2019-2020年高中化学 第二节几种重要的金属化合物(分课时)新人教版必修1

1、20192019- -20202020 年高中化学第二节几种重要的金属化合物（分课时）新人年高中化学第二节几种重要的金属化合物（分课时）新人 教版必修教版必修 1 1 学习目标：学习目标： 1、了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸 钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点 2、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。 3、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科

2、学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 学习重点：学习重点：掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。 知识牵引：知识牵引： 1、多数金属单质都可以转化为化合物金属化合物有、和 金属元素的盐类钠元素是一不的金属元素，在自然界中都是以态存在。 2、NaOH 是一种常见的填类别），俗禾、。有强烈性。 固体 NaOH 放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气，容易吸收空气 中的而变质，化学方程式为。 3、氯化钠俗禾，是重要品,生理盐水中溶质的质量分数。 学习过程学习过程： 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 思考与交流氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化

3、学方程式。 实验探究过氧化钠与水反应：实验过程和步骤详见书 P3-5 现象： 化学方程式： 过氧化钠与二氧化碳反应现象： 化学方程式：用途： 知识归纳氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 色、态 氧兀素化合价 所属物质类别 化学性质 与H2O反应 2 与CO2反应 与SO2反应 与HC1反应 稳定性 用途 2、碳酸钠和碳酸氢钠 (1)【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 2|33 步骤 “gNa2CO3 1gNaHg 加1mL水 23 加10mL水 加2滴酚酞溶液 初步结论 (2)【实验探究】Na.CO。和NaHCO的热稳定性 厶J 现象 结论 Na2CO3 澄清的

4、石灰水 受热 NaHcO3 澄清的石灰水 受热 (3)碳酸钠和酸氢钠的比较 化学式 NaoS NaHCO3 俗名 色、态 水中溶解度大溶解度： 水溶液碱性 碱性： 与酸反应快慢化学方程式和离子方、比快 与氢氧化钠溶液应的化学方程式子方程式 反 热稳定性、方程式 热稳定性： 注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成(写化学式)；碳酸钠晶体 在空气里逐渐失去结晶水变成。 【讨论】你能用几种方法鉴另碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ，；，; ，；， 【练习】向饱和NaCO3溶液中通入C02气体会析出白色晶体，原因是 ，化学方程式为。 2、焰色反应 【概念辨析】焰色反应金属

5、或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。 【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应 现象：碳酸钠的火焰颜色，碳酸钾的火焰颜色。 结论：钠的单质及其化合物的焰色 钾的单质及其化合物的焰色(透过蓝色钻玻璃) 【思考】焰色反应如何操作？有何用途？ 做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至，也可先用清洗，再灼烧 至。焰色反应可用于。 【练习】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色”下列有关该无色溶液的叙述中正确的是() A.定是钾和钠的混合物B.定含K+,可能含Na+ C.一定含Na+，可能含K+D.既含K+,又含Na+ 高一化学课时练习（高一化学课时练习（几种重要的金属

6、化合物几种重要的金属化合物1） 班级姓名学号 一、选择题（每小题有 1-2 个正确答案） 1. 下 列 钠 的 化合物与其性质或用途不相符的是：（） A.Na2O2淡黄色固体，可用作漂白剂B.Na2O白色固体，性质不稳定 C.Na2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多D.NaHCq受热易分解，可用作发酵粉 2. 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（） A.02是还原产物B.NaOH是氧化产物 C.Na2O2是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2中，一1价的氧既得电子，又失电子 3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（） A.分别加热B.加澄清石灰水C.加稀盐酸D.加BaCl2 4. 关于N

7、aHCO3的性质，下列说法正确的是（） A.和酸反应放出等量的O2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同温度下溶解度Na2CO3要大C.热稳定性比NaCO3强D.NaHCq只能和酸作用不能和碱作用 5下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（） A. 金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应 C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应 6. 等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是（） ANa2CO3放出CO2多BNaHCO3放出CO2多 C.放出相同质量的CO2D.反应一样快 7. 把CO2通入含NaOH0.8g的碱

8、溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则 通入CO2的质量是（） A0.44gB0.88gC0.66gD0.91g 8. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解 再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（） A2:1B1:1C1:2D4:2 9. 将Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有关说法正确的是（） A.溶液中只有气体产生B.溶液中只有沉淀产生 C. 溶液中可能有反应Ca2+ +OH-+HCO- -3=CaCO3；+H2O发生 D. 溶液中可能有反应Ca2+ +2OH- -+2HCO- -3=CaC

9、O3；+CO32- -+2H2O发生 10. 将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量 分数最大的是（） ANaBNaOCNaO 222 11. 将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150 C）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失）充分反应后干燥管增重g,贝和b的关系为（） A.abB.a=bC.aVbD.无法比较 12用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 A.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 B用水洗涤23次后再使用 C. 用滤纸擦干净即可使用 D. 用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用 13除去

10、下列物质中的少量杂质 (1) _ Na2CO3固体(NaHCO3)方法是，方程式 (2) _ NaHCO3溶液(Na2CO3)方法是，方程式 (3) _ NaCl溶液中(Na2CO3)方法是，方程式 14. (1)下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是 K 的火焰颜色要透过蓝色的钻玻璃观察 先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质 每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止 没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替 (2)进行焰色反应检验 K+时有以下步骤：蘸取待测夜；置于酒精灯焰 上灼烧；透过蓝色钻玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是 15. 用洁净的铂丝蘸取某

11、淡黄色粉末在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质，写出有关反应的化学方程式。 该物质的名称是 该物质与水反应的化学方程式为，反应中 氧化剂是还原剂是 16. 有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验： (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体； (3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色

12、钻玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物一定含有；一定不含有；不能肯 定是否含有. 17. 加热 lO.Og 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为&45g, 求混合物中碳酸钠的质量分数。 如果将这 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标准状况下的体积为多少？DNaOH 第三章第二节几种重要的金属化合物学案第三章第二节几种重要的金属化合物学案 （第二课时铝的重要化合物） 学习目标：学习目标： 1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。 2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。 3

13、、通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。学习重点：学习重点：氢氧化铝的性质。 知识牵引：知识牵引： 1、叫氧化物 Fe0 CuO.MgO、NaO 等能与盐酸等酸反应生成和（填物质类别）这类 2 氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO、SO 等能与 NaOH 溶液等酸反应生成和 （填物质类别）这类氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO 是一种色溶于水并且与水反应的固体。MgO 与盐酸反应的离 子方程式为。 学习过程学习过程 一、铝的重要化合物 1、氧化铝 Al2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH 溶液反应。 Al0+HCl=离子方程式为： 23 Al0+NaOH=离子方

14、程式为： 23 Al203是一种性氧化物，因为。 2、氢氧化铝 实验探究1、在试管里加入 10mL0.5mol/LAl（SO）溶液，滴加氨水，现象为 243 继续滴加氨水现象为。 2、将 1 中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加 2MPL/L 盐酸，往另一支试管滴加 2mol/LNa0H 溶液。边加边振荡，现象为。 归纳总结 1、氢氧化铝的实验室制法 实验原理：（离子方程式） 2、氢氧化铝的性质 物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。 化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式：。 与 NaOH 等碱溶液反应的化学方程。 X 氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。 原因：

15、 HAlO2H2OAl（OH）3Al33OH 氢氧化铝受热分解方程式：Al（OH）3 用途：医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。 思考与练习能否用 AlO 与水直接反应制取 Al(OH)?如果不能请你设计用 Al0 制取 23323Al(OH)的实验方案并且写出反应的化学方程式。 3(填能与不能)原因 能否用 AlCl3与水直接反应制取 Al(OH)3？ (填能与不能)原因 偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)+NaCl 能否用 NaAlO溶液与稀盐酸直接反应制取 Al(OH)?3 23 (填

16、能与不能)原因 知识扩展用 NaAlO 溶液制取 Al(OH)的方法：向 NaAlO 溶液通入 CO,发生如下反应: 2322 2NaAlO+3HO+CO=2Al(OH)|+NaCO，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续 222323 通入 CO,此时发生反应的离子方程式为 2 练习向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直到过量，| 现象为：Y 离子方程式为试在右边画出生成的沉淀量 Y 与加入试剂的量X 的关系 的图像(简称画图像下同) 向 MgCl 和 AlCl 溶液中滴加 NaOH 溶液直到过量， 现象为：离子方程式为 试在右边画出图像 向 HCl、MgCl2和 AlCl3溶液中滴加 Na

17、OH 溶液直到过量,现象为： 离子方程式为试在右边画出图像 向 NaAlO?溶液中滴加盐酸直到过量,现象为： 离子方程式为试在右边画出图像 向 NaOH 和 NaAlO 溶液中滴加盐酸直到过量,现象为： 离子方程式为试在右边画出图像 3、硫酸铝钾KA1(SO4)2 写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 Yf% 壮色晶体，易溶于水， X 可用作净水。 练习把 Ba(OH)2溶液滴加KA1(SO4)2溶液中使(SO)2全部转化为 BaSO4沉淀，此时铝元素 的存在形式是 AAl3BAl(OH)CAlODAl(OH)和 Al3 323 高一化学课时练习高一化学课时练习(

18、(几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物2) ) 班级姓名学号 一、选择题(每小题有 1-2 个正确答案) 1. Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的() ANaClBNaNO3CNaOHDNaHSO4 2. 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是() A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝 3. 下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是() A. Al(OH)3是两性氢氧化物 B. A1(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D. A1(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 4以A12(SO4)3

19、溶液为原料之一，在实验室里制取少量A1(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入() A.NaOH溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清石灰水 5. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质() A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性 6. 在100mL1molL-1A1C13溶液中滴加1molL-1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入 的NaOH溶液的体积可能是() A.150mLB.200mLC.300mLD.350mL 7. 下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是.Na2CO3AlAl2O3NaOH NaHCO3(NH4)2CO3Al(OH)3NaHSO4CuO(

20、) A.B.C.D. 8. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的 质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为() A.1：3B.2：3C.1：4D.2：7 9. 欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作加入过量氨水加入过量 氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶() A.B.C.D. 10. 有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于1000mL，2mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达 到最大值，则需加入金属钠的质量为() A.46gB.23gC.4.6gD.69g 11. 除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是() A.

21、稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸 12. 用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径 甲：AAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙：AlNaAlO2fAl(OH)3 C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同 13. 某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在 H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-根据上述性质推断，该溶液中肯定存在离子是，可能存在的离子是，不存在的离子是. 14. 某无色溶液可能由以下几种溶液中的一种或两种以上混合而成：Na2CO3、NaOH、 MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl

22、2、NH4Cl。向该溶液中加入稀硫酸后发现有白色沉淀，继续 加入稀硫酸白色沉淀溶解，整个过程中无气体生成，由此可推断原溶液由混合而成。有关离子反应方程式为 15.在lOOmLbmol/LAlCl3溶液中加入100mLamol/LNaOH溶液。 (1) _ 当aW3b时，生成Al(OH)3的物质的量为mol； (2) _ 当a、b满足条件时，无沉淀生成； (3) _ 当a、b满足条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉丫g。 16将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml2mol/L硫酸液中，然后在滴加1mol/L的NaOH溶液, (1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积

23、变化如图所示，当 V=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=mol,V2=mL, (2) 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 V(NaOH)=mL (3) .若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液，所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a的取值范围是 第三章第二节几种重要的金属化合物学案第三章第二节几种重要的金属化合物学案 (第三课时铁的重要化合物) 学习目标：学习目标： 1、掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。 2、知道 Fe2+和

24、 Fe3+的检验方法。 Al-Nag Al(OH)3 若要制得等量的Al(OH)3则 A.乙消耗的原料最少 (已知A13+3AlO2-+6H2O=4Al(0H)J) ()B.三 者消耗的原料相同 制Fe(OH)3 化学方程式：现象： 讨论：Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？ (2)Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质 3、掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。会设计实验制备纯净的氢氧化铁沉淀。 4、了解其他重要金属盐的性质 学习过程: 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物阅读课本，完成下列表格。 FeO FeO 23 FeO 34 铁兀素价态 固体颜色 俗名

25、水溶性 与 HC1反应的化学方程式 / 主要用途 2、铁的氢氧化物 铁的氢氧化物有白色的和色的两种。 (1)Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备实验3-9制Fe(OH)2化学方程式： 制Fe(OH)2时，观察到了什么现象？，反映这一现象的 化学方程式为： 讨论与探究讨论与探究：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？ 与酸反应 Fe(OH)2+H2SO4=Fe(OH)3+H2SO4 加热分解Fe(OH)3 拓展拓展：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO? 3、铁盐和亚铁盐 (1) Fe3+的检验化学方程式：离子方程式： (2) Fe3+的氧化性 FeCl3+Fe

26、-离子方程式：氧化剂： FeCl+Cu-离子方程式：氧化剂： FeCl+Zn-离子方程式：氧化剂： Fe3+还可以氧化H2SNa2SO3KI等 4、Fe2+的还原性 FeCl+Cl-离子方程式：还原剂： Fe2+还可被KMnO4HNO3等氧化 讨论：(1).Fe2+的检验方法？ (2) .写出 Fe3+和 Fe2+相互转化的有关反应式. 5、铝盐和铁盐的净水作用 科学探究科学探究铝盐和铁盐可以净水， 因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时， 其电离出的Fe3+、Al3+可以在水中反应生成胶状的Fe(OH)3和Al(OH)3， 二者均可以吸附水中悬浮的杂质， 经聚沉可使水质澄清。 这是一个兼有化学变化和

27、物理变化的过程， 但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。 【练习】1.证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是() 加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 A.B.C.D. 2. 能使铁溶解， 但不能产生固体沉淀物的溶液是() A.稀H2SO4B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液 3. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然 后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是() A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3 4. 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中， 加入过量的Fe粉， 若充分反应后溶液的质量没有改变，小结】

28、胃附(还原性)还强氧 /还甘氧 、02、o剂： 氧化剂剂川： 弱还原 ”还原剂：Zn、Fe、Cu、JSSHI、丄 还原氧化 剂骨、 Al F+2一还原剂：zn、F-e、Cu、尹、&、H丄、I护 还原性(主)氧化剂:Br、c、O、屮2、卩、HNO(氧化性)氧化性 则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？ 高一化学课时练习（几种重要的金属化合物高一化学课时练习（几种重要的金属化合物3） 班级姓名学号 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是 A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.

29、加入铁粉 A.FeB.FeOC.Fe（OH）3D.Fe2O3 l2.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（） A.30B.50C.70D.90 13.2004年2月 3 日， 美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片， 显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色 （两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）o试回答下列问题。 （1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和

30、桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步 确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。 （2）假设有一块火星矿物样品，请你用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有实验原理：。 实验用品：锤头、研钵（研杵、）烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸 CNS溶液一、选择题（每小题有 1-2 个正确答案） 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸 既有氧化性，又有还原性的微粒是 A.Fe 1 2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3 3 4 5 随着人们

31、生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是食盐 D生石灰 6 7 A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B. C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D. FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3,为除去杂质，提纯FeSO4,应该加入 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 氯化铁溶液中加入还原性铁粉 A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉 在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+ 下列离子方程式书写正确的是 FeC

32、l2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=JFe3+2Cl-Ba（OH）2溶液与盐酸的反应 Al（OH）3沉淀中滴加盐酸AlCl3溶液中加入过量氨水：将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、并只用一种试剂，这种试剂是 A.KSCNB.BaCl2 在含有lmolFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得4到的固体物质是（） 8 9 A B C D 10 别 11 2OHH+=HO 2 Al（OH）33H+=Al3+3H2OAl3+4OH=AlO2HO 22 氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区 （） CNaOH DHCl 实验步骤及方法： _ 。 _ 。

33、实验结果分析及结论：14.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3册FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。 溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。 方法二：在如右图装置中用NaOH溶液、铁屑、稀NaSq等试剂制备。 (1) _ 在试管I里加入的试剂是。 (2) 在试管II里加入的试剂是_。 (3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和II中加入试剂，打开 止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。 (4) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 15.A、B、C、D四种化合物， 其中A、C、D焰色反应均为黄色， 而

34、B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀-灰绿色沉淀 f红褐色沉淀E。试推断A：、B：、C： 16某混合物A,含有KA1(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在 之间的变化： 沉淀D (3) 写出、四个反应方程式 ： : 17.在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2， 共耗去了3mol/L的NaOH溶液200mL。

35、求原硫酸溶液的物质的量浓度。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。 (2)除去蒸馏水中溶解的常采用的方法。 、D：、E：定条件下可实现下图所示的物质 NaOH溶液 III 溶液: 适量盐酸 A 水 I 3 沉淀 A 固悴 据此回答下列 II iV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 (2)根据上述框图反应关系，居押列B、C、D、E所含物质的化学式 C；沉淀D；溶液E_ （1）I、II、Im 沉淀固体B IV -I-EZL 20192019- -20202020 年高中化学第二节石油的炼制乙烯教案苏教版必修年高中化学第二节石油的炼制乙烯教案苏教版必修 2 2 【教学目标】 （1

36、）了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。 （2）探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。 （3）掌握加成反应的概念。 （4）了解石油炼制的过程。 【教学重点】 本课时的重点是乙烯的化学性质 【教学难点】难点是加成反应原理的理解 【教学过程】 新课导入新课导入 1、简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因一一石油资源的争夺，引入学习课题一一石油炼制乙烯。 2、介绍石油的形成与分布。 一、石油的炼制石油的炼制 石油炼制、加工过程及主要产品的比较 炼制和加工方法 分馏 裂化 裂解 常压分馏 减压分馏 热裂化催化裂化 原理 用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物 在一定条件下

37、， 将式量大、沸点高的烃断裂成小分子的过程 在咼于裂化的温度下， 将长链分子断裂成短链的气态和少量液态烃的过程 原料 脱水、 脱盐的原油 重油 重油 石油的分馏产品 条件 常压加热 减压加执 八、 加热催化剂、加热 高温 目的 将原油分离成 轻质油 将 重 油充 分 分离，并防碳化 提高轻质汽油的产量和质量 获取短链气态不饱 和烃 主要产品 溶剂油（CC）汽油（C5C8）煤油柴油重油 润滑油凡士林等 汽油等轻油 乙烯、丙烯、丁二烯等 一）石油 1、石油的成分 石油主要是由各种烷烃、环烷烃和环烷烃所组成的混合物。石油的大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有少量的气态烃和固态烃。 石油主要含有碳和氢两

38、种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。石油的化学成分随产地不同而不同。 2、石油的炼制 石油的分馏 油田原油石油各种馏分（包括汽油、煤油和重油） （1）主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、冷凝器、锥形瓶； （2） 温度计的位置： 水银球上端应与蒸馏烧瓶支管处相平， 以用于测量蒸气的温度；（3）加入几片碎瓷片：以防液体暴沸。 （4）进出水方向：下进上出，与蒸气形成逆向热交换。 石油分馏的馏分是纯净物吗？为什么？ 石油的裂化：为提高汽油的产量，在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化的目的是 裂化的原理是 写出十六烷、辛烷、丁烷裂化的方程式。 石油的裂解（即深度裂化

39、）生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃之外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等。裂解气里烯烃的含量比较高，因此常把乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。 提出问题提出问题 石油裂解后生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。乙烯是怎样的一种物质呢？它和甲烷有什么不同？ 活动与探究活动与探究 1、乙烯气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。 2、乙烯气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 3、用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。 归纳小结归纳小结 实验 现象 结论 酸性高锰酸钾溶液 溴的四氯化碳溶液 点燃 思考与交流思考与交流通过

40、实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知乙烯与烷烃的结构是不同的，乙烯和烷烃的结构有何差异呢？ 二、乙烯二、乙烯 （一）乙烯的物理性质是。 （二）乙烯的组成和分子结构 说明 1、组成：分子式，含碳量比甲烷高。 2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。 （三）乙烯的氧化反应 1、可燃性 点燃乙烯前一定要，看到的现象是。 思考：和甲烷的燃烧相比较有哪些不同？为什么？ 化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用一一被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。 思考：乙烯通入酸性高锰酸钾中有什么现象？如果是甲烷的话，现象是否相

41、同，为什么？ （四）乙烯的加成反应 1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色） CHCH+BrBrCHBr-CHBr1,2二溴乙烷（无色） 2222 2、与水的加成反应 CHCH+HOHCHCHOH 乙醇（酒精） 2232 学生活动学生活动书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 归纳整理归纳整理 对比甲烷和乙烯性质和结构对比甲烷和乙烯性质和结构： 比较 甲烷甲烷 乙烯乙烯 分子式 电子式 结构式 结构特点 化学活动性 化学性质 取代反应 燃烧 氧化反应 加成反应 聚合反应 鉴另 问题解决乙炔问题解决乙炔 一、乙炔的组成和分子结构：

42、 1、组成：经测定，标况下，乙炔气体的密度为 1.16g/L，其中含氢元素为 7.8%，其余为碳元素试确定乙炔的分子式. 2、结构：展示模型 3、比较乙烷、乙烯、乙炔的分子式、空间构型、键角 二、乙炔的性质： 1 物性： 2 化性： （1）氧化反应：f 使高锰酸钾溶液褪色 可以燃烧 CH+2.5O2CO+HO 22222 乙炔燃烧火焰明亮且有大量的黑烟，明亮是因为燃烧时一部分碳氢化合物裂化成 细微分散的碳颗粒，这些碳颗粒受灼热而发光，因此乙炔呈作为照明气使用。黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。 （2）加成反应： 乙炔可以使溴水（或溴的 CC14 溶液）褪色。 把相对分子质量大、 沸点高的烃断裂成相对分子质量小、 沸点低的烃使直链烃转化为芳香烃除去石油中的硫和其他杂质提高汽油的产量和质量A.汽油、煤油、柴油、重油 B.煤油、柴油、重油、渣油 C.柴油、重油、石蜡、润滑油 D.凡士林、石蜡、沥青、石油焦 4. 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是 A.酒精 B.汽油 C.柴油 D.液化石油气 5. 下列物质不能使溴水退色的是 A.乙烯 B.二氧化硫 C.丁烯 D.丙烷 6. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内 侧涂覆物质的主要成分是聚四氟