高三化学工业流程图专题训练

1、精品文档高三化学工业流程图专题训练1.化合物KxFe(C2Q)y 3HO(Fe为+ 3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制 备这种材料并测定这种材料的组成。I .制备K2C2O4FeCl3重结晶务干燥K KxFe(C2O4)y 3H2O6欢在下载商混加热结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是:请回答：(I )写出A、B和E的化学式：A B E(2)写出C溶液转化为 C固体的过程中，HCI气流的作用 (3)写出、和反应的方程式(若是离子反应的写离子方程式)：4. (9分)以黄铜矿(主要成分是CuFeS2含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼

2、铜两种。 近年来，湿法炼铜有了新进展， 科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、 氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：4CuFeS2+ 2H2SO什 1702= 4CuSO什 2Fe2(SO4)3 + 2H2O某工厂运用该原理生产铜和绿矶的工艺如下:反应V1cu回答下列问题:(1)固体A的成分为(2)写出反应ID的化学方程式（3）试剂a为,试剂b为（4）欲从溶液中获得绿矶晶体，分离操作I应为5. （8分）工艺上制取纯净的 CuC12 2H2。的主要过程是： 将粗CuO（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3; 对所得滤液按下列步骤进行操作：制人，北港XCu揖F产 cr恒初管束k

3、 2aa已知ClT、Fe"在pH为45时不水解，而 Fe"却几乎完全水解而沉淀。回答下列问题：（1）X是 （填写化学式），其反应的离子方程式是 。（2）生产中Y可选用 （填写化学式），其目的是 O（3）溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是 回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取 Mg(OH)用石灰乳而不用 NaO血液的原因是。(2)从过程得到的Mg(OH沉淀中混有少量的 Ca(OH)2 ,除去少量 Ca(OH)2的方法是 先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经、( 填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2o(3)下图是该兴趣小组设计进行过程 的实验装置图：灿C尾气吸收

4、装置在其中装置A的作用是。(4)写出过程中发生反应的化学方程式 7. (12分)鸨是我国丰产元素， 是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝 ，有 光明使者”的美誉。鸨在自然界主要以鸨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的鸨矿石是白鸨矿和黑鸨矿。白鸨矿的主要成分是鸨酸钙(CaWC4)；黑鸨矿的主要成分是铁和镒的鸨酸盐，NaOR空气垩心犷熔融 水侵 过渡一黑有犷(1)一滤渣L滤液(含Q型%色L滤液f沉淀B等*产品C化学式常写成(Fe,Mn)WC4 ,鸨酸(H2WQ酸性很弱，难溶于水。黑鸨矿传统冶炼工艺的第 一阶段是碱熔法：其中A、B、C都是鸨的化合物。回答：(1) 74”周期表的位置是第 周期。

5、(2)写出上述流程中 B、C的化学式：B; C(3)鸨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化鸨还原为金属鸨。对鸨的纯 度要求不高时，可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化鸨制取金属鸨的化学方程为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属鸨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？ 。8. (12分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验 茶叶中含有 Ca、A1、Fe三种元素。【查阅部分资料】：草酸俊(NH4)2QO属于弱电解质。草酸钙(CaGQ)难溶于水。Ca2+、 A13+、Fe3+完全沉淀的 pH: Ca(OH)2： pH高3; A1(OH)3： pH书.5 ; Fe(OH

6、)3： pHN.1。日色沉淀红色溶液HCI（6国4 , L-） 一gw©。诲液F分两份悬他液过渡， A浓轼水加热至沸悬浊液50m i n试根据上述过程及信息填空:(1)步骤加盐酸的作用是， (2)写出检验 Ca2+的离子方程式 。 (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式。(4)写出步骤 用A试剂生成红色溶液的离子方程式 ，(5)步骤的作用是,猜测 步骤的目的是， 9. (10分)碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化 剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被 氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至

7、560c开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：12+KClO3+H2O-KH(IO 3) 2+KCl+Cl 2 T (未配平)(1)已知步骤 反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：;(2)步骤中，用稀酸酸化的作用是 ;在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是： ,其原因是 ；(3)步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 _(4)参照下表碘酸钾的溶解度， 步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 温度/ c01020406080KIO3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.810. (15分)工业

8、制硫酸生产流程如下图:98 %硫(1)早期生产用黄铁矿为原料， 但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是(2分)在催化反应室，下列措施中有利于提高 SO平衡转化率的有 (2分)A.升高温度B.减少压强C.不断补充SO和空气D .及时分离出 SO(3)在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ (3 分)(4)已知 2SO (g) +O (g)"SO (g), AH= 196 kJ mol 在 450C、常压和钮催化条件下向一密闭容器中充入2molSQ和1molQ,充分反应后，放出的热量 (填之” 丁 丁)196kJ，理由是(3分) (5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO7%

9、、Q11%、N282%。在500C , 0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V (SO) : V (SO) : V (Q) : V (N) = 0.46 : 6.5 :7.7 : 82,则SO的利用率为 (3分)参考答案过滤、洗涤1 .用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解100mL容量瓶、酸式滴定管（紫）红 3 2.（10 分）（1） CuO2H -Cu?+H,O.氏Qm+&H'=2Fj+31LO、CU+2Fe“一江产+ Cuw（任写出其中两个即给分，每空l分，共2分）Q）FeS0?7曲分 4Fc2f+O2+4H =4FeJ+ +2HZO。分）（3）

10、 rtx= /?i +2 （l 分）CHC（=N-OH）-C（=N-OH）CH, （2）440H -4c =O2 + 2H2O 分）（5）H2SO4 （1 分）3. （l） A:Si0 2, B: MgO, E: MgSiO 3 （每空 l 分）（2 ）抑制氯化镁水解（1 分） （3）Si0 2 +2OH = Si0 32 + H2O MgSiQ+2H+= H2SQ3 J+ M0+ Si0 2+NaCO =Na2SiO3+COT （每个方程式 2 分）4. （共 9 分）（1） Fe（OH）3、CuO （2 分）（2） CuSO + Fe = Cu + FeSO 4 （2 分）（3）稀HSQ,

11、铁粉（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）5. （1）NaClO ClO +2H+ + Fe2+ = 2Fe3+ + Cl +H2O（2）CuO或Cu（OH）2；促进Fe3+水解使之完全转化为 Fe（OH）3沉淀6、（共10分）（1）石灰乳原料丰富，成本低 （2分）（2） MgCl 2（或氯化镁）（2 分） 过滤（1分） 洗涤（1分）（3）制备干燥的HCl气体（2分）（4） MgCl 2（熔融）电端g +Cl 2 T （2 分）7. （12 分）（1） 六 （1 分）（2） B: H 2WO（1 分）C: WO 3 （ 1 分）（3） 2 WO3 +3C =2W +3CQT （2分）；

12、因为鸨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属鸨反应形 成碳化鸨,不容易获得纯的金属鸨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。8. （12 分）（1）使 Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使 Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2 分，只回答对 1 个 或 2 个离子，得 1 分）（2） Ca2+（NH4） 2CO = CaC 2Q J+2NH+ （ 2 分）（3） Fe（OH）3、Al（OH） 3 （各 1 分，共 2 分）（4） Fe3+3SCWFe（SCN）3 （写成其它正确的络合离子形式给分，2分）（5）使Fe3+转化为Fe（OH）3

13、沉淀（2分）；检验Al3+ （或铝元素）存在 （2分） 9、（1） 612+ 11KClO3 + 3H2O = 6KH（IO 3）2 + 5KCl + 3Cl 2T （2 分）（2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2分）稀盐酸（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾（3） Cl2能将KIO3氧化成KIO4 （2分）（4）蒸发结晶（1分）10. （1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）（2） C、D （2 分）精品文档（3）净化气体 控制温度在400500c增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）（4）< （1分）,在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完

14、全反应生成 2mol SO3,放出 196kJ 热量 , 该反应为可逆反应, 不可能进行完全, 又因为反应温度为450 , 所以放出的热量小于 196kJ （ 2 分）（ 5） 93.4（ 3分）7欢迎下载 。操作m的名称是。 n .组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸储水和稀 H2SO,将QO2一转化为H2C2C4后用0.1000 mol L1KMnO溶液滴定，当消耗 KMnO希夜24.00mL时恰好完全反应；再向 溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去 KMnC密夜4.00mL。相关反应的化学方程式如下：2 KMnO+5H2c2C4+ 3HaSQ=2MnSO+ K2SO+ 10COT+ 8Ho 一一2+2+3+.MnO + 5Fe + 8H = Mn + 5Fe + 4H2O配制100mL 0.1000 mol LiKMnO容液及滴定实验中所需的玻璃,仪器.除烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、量