氧化还原反应本质特征及得失电子相关计算练习题附答案

1、氧化还原反应本质、特征及得失电子相关计算练习题一、单选题-n-n-1.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O+4OH=2RO4+3Cl+5H2O，则RO4中R的化合彳是（）A.+3B.+4C.+5D.+62 .下列属于氧化还原反应的是（）A. 2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+HOB. Na2O+H2O=2NaOHC. 2KI+Br2=2KBr+I2D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O3 .已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-fFeO4Cl-+H2。（未配平）。则有关叙述不正确的是（）A.已知FeO4寸Fe的化合价是+6价，则n=2B.

2、每产生1molCl-,转移2mol电子C.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.FeO4一厂具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂4 .磷单质在反应4P+3KOH+3H2。=3KH2PO2+PH3中（）A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原5 .下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性高温6 .对于铝热反应：F&O3+2Al-2Fe+Al2

3、O3,下列说法中正确的是（）A.铁元素的化合价升高B.若27gAl参加反应则有3mol电子转移C.Fe?O3发生氧化反应D.Al被还原7 .下列变化中，属于还原反应的是（）一A.Cl一Cl2B.FeC一FeCl3C.C-CO2D.KMnO4-MnO28 .下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()去I»KCI(h-h6HCI3CI"+KCI+3H")IfA. -*2Xe-Ix»Mn()2+4HCI(浓)MnCL+CLt+2Hz)ItB. '失2e-I2COHh2C(%L_C.和2e-IIHgS+(Hg+S(加IfD. '9

4、.下列微粒中，只有氧化性的是()S2-;Fe2+;Fe3+;S;H+;Na+;MgA.B.C.D.10 .已知还原性：Cl-<Fe2+<I-<SO2,判断下列反应不能发生的是()3+_2-+2+A. 2Fe+SO2+2H2O=SO4+4H+2FeB. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. L+2Cl-=Cl2+2I-D. 2Fe3+2I-=2Fe2+I211 .浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26:49,则硫酸的还原产物为()A.SO2B.SC.H2sD.ZnSO43+12 .已知氧化性：Cl2>Fe>S,则下列说法正确的是

5、()A. Fe可以和S在加热条件下生成Fe2s3B. Cl2和H2s相遇可发生反应：H2S+CL=2HCl+S】C.在酸性溶液中，Fe3+和S2-可以大量共存3+D.Cl2可以氧化Fe13 .实验室可以用KC1O3晶体和浓盐酸反应制取C12。在反应6HC1（浓）+KC1O3=KC1+3C12+3H2。中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是（）A.5:1B.6:1C.3:1D.1:614 .在常温下，发生下列几种反应： 16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A.溶液中可发生：Z

6、2+2A2+=2A3+2ZB.Z2在反应中为还原剂._-2+C.氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>AD.X2+是XO4的还原产物15 .下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）A.HNO、C12、FeC13、KMnOB.A1、COQ、此C.Zn、C也COD.KC1O3、MnO、CFe二、多选题16 .火法炼铜首先要焙烧黄铜矿淇反应为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（）A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeSz仅作还原剂，硫素被氧化C.每生成1mo1Cu2S,有4mo1硫被氧化D.每转移1.2mo1电子，有0.2mo1硫被氧化1

7、7.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： a2+b=b2+a a2+c=c2+aB2+C=C2+B C2+D=D2+C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C.还原性:A>B>C>DD.还原性：D>C>B>A三、填空题18.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是。FeCL溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外

8、，另一主要原因是(用离子方程式表示)。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性532废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中_2+_-1_3+_-1-_2-1c(Fe)=2.0父10molL,c(Fe)=1.0父10molL,c(Cl)=5.3父10molL则该溶液的pH约为。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：+口F/_+一cr+口八升+(3) FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OLFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OLFe(OH)+H+K2Fe(OH)+H2OLFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以

9、上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为_3+(3x-y)n+xFeyHzOFex(OH)；yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c加入NH4cld.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为mg-L-1。道+$19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNOK稀）=3Cu（NO3）2+2NCX+4H2O1 .用双线桥法表示电子得失的方向和数目：2 .用单线桥法表示电子得失

10、的方向和数目：3 .若3molCu参加反应，则该过程转移的电子数是mol。20.1. 已知反应: SO3+H2O=H2sO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 SiO2+2NaOH=NazSiOs+H2。上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）;H2O被氧化的是,H2O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是。II.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氧化钾，反应方程式为-3-1KCN+H2O2+H2O=A+NH3（已配平）,

11、请回答：（提示：KCN、H2O2）（1）生成物A的化学式是。（2）该反应是否是氧化还原反应？（填写“是”或“否”，其理由是若是O则被还原的元素是。参考答案1答案：D解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n+3,解得n=2o设RO；中R的化合价为x,则x-2冲=-2,故x=+6,D项正确。2答案：C解析：A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2伪分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B. Na2O+H2O2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. 2KI+Br22KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反

12、应，故C正确；D.MgO+2HClFgCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C.3答案：C解析：已知FeO4寸Fe的化合价是+6价，由离子中各元素的化合价的代数和等于离子所带电荷数可得n=2,故A正确反应中Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-转移2mol电子，故B正确；若n=2,Fe元素的化合价变化3价,Fe(OH)3作还原剂，Cl元素的化合价变化2价,ClO-作氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；FeO；一具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+时,Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3

13、胶体，可用作新型自来水的消毒剂和净水剂，故D正确。4答案：C010-3解析：PTKH2PO2；PTPH3,部分P元素在反应中从0价升高到+1价被氧化，同时另一部分P元素从0价降低到-3价,被还原，故磷单质既被氧化又被还原。5答案：D解析：A项，氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，A项错误汜项，金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中不一定只作氧化剂，也可以作还原剂，非金属单质在反应中一定只作氧化剂也可以作还原剂,B项错误;C项，阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+,C项错误;D项，氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性,D项正确。6答案：B解析：反应中铁元素由+3价降低到0价,被还

14、原，故Fe2O3发生还原反应，A、C错误;反应中铝元素由0价升高到+3价，被氧化，每有27gAl(即1mol)参加反应，则有3mol电子转移，B正确，D错误。解析：物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低，其中Cl-TCl2,化合彳由-1价升高为0价，被氧化；FeC12TFed,铁元素化合价由+2一+3,发生氧化反应：C-CO2,碳元素化合价由0一+4,发生氧化反应；KMnO4TMnO2，镒元素化合价由+7一+4,发生还原反应。8.答案：B解析：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol,故A错误；日

15、镒元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol,故B正确；C所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C错误;D汞和硫元素化合价土升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误.故选B.9答案：C解析：元素在最高价时只有氧化性。S2-为最低价，Fe2+是中间价态，Fe3+是最高价，S在中间价态，H+为最高价，Na+是最高价，Mg为最低价，所以选Co10 .答案：C解析：在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A项中还原性：SO2>Fe2+,与已知相符;B项，还原性：SO2>HI,与已知相

16、符;C项还原性:Cl->I-,与已知不符;D项，还原性：I->Fe2+,与已知相符。11 .答案：C解析：根据题意可知Zn是还原剂，0价的锌元素被氧化成+2价的ZnSO4,浓硫酸是氧化剂，+6价的硫元素被还原，设还原产物中硫的化合价为x。可得如下关系式：ZnZnSO42e-H2SO4(未被X-i-26g49g,还原),H2SO4(被还原)S(6x)e。因为n(Zn):n(H2SO4)=-:-=4:5，假设65gmol98gmol参加反应的n(Zn)=4mol,则参加反应的n(H2SO4)=5mol,未被还原的n(HzSO4)未被还原=n(Zn)=4mol,根据反应中得失电子数相等，

17、则有4mol父2=1mol父(6x)x=2，只有H2s中硫元素显-2价。12 .答案：B解析：A项反应若发生则有氧化性：S>Fe3+,与题干矛盾，A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高价，没有还原性，不能被Cl?氧化。13 .答案：A解析：KClO3中的Cl由+5价降低为0价化合价降低5,被还原；HCl中的Cl由-1价升高为0价化合价升高1,被氧化化合价升高和降低总数相等，故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5:1。解析：氧化性：氧化剂>氧化产物，由得XO4>Z2,由得B2>A3+,由得Z2>B2，即XO4>Z2>B2&

18、gt;A3+,因此Z2+2A2+=2A3+2Z-可发生，Z2在反应中为氧化产物，而在中为氧化剂。15 .答案：C解析：A中各物质常用作氧化剂；B中氧气，D中KClQ、MnO都常用作氧化剂。16 .答案：AD解析：反应中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价，氧由0价变成-2价硫由-2价变成+4价,因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物；每生成1molCu2s，有1mol硫被氧化。17 .答案：AD解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是厢职比例十弹还好刖T明还:京产物明何的+=根据上述关系，由知，氧化性：A2+>

19、B2+,还原性：B>A;由知，氧化性：A2+>C2+,还原性:C>A;由知,氧化性：B2+>C2+,还原性:C>B;由知，氧化性:C2+>D2+,还原性:D>C。综合可得，氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+,还原性:D>C>B>A。18 .答案：(1)Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质；2Fe3+Fe=3Fe2+(2)2;166H+163H2O(3) K1AK2AK3;bd;调节溶液的pH(4) 1820解析：(1)FeCl3在水中可水解：FeCl3+3H2Ol_Fe(OH)2(胶体)+3HCl,Fe(OH)3胶体具有一一一一，.,»_一、一一，.,3+强吸附性，可使水中的悬浮颗粒沉降下来。FeCl3中Fe具有较强氧化性，可与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+。(2)运用电荷守恒可得:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-),代入数据可得+1c(H)=0.01molL，则pH=2