高三化学-物质的量及其有关计算专题复习演示教学

1、物质物质(wzh)的量及其有关计算的量及其有关计算第一页，共75页。一、物质一、物质(wzh)(wzh)的量的量（amount of substanceamount of substance） 表示(biosh)物质所含微粒数多少的基本物理量。符号为n。说明说明(shumng)(shumng)：物质的量物质的量是是国际单位制中的国际单位制中的7 7个基本物理量个基本物理量之一之一微粒：指微粒：指原子、分子、离子、电子等原子、分子、离子、电子等及它们的某种的及它们的某种的特定的组合特定的组合第二页，共75页。资料资料(zlio)国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本个基本(jbn)单位单位

2、 物理量 单位名称 单位符号 长度米m质量千克Kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质物质(wzh)的的量量摩摩尔尔mol第三页，共75页。表示含有一定数目(SH M )粒子的物理量物质(wzh)的量是一个专用名词，不能拆开理解2 物质的量描述(mio sh)的对象是粒子集合体第四页，共75页。判断下列说法是否正确，并加以说明理由判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1 mol 米米2、1 mol O3、 1 mol NaCl4、 1 mol 氧氧5 、1 mol 水水6、 1 mol 分子分子(fnz)氧氧7、 1 mol 钠元素钠元素8、12克碳所含的原子数为阿伏加

3、德罗常数克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数不对，指代不明不对，指代不明(b mn)，可以是指氧原子也可指氧分子，可以是指氧原子也可指氧分子对，特定对，特定(tdng)组合组合不对，研究对象是微观粒子或特定组合不对，研究对象是微观粒子或特定组合对，指氧原子对，指氧原子对，水代表水分子对，水代表水分子不对，指代不明不对，指代不明不对，指不对，指12克克12C 不对，指代不明不对，指代不明第五页，共75页。物理量物理量单位单位(dnwi)单位单位(dnwi)符号符号摩尔摩尔(m (m r)r)molmol物质的量物质的量质量质量千克千克kg物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数之间的关系物质的量、摩尔、阿伏加

4、德罗常数之间的关系第六页，共75页。NANANn微粒微粒(wil)数数物质物质(wzh)的的量量第七页，共75页。练习：练习：(1) 1mol H2O约含有约含有 _ 水分子；水分子；0.5 mol H2O约含有约含有 _ 个水分子，个水分子，1 mol H2O含有含有_ mol 质子质子(zhz)_mol电子电子_mol 原子。原子。(2) 1mol H2SO4 分子约含有分子约含有 _ 个个 H2SO4 分子；分子；_mol 氢原子氢原子(yunz)；约；约 _ 个硫原子个硫原子(yunz)_mol 氧原子氧原子(yunz)；和；和_mol CO2分子所含有的氧分子所含有的氧原子原子(yu

5、nz)数相等。数相等。6.0210233.011023101036.02102326.02102342第八页，共75页。C + O2CO2粒子粒子(lz)(lz)个数比：个数比： 1 1 1 1 1 16.021023 6.021023 6.021023 物质物质(wzh)的量比：的量比： 1mol 1mol 1mol质量质量(zhling)(zhling)之比之比 ： 12g 12g 32g 44g32g 44g第九页，共75页。四、摩尔质量（四、摩尔质量（M） 单位单位(dnwi)物质的量的物质所具有的物质的量的物质所具有的质量。质量。1 1、物质的量（、物质的量（n n）、摩尔）、摩尔(

6、m r)(m r)质量（质量（M M）、质量）、质量（m m）之间的关系）之间的关系摩尔质量(g/mol)=质量(g)物质的量(mol)第十页，共75页。粒子相对原子或（分子）质量一个粒子的真实质量（g/个）1mol物质含有的粒子数(个）1mol物质的质量(g)C121.99310-266.02102312Fe569.30210-266.02102356S325.3110-266.02102332H2SO4981.6310-266.021023981个C原子的质量1个O原子的质量=12161molC原子的质量1molO原子的质量2 2、摩尔质量和相对、摩尔质量和相对(xingdu)(xingd

7、u)原子质量（或式量）的关系原子质量（或式量）的关系 第十一页，共75页。单位不同单位不同(b tn)(b tn)，摩尔质量的单位为，摩尔质量的单位为g/molg/mol，相对原子质量、式量的单位为，相对原子质量、式量的单位为1 1，一般不写出，一般不写出。说明说明(shumng)：二者联系二者联系(linx)：在数值上相等。在数值上相等。二者区别：二者区别：概念不同概念不同2 2、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的关系、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的关系 第十二页，共75页。1 1、微粒数、质量、物质、微粒数、质量、物质(wzh)(wzh)的量之间的的量之间的关系关系小小 结结质量物质的

8、量微粒数摩尔质量摩尔质量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数第十三页，共75页。小小 结结2 2、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔(m r)(m r)的的关系关系 标准标准(biozhn) (biozhn) 物理量物理量 单单位位第十四页，共75页。气体气体(qt)(qt)摩尔摩尔体积体积第十五页，共75页。(一一).气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质定义：单位物质(wzh)的量的气体所占的体积。的量的气体所占的体积。符号：符号：Vm单位：单位：L/mol或或m3/mol等等公式：公式： Vm= 对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况

9、下：标准状况下：Vm约约22.4L/mol标准状况：标准状况： 温度：温度：0oC、压强、压强1.01105PaVn思考：思考：1mol气体在任何状况气体在任何状况(zhungkung)下所占的下所占的体积是不是相等？是不是都约为体积是不是相等？是不是都约为22 .4L?第十六页，共75页。几点注意几点注意(zh y)：1、状态：气体、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：、定量：1mol 4、数值：、数值：22 .4L5、通常状况、通常状况:200C、1atm6、气体体积、气体体积(tj)与微粒数目有关，与种类无关。与微粒数目有

10、关，与种类无关。7、结论：在标准状况、结论：在标准状况(0，一标准大气压，一标准大气压)下，下，1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积(tj)都约为都约为22 .4L。8、有关计算：、有关计算：(标准状况下）标准状况下） V=n22.4L/mol（n-气体的物质的量）气体的物质的量）第十七页，共75页。决定决定(judng)(judng)物质体积大小的微观因素物质体积大小的微观因素微粒大小微粒大小 微粒间距微粒间距(jin j) (jin j) 微粒多少微粒多少决定固体和液体体积大小决定固体和液体体积大小(dxio)(dxio)的主要微观因的主要微观因素素微粒大小微粒大小 微粒多少微粒多

11、少决定决定气体体积气体体积大小的主要微观因素大小的主要微观因素微粒间距微粒间距 微粒多少微粒多少第十八页，共75页。温度压强对气体分子间距及体积(TJ)的影响温度压强间距分子个数气体体积相同相同相同相同相同相同相同(xi(xin n tntn) )多多少少同同大大小小同同第十九页，共75页。1定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有(hn yu)相同数目的分子。2推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2n1：n2。(2)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：P1：P2n1：n2。(3)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即

12、1：2M1：M2 。第二十页，共75页。阿伏加德罗定律(DNGL)推论： 推论推论1：同温同压下，气体的体积：同温同压下，气体的体积(tj)之比等于之比等于物质的量物质的量 。 V2n2n1V1推论推论(tuln)2：同温同体积时，气体的压强：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比等于物质的量 。P2n2n1P1之比之比之比之比第二十一页，共75页。推论推论(TU(TULN)3LN)3：同温同压同体积时，气体的：同温同压同体积时，气体的质量之比等于相对分子质量质量之比等于相对分子质量 。 m2M2M1m1推论推论4 4：同温同压同质量时，气体的体积之：同温同压同质量时，气体的体积之比等于

13、比等于(dngy)(dngy)相对分子质量相对分子质量 。 V2M1M2V1之比之比的反比的反比(fnb)第二十二页，共75页。推论推论(TU(TULN)5LN)5：同温同压下，气：同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质体的密度之比等于相对分子质量量 。 2M2M11之比之比推论推论6 6：同温同体积同质量时，气体：同温同体积同质量时，气体(qt)(qt)的压强之比等于相对分子质量的压强之比等于相对分子质量 。 P2M1M2P1的反比的反比(fnb)第二十三页，共75页。二、概念二、概念(GININ)(GININ)间的基本运算关系：间的基本运算关系：物质物质(wzh)的质量的质量m g物质物

14、质(wzh)的量的量n mol气体的体积气体的体积V L粒子数目粒子数目N物质的量浓度物质的量浓度CB mol/L MM Vm Vm NA NAV（aq）V（aq）第二十四页，共75页。判断(PNDUN)正误1、18g水为1mol，在标准状况下体积(tj)约为22.4L2、1mol任何气体的体积(tj)约为22.4 L3、22 g CO2在标准状况下的体积(tj)为22.4 L4、在常温常压下11.2L Cl2所含的原子数目为NA第二十五页，共75页。二、气体摩尔体积在标准状况下(0 1.01105Pa)，1mol任何(rnh)气体所占的体积都约是22.4L 第二十六页，共75页。物质物质(w

15、zh)的质量的质量物质物质(wzh)的的量量微粒微粒(wil)数数气体体积气体体积 各量之间的转换 MMNANAVmVmM = Vm 第二十七页，共75页。练习(LINX)1、标准状况(bio zhn zhun kun)下10 g H2的体积为_L； 6.72 L CO2(标况)质量为_g。V(H2)10g2g/mol 22.4mol/Lm(CO2)=6.72L22.4L/mol44g/mol第二十八页，共75页。2、标准状况下有6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S，下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是 A、物质(wzh)的量 B、体积 C、质量 D、氢

16、原子数 第二十九页，共75页。解：解： 6.72 L CH4 n=0.3mol m=4.8g3.011023个个HCl分子分子(fnz) n=0.5mol m=18.25g13.6 g H2S n=0.4mol答案：答案：A第三十页，共75页。3、标准状况下，0.20 升的容器中含某气体0.25克，求该气体的式量。 解：气体的密度(md)为， =0.25/ 0.201.25g/L 气体的摩尔质量， M = Vm 22.41.25=28 g/mol 故，该气体的式量为28。第三十一页，共75页。 1. 二硫化碳（二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全）能够在氧气中完全(wnqun)燃烧生成燃烧生成C

17、O2和和SO2，今用，今用0.228g CS2在在448mL O2（在标准状况下）（在标准状况下）中完全中完全(wnqun)燃烧，反应后气体混合燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（物在标准状况下的体积是（ ） A112mL B224mL C336mL D448mLD练习(LINX)：第三十二页，共75页。 2.室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.6%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度(wnd)，此时反应容器中的混合气体对氢气的相对密度约为（ ） A20 B23 C15 D22A 3.在在amolL-1CaCl2溶液溶液(rngy)（密

18、度为（密度为bgcm-3）中，）中，Cl-和和H2O个数比是个数比是 。36a/(1000b-111a)第三十三页，共75页。 物质(wzh)的量浓度第三十四页，共75页。 100 mL 20的 CuSO4溶液和100 mL 20的NaOH溶液反应，求反应后生成的Cu(OH)2的质量(zhling)是多少? CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 因此，采用一定体积的溶液内含有的溶质的物质的量来表示溶液的浓度是具有实际意义的。化学实例(shl)应用：第三十五页，共75页。一、定义(DNGY) 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的

19、量浓度(nngd)。 符号： cB 物质的量浓度(nngd)=溶质(rngzh)的物质的量溶液的体积第三十六页，共75页。数学表达(BIOD)公式：CB =物质的量（nB） 单位：mol溶液的体积(tj)（V） 单位：L物质的量浓度（ cB ） 单位： mol/Ln nB BV V第三十七页，共75页。几种浓溶液的溶质的质量分数与物质的量浓度(NNGD)的对比浓硝酸浓硝酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质的溶质的质量分数质量分数69%3798%物质的量浓度物质的量浓度（mol /L ）161218.4第三十八页，共75页。练习(LINX):1. 58.5 g NaCl溶于1 L水中，得到的NaCl溶

20、液(rngy)的物质的量浓度是1 mol/L。判断以上说法是否判断以上说法是否(sh fu)正确正确?第三十九页，共75页。3. 现有(xin yu)500 mL 2 mol/L NaCl溶液，按照下列操作，溶液中NaCl的物质的量及其物质的量浓度怎样变化？1）从中取出100 mL；2）向其中加水稀释；3）加热浓缩。换成盐酸换成盐酸(yn (yn sun)?sun)?第四十页，共75页。4. 0.5 L 1 mol/L的下列各组溶液(rngy)中所含溶质的微粒的数目是否相同？A. 蔗糖（C12H22O11）溶液(rngy)B. 酒精(C2H5OH)溶液(rngy) C. NaCl溶液(rngy

21、)D. MgCl2溶液(rngy)第四十一页，共75页。4. 0.5 L 1 mol/L的下列各组溶液(rngy)中所含溶质的微粒的数目是否相同？A. 蔗糖（C12H22O11）溶液(rngy)B. 酒精(C2H5OH)溶液(rngy) C. NaCl溶液(rngy)D. MgCl2溶液(rngy)答案答案(d n)：A、B相同，与相同，与C、D不同。不同。第四十二页，共75页。5.下列溶液中的下列溶液中的NO3-浓度浓度(nngd)与与500 mL， 1 mol/L NaNO3中的中的NO3-浓度浓度(nngd)相等相等的是的是 A. 100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液溶液 B.

22、 1 L 0.5 mol/L KNO3溶液溶液 C. 50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液溶液 D. 150 mL 0.5 mol/L Mg(NO3)2溶液溶液答案答案(d n)：D。第四十三页，共75页。6. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度(nngd)的AgNO3溶液恰好完全反应，求NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度(nngd)之比。解析：等体积的解析：等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3与等体积、等物质与等体积、等物质(wzh)的量浓度的的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明三种溶液中溶液恰好完全反应，说明三

23、种溶液中Cl-的物质的物质(wzh)的量相同，物质的量相同，物质(wzh)的量之比即为物质的量之比即为物质(wzh)的量浓度的量浓度之比，答案为之比，答案为6：3：2。第四十四页，共75页。7. 将100 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液与100 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液混合，求反应(fnyng)后生成的Cu(OH)2的质量是多少?混合后溶液中Na+的物质的量浓度是多少？（混合后溶液体积变化忽略不计）反应(fnyng)实质是：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 0.02mol 0.06mol 0.02mol mCu(OH)2=0.0298=1.96gc(Na+)=

24、0.62=0.3mol/L第四十五页，共75页。相关(XINGGUN)实验 精确量取蒸馏水和无水酒精(jijng)各50 mL混合均匀，总体积并不是100 mL，而只是96.7 mL。实验实验(shyn)(shyn)（1 1）50 mL50 mL 100 mL结论:不同(b tn)溶液的体积不具有加和性。第四十七页，共75页。8. 标准状况下，1体积水能溶解700体积的氨气，若所得溶液的密度是0.9 g/mL，计算这种溶液中溶质(rngzh)的质量分数和物质的量浓度。解：设水为解：设水为1L，NH3的体积的体积(tj)为为700Lm(NH3)=70022 .417=531.25gNH3%=53

25、1.25(1000+531.25) 34.7%n(NH3)=70022 .4=31.25molV(溶液溶液)=（1000+531.25）0.91701.4mLc(NH3)=31.251.701418.37mol/L第四十八页，共75页。1.有关气体体积有关气体体积(tj)的的计算计算. S.T.P下，含下，含n个氯原子的氯气体积为个氯原子的氯气体积为V L，则阿伏加德罗常数可表示为，则阿伏加德罗常数可表示为A B C DV V22.4n22.4nV V11.2n11.2n22.4n22.4nV V11.2n11.2nV VnNmMNAVmCV V三、有关三、有关(yugun)物质的量的计算物质

26、的量的计算第四十九页，共75页。2.有关相对分子质量(zhling)的计算2 21 1MM D DMM2 22 21 11 1MMMMMMxx .某固体某固体A一定条件一定条件(tiojin)下加热分解，产物下加热分解，产物全是气体：全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的混合气体对，测得产生的混合气体对氢气的相对密度为氢气的相对密度为d，则，则A的相对分子质量是（的相对分子质量是（ ） A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d 1.标准状况下的气体：标准状况下的气体： 2.同温、同压下的气体：同温、同压下的气体： 3.求平均相对求平均相对(xingdu)分子分子质量：质量：4 .

27、22MBABAMMBABBAAnnMnMnM说明：说明：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体的计算。第五十页，共75页。 .用向上排气法收集一烧瓶氯化氢气体用向上排气法收集一烧瓶氯化氢气体，其相对分子质量是，其相对分子质量是35，现将烧瓶置于水，现将烧瓶置于水中，最后进入烧瓶的溶液的体积约占烧瓶中，最后进入烧瓶的溶液的体积约占烧瓶体积的：（体积的：（ ）A. 0 B. C. D. 4/54 41 12 21 1 .1molCO和和1molH2O混合混合,在一定条件在一定条件(tiojin)下反应下反应CO+H2O=CO2+H2,达到平达到平衡时的转化率为衡时的转化率为25%,则平衡混合气的

28、密度则平衡混合气的密度是相同条件是相同条件(tiojin)下氢气密度的下氢气密度的( )A. 44倍倍 B. 30.67倍倍 C. 23倍倍 D. 11.5倍倍2.有关相对有关相对(xingdu)分子质量分子质量的计算的计算第五十一页，共75页。 .(高考题高考题)已知某混合气体的成分按体积分数已知某混合气体的成分按体积分数(fnsh)分别为分别为80.0%的的CH4、15.0%C2H4、5.0%C2H6。试计算：。试计算：0.500mol该混合气体的质量。该混合气体的质量。该混合气体在标准状况下的密度。该混合气体在标准状况下的密度。2.有关相对有关相对(xingdu)分子质分子质量的计算量的

29、计算第五十二页，共75页。 . 将将H2、O2、N2三种气体分别放入不同容三种气体分别放入不同容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小）的大小(dxio)关系是（关系是（ ）A.p (H2) = p (O2) = p (N2) B. p (H2) p (N2) p (O2) C. p(O2) p (N2) p (H2) D. p(O2) p (H2) p (N2) .同温同压下，某容器充满同温同压下，某容器充满(chngmn)O2时时重重116g ,充满充满(chngmn)CO2时重时重122g，充，充满满(chngmn)某气体时重某气

30、体时重114 g，则该气体的，则该气体的式量是（式量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44AB3、有关阿伏伽德罗定律、有关阿伏伽德罗定律(dngl)的考查的考查第五十三页，共75页。（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子甲的分子(fnz)数比乙的分子数比乙的分子(fnz)数多数多B甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩

31、尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子甲的相对分子(fnz)质量比乙的相对分子质量比乙的相对分子(fnz)质量小质量小（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值(shz)的是（的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数金属钠含有的电子数B标准状况下标准状况下22.4L苯所含的分子数苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数所含的原子数D1L1molL1的硫酸溶液所含的的硫酸溶液所含的H数数BC第五十四页，共75页。( (二二). ).阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(CHNGSH)(CHNGSH) 基础知识：基础知识： 1mol的任何粒子的粒

32、子数目，称为阿伏加德罗的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗常数常数(chngsh)，常用，常用NA表示，其单位为表示，其单位为mol-1。注意注意(zh y)： 阿伏加德罗常数是一个精确值。阿伏加德罗常数是一个精确值。6.021023是是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。计算，不能用于有关概念中。第五十五页，共75页。高考高考(o ko)考点分析：考点分析： 以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，大多与以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量有关。比较和判断(pndun)化学量时应注意以

33、下几个化学量时应注意以下几个方面：方面：物质物质(wzh)状态。水在标况下为液态或气态，状态。水在标况下为液态或气态，SO3在标况下在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小而小于于16的烃一般为液态（新戊烷除外）。的烃一般为液态（新戊烷除外）。某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（），白磷（P4）等。）等。 一些物质结构中化学键数目。常见有一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2、SiCH4、P4。特别物质的摩尔质量。特别物质的摩尔质量。D2O，

34、 T2O， 18O2 ，14CO2等。等。第五十六页，共75页。较复杂氧化还原反应较复杂氧化还原反应(fnyng)中，求算电子转中，求算电子转移数目。如移数目。如Na2O2+H2O要用到气体摩尔体积要用到气体摩尔体积22.4Lmol-1时，必须时，必须(bx)注意气体是否处于标准状况下。注意气体是否处于标准状况下。某些某些(mu xi)离子或原子团在水中能发生水离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。解反应，离子数目要改变。“不定体系不定体系”。如。如“NO和和NO2混合气混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应气体有时应考虑隐反应2NO2N2O4”等。等。 上属上属8项也往往是命题者

35、有意设置的干项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。扰性因素，并常为考生疏忽之处。第五十七页，共75页。（08海南(hi nn)卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAC第五十八页，共75页。（08四川卷）下列说法不正确的是（ ）A1mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧

36、和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3 1D等物质(wzh)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 6，氧原子数之比为1 3（08上海卷）设上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确为阿伏加德罗常数，下列说法正确(zhngqu)的是的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的的MgCl2溶液中含溶液中含Mg2数为数为2NAC标准状况下，标准状况下，11.2LSO3所含分子数为所含分子数为0.5NAD室温下，室温下，8g甲烷含有共价键数为甲烷含有共价键数为2NAC

37、D第五十九页，共75页。（0808广东卷）设阿伏加德罗常数（广东卷）设阿伏加德罗常数（NANA）的数值为）的数值为nA,nA,下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A1molCl21molCl2与足量与足量FeFe反应，转移反应，转移(zhuny)(zhuny)的电子的电子数为数为3NA3NAB B1.5 mol NO21.5 mol NO2与足量与足量H2OH2O反应，转移反应，转移(zhuny)(zhuny)的电子数为的电子数为NANAC C常温常压下，常温常压下，46 g46 g的的NO2NO2和和N2O4N2O4混合气体含有混合气体含有的原子数为的原子数为3NA3NAD D0.1

38、0mol Fe0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的粉与足量水蒸气反应生成的H2H2分子分子数为数为0.10NA0.10NABC第六十页，共75页。（08山东卷）山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL质量分数为质量分数为98%的的H2SO4,用水稀释至用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为的质量分数为9.8%B在在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成反应中，每生成32 g氧气，则转氧气，则转移移2NA个电子个电子C标准状况下，分子标准状况下，分子(fnz)数为数为NA的的CO、C2H4混合气体混合气体体积约

39、为体积约为22.4 L,质量为质量为28 gD一定温度下，一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含溶液含NH+4物质的量不同物质的量不同A第六十一页，共75页。4 4、有关、有关(Y(YUGUN)UGUN)溶液组成的物理量的换溶液组成的物理量的换算算 设溶质的摩尔质量为设溶质的摩尔质量为M(M(单位：单位：g/mol)g/mol)，溶液溶液(rngy)(rngy)密度为密度为 ( (单位：单位：g/cm3) g/cm3) ，溶质的溶解度为溶质的溶解度为S (S (单位：单位：g) (g) (某温度某温度) )，溶，溶质的

40、质量分数为质的质量分数为 。则：。则：1.1.2. 2. （某温度的饱和溶液（某温度的饱和溶液(rngy)(rngy)） MC10001000CM%100100SS第六十二页，共75页。练习(LINX)：1.1.质量分数为质量分数为3a%3a%的硫酸溶液和的硫酸溶液和a%a%的硫酸溶液等体积的硫酸溶液等体积(tj)(tj)混合，若混合后溶液的密度为混合，若混合后溶液的密度为y gcm-3y gcm-3，则混合，则混合溶液的物质的量浓度（溶液的物质的量浓度（ ）。）。 A. A.等于等于 B. B.小于小于 C. C.大于大于 D. D.无法无法判断判断2.有一摩尔质量有一摩尔质量(zhling

41、)为为agmol-1的可溶性盐，在一的可溶性盐，在一定温度下，将定温度下，将bg该盐完全溶于该盐完全溶于cmL水中恰好饱和，所得溶液水中恰好饱和，所得溶液的密度为的密度为dgcm-3 ，则此温度时，该盐的溶解度是，则此温度时，该盐的溶解度是 ；该溶液中溶质的物质的量浓度是；该溶液中溶质的物质的量浓度是 。Lmolay/9820Lmolay/9820Lmolay/9820Cgcb100Lmolcbadb/)(1000第六十三页，共75页。练习练习(LINX)(LINX)： 3. 3. 将将0.3mol0.3mol的的KClKCl溶液溶液(rngy)(rngy)、0.2molK2SO4 0.1mo

42、lZnSO40.2molK2SO4 0.1molZnSO4溶液溶液(rngy)(rngy)和和1L1L水混合得某种营养液，若以水混合得某种营养液，若以KClKCl、0.2K2SO4 0.2K2SO4 、ZnCl2ZnCl2和和1L1L水水 为原料配得为原料配得相同组成的营养液，则需三种溶质的质量各为相同组成的营养液，则需三种溶质的质量各为 、 、 。 7.45g 52.2g 13.6g第六十四页，共75页。20（10分）现有等物质的量的分）现有等物质的量的NaHCO3和和KHCO3的混合物的混合物ag与与100mL盐酸反应盐酸反应(fnyng)。题中涉及的气体体积以标准状况计，填。题中涉及的气

43、体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中）该混合物中NaHCO3和和KHCO3的质量比为。的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应(fnyng)，则盐酸的浓度为，则盐酸的浓度为 molL-1（3）如盐酸过量，生成）如盐酸过量，生成CO2体积为体积为L。（4）如果反应）如果反应(fnyng)后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成成CO2的体积，还需知道的体积，还需知道 。（5）若）若NaHCO3和和KHCO3不是以等物质的量混合，则不是以等物质的量混合，则ag固体混合

44、固体混合物与足量的盐酸完全反应物与足量的盐酸完全反应(fnyng)时生成时生成CO2的体积（的体积（V）范围是）范围是。第六十五页，共75页。465a924 .22a236 . 5 aaa844 .221004 .2220（10分）（1）84100（2分）（2） （3）或（4）盐酸的物质(wzh)的量浓度（2分）（5）第六十六页，共75页。1（08四川卷）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热(ji r)可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D第六十七页，

45、共75页。例：怎样例：怎样(znyng)(znyng)配制配制 0.1mol/L 0.1mol/L 的的Na2CO3Na2CO3溶液溶液500mL500mL？七字：七字：计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇五、一定物质的量浓度溶液五、一定物质的量浓度溶液(rngy)的配制的配制选择选择(xunz)仪器仪器配制溶液配制溶液误差分析误差分析第六十八页，共75页。步步 骤骤 胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签贴标签. . 第六十九页，共75页。实验所需仪器实验所需仪器(YQ) (YQ) 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质盘天平、药匙（固体溶质(rngzh)(rngzh)使使用）、量筒（液体溶质用）、量筒（液体溶质(rngzh)(rngzh)使用）使用） 第七