质量守恒定律教学设计

1、“质量守恒定律”教学设计“质量守恒定律”是人教版义务教育教科书化学九年级上册第五单元课题1中的教学内容。教学目标【知识与技能】1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、从微观角度解释质量守恒定律，并认识在一切化学反应中反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。【过程与方法】1、通过简单的探究实验活动体会科学探究的基本过程。2、  2、初步学会运用实验、观察等方法获取信息，学会对数据信息进行处理的基本方法。【情感态度与价值观】培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。教学重点对质量守恒定律定义的理解。教学难点从微观角度解释质

2、量守恒定律。教学方法实验探究、讨论交流、总结归纳。教学准备1、多媒体课件：教师将设计的问题及部分重要内容制成课件。2、实验药品：红磷、铁钉、硫酸铜、盐酸、碳酸钠粉末、镁条。3、实验仪器：托盘天平（带砝码）、锥形瓶（带插有玻璃导管的橡皮塞，导管一端系有一个小气球）、烧杯、小试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯。教学设计创设情景化学反应前后物质的质量之间存在什么关系（引发学生思考）化学史实验罗蒙诺索夫、拉瓦锡用精确的定量实验研究化学反应的情况（激发探究兴趣）实验探究学生分组完成实验、记录实验现象、分析得出结论（亲身经历科学探究过程）微观解释为什么质量守恒（揭示化学反应的本质）拓展应用解释一些现象（联系实际

3、解决问题）交流反思本节课在知识、能力、方法等方面的收获与困惑（情感体验和价值观的形成）课外延伸巩固所学知识，拓展学生视野，开阔学生思维(自主学习、发展个性)教学过程【引入】我们知道，红磷燃烧会生成五氧化二磷，水电解会生成氢气和氧气，那么他们的反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢？1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器中煅烧，锡发生变化，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果。但由于多种原因，罗蒙诺索夫的发现没有引起当时科学家的广泛注意。1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解与合成中各

4、物质质量之间的关系，也得到了同样的结论。这难道是巧合吗？这就是我们今天要学习探究解决的问题。【媒体】罗蒙诺索夫、氧化汞受热分解图片。设计意图：从化学反应前后物质的质量之间存在什么关系引发学生思考，从化学史实验入手进一步激发学生的探究兴趣，进而提出探究内容，明确探究课题。【学生】1、分学习小组分别完成下列实验（也可自己设计实验方案），并记录实验现象：学生实验方案一方案二实验51实验52预计反应前后质量实验用品实验步骤实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）分析与结论反应表达式问题交流2、各组代表汇报观察到的实验现象、分析、结论等（组内同学可以补充、修正）。【教师】指导学生实验，根据学生汇

5、报给予提示、补充、点评。【讨论】1、分析上述实验的结果，你能得出什么结论？2、为验证质量守恒定律，你能否改进实验51、实验52的装置，使反应前后的质量相等呢？由此你得到什么启示？3、在理解应用质量守恒定律时要注意哪些问题?【学生】讨论交流总结归纳【媒体】一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2、探究质量守恒定律的实验装置（1）无气态物质参加或生成的反应，可在敞口装置中进行实验，如铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（2）有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中进行实验，如白磷燃烧前后质量的测定。为确保实验成功，在

6、装置上系气球来保证装置的密闭。瓶内气体膨胀时，气球被吹大，冷却以后气球变瘪。但也要考虑若气球最终不能恢复原状，则装置在空气中受到的浮力会改变，装置对天平托盘的压力会改变，影响对质量守恒定律的探究。3、对质量守恒定律的理解（1）“化学反应”：规定了研究范围，即只适用于化学反应，而不能用来解释物理变化。（2）“参加反应”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应（如杂质）和反应后剩余的物质不能算。（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。（5）“质量总和”：

7、无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。设计意图：通过学生亲身经历科学探究的过程，观察实验现象、记录实验数据，经过由此及彼、由表及里的深入讨论思考、交流归纳得出质量守恒定律这一规律，并加深对质量守恒定律的理解。【媒体】播放水通电分解生成氢气和氧气的微观模拟视频。【讨论】1、通过观看视频，你有何发现？你能得出什么结论？2、以氢气在氧气中燃烧生成水为例（教材图57），分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由些说明化学反应为什么一定符合

8、质量守恒定律。3、从宏观和微观的角度理解质量守恒定律要抓住：“六个一定不变”、“两个一定改变”、“一个可能改变”包含哪些内容？【学生】讨论交流总结归纳【媒体】1、化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的分子分解为原子，原子重新组合为新的分子，从而生成了其他的物质。2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。因此，化学反应前后物质的总质量守恒。3、“六个一定不变”、“两个一定改变”、“一个可能改变”包含：（1）“六个一定不变”：（宏观）化学变化前后元素种类、元素质量、物质总质量不发生变化；（微观）原子种类、原子数目、原子质量也不

9、发生不变。（2）“两个一定改变”：化学变化中物质的种类和分子种类一定改变。（3）“一个可能改变”是指化学变化前后分子的数目可能改变。设计意图：通过让学生观看视频、分组讨论、交流小结，不仅有利于学生对质量守恒定律本质的理解，而且为学习化学方程式准备了基础知识。【拓展应用】根据质量守恒定律解释下列问题，并设计实验来验证你的解释。1、 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。2、 高锰酸钾受热分解后，剩余的固体物质的质量比原来反应物的质量小。【学生】（略）设计意图：密切联系生活实际，让学生解决问题、设计实验装置，进而激发学生学习热情，体会成功的喜悦。这样还能使学生受到自然科学方法论的教育

10、。【交流反思】通过本节课的学习，你有何收获？有何体会？有何发现？还有什么困惑？设计意图：反思是知识内化，形成能力、提高认识、情感升华的过程。让学生体验到学习化学是一种愉快的活动，进而培养学生的学科兴趣、学科情感。【课外延伸】1、列举日常生活中的一些化学问题，并用质量守恒定律去分析解释。2、利用家中的相关物品，设计实验验证质量守恒定律。设计意图：巩固本课所学知识，拓展学生视野，开阔学生思维，从而达到自主学习、发展个性、培养创造性思维的目的。教学反思本课以化学史实验为学习背景，以科学家执着追求真理的精神为学习的内驱力，以学习定量化学实验研究方法为过程性体验，以学生主动参与探究发现质量守恒定律为学习方式。让学生通过实验、分析、讨论、交流、归纳、总结、解释质量守恒定律，达到灵活应用质量守恒定律解释简单问题的学习目的。本节课在拓展应用知识时，让学生设计实验来验证你的解释，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果更好。但在实验的探究过程中，有