初中化学酸碱盐知识点总结分解

1、初中化学酸碱盐知识点总结金 属：Fe、 Cu、 Mg、 Al单 质 稀有气体：He、 Ne、 Ar固态非金属：C、 S、 P非金属气态非金属：H2、 O2、 Cl2、 N2物质1单质：1）金属：CO2、 SO2、 SO3可溶：K2O、 Na2O、 BaO、 CaO难溶：CuO、 Fe2O3、 MgOH2O、 CO、 Fe3O4纯净物酸性氧化物：氧化物碱性氧化物其它氧化物：HCl 、 H2S无氧酸：化合物酸 含 氧酸：可溶碱：难溶碱：盐可溶盐：盐难溶盐：H2SO4、 HNO3、 H2CO3、 H3PO4NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2Cu(OH) 2、 Fe(OH)

2、 3、 Mg(OH) 2K+、 Na+、 NH4+、 NO3-、 SO42-(除 BaSO4)、 ClAgCl 、 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3、 Ag2CO3(除 AgCl)混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）氧气氧化物金属 + 酸盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）0+2Fe Fe2）非金属+ 氧气 氧化物2氧化物：1）酸性氧化物：酸性氧化物+水酸酸性氧化物+碱盐+水（可溶性碱）2）碱性氧化物：碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水3）水：酸性氧化物酸水 + 碱性氧化物

3、碱（可溶性碱）CuSO4CuSO4· 5H2O3酸：石蕊变红；酚酞不变色金属盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸 + 碱性氧化物盐+ 水碱盐+水盐酸+盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）4碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱 + 酸性氧化物盐 + 水（可溶性碱）酸盐+ 水盐盐+ 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5盐：金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）盐 +酸盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类

4、型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）单质+单质化合物Mg + O 2 P + O2 单质+化合物化合物C + CO 2 化合物+化合物化合物CaO + H2O CuSO4 + H2O 2）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解H 2O HgO 酸分解H2CO3 盐分解KMnO 4 KClO 3 CaCO3 CuSO4· 5H2O Cu2（OH） 2CO3 3）置换反应：（化合价一定改变）金属+酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl Al + H 2SO4 金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO4 Cu + AgNO 3 金属氧化

5、物+H2（或 C） 金属+水 （ 或 CO2）CuO + H 2 C + Fe2O3 4）复分解反应：（化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 酸+碱盐+水NaOH + H 2SO4 Fe（OH） 3 + HCl 酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）H2SO4 + BaCl 2 HCl + CaCO 3 碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca（OH） 2 + Na2CO3 NaOH + FeCl 3 盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K2CO3 Ba（NO3）2

6、+ Na2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO 金属 +CO2Fe2O3 + CO 碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱）NaOH + CO 2 有机物+O2 H 2O+CO2C2H5OH + O2 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。常见的原子团及其化合价：+1-1-2-2-1NH 4ClNaOHH 2SO4H2CO3HNO 3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N 为 -3 价；硫酸根中S 为 +6 价；碳酸根中C 为 +4 价；硝酸

7、根中N 为 +5 价。1. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au判断金属与酸反应时：金属必须排在（H） 前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或H 2O、或（CO2 或 NH 3）难溶的反应物，能生成、或H 2O（白色）复分解反应生成的沉淀：难溶于酸AgCl（白色）（白色）BaSO4 难溶性盐CaCO3（白色）BaCO3Ag2CO3Mg（OH） 2 （白色） 可溶于酸难溶性碱Cu（OH） 2 （蓝色）Fe（OH） 3 （红褐色）五、物质的

8、鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： 检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca（OH） 2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3- OH石蕊试液；酚酞试液；Cu 2+； Fe3+- ClAgNO 3+HNO 3SO42-Ba2+BaCl 2、 Ba(NO 3)2、 Ba(OH) 2+ HNO 3CO32-Ca2+Ca(OH) 2、 CaCl2、 Ca(NO3) 2； HCl鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别Na2CO3和 CaCO3：鉴别Na2SO4和 NaCl：鉴别

9、H2和 CH4：、鉴别Na2CO3和 NaCl：鉴定（检验）： 检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸：、 Fe2（SO4） 3：、除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去 MnO 2中的 KCl ：除去 NaOH 中的Na2CO3：提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试

10、剂或方法：从 KCl 与 MnO2的混合物中提纯KCl ：、从 MgCl 2与 CaCl2的混合物中提纯MgCl 2：、分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离 KCl 与 MnO 2的混合物； 六、气体的干燥：分离 BaCl 2与 NaCl 的混合物。酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH中性干燥剂：无水CuSO4酸性气体：CO2、 SO2、 H2S、 HCl气体碱性气体：NH 3中性气体：H2、 O2、 CH4、 CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干

11、燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰、固体CO2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH 3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl ；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca（OH） 2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ；氨水、NH3·H2O（碱）纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3；亚硝酸钠、NaNO 2（工业用盐）； 胆矾、 蓝矾、 硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O； 铜绿、Cu2（OH） 2CO3甲烷、CH 4；甲醇、CH

12、 3OH ；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、 H、 O 元素天然气：CH4水煤气：H2、 CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca（OH） 23常见物质的颜色： 白色固体：MgO 、 P2O5、 CaO、 NaOH 、 Ca（OH） 2、 KClO 3、 KCl 、 Na2CO 3、 NaCl、 无水CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO 2、 Fe3O4 红色固体：Cu、 Fe2O3 、 HgO、红磷 蓝色晶体：CuSO4·5H2O K

13、MnO 4 为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2（OH）2CO3为绿色4溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl 2溶液为蓝绿色）； 含Fe2+的溶液呈浅绿色； 含Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5 溶于水放热的物质：CaO、 NaOH 固体、浓H2SO46 刺激性气味的气体：NH 3、 SO2、 HCl （均无色） 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7 有毒的物质：CO、 CH3OH、 NaNO 2、 Cu2+（如 CuSO 4）、 Ba2+ （如 BaCl 2）8 氮肥的含氮量：NH 4HCO 3 17.7%； （NH 4）2SO4

14、 21.2%； NH 4Cl 26.2% ； NH 4NO3 35%；尿素CO（NH 2）2 46.7%一、电离方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na +OH -Al 2（ SO4） 3=2Al 3+3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca（ OH ） 2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 NaOH胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O氨水 NH 3.H2O三、金属活动性1 、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu H

15、g AgPt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：（ 1 ）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（ 2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、 Ca、 Na除外）。四、酸、碱、盐的溶解性1 、 常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）

16、钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（ OH ） 2（石灰水注明“澄清 ”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag 2SO4（鉴别SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO 3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（ 1 ）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（ 2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（ 3） KNO

17、3、 NaNO 3、 AgNO 3、 BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1 、指示剂 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、 pH 值 溶液的酸碱度pH>7 溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7 溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验Cl -（在溶液中） 在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中） 在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液

18、，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO 32（ 1 ）（固体或溶液） 在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（ 2）（在溶液中） 在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。1 、在鉴别Cl -和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能 含银离子也可能含硫酸根离子。八、酸、碱、盐的特性1 、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜硫酸铜 CuSO4.5H2O）。7、碳酸钠 白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3 .H2O） 属于碱的溶液九、酸与碱的通性1、酸的通性（ 1