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1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学化学2（必修）（必修） 第一章第一章 第三节第三节元素周期表的应用元素周期表的应用 一、认识同周期元素性质的递变规律一、认识同周期元素性质的递变规律交流研讨：交流研讨：1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？变的？2.尝试根据元素原子核外电子排布规律尝试根据元素原子核外电子排布规律预测预测第第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。对强弱。方法导引：方法导引：P21判断元素原子失电子能力（判断元素原子失电子能力（金属性金属性/还原性

2、强弱还原性强弱）的依）的依据据与酸或水置换出氢气的难易与酸或水置换出氢气的难易（易易强强）最高价氧化物水化物的碱性强弱最高价氧化物水化物的碱性强弱（强强强强）(3)(3)与盐溶液的置换反应与盐溶液的置换反应: :一般活泼金属置换不活泼一般活泼金属置换不活泼金属金属实验探究：钠、镁、铝三种元素失电子能实验探究：钠、镁、铝三种元素失电子能力相对强弱力相对强弱1. 1.同周期元素原子失电子能力：同周期元素原子失电子能力：1）与水反应）与水反应实验实验内容内容实验现象实验现象 结结 论论最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物碱性强弱碱性强弱失电子能失电子能力力Na、Mg、Al分分别与别与水反

3、水反应应钠与冷水钠与冷水剧烈反应剧烈反应镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后有气泡后有气泡 铝与水加热铝与水加热几乎不反应几乎不反应2Na+2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3 2）与酸反应（）与酸反应（HCl)现象现象化学方程式化学方程式 结论结论NaMgAl反应反应剧烈，产剧烈，产生气泡生气泡有气泡，反有气泡，反应较应较缓慢缓慢失电子能力：失电子能力：NaMgAl反应反应很剧烈很剧烈Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Na+2HCl

4、= 2NaCl+ H2 阅读探究：硅、磷、硫、氯四种元素阅读探究：硅、磷、硫、氯四种元素得电子得电子能力能力相对强弱相对强弱方法导引：方法导引：P22判断元素原子得电子（判断元素原子得电子（非金属性非金属性/氧化性氧化性）强弱的方法）强弱的方法与氢气反应的难易及氢化物的稳定性与氢气反应的难易及氢化物的稳定性（易易强强）最高价氧化物水化物的酸性强弱最高价氧化物水化物的酸性强弱（强强强强）(3)(3)与与盐溶液盐溶液之间的置换反应（之间的置换反应（F F2 2除外），活泼非金除外），活泼非金属可置换不活泼非金属。属可置换不活泼非金属。(4)(4)与与同种金属反应的难易同种金属反应的难易：越易反应的

5、：越易反应的, ,非金属性越强。非金属性越强。14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物的稳定气态氢化物的稳定性性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热成加热成磷蒸气磷蒸气加热加热点燃或点燃或光照光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强3.同周期元素的递变规律同周期元素的

6、递变规律同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐）原子失电子能力逐渐 ，得电子，得电子 能力逐渐能力逐渐 。即即a.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱，非金属性逐渐，非金属性逐渐增强增强。减弱减弱增强增强b.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右： 还原性逐渐还原性逐渐减弱减弱，氧化性逐渐，氧化性逐渐增强增强。交流研讨交流研讨1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外、在元素周期表中，同主族元素原子的核外 电子排布有什么特点？电子排布有什么特点？ 它对元素的性质有何影响？它对元素的性质有何影响？从上到下从上到下，随着原子核外电子

7、层数增多，原子半径，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱子失电子能力增强，得电子的能力减弱。最外层电子数相同，最外层电子数相同，化学性质相似化学性质相似；从上到下，电子层数逐渐增多从上到下，电子层数逐渐增多二、预测同主族元素的性质二、预测同主族元素的性质1）相似性）相似性元素元素氟（氟（F） 氯（氯（Cl） 溴（溴（Br） 碘（碘（I）最外层电最外层电子数子数最高化合最高化合价价最低化合最低化合价价气态氢化气态氢化物物最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物 7 7

8、7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无无 HClO4 HBrO4HIO42.第第A族族即卤族即卤族(从上到下依次为：从上到下依次为：F Cl Br I)F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性都具有氧化性2）递变性（从上到下：）递变性（从上到下：a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b. 卤族元素单质与氢气化合由卤族元素单质与氢气化合由_到到_F2Cl2Br2I2反应条件反应条件反应程度反应程度氢化物的氢化物的稳定性稳定性暗处光照或点燃200度加热不断高温加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较不稳定很不稳定易易难难c.

9、气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:HFHClHBrHId. 得电子能力：得电子能力：FClBrIe. 酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4F Cl Br I)3.第第A族族（Li Na K Rb Cs称为碱金属元素称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性）碱金属元素的相似性a. 最外层电子数为最外层电子数为1b. 最高化合价：最高化合价：+1C. 易失电子，易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性强强2）递变性）递变性 从上到下：从上到下：a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大内容内容 现象现象结论结论K与水与水反应反应Na与

10、与水反应水反应b. 与水反应置换出氢的能力与水反应置换出氢的能力_浮在水面上，浮在水面上， 四处游动，熔成四处游动，熔成闪亮的闪亮的火火球，发出球，发出紫色紫色的火焰，的火焰，伴有轻微的伴有轻微的爆炸爆炸现象现象浮、游、熔、叫浮、游、熔、叫 2K+2H2O=2KOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 逐渐增强逐渐增强c. 失电子能力：失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性_ 逐渐增强逐渐增强Li Na K Rb CsLi Na K Rb CsLi OHNaOH KOH RbOH CsOH4.同主族元素的递变规律同主族元素的递变规律同主族元素，从上到下：

11、同主族元素，从上到下： 原子失电子能力逐渐原子失电子能力逐渐 ，得电子，得电子 能力逐渐能力逐渐 。即即a.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：金属性逐渐金属性逐渐减强减强，非金属性逐渐，非金属性逐渐增弱增弱。减弱减弱增强增强b.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右： 还原性逐渐减还原性逐渐减强强，氧化性逐渐，氧化性逐渐增弱增弱。元素周期律及元素周期表 三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 预言新元素，预言新元素，寻找半导体材料、寻找半导体材料、研究新农药，研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材催化剂、耐高温

12、耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、农药、制冷剂。料、矿物、农药、制冷剂。 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强（思考）（思考） 最活泼的金属和非金属元素，分别位于最活泼的金属和非金属元素，分别位于元素周期表中的什么位置？是哪种元素？元素周期表中的什么位置？是哪种元素？最活泼非金属最活泼非金属: F最活泼金属：最活泼金属：Cs 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之间的关系吗

13、？三者之间的关系吗？思考与交流思考与交流原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映决定决定原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最

14、外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子

15、的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原子序数递增原子半径增大原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子失电子能力增强，元素原子得电子能力减弱元素原子得电子能力减弱。在周期表中元素原子的变化规律在周期表中元素原子的变化规律1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习

16、：课堂练习：错错对对错错错错（5）氢化物的稳定性：）氢化物的稳定性： NH3H2OMgAl 7）原子的氧化性：）原子的氧化性：CNOF对对错错对对2、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数三种元素原子的电子层数相同，且原子序数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确，则下列说法正确的是：的是：( )A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、气态氢化物的稳定性按照、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序顺序 减弱减弱C随堂练习1 1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下

17、列关于此元素的叙述正确的是（ ）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水 2 下列各组中的性质比较正确的是（ ）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：F- Cl- Br-C DB 【训练训练】1 1、由、由A A、B B两种元素组成的化合物，如果两种元素组成的化合物，如果A A、B B两种元素的原子最外层电子数分别是两种元素的原子最外层电子数分别是1 1和和6 6，则化合，则化合物的化学式可能是（物的化学式可能是（ ）。）。 A A、ABAB2 2 B BA A2 2B CB C、AB DAB D、A A2 2B B2 22 2、有、有X X、Y Y、Z Z三种元素，其中三种元素，其中X X、Y Y属于同一主族，加属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H H2 2X X，H H2 2Y Y。常温