科学、技术、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是：AMg2+的结构图： BNa2S的电子式：C氨气的空间结构：三角形 D乙烯的结构简式：（CH2）2【答案】B【解析】试题分析：A中核内质子数为12；C中为三角锥形；D中有

2、双键考点：化学用语和常见分子的空间结构。3、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为03 NAC标准状况下224LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+ SO42- S2- SO32- B含有01mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+ Cl- ClO- SO42-C c（H+）/c（OH-）=1012

3、的溶液中：Al3+ NH4+ NO3- K+D含有01mol·L-1 HCO3-的溶液：Na+ Fe3+ NO3- C6H5O-5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2OB硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化： 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O  C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O【答案】D【解析】试题分析：A：Na2SiO3

4、应拆分，钠离子左右两边应删去；B：硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化有氢氧化铁沉淀生成，氢氧化铁不可拆；C：通入过量二氧化碳生成的应是碳酸氢根离子；D：正确考点：离子方程式的书写，元素及化合物性质。6 下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：A热稳定性：Y的气态氢化物Z的气态氢化物BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2DR元素的单质化学性质活泼7下列事实能用同一原理解释的是： ASO2和Cl2都能用于漂白BI2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失C配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸DSO2可使加酚酞的氢氧化钠溶

5、液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去【答案】C【解析】试题分析：A：SO2的漂白原理是生成不稳定的化合物，不是氧化性漂白，而氯气的漂白原理是氯气的氧化性；B：碘受热升华而氯化铵是受热分解；C：正确，都是防止金属离子水解；D：SO2使加酚酞的氢氧化钠褪色是利用其酸性，使酸性高锰酸钾褪色是利用还原性考点：元素及化合物性质。8利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是：A乙烯与水加成（乙醇）B乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） C氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）D等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）9、下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性HFH2ONH3  离子半径：Na+Mg2+

6、F- 酸性：盐酸碳酸醋酸 结合质子能力：OH-CO32-HCO3-  A B C D【答案】C【解析】试题分析：中热稳定性跟非金属性有关，中结合质子能力跟酸性强弱有关，都是正确的， 中离子半径在电子层数相同的情况下，核电核数越大，半径越小，F-最大，错误；中酸性醋酸强于碳酸，错误考点：热稳定性、酸性、离子半径强弱或大小比较。10、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A   

7、        B        C      D11、某有机物的结构简式为，HOCH2CHCHCH2COOH ，该有机物不可能发生的化学反应是(    )A 水解反应       B 酯化反应      C 加成反应     

8、D 氧化反应【答案】A【解析】试题分析：该有机物有醇羟基，双键，羧基，无法发生水解反应。考点：官能团的性质，有机反应类型。12、一定条件下，分别对反应C（S）+CO2（g） 2CO（g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（ ）A        B        C         D【答案】D【解析】试题分析：增加

9、碳的质量对反应无影响，因为它为固体，减少CO相当于减小浓度，速率降低。考点：影响反应速率的因素。13.14. 下图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是：A 甲池的电解池，乙池是原电池B 通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2OC 反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D 假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色14下列图示与对应叙述相符合的是： A 图1表示在含等物质的量N

10、aOH、Na2CO3的混合物中滴加01mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积 与消耗盐酸的关系B 图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C 图3表示10mL001mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的01mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D 图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂15玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是：用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 从

11、氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验 探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A B C D【答案】B【解析】试题分析：需要用到玻璃棒，B正确。考点： 常见化学实验的基本操作。pH试纸测定溶液的pH 实验操作，可溶性固体和不溶性固体的分离，实验室用新制的FeSO4溶液制备Fe(OH)2白色沉淀的操作

12、，中和滴定实验，氢氧化铁胶体的制取，验证浓硫酸具有脱水性的实验，反应过程中的能量变化实验技能。12 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：A 该反应的进行一定需要加热B 该反应的H=-（E1-E2）kJ·mol-1C 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D 断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ能量17 将5.1g镁铝合金，投入到500mL20mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入40mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是： （ ）A200m

13、L B 250ml C 425mL D 560mL【答案】B【解析】试题分析：镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为Mg2+、Al3+和H+。在溶液里和Cl-电荷守恒。在加入氢氧化钠，要是沉淀最多即所有的氯离子全部被OH-取代。故而有500*20=40V，V=250ml。考点：化学计算。18某澄清透明溶液中只可能含有Al3+；Mg2+;Fe3+;Fe2+;H+;CO32+;NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是： （ ）A B C D19甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增

14、。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：（1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为 ；（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式 ；（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为 ；（4） 常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为 ；（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（ ）极性键 非极性键 离子键 氢键 范德华力【答案】（1）NCl3（2）（3）见解析（

15、4）（5） 【解析】(1)(2) 氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该液体为H2O2，双氧水中含有H-O极性键、O-O非极性键、氢键和范德华力，故选择。考点：物质结构，元素周期表，元素周期律，化学键、氢键、分之间作用力。20 常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为 ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为 ;常温下丁溶液pH 7,用离子方程式解释 。（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原

16、子序数B大于A。则A在周期表中位置为 丁与水反应的化学方程式为 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为 正确书写上述生成丙的化学方程式 向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式 。 考点：电子式的书写，盐类的水解，元素周期表结构，氧化还原反应，SO2的性质。21 向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题：（1）若x的平均值为13，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为 。（2）若

17、x为14，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式： 将该反应设计为原电池，负极电极反应为 ，当消耗1L 11mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为 。（3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K15FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为 。溶解样品若选择稀硝酸测定结果 (填偏高,偏低

18、,无影响)【答案】（1）3:7 ；（2）10K14FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O ； 2I2e-= I2 ； 909%；（3）14% 偏低【解析】 试题分析：（1）当 = 13时，即KxFeO2为K13FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20考点：化合价，原电池原理，电子守恒计算。22、23、 乙酸乙酯是常见酯类化合物，其实验室制备提纯过程如下：制备反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20 实验步骤：按照右图制备装置组装一起在三颈瓶中加入4mL乙醇，慢慢振荡加入5mL浓硫酸。仪器a内装预先混合均匀的

19、10mL乙醇和8mL乙酸先从a中放出3mL混合液，于石棉网上加热110-120有馏分分出时，打开a活塞，控制流速（每分钟30滴）。至滴加完毕无馏分时停止加热。摇动盛粗产品的锥形瓶，向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。将液体转入分液漏斗中，摇振后静置，弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤，每次均弃水相。有机相转入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥。试回答：1、仪器a、b的名称分别为_ 、_。2、实验步骤加入过量的乙醇的目的是 。 还需要加入_。3、实验步骤5中摇荡静置后如图所示，请写出弃水相的操作 。4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式： 乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO

20、2： 。5、步骤中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低，造成产率降低的原因可能是： 23、 已知：溶液中CrO42显黄色，Cr2O72-显橙红色 PbCrO4难溶于水，也难溶于强酸 H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）； H= a KJ/mol3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；H=b KJ/mol2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；H=c KJ/mol平衡常数K=95×104 （上述a、b、c均大于0）对上述反应，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：时间（s）0001002003004n （CrO42）（mol）00180×10-454×10-450×10-4n （Cr2O72）（mol）0473