化学选修3晶体结构练习题

1、精品文档7欢血下载化学选修三晶体结构练习题1 .纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原 因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图 所示)相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为 ()A . 87.5% B . 92.9% C . 96.3 % D . 100%2 .下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；共价键可决定分子晶体的熔、沸点；Mg5口 NaCl两种晶体中，MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低晶胞是晶体结构的

2、基本单元 ，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；干冰晶体中，一个CO分子周围有12个CO分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同A.B. C .D .3.下面有关晶体的叙述中，错误的是()A.金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1: 2B.氯化钠晶体中，每个 Na+周围紧邻且等距离的 Cl-构成的空间结构为立方体C.氯化葩晶体中，每个 Cs+周围紧邻6个Cs+D.干冰晶体中，每个 CO分子周围紧邻12个CO分子4 .金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是()A.基本构成微粒和微粒间的作用力不同B.外部形状不

3、同C.金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D.基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同5 .下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是()金刚石氯化钠干冰钠A.B .C .D .6 .最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是()A.该晶体类型是原子晶体B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1 ： 2C.晶体中碳原子数与C- O化学键数之比为1：4 D .晶体的空间最小环共有6个原子构成7 .下列叙述错误的是()(1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物(2) H

4、2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱(3)H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高(4)液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A.全部B .(1)(2) (3)(4)C . (1) (2)(3)(5)D .(2)(3) (4)(5)8 .下面有关晶体的叙述中，不正啊.的是()A.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl- B .氯化葩晶体中，每个 C+周围紧邻8个Cl-C.氟化钙晶胞中，每个F-周围紧邻8个Ca2+、每个Ca2+周围紧邻8个F-D.干冰晶体中，每个 CO分子周围紧邻12个

5、CO分子(SiC)、9 .宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神舟系列宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是().它没有固定熔点.它是一种新型有机材料A.它耐高温BC.它是由多种材料组成的复合材料D10 .下列性质比较中不正确的是()OH QHIl I >A.沸点的高低：eoonB.熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4C.硬度：镁 >铝>镁铝合金D.水溶性：HF>Br211 .以下几种物质：白磷、单晶硅、甲烷、四氯化

6、碳，具有正四面体构型的分子的是 A .B. C .D.12 .正硼酸（HbBO）是一种层状结构的白色晶体，层内的 HBO分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 （）A.正硼酸晶体属于原子晶体B. HBO分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D .含ImolHbBO的晶体中有 3mol氢键13.根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是（）物质NaClMgCbAlCl 3SiCl 4沸点/ （升华）P 57.6A.以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B.若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl的沸点大于BC13

7、的沸点C.因为A1C13的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl 3制备AlD.据上述数据，可判断 NaCl、MgCl2为分子晶体14.下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）氧化硅和干冰熔化A.碘的升华和干冰气化C.苯和硝酸钾熔化,食盐的熔化和冰的融化15.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥、离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g石墨烯中含有6. 02 X 1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D .石墨烯中的碳原子间以共价键结合16 . BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醛，其

8、化学性质与A1C13相似。由此可推测 BeCl2（）A.熔融态不导电B .水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D .不与氢氧化钠溶液反应17 .最近，美国 LawreceLiremore 国家实验室（LLNL）白V V.Lota.C.S.Yoo 和Cynn成功地在高压下将 CO转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO的原子晶体说法正确的是（）A. CO的原子晶体中存在范德华力，每1molCQ原子晶体中含有22 键B.在一定条件下，CO原子晶体转化为分子晶体 CO是物理变化C.熔点：金刚石氯化钠原子晶体COD.在CO的原子晶体中，每个 C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结

9、合18.下列有关金属的说法正确的是 （）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是 6C.已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是12D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动19.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A.图a为非密置层，配位数为 6B.图b为密置层，配位数为 4C.图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积20.最近发现，只含镁、馍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元 素都是常见元素，从而引起广泛关

10、注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则 该晶体的化学式为（）A. MgCNi3B . MgCN3C . MgCN2D. MgCNi述错误的是（）A.它是共价化合物21.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似。化合物PHI是一种无色晶体，下列对它的描B.在加热时，它能分解C.它不能跟碱发生反应D.它可由PH3和HI化合而成22.石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是（）A.是一种新型化合物B.与石墨互为同位素种有发展前途的导电材料C.晶体中碳原子键全部是碳碳单键23 .下列说法中正确的是 （）A.B.C.D.24.NO、SO

11、、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构P4和CH都是正四面体分子且键角都为109°28，NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的 Na+共有12个A.酸酎一定是氧化物BC.碱性氧化物一定是金属氧化物25.下列化学式表示物质分子的是（A.氯化俊（NHCl ） B .二氧化硅晶体中一定存在化学键.正四面体分子中键角-一定是）(SiO2)C .白磷(R) D26.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水,109°28'.硫酸钠（NS2SO）难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（A.反应前后Ag+的浓度不变BC.

12、配合离子Ag （NH 3） 2 +存在离子键和共价键D.配合离子Ag （NH3）2+中，Ag+提供空轨道，27.下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）.沉淀溶解后，生成Ag (NH 3) 2 OH 难电离NH给出孤对电子）A.金刚石晶体硅碳化硅B. K> Na> LiA.C.C. NaFv NaCIvNaBr D . CQ CBq> CCL> CH28.六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝 缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（）A. SF6中各原子均达到8电子稳定结构B . SF6二氯取代物有3种C. SF6分子是含有

13、极性键的非极性分子D . SF6是原子晶体NaONaAIF3AICI 3Al 2O3BCI3COSiO2920 c97.8 C1291c190 c2073 C-107 C-57 C1723 c29.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（B .在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体30.如图是氯化葩晶体的晶胞，已知晶体中N为阿伏加德罗常数，则氯化葩晶体的密度为:2个最近的（）Cs+离子核间距为a cm,氯化葩的摩尔质量为MA.C.KA.C.8M3 g Na aMNa a3 g3

14、1.磷化硼是Ma3cmcm8Na33ggcmMa33g cmNa种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足 8电子稳定结构。下列有关说法正确的是A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同32.三氯化硼的熔点为-107 C,沸点为 120°,它能水解，有关叙述正确的是（氯化硼液态时能导电而固态时不导电 氯化硼遇水蒸气会产生白雾12.5 C,在其分子中键与键之间的夹角为 ）B.硼原子以sp杂化D.三氯化硼分子属极性分子33.

15、高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（）A.晶体中，0价氧与一2价氧的数目比为2:1B.晶体中每个 个周围有8个Q-, 每个O-周围有8个K+原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 下列判断正确的是（）C.晶体中与每个k+距离最近的K+有8个D .超氧化钾的化学式为 KO,每个晶胞含有4个k+和4个O-34 .下列有关作用力的说法正确的是（A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱精品文档C.离子键、金属键、氢

16、键、范德华力本质上都是静电作用D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键35 .下列粒子(或化学键)的数目之比不是1 ： 1的是()A.笊原子中的质子和中子B . N&Q固体中的阴离子和阳离子 C. CO分子中的b键和兀键36 .类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是()A. H2SQ为强酸，推出HC1O4为强酸B. Fe3c18可以改写为FeCl2 2FeCl3,推出Fe3%可以改写为FeI 2 2FeI 3C. NH的沸点高于 PH,推出CH沸点高于 SiH4D. CO通入Ba(NO)2溶液中无沉淀

17、生成，推出 SO通入Ba(NQ) 2溶液中无沉淀生成37. (1)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中 X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2P原子轨道上有3个未成对白电子，w的原子序数为29。回答下列问题：Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 , 1molY2X含有仃 键的数目为 .化合物2又的沸点比化台物 YK的高，其主要原因是 。元素Y的一种氧化物与元素 z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 (2)铁元素能形成多种配合物，如： Fe(CO)x基态 Fe3+的 M层电子排布式为 。配合物Fe(CO)x的中

18、心原子价电子数与配体提供电子数之和为18 .则x=。常温下呈液态，熔点为-20.5 C,沸点为 (填晶体类型)：103C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于(3) O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g g/cm 3,阿伏加德罗常数为 Na,求晶胞边长a=cm。(用含'八福的计 算式表示)(4)下列有关的说法正确的是 。A.第一电离能大小：S>P>Si BC<N<O<FC.因为晶格能 Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D.SQ与CO的化

19、学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO的溶解度更大E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高39. a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能11(a)<I 1(c)<I 1(b),且其中基态b原子的2P轨道处于半充满状态；d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为 29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)(1)写出ac2的电子式;基态f原子的外围电子排布式为 。(2)写出一种与 ac2互为等电子体的物质的化学式 。(3) b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物

20、的沸点 。(填“高”或“低”)甲乙(4)化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为 。(5)化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：N的晶体类型为,其硬度超过金刚石的原因是 。N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为 。【解析】试题分析：在NaCl 晶胞中微粒总数是27 个，其中表面离子束是26 个，所以这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数是（26+ 27） X 100%=96.3%。因此选项是 Co 考点：考查纳米材料的知识。2 D 【解析】 试题分析：晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，正确；含有

21、金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如氯化铝含有金属阳离子但属于分子晶体，错误；共价键可决定原子晶体的熔、沸点，分子晶体的熔沸点的高低是由分之间作用力的大小决定的，错误；MgO和NaCl两种晶体中，MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，错误；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，正确；晶体中的晶胞是无隙并置排列的，尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定，正确；干冰晶体中,一个CO分子周围有12个CO分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同，CsCl 的配位数是8， NaCl 的配位数是6，正确，所以答案选D。考点：考查对晶体的性质、类型、晶体的排

22、列方式、配位数的判断 3 B 【解析】 试题分析：氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的 C构成的空间结构为正八面体，故 B错误。考点：考查了晶体、晶胞知识。4 A【解析】 试题分析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同， 金属晶体的过程微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是 离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作 用力，答案选A。考点：考查晶体的本质区别 5 D 【解析】 试题分析：金刚石是原子晶体，熔点最高；干冰是分子晶体，熔点最低；氯化钠是离子晶体

23、，钠是金属晶 体，二者的熔点不易判断，但从选项中可知，答案选D。考点：考查晶体类型的判断，性质应用6 D 【解析】 试题分析：由于该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结 构，所以该物质的晶体结构是原子晶体，选项 A正确；在晶体中每个 C与四个O形成共价键，每个 。原子 与两个C原子形成共价键，C:。的个数比是1:2,选项B正确；由于在晶体中每个 C与四个O形成共价键， 所以晶体中碳原子数与 C-O化学键数之比为1 ： 4,选项C正确；D.晶体的空间最小环共有6个C原子he 6个O原子，共12个原子构成，错误。考点：考查新型的碳氧化合物的结构与性质的关系及

24、应用的知识。7 D【解析】试题分析：（ 1 ）所有的碱性氧化物都是金属氧化物，正确；（ 2）非金属性的强弱用最高价氧化物的水化物的酸性的强弱判断，不是氢化物的酸性的强弱，错误；（ 3）水分子间存在氢键，熔沸点最高，错误；（ 4）化合物的稳定性与化合物分子中的化学键的强弱有关，液态氟化氢比氯化氢稳定是因为H-F 键比 H-Cl 强的缘故，错误；（ 5）由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，错误，答案选D。考点：考查对碱性氧化物、非金属性的强弱、氢键、化合物的类型的判断 8 C 【解析】试题分析：CaF2晶体点阵是面心立方结构，空间构型就命名成萤石（天然的 CaF2矿）构型。构型中 C

25、a2+ 形成面心立方结构，F-填充在Ca2破成的四面体空隙中，每个晶胞中含有 4个Ca2+和8个F-,每个Ca2+ 与8个F-配位，每个F-与4个Ca2+配位。故C选项错误.考点：考查物质机构的相关知识点。【解析】9 D5欢迎下载 。精品文档试题分析： 碳化硅属于无机物，不属于有机物，故D错误。考点：考查碳化硅性质的相关知识点。10. C【解析】0H试题分析：A、 EQH形成分子间氢键，分子间作用增强，沸点升高，D形成分子内氢键，对沸A TU > 加。口点无影响，所以沸点的高低：COOK 3,正确；B、SiO2为原子晶体，熔点最高， CsCl为离子晶体，熔点较高，CBr，与CR为分子晶体

26、，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，所以熔点： SiO2>CsCl>CBr4>CR,正确；C合金的硬度大于各成分的硬度，所以镁铝合金的硬度大于Mg Al的硬度，错误；D、HF分子与HkO分子间能形成氢键，所以水溶性：HF>Br2,正确。考点：本题考查物质的性质及变化规律。11. B【解析】试题分析：白磷的空间结构是正四面体分子，单晶硅的空间结构是正四面体的原子晶体，硅晶体中不存在分子；甲烷是正四面体分子，四氯化碳是正四面体分子，所以答案选Bo考点：考查空间结构是正四面体的判断，对构成物质的微粒的判断12. D【解析】试题分析：A、正硼酸晶体中存在 HBQ分子，且

27、该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故 A错误；B、分子的稳定性与分子内的 B-。H-O共价键有关，熔沸点与氢键有 关，故B错误；C硼原子最外层只有 3个电子，与氧原子形成 3对共用电子对，因此 B原子不是8e稳定 结构，故C错误；D> 一个HBO分子对应着6个氢键，一个氢键对应着 2个HBO分子，因此含有1molH3BO 分子的晶体中有 3mol氢键，故D正确；故选Do 考点：考查晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素等13. B【解析】试题分析：A、氯化铝和四氯化硅土为共价化合物，A错误；R上述数据的变化规律为同周期从左向右的氯化物沸点逐渐减小，故B

28、正确；C、氯化铝的沸点低，为分子晶体，熔融时仍为分子，不能导电，不能制取铝，故错误；口氯化钠和氯化镁的沸点较高，均为离子晶体，故D错误；故选B。考点：晶体类型的判断、化合物类型的判断等知识。14. A【解析】试题分析：A、碘的升华和干冰气化均克服分子间作用力，正确；B、二氧化硅熔化克服共价键，干冰熔化克服分子间作用力，错误；C、苯熔化克服分子间作用力，硝酸钾熔化克服离子键，错误； D食盐的熔化克服离子键，冰的融化克服分子间作用力，错误。考点：考查晶体结构和性质。15. D【解析】试题分析：A、石墨烯与石墨互为同素异形体，错误；B、0.12g石墨烯的物质的量为 0.01mol ,含有6. 02X

29、1021个碳原子，错误；C、石墨烯是碳元素形成的单质，错误； H石墨烯中的碳原子间以共价键结合， 正确。考点：考查石墨烯的结构和性质。16. A【解析】试题分析：A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醛，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；B、该化合物的化学性质与 AlCl 3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；C BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体， 后者的相对分子质量大， 熔点高于BeClz, C不正确；D、 氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确，答案选A。考点：考查晶体类型、物质性质判断

30、17. D【解析】试题分析：原子晶体中的彳用力是共价键，故 A错误；在一定条件下，CO原子晶体转化为分子晶体 CO是化学变化，故B错误；氯化钠为离子晶体，一般来说，原子晶体的熔点高于离子晶体的，故C错误。考点：考查了原子晶体的知识。 18. C【解析】试题分析：A选项，金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电子，内层电子受到核内质子的吸引，而不自由，故 A错误。B选项，面心立方堆积如果是金属原子，则其配位数是12,因为周围的原子都与该原子形成金属键的，故B错误，D选项，金属导电的实质是金属内部有自由移动的电子形成定向移动，故 D错误.所以答案选C 考点：考查金属性质的相关知识点。

31、19. C【解析】试题分析：A.图a为密置层，空间利用率高，配位数为6,错误；B.图b为非密置层，空间利用率低，配位数为4,错误；C.图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积，正确；D.图b在三维空间里堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种类型的堆积，错误。 考点：考查晶体的金属原子的排列和堆积方式的知识。 20. B【解析】试题分析：利用均摊法，可知在一个晶胞中含：Mg:8X 1/8=1;Ni:6 X1/2=3;C:1 .所以该晶胞的化学式是MgCN3。选项是B。考点：考查均摊法在确定物质化学式的应用的知识。21 . A【解析】试题分析：A.化合物PHI与NH4C1类型相同，都

32、是离子化合物，错误； B.在加热时，它能分产生 PH和 HI及H2、I2,正确；C.它也能跟碱发生反应产生氢碘酸盐、PH和水，正确；D.它可由PH和HI通过化合反应产生，正确。考点：考查同族元素形成的物质的相似性及应用的知识。22 . D【解析】试题分析：石墨烯仅含有一种C元素，所以A.是一种新型单质，错误； B.石墨烯与石墨都是有 C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；C.在晶体中每一个碳原子形成的化学键有两个和一个碳碳双键，错误；D.由于是非金属元素的单质，具有质轻、可以导电的性质，因此是一种有发展前途的导电材料，正确。考点：考查石墨烯的结构、性质、用途的知识。 23. C

33、【解析】试题分析：A. NO中的O原子、SO中的O原子、BF3分子中的F原子的最外层电子都满足了8e稳定Z构，错误；B. P4和CH都是正四面体分子，且键角前者是600 ,后者为109°28",错误；C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的 Na+共有12个，正确；D.原子间通过共价键而形成的晶体可能是分子晶体，也可 能是原子晶体，若是原子晶体就具有高的熔、沸点及硬度；若是分子晶体，则熔沸点较低，硬度较小，错 误。考点：考查物质的结构的知识。 24. C【解析】试题分析：A、酸酎不一定是氧化物，如乙酸的酸酎是2分子乙酸 脱去1分子水得到的物质，不属于氧化物，错误；B

34、、稀有气体对应的晶体中不含任何化学键，错误； C碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属 氧化物不一定是碱性氧化物，正确；D白磷分子的空间构型是正四面体，但键角是60 o,错误，答案选 Co考点：考查对酸酎、氧化物、晶体中的化学键、键角的判断 25. C【解析】试题分析：A.氯化俊是离子化合物，在物质中无分子存在，错误；B.二氧化硅是原子晶体，原子间通过共价键结合，无分子存在，错误；C.白磷是分子晶体，在晶体中存在白磷分子P4,正确；D.硫酸钠是离子化合物，在晶体中只存在离子，不存在分子，错误。考点：考查物质的构成微粒的知识。26. D【解析】试题分析：A.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形

35、成氢氧化银沉淀，继续添加氨水，难溶物溶 解得到无色的透明溶液氢氧化二氨合银，有银氨络离子，所以反应前后Ag+的浓度会减小，选项 A错误；B.沉淀溶解后，生成Ag (NH3)2 OH是强电解质，容易电离，错误； C.在配合离子Ag (NH3)2+存在 配位键和极性共价键，错误；D.在配合离子Ag (NH3)2+中，Ag+提供空轨道，NH给出孤对电子，正确。考点：考查元素集化合物的性质的知识。27. D【解析】试题分析：A.金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键的键长就越短，原子的结 合力就越强，键能就越大，克服共价键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于 共

36、价键C- CO Si<Si Si,所以熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅 >晶体硅，错误； B.对于金属 晶体来说，金属原子的半径越大，金属键就越弱，物质的熔沸点就越低，所以物质的熔点由高到低的顺序 是：K<Na<Li,错误；C.物质都是离子晶体，对于离子晶体来说，离子半径越小，离子键的键长就越短， 离子的结合力就越强，键能就越大，克服离子键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于离子半径 F-<Cl-<Br-,所以熔点由高到低的顺序是：NaF>NaCl>NaBr,错误。D.这几种物质都是由分子构成的物质，结构相似，对于结构相似

37、的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质 的熔沸点就越高，所以熔点由高到低的顺序是：Cl4>CBr4>CCk>Chlo正确。考点：考查各类晶体的熔沸点比较的知识。28. C【解析】试题分析：A.在SR中F原子达到8电子稳定结构，而S原子未满足8电子稳定结构，错误；B.在SR分 子中邻位、平面的对角线位置、体对角线的位置三种不同结构，因此二氯取代物有3种，正确；C. SE分子中只含有S-F极性键，但是由于分子结构是对称的所以是含有极性键的非极性分子，正确；D. SF6是分子晶体，错误。考点：考查六氟化硫分子结构的知识。29. B【解析】试题分析：A.含有金属阳离子

38、的晶体可能是分子晶体如AlCl 3,不一定是离子晶体，正确； B.在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，错误；C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体如CO分子晶体，而SiO2是原子晶体，正确； D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Na形成的晶体的熔点是97.8 C,不如分子晶体 AlCl 3的熔点190c高。正确。考点：考查各类晶体的结构的知识。30. C【解析】试题分析：根据氯化葩晶体的晶胞结构示意图可知：晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm,则晶胞的边长是acm,在每个晶胞中含有一个 Cs+、一个Cl-。氯化葩晶体的密度是：m 一"二g/cm3。因V NA

39、?a3此选项是C考点：考查离子晶体的密度的计算方法的知识。31. C【解析】试题分析：根据磷化硼的结构与性质的关系可知磷化硼是原子晶体，根据晶胞结构示意图可知在一个晶胞中含有P: 8X 1/8+6 X 1/2=4 ; N: 4X1=4,所以化学式是 BP,错误；B .由于磷化硼晶体是原子晶体熔 点高，在晶体中无离子，因此在熔融状态下不能导电，错误；C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键，正确；D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体的堆积方式不同，错误。考点：考查磷化硼的结构与性质的关系的知识。32. C【解析】试题分析：A.根据三氯化硼的的熔沸点可知该物质在固态时是分子晶体，三氯化

40、硼液态和固态时都不能 导电，错误；B.硼原子以sp2杂化，错误；C.三氯化硼遇水蒸气会发生反应产生 HCl和HBO, HCl遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，所以会产生白雾，正确；D.三氯化硼分子是平面三角形，属非极性分子，错误。考点：考查三氯化硼的结构、性质及原子的杂化方式的知识。33. D【解析】试题分析：A、晶胞中K与Q-个数分别为4、4,所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数 目为2,所以0价氧原子数目为8-2=6 ,所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为 3: 1,故A错 误；B、由晶胞图可知，晶体中每个K周围有6个Q-,每个Q-周围有6个故B错误；C由晶胞图

41、可知，晶体中与每个 K+距离最近的K+有12个，故C错误；D、由晶胞图可知，/的个数为8X1+6X1=4, 82-1Q的个数为12X +1=4,化学式为KO,故D正确；故选D=4考点：考查晶胞结构，侧重于学生的观察与空间想象能力 34. C【解析】试题分析：分子间作用力有方向性和饱和性，故 A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；丙酮不存在氢键，故D错误。考点：考查了对各种作用力的理解。35. B【解析】试题分析：A.笊原子中的质子和中子都是1个，因此个数比为 1:1 ;错误。B.在NaQ固体中的阴离子Q2-和阳离子Na+个数比为1:2。正确。C. CO分子结构式是 O=C=O可见在CO分

42、子中有2个的键和2个兀键，化学键的数目之比是1 ： 1。错误。D.在室温下，水的离子积常数是c（H+） c（OH-）=1 X10-14；由于pH=7,所以c（H+尸c（OH-）。因为在同一溶液中，所以物质的量的比等于二者的浓度比，故混合溶液中的H+与OH的个数比为1:1。错误。考点：考查原子的构成微粒、分子或晶体结构的关系的知识。36. A【解析】试题分析：A、Cl的非金属性比S强，根据元素周期律中非金属性的应用判断硫酸是强酸，则高氯酸也是 强酸，正确；B与Fe3+ 不可能共存，所以不存在FeI3,错误；C、氨气的沸点高于 PH3是因为氨气分之间存在氢键，而甲烷分之间不存在氢键，所以沸点低于硅

43、烷，错误； D二氧化碳与硝酸钢溶液无沉淀生成， 而二氧化硫具有还原性， 与硝酸钢溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，从而会生成硫酸钢沉淀，错误，答案选Ao考点：考查对化学类比方法的判断2337. （ 1） sp 杂化（2 分）3 N a或 3X 6.02 X 1023 个 （2 分）NH分子间存在氢键（2分）N2O （2分）3s 23p63d5（1分）5（1分）分子晶体（1分）（3）立方体 （1分）3:248-（1分）Na（4） BC （2分）（漏选得1分，多选、错选不得分） 【解析】试题分析：（1） X是元素周期表原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则 Z是N元素；W是 Cu元素。GH2分子中C原子周围有2个b键，所以 C原子是sp杂化；1m