2019学年湖南省高二上第三次月考化学卷【含答案及解析】

1、2019学年湖南省高二上第三次月考化学卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二总分得分、选择题1. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A.氟离子的结构示意图：辺pitB.次氯酸的结构式：H-Cl-OHC.溴化铵的电子式：Hr'D.质子数为53，中子数为78的«H碘原子：吵2. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是*I0!0ftA.维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充

2、入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)3.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是1胸r-亡梅眼期料忸和11：0(汗唱、削：1用秩LiVlOH)A.装置出口处的物质是氯气B.出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C装置中发生的反应的离子方程式2CI-+2H+応ICl2T+H2TD该装置是将电能转化为化学能4.反应4NH3(g)闭容器中进行，1min后,A.NO0.06mol?L-1+502(g)?4NO(g)+6H2O(g)在2L的密NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是B.H2O:0.002mol?L-1D.O2:C.NH3:

3、0.002mol?L-10.00125mol?L-15.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中下列关于这两种有机化合物的说法正确的是HOIK)Ilnv'VOHaltA.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C.一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个6.下列设计的实验方案能达到实验目的是A制备Fe(OH)2:用图1所示装置，向试管中加入NaOH容液，振荡B测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

4、C.除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D检验淀粉是否水【解析】取0.5g淀粉于洁净的试管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象二、填空题7. (本题满分18分)二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：p8. 编号热化学方程式化学平衡常数CO(g)+2H2(g)一-CH3OH(g)H1K12CH3OH(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-24kJ?mol-1K2CO(g)+H2O(gCO2(g)+H2(g)H3=-41kJ?mol-1K3回答卜

5、列问题：(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下：p9.化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/(kJ.mol-1)4363431076465413由上述数据计算H1=;(2)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)-CH3OCH3(g)+CO2(g)H，该反应H=，化学平衡常数K=(用含K1、K2、K3的代数式表示)；(3)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有；A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强(4)工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是；(5)以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一

6、定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示下列说法正确的是;H1H,.gHIM711fdlrpHMl汀饨、一aIII=7<h£A2石"ltdIJrf冉SHIffEA.该反应的H>0B若在p2和316°C时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C若在p3和316C时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D.若在p3和316C时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达平衡时CO的转化率大于50%E若在p1和200°C时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2m

7、olH2和1molCO，则平衡时二甲醚的体积分数增大(6)某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%则该温度下反应的平衡常数K=10. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法:p11. 方法I用碳粉在高温条件下还原CuO方法II用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2方法III电解法，反应为2Cu+H2O隊目Cu2O+H2T(1)已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)H=-akJ?mol-1?C(s)+-O

8、2(g)=CO(g)H=-bkJ?mol-17Cu(s)+O2(g)=CuO(s)H=-ckJ?mol-1?则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);H=kJ?mol-1(2)工业上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：(3)方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2该制法的化学方程式为(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理(5)在相同的密闭容器中，用以上

9、两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：光昭2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H>0,水蒸气的浓度Cu7(J(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示.p12. 序号Cu2Oa克温度01020304050方法T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是(填字母代号)a实验的温度：T2vT1b.实验前20min的平均反应速率v(O2)=7X10-5mol?L-1?min-1c

10、实验比实验所用的Cu2O催化效率高d.实验、的化学平衡常数的关系：K1=K2vK3.13. 短周期主族元素A、B、C、DE原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数.(1)A、CD形成的化合物中含有的化学键类型为(2)已知： E-E2EH=+akJ?mol-1; 2AfA-AH=-bkJ?mol-1; E+AfA-EH=-ckJ?mol-1;写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式.(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按

11、不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)+BC(g)?X(g)H=-akJ?mol-1(a>0,X为AB、C三种元素组成的一种化合物)初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：p14. 实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率a1a2a3在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则A2的平均反应速率v(A2)=*t*(X)(Tn£rl*广)S1團2 计算该温度下此反应的平衡常数K=.

12、三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是(填字母)A.a1+a2=1B.Q1+Q2=aC.a3Va1D.P3V2P1=2P2E.n2Vn3V1.0molF.Q3=2Q1 在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线.(4)熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池.目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一.现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电

13、解质.写出碳酸盐燃料电池(MCFC)正极电极反应式参考答案及解析第1题【答案】【解析】试题分朴A-氟离子核内有刖卜质子，核外有1卉电子，氟离子的結构示倉團为；，故心错误骚次氨酸分子中含有】个H9辻和1个口£键，其正确濮构式为：H-D<l,故臨扇G澳化檢为离子化合林阳壽亍为原子BL电子式中需要标岀叭H原子的最外层电子亂溟化钱的电子式为；叫*汀“；厂，故境误$6质子数为臥中子数为眉的碱原子的质量数为冨1,其表示方法知故die嘲故选m【考点定位】考查常见优学用语的表示方出涉反电子式、离子结枸示意團、结构式、元素符号等【名师点睛】明确常见化学用语的书写原刚対解答关键需要重点关注的有；书

14、写电子式时应特别注意如TF几个方面：阴离子曲核阳离子均要加叫r并注明电嵐书写共价化會故电子式时，不得使用11%没有成键的价电子也要写出耒。书写结构式、结枸简式时首先要明确原子间结合顺序（fflHClO樓是H-O-CI；而不SH-CI-O）,其次是书写结构简式时磯碳双犍、碳碳三键应该芍岀来。比例蟆型、球棍模型鉴能体现原子的相对大小艮井子的空间结构。第2题【答案】【解析】第3题【答案】【薛析】于过BL试电毒,反应的离子方稈武知2C1-+ZH2O=SC12t+H<t+30HS故C错谋；D.装鳖是电睥原理是电厲糕化淘化学能的装蓋，故D正确；故选6【考点定位】考沓电解煩理的份析应用一口钠s.善疋据

15、程s犍电关黑皿B疊S-HW幄正1析45ZJ/nuuni。反交题电亠需0AJ，卩勺酉隹居71T.-'nT7w=i电亠XT主氯息禺、信图根聾确解氧Isst占“口应师菠Iph水第4题【答案】【解析】_Q.12M试题分析：由1分钟后NH：；M少了0卫摩孔贝I每秒i中内心（WHO-001nOl/L?浓度娈化量之比等于化学计量数之比，则：Ac（HO）=Ac（NH3）OOlnclA,AcCHX）=G/4Ac（NH：）=6/4X0.001inol/L=0-0015nLol/t,ActOz）-SAAcMH-5/4X0.001itol/L=0.00125故选Do第5题【答案】与可rMr者J*Fsc醬詁iB

16、UE一乜故rL_;卩日HTT;ruxE-1-c.,则13个TEftllS?【考点定位】考查有机捌的结构和性质键棗ffis含草怪不盡3tB、恵alsia关中结ni>sff日覆本養I囂siSW,能李的齧中语构六J的酸祝li确：閉基181、I为賣麦测溟化B-fe.arwsilisagr取黑wsssffi11H)<0气Fe集的書,iHEao反Iffi化间養SS爲现用番气亠巫誇浊应空一t正，易和"-£'氧中走E一曇隼H)闍费(oJ加Fss必入生1试艺堂钿【考点定位】君查化学实验万案评饥涉及优学反应速率、物质制备除杂、物质检验等夠奩操非规范1虹播爾篠芻偏鶴液的反应需

17、»®躊科方即可制题:第7题【答案】(1) -99kJ-jnol-1(2)一263kJ-anol-1；K=Ki2-K-2«K-3(3)AD;耀咅嚅'營號粵勢的F叫甌应航学平衡向正反应方龍动，从而提耐心的【解析】试题分析：由AH等于反应物的键能减去生成物的键能丿可求得反应的HE076+2X436-343-465-3X413T9kJmoLj(2) 定律可得'总反应3C0(g)+3H；(g)=CHQC圧Cg)+0(主)为万稈斗X2谑h®相iQf£fijAH=2AHi+AH2+AH：=2X(T9)-24-41263叮foL;总反应的平籥焉

18、数等于分反应的:列原理/对于3C0(e)+3H2(?)Q)+C0i(g)为了提高CHPCID产率，忌就向醜翩虻体积'降温'g量可滋而催化耐縊憾體跳糊S儡般絲蹴證疇編讒严讯3,由此矗翼ftp啊麟q压强不麦，尧入与总貓醤比儈的誥和co,ffifi为cd；吸平強SlCHsOCHs的物质的量为g,由4H2(g)+2C0(g)CHsOCHs(g)+HflO(?),平衡时背物盾常V农意井别为：Jk=4-2a,C0=2-x,CH:0CH:=x/2,lk0=x/2;二帀醴的体积分数为25%,1E即xr-：7"T7：4、解得x=3/2;所叹平衡时各物质的浓度分别为：Hi=l,CO=0.

19、5,CH3XH3_ICH3OCH3YIH2OD75“75=0.75,H20=0.75,所以平衡常数0tvA<wA<=2.25。【考点定位】考查化学平衡、特化率、盖斯定律等。等备-mr质应080,轩匕贝«°J&KS-杳乐：考豐里题<函冒本的姑晴规須必加戈1占的丢时、诵乍后和?mprrnuHJKAdyJH<.in*I#Ir垂Aw)-KLEnlLrKloicLrzlli$第8题【答案】(1) 2c-a-b；(2)若温度不当'会生成C皆(3) 4m<0H)却底!1世占25珀州只町瑚叶j3阴槻电极反应；时仏丢t、c(OH)増大，通过阴离子

20、交拠真进入阳按室阳极电扱反应：2Cu-2e-i-20HWuiO+HzO,茯得CuiO；<5)cd【解析】试题井析：1已知：®2CuCs5+1/20;Cg)WtuO(s);AH=-akJ*nal-l?C(s)+1/202(g)=C0<?)1AH=-bkJ-itorS加(s)+1/20;(s>=CuO(s>jiHpkJ-mQl1由盖昕走律可知，-®X2+得2CuOG)+C(s)=CmO(s)-KO(g)AH=2c-a-bkJ'ju)lLy(2) 在加热条件下，亡与血。也能生成所汰若温度不当，会生成亡丐液态耕ClJdk)还原新制Cu(OH)凍制备纳栄级同放出恥其反应的方程式为：4C11(OH)柿皿一3Cu；0越H20+N：jj;2Cuh十加ir=Cu九十HiO；g(OJT)増大门Cu；O与IkOj,阳极<5)a.实峻温度越高达到化学平衡呵水煞气转化率拡大和相比，禺剖七率高p所>1故錯隔b.实脸前亦in的平均反宓螂v3二鲁=0鬥證严8圖hXg“L-iIy(Of=1/2v(H2)=3.5X10-W/('1mn第9题【答案】(1) 离子键、极性键(或共价键,(2) H:(g)-Kli(g)=2HC1(g)AH=(a+b-2c)