中考化学广泛的酸碱盐模拟题专练

1、.选择(每题3分，共51分)()1.下列化肥中，不能看作复合肥料的是A. KNO3B.NH4H2PO4C.NH4HCO3D.KH2PO4()2.下列各组物质中，都属于盐类的是A.烧碱，氯化钠B.硝酸钾硫酸铜C.盐酸，碳酸钠D消石灰，火碱()3.下列物质溶于水后，所得溶液不能使酚酞试液变色的是A.NaClB.CaOC.NaOHD.Na2CO3()4.我市某下岗职工自食其力，发展致富，利用摄影店废弃的定影液从中淘出银子，每月可回收价值约2万元的银。其中一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)这个反应属于：A.化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应()5.我们常见的一些

2、食物的近似pH范围如下：食物桔子汁xx泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0则下列说法中，不正确的是A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.桔子汁不能使无色酚酞试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强()6、下列物质相同的是A.银和水银B冰和xxC.生石灰和熟石灰D.火碱和烧碱()7、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在那种溶液中A.白酒B食醋C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液()8、下列物质中，不能与盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应的是A.银B.铝C氧化铁D铜(

3、)9、下列物质的用途不正确的是A.氮气用于食品防腐B.干冰用于人工降雨C.盐酸用于清除铁锈D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多()10、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是A氯化钡溶液B碳酸钠溶液C酚酞溶液D石蕊溶液()11、如图所示，若在小试管(试管中装有水)中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是A浓硫酸B食盐固体C氧化钙固体D氢氧化钠固体()12.下列各组物质若暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是A.浓盐酸熟石灰B.熟石灰石灰石C.浓硫酸氯化钠D.浓硫酸苛性钠()13.某班同学就施用化肥的利与弊为题进行辩论，

4、正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是A.化肥的肥效快B.施用化肥可使农作物增产C.施用化肥不会造成环境污染D.复合肥能给农作物提供几种营养元素()14、有X、Y、Z三种金属，将Z和丫浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解;将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是A、XYB、YZC、XZD、YX()15、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是A、AgN03溶液B、Ba(0H)2溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCI2溶液()16.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是：A. 用肥皂水来

5、消除蚊虫的叮咬B. 服用含AI(OH)3的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸()17.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是二. 填空(每空2分，共32分)1. 写出下列变化的化学方程式用稀硫酸除去铁锈3/6用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液长期盛放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，化学方程式为通常用稀盐酸清洗，该反应的化学方程式为2. 硫酸铵是一种常用的氮肥，在它的水溶液中加入紫色石蕊试液，石蕊试液呈红色，说明该溶液呈性，长期使用这种化肥，会导致土壤酸化板结，改良酸性土壤常

6、可用3.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(CI2)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸(HCIO)次氯酸具有漂白性.可以将有色物质氧化成无色物质.某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去(1) 写出氯气和水反应的化学方程式(2) 红色褪去的原因可能有两种情况(用简要文字说明)：一：.4. 氢氧化钠溶液露置在空气中会吸收空气中的而变质，变质的氢氧化钠杂质为，要除去这种杂质应选用的试剂是5. 已知下列事实：（1）人的胃液里含有少量盐酸.（2）可溶性钡盐会使人中毒.试回答：透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒?能否用碳

7、酸钡代替硫酸钡?原因是6. 实验室制取有毒的氯气，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：CI2+2NaOH二NaClO次氯酸钠）+NaCI+H2O试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式三. 计算（5分）（所需相对原子质量:钠:23氢:1氧:16氯:35.5）某化工厂技术人员欲用稀盐酸处理含80g氢氧化钠的污水（污水中的其他成分不与盐酸反应）共消耗稀盐酸500g,计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。四. 实验与探究（每空2分，共12分）（07南通）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸

8、发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于乙则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：。（2）简述强调测得的pH小于7的理由：。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失;可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1) 为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中加热和滴入植物油目的是。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2) 为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色