第一节弱电解质电离第2课时弱电解质电离

1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡ABCD强电解质强电解质NaClH2SO4CaF2石墨石墨弱电解质弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖蔗糖1、下表中物质的分类完全正确的是（下表中物质的分类完全正确的是（ ）2、把、把0.05mol NaOH固体分别加入固体分别加入100ml下列液体中，下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是溶液的导电能力变化不大的是 （ ） A.蒸馏水蒸馏水 B.0.5molL-1 的盐酸的盐酸 C.0.5molL-1 的的醋酸醋酸 D. 0.5molL-1 的的NH4Cl 溶液溶液BDC电解质溶液的导电性与哪些

2、因素有关？电解质溶液的导电性与哪些因素有关？课前练习课前练习二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 思考与讨论思考与讨论 t0t11、电离平衡：、电离平衡： 一定条件下一定条件下(温度、浓度一定温度、浓度一定)，当弱电解，当弱电解质分子电离成离子的速率质分子电离成离子的速率和和离子重新结合成分子的速率离子重新结合成分子的速率相等相等时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。2、电离平衡的特点、电离平衡的特点变变 条件改变，平衡移动条件改变，平衡移动 动动 动态平衡动态平衡 定定 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变溶液中离子浓度和分子浓度保持不变逆逆 离子化

3、与分子化的过程可逆离子化与分子化的过程可逆 等等 达电离平衡时，达电离平衡时，离子化与分子化离子化与分子化的速率相等的速率相等 根据上图及前一章所学的化学平衡理论，分析一根据上图及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化学式为元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：）的电离平衡过程，并完成下列问题： P411、写出弱酸、弱碱的电离方程式；、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表中的空白。、填写下表中的空白。HA H+A-BOH B+OH-最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最

4、大最大最小最小变小变小变小变小变大变大达到平衡时达到平衡时思考与讨论思考与讨论 NH3H2O NH4 + + OH - 电离度电离度( ) ：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。已经电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。%100 数数溶溶液液原原有有电电解解质质分分子子总总数数已已电电离离的的电电解解质质的的分分子子电离程度的定量表示方法电离程度的定量表示方法%100 电电解解质质溶溶液液的的总总浓浓度度已已电电离离的的电电解解质质的的浓浓度度或或注意：注意：在相同条件下，电离度越大，电解质越强。在相同

5、条件下，电离度越大，电解质越强。浓度：浓度： 浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度： 温度越高，电离程度越大。温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。因电离是吸热反应。同离子效应：同离子效应： 在某电解质溶液中，加入含有某一相同在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。能反应的物质：能反应的物质

6、： 加入能与电解质电离出来的离子发生加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。液中加入稀氨水。(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。勒夏特列原理也适用于电离平衡勒夏特列原理也适用于电离平衡当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表： 平衡体系平衡体系 条件条件 的变化的变化 变化变化电离平衡电离平衡移动方向移动

7、方向离子离子数目数目离子离子浓度浓度导电导电性性电离程度电离程度（电离度）电离度）升高温度升高温度加水稀释加水稀释加少量冰醋酸加少量冰醋酸加少量醋酸钠晶体加少量醋酸钠晶体加入少量浓盐酸加入少量浓盐酸加少量加少量NaOH固体固体讨论：讨论：定温下，醋酸溶液中有电离平衡定温下，醋酸溶液中有电离平衡 CH3COOH CH3COO- - + H+正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增大增大增大增大增大增大减小

8、减小减小减小减小减小减弱减弱化合物化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示剂故可用于作酸碱指示剂现有浓度均为现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液的下列溶液盐酸盐酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液NaHCO3溶液溶液 氨水氨水 其中能使指示剂显红色的是（其中能使指示剂显红色的是（ ）A、 B、 C、 D、 HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液) 红色 黄色A练一练练一练4、电离平衡常数(K)“科学视野” ：对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱

9、MOH M+OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义意义：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或或碱碱) )性越强性越强注意：注意：K K 值只随温度变化，与浓度无关值只随温度变化，与浓度无关 P42不同温度下醋酸的电离常数不同温度下醋酸的电离常数2525时时, ,几种弱酸的电离常数几种弱酸的电离常数名称名称电离常数电离常数HFHF3.53.51010-4-4HH2 2COCO3 34.34.31010-7-7CHCH3 3COOHCOOH1.81.81010-5-5HClOHClO3.03.01010-8-8

10、温度温度电离常数电离常数25251.81.81010-5-550505.15.11010-5-51 1、相同温度相同下，、相同温度相同下，KaKa越大，酸性越强；越大，酸性越强；2 2、温度越高，同一弱电、温度越高，同一弱电解质的解质的K Ka a( (或或K Kb b) )越大；越大；3 3、电离是吸热的、电离是吸热的; ;4 4、K Ka a只与温度有关，只与温度有关，与浓度无关；与浓度无关；讨论与交流讨论与交流 实验实验3-2结论结论: :1、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：酸酸HXHYHZ物质的量浓度物质的量浓度C1C2C3电离常数电离

11、常数7.210-41.810-41.810-5三种弱电解质的强弱顺序为三种弱电解质的强弱顺序为: HXHYHZ2、已知已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：的醋酸溶液中在电离平衡：CH COOH CH COO- +H+，要使溶液中，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（值增大，可以采取的措施是（ ） A、加入少量烧碱溶液、加入少量烧碱溶液 B、升高温度、升高温度 C、加少量冰醋酸、加少量冰醋酸 D、加水、加水BD3、填写下列空白：、填写下列空白：HS- H+ +S2- H2S H+ +HS- 右右右右增大增大增大增大减小减小减小减小5、在、在1L浓度为浓度为cmol/L的弱酸的弱酸HA溶液中，溶液中，HA、H+和