离子反应( 上课版)(fangyun)

1、第第 二二 节节我们的学习目标我们的学习目标 1、能够识别电解质和非电解质、强、能够识别电解质和非电解质、强电解质和弱电解质；电解质和弱电解质； 2、能够书写简单的电离方程式；、能够书写简单的电离方程式； 3、能够学会改写简单的离子方程式。、能够学会改写简单的离子方程式。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质：在、电解质：在水水溶液里溶液里或或熔化熔化状态下能够状态下能够导导电电的的化合物化合物，如酸、碱、盐等。，如酸、碱、盐等。非电解质：在非电解质：在水水溶液里溶液里和和熔化熔化状态下都状态下都不导电不导电的的化合物化合物，如蔗糖、酒精等。，如蔗糖、酒精等。 1 1、NaCl

2、NaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaClNaCl溶液是电解溶液是电解质质2 2、固体、固体NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质是电解质3 3、HClHCl是电解质，所以液态是电解质，所以液态HClHCl能导电能导电4 4、SOSO3 3溶于水后能导电，所以溶于水后能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质5 5、铜能导电，所以铜是电解质、铜能导电，所以铜是电解质6 6、BaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是是非电解质非电解质 判断：判断：电解质概念应注意以下几点：电解质概念应注意以下几点：电解质应是化合物。单质

3、既不是电解质，也不电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质；是非电解质；K K2 2SOSO4 4与与NaClNaCl溶液都是混合物，不是溶液都是混合物，不是电解质。电解质。电解质的判断与溶液的溶解性无关。电解质的判断与溶液的溶解性无关。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而物。而COCO2 2溶于水后能导电是因溶于水后能导电是因COCO2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成了了H H2 2COCO3 3，H H2 2COCO3 3能够电离而非能够电离而非COCO2 2本身电离。所以本身电离。所以COCO2 2不是电解质。不是电解

4、质。下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质? ?哪些是哪些是非电解质？非电解质？CuCu、 NaClNaCl固体、固体、 NaOHNaOH固体、固体、 K K2 2SOSO4 4溶液、溶液、 ClCl2 2、 COCO2 2、 蔗糖、蔗糖、NaClNaCl溶液、溶液、 H H2 2O O、 酒精。酒精。 练一练练一练二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离为离子的、强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。电解质。2、弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离、弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。子的电解质。3、强弱电解质的物质分类、强弱电解质

5、的物质分类强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4强碱：强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2绝大多数盐类：绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：弱酸：碳酸、醋酸等弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：氨水、氢氧化铜等弱碱：氨水、氢氧化铜等水水值得注意值得注意电解质的强弱和物质的溶解性的强弱没有必电解质的强弱和物质的溶解性的强弱没有必然的联系如：然的联系如：BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl虽然难溶于水，但溶解虽然难溶于水，但溶解部分完全电离，是强电解质。部分完全电离，是强电解

6、质。 CH3COOH、HF虽然极易溶于水，但是弱酸，虽然极易溶于水，但是弱酸，仍属于弱电解质仍属于弱电解质。4、强、弱电解质的电离方程式、强、弱电解质的电离方程式强电解质：完全电离，用强电解质：完全电离，用“=”=”表示表示弱电解质：不完全电离，用弱电解质：不完全电离，用“ ”“ ”表示表示写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：硫酸、碳酸、氯化钾、氨水、氢氧化铝、硫酸、碳酸、氯化钾、氨水、氢氧化铝、氢氧化钡、硫酸钡氢氧化钡、硫酸钡总结：强弱电解质的比较总结：强弱电解质的比较=弱弱强强部分部分完全完全某些共价化合某些共价化合物物离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物弱

7、碱、弱酸、弱碱、弱酸、水水强碱、强酸、大多强碱、强酸、大多数盐数盐本身分子、离子本身分子、离子离子离子强电解质强电解质电离方程式电离方程式同条件下导电性同条件下导电性电离程度电离程度化合物类型化合物类型物质类别物质类别溶液里粒子溶液里粒子弱电解质弱电解质思思 考考 利用溶液导电性装置进行实验，向盛利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀有稀H H2 2SOSO4 4的烧杯中逐滴加入的烧杯中逐滴加入B B(OH)(OH)2 2溶液，能观察到什么现象溶液，能观察到什么现象? ?加以解释，加以解释，写出有关的化学反应方程？写出有关的化学反应方程？ 三、离子反应及三、离子反应及 其发生条件其发生条件 1

8、1、离子反应、离子反应 （1 1）概念：电解质在溶液里所引起的）概念：电解质在溶液里所引起的反应实质是离子反应反应实质是离子反应 （2 2）特点：）特点： 总是向着某种离子浓度总是向着某种离子浓度减小的方向减小的方向进行进行 1、硫酸铜溶液和氯化钡溶液、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 2、碳酸钠溶液和盐酸、碳酸钠溶液和盐酸 3、稀硫酸和氢氧化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液 4、铁粉加入硫酸铜溶液中、铁粉加入硫酸铜溶液中 结论：通常发生离子反应的条件结论：通常发生离子反应的条件是：生成沉淀，气体，弱电解质，是：生成沉淀，气体，弱电解质，发生氧化还原反应发生氧化还原反应。2 2、离子方程式的书写、离子方程式

9、的书写（1 1）概念：用实际参加反应的离子）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子符号来表示离子反应的式子（2 2）书写步骤）书写步骤v写出正确的化学方程式（写）v将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式（拆）v删去反应前后不参加反应的离子，将系数化成最简整数比（删）v检查离子方程式两边各元素的原子个数和核电荷数是否相等（查）写出硫酸铜和氯化钡的离子反应方程式写出硫酸铜和氯化钡的离子反应方程式练习一：练习一：写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1、稀硫酸和氢氧化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液2、硝酸溶液和氢氧化钾溶液、硝酸溶液和

10、氢氧化钾溶液3、盐酸和氢氧化钠溶液、盐酸和氢氧化钠溶液（3 3）意义：）意义：l 揭示反应的实质揭示反应的实质l不仅表示一定物质间的某一反应，不仅表示一定物质间的某一反应，而且表示同一类型的反应而且表示同一类型的反应强酸和强碱的反应强酸和强碱的反应lHCl + NaOHHCl + NaOHlH H2 2SOSO4 4 + KOH + KOHlHNOHNO3 3 + Ba(OH) + Ba(OH)2 2H H+ + + OH + OH- - = H= H2 2O O在书写的时候要注意特例在书写的时候要注意特例 请书写氢氧化钡和硫酸溶液请书写氢氧化钡和硫酸溶液的离子反应方程式的离子反应方程式1、一

11、定要拆：、一定要拆： 强酸强酸 可溶性碱强碱可溶性碱强碱 可溶性盐可溶性盐2、一定不拆：、一定不拆： 难溶物质难溶物质 弱电解质弱电解质 气体气体 氧化物、单质氧化物、单质书写关键是书写关键是“拆拆”：练习二练习二 氢氧化镁和盐酸氢氧化镁和盐酸 氢氧化钠和醋酸（氢氧化钠和醋酸（HAc为弱酸）为弱酸） 氢氧化镁和醋酸氢氧化镁和醋酸练习三练习三 碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸 碳酸钙和盐酸碳酸钙和盐酸 碳酸钙和醋酸碳酸钙和醋酸 碳酸氢钠和盐酸碳酸氢钠和盐酸 碳酸氢钠和硫酸碳酸氢钠和硫酸 碳酸氢钠和醋酸碳酸氢钠和醋酸练习四练习四l二氧化硫与氢氧化钠溶液二氧化硫与氢氧化钠溶液l氧化铁与盐酸反应氧化铁与盐酸反

12、应l硫酸铜与氢氧化钡溶液硫酸铜与氢氧化钡溶液练习五：有关量的离子方程式练习五：有关量的离子方程式 氢氧化钙和少量碳酸氢钠溶液氢氧化钙和少量碳酸氢钠溶液 氢氧化钙和过量碳酸氢钠溶液氢氧化钙和过量碳酸氢钠溶液 氢氧化钡和少量硫酸氢钠氢氧化钡和少量硫酸氢钠 氢氧化钡和过量硫酸氢钠氢氧化钡和过量硫酸氢钠第二课时第二课时离子方程式的常见题型离子方程式的常见题型一、书写离子方程式易错分析一、书写离子方程式易错分析1、强弱电解质不分，易溶与难溶不分、强弱电解质不分，易溶与难溶不分例例1： 1、氢氧化铁与盐酸反应、氢氧化铁与盐酸反应 OH- + H+ = H2O 2、石灰石与盐酸反应、石灰石与盐酸反应 CO3

13、2- + 2H+ = CO2+ H2O 3、纯碱与醋酸反应、纯碱与醋酸反应 CO32- + 2H+ = CO2+H2O2没有注意反应事实没有注意反应事实 例例1铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H23没有遵守质量守恒和电荷守恒没有遵守质量守恒和电荷守恒 例例1金属钠和水反应金属钠和水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 例例2铁粉放入硫酸铁溶液中铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+ = 2Fe2+书写离子方程式易错分析书写离子方程式易错分析4漏写离子漏写离子 硫酸与氢氧化钡溶液的反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应 Ba2+SO42- = BaS

14、O45系数化简时的错误系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4+H2O 书写离子方程式易出现的错误分析书写离子方程式易出现的错误分析6没有参加反应的离子没有删除没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na+Cl-+Ag+NO3- = AgCl+ Na+ + NO3-7.不是溶液中的反应写出了离子方程式不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H+ + Cl- = HCl书写离子方程式易错分析书写

15、离子方程式易错分析例：下列反应的离子方程式，书写错误的是例：下列反应的离子方程式，书写错误的是 A.用稀硫酸清除铁锈用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B.铜粉放入硝酸银溶液里铜粉放入硝酸银溶液里 Cu+Ag+=Cu2+Ag C.氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液的反应氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 D.食盐水中滴加硝酸银溶液食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl二、离子共存问题二、离子共存问题1 1、溶液中相互反应的离子、溶液中相互反应的离子（1 1）生成沉淀）生成沉淀 （2 2）生成气体）生成气体（3

16、 3）生成难电离物质（弱酸、弱）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）碱、水）（4 4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应 2 2、外界环境影响、外界环境影响 （1 1）颜色：）颜色： FeFe3+3+、 FeFe2+2+、 CuCu2+2+、 MnOMnO4 4- - （黄）（浅绿）（蓝）（黄）（浅绿）（蓝） （紫）（紫） （2 2）酸碱环境）酸碱环境 考虑考虑 H H+ + 和和 OHOH- -判断下列各组离子是否能大量共存判断下列各组离子是否能大量共存 CaCa2+2+ Na Na+ + CO CO3 32- 2- NONO3 3- - CaCa2+2+ Na Na+ + SOSO4 42-

17、2- NONO3 3- - H H+ + k k+ + ClCl- - OHOH- - NHNH4 4+ + k k+ + OHOH- - SOSO3 32-2- H H+ + k k+ + HCOHCO3 3- - SOSO3 32-2- NaNa+ + k k+ + HCOHCO3 3- - OHOH- -例：下列各组离子中，能在水溶液中大例：下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是量共存的是A ANaNa+ + 、 AgAg+ + 、COCO3 32-2- 、ClCl- - B BK K+ + 、 BaBa2+2+ 、OHOH- - 、 ClCl- -C CNaNa+ + 、 H H+

18、+ 、 COCO3 32- 2- 、ClCl- -D DNaNa+ + 、K K+ + 、 ClCl- - 、 SOSO4 42-2-例：某无色透明的酸性溶液中能共存例：某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是的离子组是： （ ）A. NHA. NH4 4+ + 、 NONO3 3- - 、 ClCl- - 、 AlAl3+3+B. KB. K+ + 、COCO3 32-2- 、 NONO3 3- - 、 NaNa+ +C. MnOC. MnO4 4+ + 、 K K+ + 、 SOSO4 42-2- 、 NaNa+ +D. KD. K+ + 、 SOSO4 42-2- 、 NaNa+ + 、 HCOHCO3 3- - 三、离子除杂问题三、离子除杂问题原则：除去杂质离子，且不引进其他的杂质离子原则：除去杂质离子，且不引进其他的杂质离子例：为了除去粗盐中例：为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操