2022年新高考化学专题训练：专练9氧化还原反应基本概念含解析

1、专练9氧化还原反应基本概念一、单项选择题1. 2020山东，2下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成2. 2021贵州贵阳摸底下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A.C12ClB.I-I2C.SO2一SO3D.CuOfCu3.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4.2021

2、广东广州调研联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）N工耳NH<HjCCl,CuO、Cu捅<Cu（NHj）风A.转化中N2H4是还原剂B.中发生反应后溶液的pH减小C.1molN2H4可处理水中1molO2D.工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧5. 2021浙江1月关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是（）A. NH3中H元素被氧化B. NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4:36. 2021安徽淮北高三摸底下列玻璃

3、仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是（）A.附有银镜的试管用稀硝酸清洗B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D.附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗7. 2021安徽淮北高三摸底有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中错误的是（）A. FeS2既是氧化剂也是还原剂B. CuSO4在反应中被还原C.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7D.14molCuSO4氧化了1molFeS28.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca（C

4、lO）2C. Cl2D.H2O29.已知NH4CuSO3与足量的1molL一硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子10 .在反应S+KOH>K2SO3+K2s2+H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）A.1:4B.4:1C1:2D2:1二、不定项选择题11 .在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mo

5、l铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A.反应后溶液中Cu2*与Fe2+的物质的量之比为2:112 氧化性：Ag>Cu2+>Fe3+>Zn2+C,含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1molFe可还原2molFe312 .NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4+NO2+X>Mn2+NO3+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（）A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO413 反应过程中溶液的pH增大C.该反应中NO2被还原D.X可以是盐酸13 .已知：SO2+I2

6、+2H2O=H2SO4+2HI;向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉一KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的Feb、NaHSO3的混合溶液100mL,向其中通入4.48L（标准挺兄）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（）A.FeI2的物质的量浓度约为1molL1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+,最后被氧化的离子是ID.反应后，溶液中大量存在的离子有Na>H>SO2和Fe3+14 .将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3F

7、e3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NOT+14H2O,下列判断合理的是（）A.Fe（NO3）x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移15.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()叫KCICSMnMnA（黑试Jl*串口桁A.只有反应属于氧化还原反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为1:1D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4三、非选择题16. 2021安徽皖中高三摸底考试过氧化氢H2O2(氧的化合价为1

8、价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B. Ag2O+H2O2=2Ag+O2f+H2OC. 2H2O2=2H2O+O2TD. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2-2e=2H+O2T还原反应：MnO4+5e+8H=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：(4)在

9、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2,+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为(标准犬况),被氧化的HCl的物质的量为。(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、方法，化学反应方程式为E. .硫的化合物在生产、生活中应用广泛。I.某兴趣小组探究(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是;装置C的作用是(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：O请设计实验方案验证有Fe2+生成：一On.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2s2O5),大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。（3

10、）铭是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）处理含铭酸性废水（含有CrO4）,利用氧化还原反应，将六价铭还原为三价铭，S2O2一被氧化为SO4,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）已知：Na2s2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2s2。5晶体在空气中已被氧化的实验方法是18.2021石家庄二中模拟Cl2常用作自来水消毒剂，C12作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。C1O2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代C12成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证C12的性质，设计实验如下（夹持装置略去）。请回答下列问

11、题：A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为（2）当B装置中反应转移0.08mo1电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为。反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为（4）C1O2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaC1O3+4HC1=2C1O2f+C12T+2NaC1+2H2O。当有0.4mo1电子发生转移时，得到的还原产物为mol。方法二：实验室常用氯酸钾（KC1O3）、草酸（H2c2O4）和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备C1O2并用其处理含镒离子的工业废水。C装置的作用为。B中反应产物有C1O2、CO2等，发生氧化反

12、应的过程为：一（用化学式表木）O写出装置D中除去Mn2+（已知Mn2+转化为MnO?）的离子方程式：专练9氧化还原反应基本概念1. BA项，谷物发酵酿造食醋过程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化，涉及氧化还原反应，错误；B项，小苏打用作食品膨松剂是利用了小苏打受热易分解的性质，不涉及氧化还原反应，正确；C项，含氯消毒剂具有氧化性，利用其消毒时发生氧化还原反应，错误；D项，NO2参与酸雨形成时转化为HNO3,氮元素的化合价升高，发生了氧化还原反应，错误。2. BCl元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A项错误；I元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B项正确；S和O的化合价均无变化，无

13、需加入氧化剂，C项错误；Cu元素化合价降低，需加入还原剂，D项错误。3. CA项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,是氧化还原反应；B项，红色褪色是HC1O表现强氧化性，发生的是氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgC1+Na2S=Ag2S+2NaC1,不是氧化还原反应；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2,是氧化还原反应。4. B由图可知，经过步骤，N2H4转化为N2,N元素化合价升高，N2H4作还原剂，A项正确；步骤发生反应：4Cu(NH3)2+O2+8NH3+2H2O=4Cu(NH3)2+4OH,溶y夜

14、pH增大，B项错误；由图可知，整个过程N2H4作还原剂失去电子，O2作氧化剂得到电子，由得失电子守恒可知1molN2H4可处理水中1molO2,C项正确；Na2SO3具有还原性，可用于处理锅炉水中的溶解氧，D项正确。5. D氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3,C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3,D正确

15、。6. B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，发生的是碱性条件下酯的水解反应，不属于氧化还原反应。7. C14个CuSO4中+2价的铜得电子降为Cu2s中+1价的铜，5个FeS2中10个一1价的S有7个价态降低得到7个Cu2s中一2价的S,有3个价态升高得到SO2中+6价的S,所以FeS2中S元素既有升高也有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A正确；CuSO4只做氧化剂被还原，B正确；被还原的S和被氧化的S的质量之比为7:3,C错误；14molCuSO4氧化了1molFeS2,D正确。8. DKMnO4、Ca(ClO)2、Cl2氧化亚硫酸之后分别被还原为Mn2+、CaCl2、HCl,会引入新杂质

16、，H2O2氧化亚硫酸还原产物是水，不会引入新杂质。9. D由方程式2NH4CuSO3+4H+=Cu2+Cu+2SO2T+2H2O+2NH；,可知反应中只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物质，产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu*,反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1f+2,+1-0,每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电

17、子，所以D选项是正确的。10. A将方程式配平5S+6KOH=K2SO3+2K2s2+3H2O,可知被氧化与被还原的硫原子个数比为1:4。11. AB由反应2Ag+Fe=Fe2+2Ag,2Fe3+Fe=3Fe2+,可以知道反应共生成0.2molFe2+,而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2,A错误；根据金属活动顺序表可以知道氧化性：Zn2+<Cu2+<Ag+,根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可以知道氧化性Cu2+<Fe3+,B错误；氧化性Cu2+<Fe3+,则含Fe3+的溶液可腐蚀铜板，C正确；金属铁和三

18、价铁的反应：Fe+2Fe3=3Fe2,则ImolFe可还原2molFe3,D正确。12. AB反应过程中Mn从+7价被还原到+2价，N从+3价被氧化到+5价。根据得失电子守恒可知反应中n(MnO4):n(NO2)=2:5,根据反应前后电荷守恒、元素种类守恒可知X为H+,将方程式配平可得方程式为：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2Oo根据分析可知生成1molNaNO3(即消耗1molNaNO2)时需要消耗0.4molKMnO4,A正确；反应进行的过程中消耗H+,pH增大，B正确；反应过程中NO2化合价升高，被氧化，C错误；若X为盐酸，在酸性条件下KMnO4会将C氧化，反应式中

19、产物应出现C。与题目中条件不符，D13. A由知，还原性强弱顺序为SO2>；由知，还原性强弱顺序为SO2>Fe2+；由知，还原性强弱顺序为I>Fe2+,故还原性强弱顺序为SO2>I>Fe2+,类比可得离子的还原性强弱顺序为HSO3>I>Fe2+o向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO3,然后氧化I,最后氧化Fe2+,C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有较多的Fe2+没有被氧化，D错误；HSO3和I均完全反应，Fe2+发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2X4.48L

20、-22.4Lmol1,即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol,由于溶质的物质的量相等，所以n(FeI2)=0.1mol,c(FeI2)=1molL1,A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2X4.48Le2.4Lmol1=0.4mol,B错误；综上所述，本题选A。14. D根据氮元素守恒，则9x+1=28,解得x=3,A错误；反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3,磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，B错误；反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，C错误；反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2价，还原产物为

21、NO,所以生成0.4molNO转移电子为0.4molx(5-2)=1.2mol,D正确。15. B均属于氧化还原反应，A错误；为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；中。元素的化合价由一1价升高为0,中O元素的化合价由一2价升高为0,则相同条件下生成等量的。2,反应和转移的电子数之比为1:2,故C错误；反应4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2f+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由一1价升高为0,由电子守恒可以知道，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故D错误。16. (1)D(2)C(3)5H2O2+2MnO4+6H=5O2T

22、+2Mn2+8H2O(4)3.36L0.3mol(5)过滤2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2T解析：(1)元素化合价降低时体现出氧化性，只有D中H2O2中氧元素化合价降低，故选Do(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性，即元素化合价既升高又降低，答案为Co(3)氧化反应和还原反应是同时发生的，二者相加，配平即得5H2O2+2MnO4+6H+=5。22+2Mn2+8H2O0(4)反应中转移0.3mol电子，生成氯气的物质的量为:0.32nol=0.15mol,标况下的体积为3.36L;被氧化的HCl的物质的量为0.3mol。(5)除去镁粉中混入的铝粉，选用NaOH溶?夜,Al与NaOH反应，而Mg与NaOH不反应,反应后过滤即可，Al与NaOH反应方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2T。17. (1)溶液蓝色褪去吸收多余的SO2,防止污染空气(2)2Fe3+SO2+2H2O=SO2+2Fe2+4H+取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)(3)4:3(4)取少量Na2s2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成解析：(1)通入SO2后，与I2反应生成I，