[初三理化生]物质构成的奥秘—全章节ppt课件

1、第三单元第三单元 物质构成的奥妙物质构成的奥妙第一节 物质由微粒构成第二节 物质由元素组成课题一课题一 分子和原子分子和原子分子的概念： 在由分子构成的物质中，分子是坚持物质化学性质最小的粒子。由分子构成的物质举例：水水分子H2O构成氧气氧分子O2构成留意：1分子是坚持物质化学性质的一种粒子2单个分子坚持不了物质的物理性质3所谓“最小粒子是从坚持物质化学性质这一点来说的，而不是说分子这种粒子最小。分子性质1、分子的质量和体积都很小2、分子总是在不断运动着 3、分子间是有间隔的4、同种物质的分子性质一样，不同物质的分子 性质不同 例如：氧气与臭氧5、在化学反响中分子可以再分 例如：碳在氧气中熄灭

2、，氧分子再分成氧原子， 与碳原子组合成二氧化碳分子与物理相联络包括物理与化学性质两项分子构成1、由不同原子构成 例如：水分子是由一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 H2O2H+O 二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 CO2C+2O2、由同种原子构成 例如：一个氧分子是由两个氧原子构成的 O22O例1 不同的物质是由不同微粒构成的，以下物质由分子直接构成的是 A.铁B.水 C.镁D.金刚石BFeH2O MgC 用分子观念解释分子本身化学性质物理变化不改变（只是分子间的运动和间隔发生改变）不改变化学变化改变改变例2 由分子构成的物质，发生化学变化的本质是 A.分子间间隔发生了变化B.

3、分子运动形状发生了变化C.分子间相互作用力发生了变化D.分子破裂后重新组合成新的分子D纯净物混合物宏观组成由一种物质组成由不同种物质组成微观组成由同种分子构成由不同种分子构成实例氧气、二氧化碳分别由氧气分子、二氧化碳分子构成空气、酒精、糖水等都由不同种分子构成纯真物与混合物原子的定义 原子是化学变化中的最小粒子 由原子组成的物质举例 铁Fe 镁Mg 铝Al 钙Ca很多的单质留意：原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，但原子本身还有更复杂的构造，经过其他方法还可以再分。分子与原子的区别与联络分 子原 子概 念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子不同点在化学反应中，分子可以分成原子，原

4、子又可以重新组合成新的分子在化学变化中不能再分相同点1.体积、质量都很小 2.粒子之间有间隔3.都在不停的运动 4.同种物质（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）则不同联系例3 对原子和分子的说法，正确的选项是 A.原子不能直接构成物质B.分子是由原子构成的C.原子在化学变化中可以再分D.分子之间没有间隙B课题二课题二 原子的构造原子的构造一、原子的构成 质子：每个质子带1个 原子核 单位正电荷 中子：不显电性 核外电子：每个电子带1个单位负电荷围 绕原子核作高速运动位于原子中心原子阐明：1)原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，因此原子不显

5、电性。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。2) 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢气子的原子核内无中子。3原子的种类是由核电荷数质子数和中子数共同决议的。4原子核只占原子体积的很小一部分，原子内有一个相对很大的空间 ，电子在这个空间里作高速运动。5原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计例1 2021年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛核电站发生核走漏。其中放射性元素I131数月后才会完全消逝。 I131可经过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。知I131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，那么以下关于该原子的说法正确的选项是 A.

6、中子数为88B.核外电子数为53C.核电荷数为131D.1个该原子的质量为131gB二、原子核外电子的排布分层排布 核外电子绕核不停的做高速运动，但在多电子的原子里，电子的能量不同，高的在较远区域运动，能量低的在较近的区域内运动，就像分层一样，这种景象被称为分层运动或分层排布。原子里的电子不同，电子层数也不同。最少的只需1个电子层，最多的有7个电子层。 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电 子 离核由近致远，能量由低到高排布规律1核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，只需当能量低的电子层被排布满后，才干排布在能量较高的电子层上。第三层后有交错景象，但总原那么还是遵照排布规律的2每个电子

7、层最多能包容2n2个电子n是电子层的序数3最外层电子数不超越8个，只需一个电子层时不超越2个。原子构造表示图及其意义部分元素的原子构造表示图例2 氯原子的原子构造表示图为，以下说法错误的选项是 A.氯原子带有7个单位的负电荷B.氯原子在化学反响中容易得到一个电子C.氯原子核外有3个电子层D.氯原子的核外电子数为17A离子定义：带电荷的原子或原子团叫做离子分类： 阳离子：带正电荷的原子或原子团 如Na+、Mg2+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团 如Cl、O2 构成：金属原子的最外层电子数普通少于4个，在化学反响中容易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，普通电子层数减少一层。非金属原子的

8、最外层电子数普通多于4个，在化学反响中容易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，电子层数不变。离子构造表示图阳离子构造表示图阴离子构造表示图离子构成的物质NaCl原子和离子的区别与联络粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数粒子电性不显电性带正电荷带负电荷符 号用元素符号表示，如Na用阳离子符号表示，如H+用阴离子符号表示，如Cl-联系阴离子 原子 阳离子失电子得电子失电子得电子常见的原子团NH4+ 铵根 ClO3 氯酸根 OH 氢氧根 NO3 硝酸根SO42 硫酸根 CO32 碳酸根PO43 磷酸根例3 带3个单位正电荷的

9、铁离子Fe3+可以经过化学反响获得1个电子，变成带2个正电荷的亚铁离子Fe2+。根据题中所给信息，以下说法中，错误的选项是 A.镁原子失去2个电子变成Mg2+B.氯离子失去一个电子变成氯原子C.氯化镁中没有分子D.Fe3+获得电子一定变成铁原子B相对原子质量 原子质量很小，却有本人的实践质量。如一个氢原子的质量为1.67 1027kg。由于原子质量很小，运用、记忆和计算均不方便，所以采用相对原子质量来计算。定义：以一种碳原子原子核中含有6个质子和6个中子质量的1/12作为规范，其他原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。公式： Ar =单位：相对原子质量是一个比值

10、，单位为“1，普通不写出1个该原子的实践质量(kg)1个碳-12原子的实践质量(kg) 1/12 相对原子质量质子数+中子数 由于电子质量很小，可以忽略不计，质子和中子的质量跟相对原子质量规范相比较，均约等于1，所以相对原子质量约等于质子数加上中子数。例4 知一种碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14,。以下关于碳-14原子说法错误的选项是 A.中子数为6B.核外电子数为6C.质子数为6D.质子数和中子数之和为14A课题三课题三 元素元素一、一、 元素元素1. 概念：元素是具有一样核电荷数概念：元素是具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总即核内质子数的一类原子的总称。称。2.元素的

11、种类：元素的种类：100余种余种 物质的种类：物质的种类：3000多万种多万种氧氧 硅硅 铝铝 铁钙铁钙地壳中各种元素的含量地壳中各种元素的含量生物细胞中含量居前四位的元素生物细胞中含量居前四位的元素元元 素素氧氧碳碳氢氢氮氮质量分数质量分数%65 18103地壳中含量居前四位的元素地壳中含量居前四位的元素元元 素素氧氧硅硅铝铝铁铁质量分数质量分数%48.6026.307.734.75 4、元素的分类：、元素的分类：金属元素金属元素-Na、Mg、Fe Hg金字旁金字旁 非金属元素非金属元素-C、N、O、Cl、Br石字旁、气字头、氵旁石字旁、气字头、氵旁 稀有气体元素稀有气体元素-He、Ne、A

12、r气字头气字头一样质子数一样质子数纯真物纯真物 元元 素素宏观组成宏观组成 原原 子子分分 子子微观构成微观构成微观构成微观构成微观构成微观构成5、分子、分子.原子原子.元素元素.宏观宏观.微观的描画微观的描画小结：由分子构成的物质的几种描画小结：由分子构成的物质的几种描画1. 1. 物质是由分子构成的物质是由分子构成的2. 2. 物质是由元素组成的物质是由元素组成的3. 3. 分子是由原子构成的分子是由原子构成的4. 4. 化合物分子由不同种原子构成化合物分子由不同种原子构成5. 5. 单质分子由同种原子构成单质分子由同种原子构成6. 物质的一个分子中所含原子的个数思索：以下说法正确的选项是

13、思索：以下说法正确的选项是1. 1. 水是由氢原子和氧原子构成的水是由氢原子和氧原子构成的2 .2 .水是由水是由2 2个氢元素和个氢元素和1 1个氧元素个氧元素 3 .水分子是由氢元素和氧元素组成的水分子是由氢元素和氧元素组成的4 .4 .一个水分子是由一个水分子是由2 2个氢原子和个氢原子和1 1个个氧原子构成的氧原子构成的(D) 历史上，道尔顿曾用图形加字历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号。母的方式作为元素符号。 二二 . .元素符号元素符号1. 元素符号的开展元素符号的开展2. 元素符号的意义元素符号的意义 1表示一种元素表示一种元素 2表示该元素的一个原子表示该元素的一个

14、原子如如 H H ： 氢元素氢元素 一个氢原子一个氢原子 Fe： 铁元素铁元素 一个铁原子一个铁原子 铁这种物质铁这种物质 在元素符号前面加上计量数在元素符号前面加上计量数后，只需微观意义，没有宏观意义。后，只需微观意义，没有宏观意义。如：如：3H 只能说表示三个氢原子。只能说表示三个氢原子。而不能说成三个氢元素。而不能说成三个氢元素。3 元素符号的书写一大二小元素符号的书写一大二小钙钙CA CA 氯氯CL CL 氦氦hE hE 镁镁mg mg 1 1由一个字母表示的元素符号由一个字母表示的元素符号要大写。如要大写。如 H H、 O O 、 N N2 2由两个字母表示的元素符号由两个字母表示的

15、元素符号第一个字母要大写，第二个字母要第一个字母要大写，第二个字母要小写如：小写如：He He 、 Fe Zn Fe Zn 判别正误：4.记住并会正确书写以下元素符号：记住并会正确书写以下元素符号：氢氢 氦氦 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖H He C N O F Ne钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 Na Mg Al Si P S Cl 氩氩 钾钾 钙钙 锰锰 铁铁 铜铜 锌锌 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn银银 钡钡 汞汞 金金 Ag Ba Hg Au5.请从生活中常见的物质里如药品、请从生活中常见的物质里如药品、食品、饮品寻觅到有关元素含量的食品、饮品寻觅到有关元素含量的阐

16、明阐明纯牛奶纯牛奶配料：鲜牛奶配料：鲜牛奶保质期：保质期：8个月个月净含量：净含量： 250 mL盒盒营养成份：（每营养成份：（每100 mL）钙钙0.12 g0.12 g脂肪脂肪3.3 g蛋白质蛋白质2.9 g元素周期表定义：根据元素的原子构造和性质，将知的100多种元素科学有序的陈列起来所得的表。规律：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数阐明：元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了区分，并标志出了元素的相对原子质量。元素周期表编排构造横行周期：每一横行叫做一个周期，共有7行，即7个周期。每一周期开头的是金属元素第一周期除外，接近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。纵行

17、族：元素周期表共有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一族外，每一个纵行叫做一个族，所以有16个族。每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素称号、相对原子质量等内容，如下图。原子序数相对原子质量元素符号元素称号元素周期表意义1、为寻觅新的元素提供了实际根据2、元素周期表中越接近的元素，性质越类似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻觅新物质如半导体资料、农药、催化剂等拓展练习拓展练习1.1.用用“原子原子、“元素元素 、分子分子填空：填空： 氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧氧 。氧气是由氧。

18、氧气是由氧 构成的。构成的。1 1个二氧化硫个二氧化硫 中含有一个硫中含有一个硫 和和2 2个氧个氧 。2.2.蜡烛熄灭后生成二氧化碳和水。由此他可推出蜡蜡烛熄灭后生成二氧化碳和水。由此他可推出蜡烛一定含有哪些化学元素？烛一定含有哪些化学元素？3.3.在某药瓶的标签上对所含的成分有如下阐明：每在某药瓶的标签上对所含的成分有如下阐明：每100g100g药片中含碘药片中含碘15g15g，铁，铁1.2g,1.2g,镁镁6.5g6.5g，锌，锌0.15g,0.15g,锰锰0.1g0.1g。他以为上述成分是指分子，还是指元素？他以为上述成分是指分子，还是指元素？元素元素分子分子原子原子原子原子碳、氢两种元素碳、氢两种元素元素元素4.4.过氧化氢过氧化氢(H2O2)(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分是隐形眼镜的洗液成分, ,以下以下有关过氧化氢的说法正确的选项是有关过氧化氢的说法正确的选