氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面化学方程式配平

1、催化剂(1)_NH3O2加温加压NOH2O(2) CHNO3(浓)no2co2h2o_-32-22(3) _Cu_HNO3(稀)_Cu(NO3)2_NO_H2O(4) _MnO2_HCl(浓)_MnCl2_Cl2_H2O(5) CO2+Na2O2=Na2CO3+02(6) H2S+S02=S>H20(7) KOH(浓)+Cl2=KCl+KClO3+H20(9)CuS+HNO3(浓)(8) KClO3+HCl=KCl+Cl2+H20Cu(NO3)2+H2SO4+NO仔H20(10)KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2仔H2O(11)_Al(NO3)3Al2O3+_NO2+_

2、O2?(12)NH3+CuO=N2TlCu+H2O(13)K2s_HNO3(稀)kno3NOH2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题一、选择题()1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TB、SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCOx=NH3T+H2O+CO2T()2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃高温A、2H2S+3O2=2H2O+2SO2B、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2fD、2CO2+2Na2O2=2N

3、a2CO3+O2f()3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A.NH3在一定条件下氧化生成NOB.NH3和HNO3反应C.NO2和H2O反应D.NH4Cl加热分解()4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A.NH3和O2反应B.NH3和HNO3反应C.NO和O2反应D.NH3和水反应()5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A.PCl3-PCl5B.KMnO4-K2MnO4C.Na2O2-NaOHD,NH4+fNH3()6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A.氨氧化法制硝酸B.氮气与氢气反应合成氨C.煨烧石灰石制生石灰D.氯气与熟石灰反

4、应制漂白粉()7、下列反应中，水作还原剂的是A.Na2O2和H2OB,F2和H2OC.NO2和H2OD.Na和H2O()8、在反应2H2S+SO2=3SJ+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A.1:2B,2:1C.17:32D,16:17()9、在6KOH(浓)+3Cl/=5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1:4B,4:1C.1:5D.5:1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目(1) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2?+H2O(2) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(3) H2S+H2SO4

5、(浓)=Sj+SO2f+2H2O(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T11、配平下列氧化还原反应方程式(1)、CuS+HNO3(浓)Cu(NO3)2+H2SO4+NO>H2O(2)、KMnO4+HCl(浓)=KC1+MnCl2+CI2仔H2O12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：(1)被氧化的元素是,被还原的元素是;(2)氧化剂是,还原剂是;(3)发生氧化反应的是,发生还原反应的是。(4)若有5.6L(标准状况)NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。13.配平并回答有关问题：(1) _Al(NO3)3=_Al2O3+_

6、NO2+_O2f在此反应中，氧化剂是,还原剂是。(2) NH3+CuO=N2T+Cu+H2O在此反应中，还原剂是,被还原的元素是。A1 .配平以下氧化还原反应方程式：(1) 口Cr3+Na2O2+DOH-CrO42-+Na+H2O(2) 口CrI3+Cl2+DKOH一口K2Cr2O7+口KIO4+KCl+口H2O(3) P4+DHNO3+DH2OH3PO4+NOT(4) 口Mn2+S2O82-+H2O-SO42-+DMnO4-+DH2O(5) Zn+DH+DNO3-Zn2+NO+DH2O(6) HClO4+DP+口出。一口HCl+DH3PO42 .下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是(

7、)(A) 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2T+2S+6H2O(B) 4FeS+I8H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2T+7S+18H2O(C) 6FeS+I6H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2T+7S+I6H2O(D) 8FeS+I8H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2T+IIS+I8H2OB1 .在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2f+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。(A)1:1(B)5:4(C)5:3(D)3:52 .反应NO+O2+NO2+H2O-HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原3时，此反

8、应各物质化学计量数之比为()。(A)4:9:24:14:28(B)1:1:1:1:2(C)8:9:12:10:20(D)任意比均可3 .将H2s气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O 5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。(A)(B)(C)(D)4.一定条件下硝酸镂受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()。(A)5:3(

9、B)5:4(C)1:1(D)3:55.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+H2ONaBO2+H2(未配平)，下列说法中正确的是()。(A) NaBH4既是氧化剂又是还原剂(B) NaBH，是还原剂，H2O是氧化剂(C)硼元素被氧化，氢元素被还原(D)被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16.氧化亚铜(CU2O)是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高镒酸钾溶液滴定，反应后镒元素以+2价形式存在。(1)写出配平的化学反应方程式。CU2O与F

10、e2(SO4)3、H2SO4反应为。滴加高镒酸钾溶液时发生的反应为。(2) CU2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是。(3)若某次测定中称取5.0g矿样，用高镒酸钾溶液滴定时，消耗0.1molL-1KMnO4的体积为100mL,则矿样中氧化亚铜的质量分数为。C1 .反应：NO十O2十NO2十H2OHNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为()A.4、9、24、14、28B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20D.任意比均可2 .根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2s04判断1molCuS04

11、能氧化硫的物质的量是()A.3/11molB.1/7molC.5/7molD.4/7mol3 .工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03一十HS03I-+SO2-+H+o第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问；(1)第二步发生反应的离子方程式是一一。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为配平下列离子方程式：Fe(OH)3+ClO-十OH-FeO4n-+Cl-十H2O已知有3.21gFe(OH)3参加了反应，共转移了5.42X1022个电子，则n=

12、,FeO4n-中铁的化合价根据(1)、(2)推测FeO4n-能和下歹U(填序号)物质反应。A. KMn04B. S02C. H2SD.O24 .单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)<n(HNO3)w4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)一cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O(1)假设d=16,且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比？(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：b=f(c)；d=f(a,c)；e=f(a,b)。5 .高镒酸钾和氢澳酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+

13、H2O其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。6 .某温度下，将C12通人Na()H溶液中，反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21:5B.11:3C,3:l1)。4:17 .一定条件下硝酸俊受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3HN03+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A. 5:3C.5;4C,1:1D。3:58.在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加人50mL0.5

14、mol/LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全，并有NxOy,氮氧化物气体逸出。FeSO4+KN03+H2s04K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O(1)推算出x=,y=。(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。D氧化还原方程式的配平练习1Fe&+O2-Fe2O3+SQ2Cu+HNO3(稀)-Cu(NO3)2+NO+H2O3Cu+HNO3(浓)-Cu(NO3)2+NO2+H2O4Cu2O+HNO3(稀)-Cu(NO3)2+NO+H2O5FeBr2+Cl2-FeBr3+FeCl3FeCl3+Na

15、2s-S+FeS+NaCl6789101112131415161718192021222324252627Na2O2+H2QNaOH+O2KO2+H2OKOH+O2NH3+O2NO+H2ONH3+NON2+H2ONH3+CI2-N2+NH4CINH3+CI2-N2+HClKMnO4+HCl-KCI+MnCl2+CI2+H2OCU2S+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O+SAs2s3+HNO3+H2O+-H2SO4+H3AsO4+NOFesC+HNO3+H2O+-CO2+Fe(NO)3+NO2CI2+NaOH-NaCI+NaCIO3+H2OFe(NO)3-Fe2O3+NO2+O2(NH4)

16、2PtCI6-Pt+NH4CI+HCI+N2Ca(OH)+S-CaSx+Ca$O3+H2OC2H2+KMnO4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2OP+CuSO4+H2O-H3PO4+CU3P+H2SO4K2C2O7+Fe3O4+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2OH2S+KMnO4+H2SO4-S+K2SO4+MnSO4+H2OBaSO3+HNO3-BaSO4+NO+H2OFe(OH)2+HNO3-Fe(NO)3+NO+H2OFe&+HNO3-Fe(NO)3+S+NO+H2OZn+HNO3-Zn(NO3)2+N2O+H2OZn+HN

17、O3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2OFeSG+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2ONa2B4O7+NH4CI-NaCI+B2O3+BN+()氧化还原反应方程式的配平配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+KNO3CO2T+N2T+KOH+H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+HNO3(浓)一Fe(NO)3+NO2f+H2O3

18、、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+KOH+H2OPH3+KH2PO2KClO3KCl+02TNH3+NON2+H2ONO+O2+H2OHNO34、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配Fe8+O2Fe2O3+SO2CU2S+HNO3H2SO4+Cu(NO3)2+NO仔H2OP+CuSO4+H2OCU3P+H3PO4+H2SO4KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2T+H2OKC1O3+HClCl2>KCl+H2OCl2+NH3NH4Cl+N2S+KOHK2s+K2SO3+H2OCrI3+Cl2+KOHK2CrO4+KIO4+KCl+H2

19、O四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒Cr2O72-+Cl-+H+Cr3+Cl2?+H2OMnO4-+I-+H+Mn2+IO3-+H2OCl-+C1O2-+H+CI2T+H2OCr2O72-+Fe2+H+C产+Fe3+H2O五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平（元素守恒和电荷守恒）一般为酸、碱、H2O。KMnO4+KNO2+=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OMnO4+C1-+Mn2+CI2T+

20、H2OP+KOH+=KH2PO4+PH3MnO4+NO2-+=MnO42-+NO3+H2OKI+KIO3+I2+K2SO4+H2O六、综合运用1、下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH=SO3+H2OB. Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2=2Fe2+I2CDN一2、写出下列变化的离子万程式。（06四川）NN（1）向含有碘离子的溶液中加入MnO2和稀硫酸OC-（2）向Na2s溶放中加入Na2O2O霰（06上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组港成一个未

21、配平的化学方程式。演工+f+HO兔螂反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是_。反应中1mol氧化剂（填得到”或失去"）mo电子。请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：+一O生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中a所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2（SO4）3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，将总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在液反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替C12和A12(SO4)3。配平工业上制备铁酸钠的

22、化学方程式：Fe2O3+QNaNO3+QNaOHQNa2FeO4+QNaNO2十口H2O当反应物中含有1.4molNa+,且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为Na。5、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4一MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反应的氧化剂是如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4f6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e-NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2。、Fe2(SO4)

23、3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是7、(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2s2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是,若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量mol0(2)若该反应所用的硫酸镒改为氯化镒，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高镒酸钾、硫酸钾

24、、硫酸生成外，其他的生成物还有。(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：_NaBiO3+MnSO4+H2SO4_Na2SO4+Bi2(SO4)3+_NaMnO4+_H2O配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；上述反应中还原产物是8、(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2+2H+2Fe3+2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2+O2T+2H在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。(2)I2与Fe9、(1)配平下列离子方程式：Ix+CI2+H2O-Cl+IO3+在反应中，若消耗I-

25、x与C12物质的量之比为1：8,则x=。(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2s2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2+S2O8+H20-MnO4+SO2+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是,若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为mol0(3)若该反应所用的硫酸镒改为氯化镒，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高镒酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。(4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：_NaBiO3+MnSO4+H2SO4_Na2SO4+Bi2(SO4)3+

26、_NaMnO4+_H2O配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；上述反应中还原产物是答案1)KMnO42)83)略4答案、(1)134=232(2)1.27、答案、(1)溶液由无色变为紫色0.25(2)Cl2(3)10414=35414(2)Bi2(SO4)38、答案.(1)催化剂2H2O22H2O+O2T2HIO+H2O2I2+2H2O+O2T2H2O22H2O+O2T_I2(3)不正确H2O2+2I+2H+2H2O+I2,2H2O22H2O+O2T答案(1)2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O=(10x+2)Cl-+2xIO3+12xH+3(2)溶液由无色变为紫色0.25

27、(3)Cl2(4)10414=35414(2)Bi2(SO4)3+一样也能发生上述类似反应，类比(1)写出合适的化学反应方程式:H2O2+I22HIO,，总反应为。(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2II2+O2T+2H,这个方程式正确吗？。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)若不正确，写出正确的化学反应方程式(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)：高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1,下列反应中，属于非.氧化还原反应的是（）A.

28、3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOT+3SJ+4H2OB. 3C12+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD. 3CC14+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COC12+2KC12.下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3,下列叙述正确的是（）A,元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性4.下列叙述中，正确的是（）A.含金属元

29、素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列说法正确的是（）A,阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应6. .G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）1 GQ+NaCl2Q+H2O电解X+H23Y+NaOHG+Q+H2O4Z+NaOHQ+X+H2O这五

30、种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ7 .金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4C1溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4C1=NaC1+NH4NO2第二步：NH4NO2N2T+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）NH4NO2是氧化剂NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD8 .已知：2FeC13+2KI=2FeC12+2KC1+I22FeC12+C12=2FeC13判

31、断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）A.Fe3+>C12>I2B.C12>Fe3+>I2C.I2>C12>Fe3+D.C12>I2>Fe3+9 .能从水溶液中还原6mo1H+的是A.2mo1FeB.6mo1OHC.6mo1ID.6mo1Li10 .下列离子中最易给出电子的是（）A.ClB.Cu2+C.Fe2+D.F11 .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I23FeC12+4HNO3=Fe(NO3)3+2FeC13+2H2O+NOAH2S

32、O3>I>Fe2+>NOCFe2+>I>H2SO3>NOBI>Fe2+>H2SO3>NODNO>Fe2+>H2SO3>I12.已知在酸性溶液中,2+MnO4fMn;C12fCl卜列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+;KI,得;HNO2-NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO4C.Cl2D.HNO213.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2X10-3mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+414 .在

33、2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH30H反应中，HCHO（）A,仅被氧化了B.仅被还原了C.既被氧化，又被还原D.既未被氧化，又未被还原15 .某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3一的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21:5B,11:3C.3:1D,4:116 .一定条件下硝酸钱受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:517 .38.4

34、mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.1.0X10-3molB.1.6X10-3molC.2.2X10-3molD.2.4X10-3mol18 .某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N219 .氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2T对这一反应的描述正确的是（）A.NaH是氧化剂B.NaH是氧化产物C.NaOH是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量比是1:

35、120.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A,R2+>X2+>Z2+>Y2+B,X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D,z2+>x2+>r2+>y2+21.在BrF3+H2OBr2+HBrO3+O2f+HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol二、22分析下

36、列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2AgBr=2Ag+Br2(3)Cu+Cl2=CuCl2(4)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(5)H2S+H2SO4()=S+SO2+2H2O三、填空与计算23. （1）高钮酸钾和氢澳酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。（2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它

37、氧化性比高钮酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O反应中元素被氧化，转移电子总数为24. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:KClO3+DHCl（浓）=口KCl+UClO2T+UCl2T+口口请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其

38、消毒的效率（以单位质量得到的电子数表小）是Cl2的倍。25. 油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol26、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+CO=Na2CO3（1）分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：（2）通过比较可知当非金属元素处于（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2反应有O2放出。27.环境监测和医学分析中的种检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是,氧化产物是,被氧化的元素是,电子转移总数28.鼠(CN)2、硫鼠(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<|-0试写出：(CN