溶液中离子浓度大小的比较(1)

1、溶液中离子浓度溶液中离子浓度大小的比较大小的比较（第一课时）（第一课时） 复习目标要求：复习目标要求：1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确断关系是否正确（1）电荷守恒）电荷守恒（2）物料守恒）物料守恒（3）质子守恒）质子守恒3.培养分析、归纳、思维能力培养分析、归纳、思维能力第一课时：第一课时：单一溶质溶液单一溶质溶液第二课时：第二课时：一、知识回顾一、知识回顾1.电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个紧抓两个“微弱微弱” 弱弱电解质电解质

2、(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的电离的电离是是微弱微弱的，的，电离消耗电离消耗的电解质及产生的微粒都是的电解质及产生的微粒都是少量少量的。的。同时注意考虑同时注意考虑水水的电离的电离的存在。的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。（1）电离电离平衡平衡理论理论:想一想想一想:1. 0.1 mol:1. 0.1 molL L-1-1的的CH3COOH溶液中的离子分溶液中的离子分子大小关系如何子大小关系如何?)()()()(33OHCCOOCHCHCCOOHCHC如：如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：c(

3、Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )（2）水解水解平衡平衡理论理论: 弱离子弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水的水解一般是解一般是微弱微弱的。的。一、知识回顾一、知识回顾2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒电荷守恒、物料守恒和质子守恒-牢记三个守恒牢记三个守恒（1）电荷守恒电荷守恒:电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性的，电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总正电荷总数数与所有的阴离子所带的与所

4、有的阴离子所带的负电荷总数相等负电荷总数相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液： c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)（2）原子（团）守恒（物料守恒）原子（团）守恒（物料守恒）:电解质溶液中电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。原子的总数是不会改变的。 如：如：NH4Cl溶液：溶液：（3）质子守恒（水的电离守恒）：）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，电解质溶液中，分子分子(或离子或离子)得失质子得失质子(H+)的

5、物质的量是相等的物质的量是相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液：c(Cl-) c(NH4+)+c(NH3H2O)c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O)训练训练1写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练训练2写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )

6、c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )c(COc(CO3 32-

7、2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) ) 训练训练3 写出写出0.1moL/L的的Na2CO3溶液中粒子浓溶液中粒子浓度关系度关系大小关系大小关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+)C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)方法规律总结方法规律总结电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找

8、全溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度分清离子浓度和电荷浓度1.某元素守恒某元素守恒 2.等量代换。等量代换。1.明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合H+(或或OH-)，结合的数目；结合的数目；2.那些微粒电离出那些微粒电离出H+(或或OH-)电离的数目电离的数目二、二、常见题型和对策常见题型和对策1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例例1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+

9、2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 分析：分析：由于由于H2S溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS- H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是，所以关系式错误的是A项。项。 （注意：解（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。） ( A

10、)（2）弱碱溶液：）弱碱溶液： ( c )分析：分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，正确，而一水合氨的电离是微量的，所以所以C项错误，即答案为项错误，即答案为C项。项。3.强酸弱碱盐溶液：强酸弱碱盐溶液：【例例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4

11、+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )分析：分析：水解是微量的，所以上述关系式正确的是水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。（4）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液：【例例4】在在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+

12、c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )解析：解析： 电荷守恒：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选，选A D(5)强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液：【例例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2

13、O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD ) 解析解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以因为草酸氢钾呈酸性，所以HCHC2 2O O4 4- -电离程度大于水解程电离程度大于水解程度，故度，故c c(C(C2 2O O4 42-2-) )c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) )。又依据物料平衡，所以

14、。又依据物料平衡，所以D Dc c(K(K+ +)=)= c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+ c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+ c c(C(C2 2O O4 42-2-) )正确，又根据电荷正确，又根据电荷守恒，守恒，c c(K(K+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+c c(OH(OH- -)+2)+2c c(C(C2 2O O4 42-2-) )，所以。综合，所以。综合上述，上述，C C、D D正确。正确。例例6：等物质的量的下列溶液中，：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的浓度由大到小的

15、顺序是的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=规律：规律：1、水解的盐、水解的盐双水解的盐双水解的盐2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解， 则该水解的离子浓度大则该水解的离子浓度大6.不同物质同种离子浓度比较型不同物质同种离子浓度比较型活用守恒更简便。活用守恒更简便。解题方法小结解题方法小结理清电离与水解，理清电离与水解，分清主次很关键；分清主次很关键；遇到等式想守恒，遇到等式想守恒，对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑虑电离电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑

16、且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解水解同样同样水解也是弱水解水解也是弱水解1.在在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是A.c(Na+)=2c(CO32-) B. c(OH-)=2c(H+)C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(H+) c(N3-)c(OH-)B. HN3与与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小为水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与与CO2含相等电子数含相等电子数三、考点训练三、考点训练关于小苏打水溶液

17、的表述正确的是关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3)B、c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-)C、HCO3- 的电离程度大于的电离程度大于HCO3-的水解程度的水解程度D、存在的电离有：、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3- H+ + CO32- H2O H +OH-AD三、考点训练三、考点训练 ( A )5. 已知某温度下已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐的某酸式盐NaHB溶液中溶液中c(H+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是则下列有

18、关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于的水解程度小于HB的电离程度；的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 三、考点训练三、考点训练三、考点训练（三、考点训练（2009高考真题）高考真题）1. (2009天津卷天津卷2)25 时，浓度均为时，浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判断不正确的是下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后

19、者前者大于后者 D.分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大均增大C C2.（2009四川卷四川卷12）.关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L的三的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是说法不正确的是( )A.c（NH4+）：）：B.水电离出的水电离出的c（H+）：）：C.和等体积混合后的溶液：和等体积混合后的溶液： c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：和等体积混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+)B 3（2009广东卷广东卷9）下

20、列浓度关系正确的是）下列浓度关系正确的是( ) A.氯水中：氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B.氯水中：氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） DNa2CO3溶液中：溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D4.(2009天津卷天津卷4).下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2C

21、O3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和和Kw均减小均减小C.pH=5的的CH3COOH溶液和溶液和pH =5的的NH4Cl溶液中，溶液中，c(H+)不相等不相等D.在在Na2S溶液中加入溶液中加入AgCl固体，溶液中固体，溶液中c(S2-)下降下降D 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考 的的“热点热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学 生对生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、

22、强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程等基本概念的掌握程 度及对这些知识的综合运用能力。度及对这些知识的综合运用能力。 处理此类试题时要关注以下几个方面。处理此类试题时要关注以下几个方面。 小结归纳小结归纳 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）首先首先必须有正确的思路：必须有正确的思路：第三第

23、三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要在要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。其次其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技

24、能。总结，形成技能。（第二课时）（第二课时）1、 0.2molL-1CH3COOK与与0.1mol/L盐酸等体积混合盐酸等体积混合 比较比较c(K+)、c(CH3COO-)、c(Cl-)、c(H+)、c(OH-) 的的大小：大小：反应前反应前K: 0.2Ac-：0.2H+: 0.1Cl-: 0.1反应后反应后K: 0.2Ac-： 0.1HAc: 0.1Cl-: 0.1HAc Ac-+H+c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)8、25时，时，0.4mol/L的某钠盐（的某钠盐（NaA）的溶）的溶液与液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液盐酸等体积混合后，溶液pH7。下列浓度关系中，正确的是下列浓度关系中，正确的是 A、c(HA) c(A-) c(OH-) c(H+) B、c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-) C、c(A-) c(HA) c(OH-) c(H+) D、c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L ( A )1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，