示范课：《电解池》课件定稿课件

1、电化学工艺1、电解质是指在、电解质是指在_能够导能够导电的化合物。电的化合物。2、电离是指电解质在、电离是指电解质在_或或_状态下离解成状态下离解成_的过程。的过程。3、原电池是、原电池是_ 的装置的装置 。4、构成原电池的条件是、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下水溶液水溶液熔融熔融自由移动离子自由移动离子把化学能转化为电能把化学能转化为电能两个活性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回两个活性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、路、自发发生氧化还原反应自发发生氧化还原反应【猜猜 想想】CuClCuCl2 2溶液在导电（通电）时会不会发生化学反应？溶液在导电（通电）时会不

2、会发生化学反应？阴极阴极阳极阳极CuCl2溶液溶液实践探究实践探究向氯化铜溶液中通入直流电向氯化铜溶液中通入直流电理论先行理论先行思考思考1 1：氯化铜溶液中含有哪些微粒：氯化铜溶液中含有哪些微粒? ?思考思考2 2：在通电时这些微粒各向什么区移动？：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考思考3 3：猜想猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：阴离子：Cl- OH-Cu2+ H+向阴极区移动向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动向阳极区移动Cl-Cl2 OH-O2

3、H2O H+ + OH- CuClCuCl2 2 CuCu2+2+2Cl+2Cl- - 阴极区：阴极区：Cu2+Cu H+H2阳极区：阳极区：CuCu2+2+ e-e-ClCl- -oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooClCl- -Cu阳阳极极阴阴极极H H+ +OHOH- -实验-电解氯化铜溶液.flv实实验验探探究究 有有红色红色物质析物质析出。出。无无气泡产生。气泡产生。 有有气泡气泡产生，该产生，该气体可使润湿的淀粉气体可使润湿的淀粉碘化钾试纸碘

4、化钾试纸变蓝变蓝。CuCu2+ + 2e- = Cu还原反应还原反应Cl22Cl- - 2e- = Cl2氧化反应氧化反应CuCl2 Cu + Cl2总反应总反应电解电解A A、a a为负极，为负极，b b为正极为正极 B B、a a为阳极，为阳极，b b为阴极为阴极 C C、电解过程中，、电解过程中，d d电极质量增加电极质量增加 D D、电解过程中，氯离子浓度不变、电解过程中，氯离子浓度不变阴极阴极阳极阳极阴极阴极d：阳极阳极c： 2Cl 2e Cu2+ + 2e CuC练习：练习： 如右图是电解氯化铜溶液的装置如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中其中c、d为石墨电极，则下列有关判断为石墨电

5、极，则下列有关判断正确的是正确的是Cl2C C e-+CuCu2+2+ ClCl- -ClCl- -H H+ +OHOH- - e-CuCu2+2+ e-e-ClCl- -ClCl- -H H+ +OHOH- -1.电解：电解：使使直流电直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应氧化还原反应的过程，叫做电解。的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：构成电解池的条件：直流电源；直流电源；电解质溶液或熔融电解质；电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电解池：电能转变为化学能的装置。电能转变为化学能的装置。一、电解原理形成闭合回路。形成闭合回路。碳碳碳碳阴极阴

6、极阳极阳极有两个电极；有两个电极；练习：练习：分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池阳极：阳极： 与电源正极相连；与电源正极相连； 阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应。阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应。阴极：阴极： 与电源负极相连，电子流入；与电源负极相连，电子流入； 阳离子移向该极，得电子，发生还原反应。阳离子移向该极，得电子，发生还原反应。碳碳碳碳阴极阴极阳极阳极电极反应式：电极反应式：阴极：阴极：阳极：阳极： 2Cl 2e Cl2Cu2+ + 2e Cu还原反应还原反应氧化反应氧化反应总反应：总反应：Cu2+ + 2Cl Cu + Cl2通电通电阴

7、、阳阴、阳 电极电极电子的流向电子的流向: : 电子从外加电源的负极流出，流到电解电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向离子定向移动的方向: : 阳离子阳离子向向 阴极阴极移动移动, , 阴离子阴离子向向 阳极阳极移动移动. . 小结小结1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作离子作_运动；在外电源的作用下运动；在外电源的作用下(直流直流电电)，改作，改作_移动而导电。在导电的同时，移动而导电。

8、在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，还原反应，即被电解，电离是电离是_的前提。的前提。 自由自由定向定向电解电解电极产物反思电极产物反思为什么不是为什么不是氧气呢？氧气呢？为什么不产为什么不产生氢气呢？生氢气呢？失电子能力：失电子能力：Cl-OH-得电子能力：得电子能力：Cu2+H+放电能力放电次序4.4.电解池电极反应规律电解池电极反应规律离子放电顺序：离子放电顺序： 活性材料作电极时：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 用惰性电极用惰性电

9、极(Pt(Pt、AuAu、石墨、钛等、石墨、钛等) )时：时：溶液中阴离子的溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：放电顺序（由难到易）是：+ + H+（水提供）（水提供） +得电子的能力强于得电子的能力强于H+ 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的，发生反应的是溶液中的阳离子。是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阳极：阴极阴极: :只在熔融状态下放电，在水溶液中永远不放电。只在熔融状态下放电，在水溶液中永远不放电。实验：实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠

10、现象：现象： 阳极：有气泡，有阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使刺激性气味，并能使 湿润的湿润的KI-淀淀 粉试纸粉试纸变蓝（变蓝（Cl2) 阴极：有金属钠析出阴极：有金属钠析出阴极阴极阳极阳极氯氯气气钠钠熔融熔融NaCl 电解过程不仅可以在电解质溶液中进行，也可以电解过程不仅可以在电解质溶液中进行，也可以在熔融电解质中进行。在熔融电解质中进行。实验分析：实验分析：通电前：通电前：分析熔融电解质中的离子情况分析熔融电解质中的离子情况 阳离子阳离子：Na+ 阴离子阴离子：Cl- 做无规则运动做无规则运动通电后：通电后：（必须直流电）（必须直流电） （1）确定电极名称：）确定电极名称： 阳极阳极（

11、接电源正极）（接电源正极） 阴极阴极（接电源负极）（接电源负极） 与电极材料无关与电极材料无关 （2）判断电极产物并书写电极反应）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极阳极：2Cl-Cl2 + 2e- 氧化反应氧化反应 阴极阴极：2Na+ +2e-2Na 还原反应还原反应总式：总式： 2NaCl 2Na+Cl2 通电清楚离清楚离子的移子的移动趋向动趋向比较离子的放电能力，比较离子的放电能力，然后根据阴极还原、阳然后根据阴极还原、阳极氧化得出电极产物极氧化得出电极产物还还原原反反应应氧氧化化反反应应C明确电解质溶液明确电解

12、质溶液中或熔融态电解中或熔融态电解质中存在的离子质中存在的离子分分析析方方法法【电解原理的学习方法电解原理的学习方法】1.1.分电极分电极 与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。2.2.析溶液析溶液分析溶液中存在的所有离子（水溶液中包括水的电离）、并分成分析溶液中存在的所有离子（水溶液中包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。阳离子组和阴离子组。3.3.判流向判流向 阴离子定向移向阳极；阳离子定向移向阴阴离子定向移向阳极；阳离子定向移向阴极。极。 4. 4.定反应定反应用用惰性电极惰性电极电解电解质水溶液时，根据放电规律，阳离子在电解

13、电解质水溶液时，根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，若用金铂钛以外的金属作电极时：若用金铂钛以外的金属作电极时：若为阴极，则金属不参加电极反应；若为阴极，则金属不参加电极反应；若为阳极则首先是电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的若为阳极则首先是电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。阴离子不能失电子。5.5.先写电极式先写电极式 正确书写电极式，要注意得失电子守恒和离子来自何种电解质正确书写电极式，要注意得失电子守恒和离子来自何种电解质6.6.在写方程式在写方程式 将阴阳两极的电极反应式合并即可得总方程

14、式，要注意条件，将阴阳两极的电极反应式合并即可得总方程式，要注意条件，并用分子式表示弱电解质。并用分子式表示弱电解质。7.7.书写电解方程式的注意事项书写电解方程式的注意事项2.2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）3.3.标明条件：通电或电解。若电解的标明条件：通电或电解。若电解的H H+ +或或OHOH- -来自于来自于H H2 2O O，在在总方程式总方程式中要以中要以H2O形式存在，不能书写形式存在，不能书写H H+ +或或OHOH- -作为反作为反应物应物

15、4.4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应一反应一 般形式为：般形式为：弱氧化剂弱氧化剂+ +弱还原剂弱还原剂 = = 强氧化剂强氧化剂+ +强强还原剂还原剂1.1.首先首先看阳极看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；4OH 4eO2+2H2O（电解化学方程式）（电解化学方程式）（电解离子方程式）（电解离子方程式）

16、 电解质溶液用惰性电极电解的示例电解质溶液用惰性电极电解的示例：含氧酸含氧酸H2SO4强碱强碱NaOH活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐Na2SO4无氧酸无氧酸HCl阳极：阳极：4OH- 4e- = O2+2H2O阴极：阴极：4H+ + 4e- = 2H2减小减小增大增大不变不变H2O阳极：阳极：2Cl- 2e- = Cl2阴极：阴极：2H+2e- = H2增大增大HCl不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐CuCl2阳极：阳极：2Cl- 2e- = Cl2阴极：阴极：Cu2+2e- = Cu增大增大CuCl2活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐NaCl阳极：阳极：2Cl- 2e- = C

17、l2阴极：阴极：2H+2e- = H2增大增大HCl不活泼金属的不活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐CuSO4阳极：阳极：4OH- 4e- = O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2+4e- = 2Cu减小减小CuOH？水水增大增大增大增大水水增大增大减小减小水水增大增大不变不变电解质电解质减小减小增大增大电解质电解质减小减小电解质和水电解质和水得新电解质得新电解质增大增大电解质和水电解质和水得新电解质得新电解质减小减小练习练习1 1： 用惰性电极分别进行下列溶液电解，写用惰性电极分别进行下列溶液电解，写出电极反应和总反应方程式并完成下表：出电极反应和总反应方程式并完成下表：两电极接直流电源两电极接直流电

18、源电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路活泼性不同的两电极活泼性不同的两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路形成形成条件条件将电能将电能 转变成化学能的装置转变成化学能的装置将化学能将化学能 转变成电能的装置转变成电能的装置定义定义装置装置实例实例电解池电解池原电池原电池装置装置电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极电子电子流向流向阳极：阳极：氧化反应，溶液氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电中的阴离子失电子或电极金属失电子极金属失电子阴极：阴极：还原反应，溶液还原反应，溶液中的阳离子得电子中的阳离子得电子负极：负极：氧化反应，金属氧化反应，金

19、属失电子失电子正极：正极：还原反应，溶液还原反应，溶液中的阳离子得电子中的阳离子得电子电极电极反应反应阳极：阳极：与电源正极相连与电源正极相连阴极：阴极：与电源负极相连与电源负极相连负极：负极：较活泼金属较活泼金属正极：正极：较不活泼金属较不活泼金属（或能导电的非金属）（或能导电的非金属）电极电极名称名称电解池电解池原电池原电池装置装置负极负极 正极正极导线导线第三节第三节 电解池电解池（第二课时）（第二课时）二、电解原理的应用二、电解原理的应用电解饱和食盐水反应原理电解饱和食盐水反应原理思考思考:（1）电解池的两极各产生什么现象）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会若在

20、两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成）怎样初步检验两极产物的生成?（3）结合教材，分析产生这种现象）结合教材，分析产生这种现象的原因。的原因。 在在U型管里装入饱和食型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。极，一根铁棒作阴极。接通直流电源接通直流电源实验装置实验装置实验-电解饱和氯化钠溶液.flv （1 1）在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl电离出电离出 ，H H2 2O O电离出电离出 。 通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， 向阴极移动，向阴极移动， 向阳极移动。向阳极移动。 在阳

21、极，由于在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式：阳极方程式： ; ; （2 2）在阴极，由于）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成容易得到电子被还原生成 使使H H2 2O O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极 浓度增大，浓度增大，PHPH 。 阴极方程式：阴极方程式： 。 2Cl- - 2e- = Cl22H+ + 2e- = H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+1、氯碱工业、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。总化学方程式：总化学方程式

22、： ; ;总离子方程式总离子方程式: .v(3)(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _ ，两极极板上都有气，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？体产生，如何检验气体的种类？ NaOHHClOHNaCl222222电解OH2HClOH2Cl2222电解 阴极附近的溶液无色变为阴极附近的溶液无色变为红色红色阳极阳极:产生产生刺激刺激气体使湿润气体使湿润KI淀粉试纸变蓝色淀粉试纸变蓝色. 阴极阴极: :产生产生无色、无味气体无色、无味气体1.电解食盐水电解食盐水现象：现象：阳极：有气泡产生，阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉使湿润的淀粉KI溶液变蓝

23、溶液变蓝阴极：有气泡产生，阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红滴加酚酞溶液变红阳极：阳极：2Cl-2e- =Cl2阴极：阴极：2H+2e- =H2总式：总式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(条件条件:通电通电)实验装置实验装置练习：AC1、电解饱和食盐水时，阴极区生成的产物为（ ） A 、氢气 B、氯气 C、氢氧化钠 D、以上都有(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为: .(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式: .第一个问题:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决解决方法:使用离子交换膜

24、使用离子交换膜（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阴极：碳钢 阳极：钛阳极：钛阳离子交换膜：阳离子交换膜：只允许阳离子通过只允许阳离子通过(Cl、OH离子和气体不能通过离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴，把电解槽隔成阴极室和阳极室。极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用：）离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合；、防止氢气和氯气混合；b、避免氯气和氢氧化钠反应，而影响氢氧、避免氯气和氢氧化钠反应，而影响氢氧化钠的产量。化钠的产量。氯碱工业氯碱工业:离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精

25、制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室提示：提示：第二个问题：精第二个问题：精制制食盐水食盐水 由于粗盐中含有泥沙、由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？交换膜，那么如何除去这些杂质呢？3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？合理的顺序逐一除杂吗？2、用什么试剂除去、用什么试剂除去C

26、a2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO421、用什么方法除去泥沙？、用什么方法除去泥沙？泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-NaNa+ +、 ClCl- -、 MgMg2+2+、 CaCa2+2+、 FeFe3+3+ 、引入引入BaBa2+2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-Na+、 Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+. Ba2+ 略过量略

27、过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+ , Mg2+ 适量适量HCl溶液溶液调节调节PH 除除CO32- 、OH-粗盐的成份：粗盐的成份： 泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，会与杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水精制食盐水杂质的除去过程：杂质的除去过程：粗盐水粗盐水 含少量含少量Ca2+.Mg2+精制精制盐水盐水)SO(BaCl242除过量)(除泥沙及沉淀过滤)Ba.Ca(CONa2232除过量)CO(23除适量盐酸)Mg.Ca(22除阳离子交换塔)Fe.Mg(NaOH32除过量一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种一般火法

28、冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。铜。2.2.铜的电解精炼铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求

29、，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等等)纯铜纯铜粗铜粗铜阳极：阳极： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e- Zn Fe Ni CuAg Au 阴极阴极: Cu2+ + 2e- Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液溶液练习：下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是（ ）A、电解质溶液中要含有Cu2+B、粗铜作阳极，精铜作阴极C、电解时，阳极发生

30、氧化反应，阴极发生还原反应D、粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中D铜的电解精炼.flv3、电镀、电镀、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。其它金属或合金的过程。、电镀池形成条件、电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液、镀件作阴极镀件作阴极、镀层金属作阳极镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液的盐溶液作电解液、电镀的特点、电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变电镀液的组成及酸碱性保持不变1.a 、b哪一极为正极？2.若要给铁叉

31、镀银，a极选用什么材料？选择何种溶液？【思考】e+阳极阴极练习：在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下设计正确的是（ ）A、铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子A4、电冶金、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，通直流电后，阳极：阳极： 2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极：2Na+ + 2e- = 2Na总反应：总反应： 2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通

32、电 结论：结论：电解法是冶炼金属的一种重要方电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是法，是最强有力的氧化还原最强有力的氧化还原的手段。的手段。4、电冶金、电冶金（使用电解法冶炼像钠、镁、铝等活泼金属的（使用电解法冶炼像钠、镁、铝等活泼金属的方法）方法）制取金属铝制取金属铝电解熔融状态的氧化铝。电解熔融状态的氧化铝。阳极：阳极：6O 2- 12e- = 3O2阴极：阴极：4Al 3+ + 12e- = 4Al总反应：总反应：2Al2O3(熔融熔融) 4Al + 3O2 通电 冰晶石助熔剂：冰晶石（助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）六氟合铝酸钠）阳极材料阳极材料(碳碳)和熔融氧化铝需要定期

33、补充和熔融氧化铝需要定期补充思考思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用不用AlCl3?原电池、电解池、电镀池判定规律原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源，若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，若有外

34、接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。况为电解池。讨论：讨论：比较电解池和原电池的异同比较电解池和原电池的异同电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池、电解精炼池、电镀池的比较将电能转变成化学能将电能转变成化学能的装置。的装置。应用电解原理在某些应用电解原理在某些金属表面镀上一层其金属表面镀上一层其它金属的装置。它金属的装置。两电极接直流电源两电极接直流电源电极插人电解质溶液电极插人电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路镀层金属接电源正极镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极电镀液须含有镀层金电镀液须含有镀层金属的离子属的离子阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阳极：镀层金属；阴极：镀件阴极：镀件阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应应用电解原理将不纯应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。的金属提纯的装置。不纯金属接电源正极不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极纯的金属接电源负极电解质溶液须待提纯电解质溶液须待提纯金属的离子金属的离子阳极：