课件-反应原理2015

1、高考必考题型高考必考题型-化学反应原理化学反应原理新课标新课标考试大纲考试大纲：对化学：对化学学习能力学习能力的要求的要求 ：1接受、吸收、整合化学信息的能力接受、吸收、整合化学信息的能力(1)能够对中学能够对中学化学基础知识化学基础知识融会贯通，有正确复述、再融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。现、辨认的能力。(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的图表的观察观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的学现象的观察观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初，获取有关的感性知识和印

2、象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。步加工、吸收、有序存储的能力。(3)能够从试题提供的能够从试题提供的新信息新信息中，准确地提取实质性内容，中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。审题专题课审题专题课 -化学学科能力化学学科能力审题专题课审题专题课1.你认为自己的审题能力如何？2.你在考试的时候有没有因审题丢分的情况？3.你审题时有哪些情况经常被忽视？4.你希望得到老师怎样的帮助？ 审题能力审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、分析、归

3、纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素认真、细致的态度等非智力因素. 1.W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是的最外层电子数是W的的4倍，倍，Z与与M的最低负化合价相同，的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所在周期表中位置如图所示。示。(1)X在周期表中的位置为在周期表中的位置为 ，Q的元素名称为的元素名称为 ；(2)Z与与W形成的形成的4核离子的电子式为核离子的电子式为 ；(3)由由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应组成的离子化合物在溶液中相互反应

4、的离子方程式为的离子方程式为_。(4)W2与与Z2反应化合物甲，反应化合物甲，W2与与Q2反应生成化合物乙。反应生成化合物乙。已知：反应已知：反应乙乙(g)+Z2(g)甲甲(g)+Q2(g)，每生成，每生成1 mol Q2放热放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式。写出该反应的热化学方程式: .X XM M第二周期第二周期 IVA族族氯氯SO32- +2H+ =SO2+H2O 或或 HSO3-+H+=SO2+H2O+2HCl(g) +1/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g);H =-57.8 kJ/molH、C、N、O、S、ClC S(5)X、Y可分别与可分别与Z以原子个数比以原子个

5、数比1:1形成化合物丙和丁。形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：_，该反应的平衡常数表达，该反应的平衡常数表达式为式为K = ；(6)将将1 mol丙气体和丙气体和1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：压容器中，充分反应达平衡后：若气体体积较原来减少若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为，则丁的转化率为 ；已知该反应已知该反应 H 0，则升高温度，平衡常数，则升高温度，平衡常

6、数K值将值将 _(填变大、变小或不变填变大、变小或不变)；若仅将压强增大为原来的若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将气体中丁的体积分数将 (填变大、变小或不变填变大、变小或不变).变小变小)NO()CO()N()CO(22222cccc2CO + 2NO N2 + 2CO292%变小变小2CO+2NON2+2CO2 ； H ”或或“”） 写出写出S(s)与与O2(g)反应生成反应生成SO3(g)的热化学方程的热化学方程式式 .0 起始：起始： 2mol/L 0平衡：平衡： (2-X) XX/ (2-X) =1.00 X=1 铁红是一种红色颜料

7、，其成份是铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量。将一定量的铁红溶于的铁红溶于160 mL 5 molL-盐酸中，再加入一定量盐酸中，再加入一定量铁粉铁粉恰好完全溶解恰好完全溶解，收集到气体，收集到气体2.24 L(标准状况标准状况)，经检测，溶液中无经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为，则参加反应的铁粉的质量为_g。11.2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H20.1mol 0.16L5mol/L-0.2 0.2mol0.1mol 0.2mol 2.24L0.2mol 0.1

8、mol守恒计算守恒计算0.16L5mol/L=0.8mol HCl5.发展发展“一碳化学一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经料，经“碳一化学碳一化学”途径制取乙二醇的过程：途径制取乙二醇的过程：(1)该过程中产生的的该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和和H2，此反应的平衡常数表达式，此反应的平衡常数表达式K =_。(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的

9、燃烧的燃烧热为热为677 kJ/mol，请写出，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式完全燃烧的热化学方程式_.(3)“催化还原催化还原”反应制乙二醇原理如下：反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) ;H =-34 kJ/mol)OH()CO()H()CO(222ccccCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H =-650 kJ /molCO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g) 为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行

10、了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的右图表示乙二醇达到平衡时的产率产率随原料投料比随原料投料比n(氢气氢气)/n(草酸二草酸二甲酯甲酯)和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲甲)=_。(4)草酸二甲酯水解产物草酸草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸为二元中强酸 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：草酸氢钾溶液中存在如下平衡： H2OH+OH-、HC2O4-H+C2O42-和和 .向向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加

11、的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是里各粒子浓度关系正确的是 (填序号填序号). a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-) d.c(K+)c(Na+)3.5 MPaHC2O4-+H2OH2C2O4+OH-adCH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)(5)以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该以甲醇为原料，使用酸性电解质构

12、成燃料电池，该燃料电池的燃料电池的负极负极反应式为反应式为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为积为_L。16.8CH3OH+H2O-6e- =CO2+6H+CH4+2H2O-8e- =CO2+8H+假设需要甲烷假设需要甲烷n mol，根据提供电量相等，根据提供电量相等得：得：1mol6e- =n8e- ，n=0.75molV(甲烷甲烷)=0.75mol22.4L/mol=16.8L6人类活动产生的人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环

13、境，其长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。减排问题受到全世界关注。(1)工业上常用高浓度的工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收溶液吸收CO2，得溶液，得溶液X，再利用再利用电解法电解法使使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包在阳极区发生的反应包括括_和和H + HCO3- = H2O + CO2。简述简述CO32-在阴极区再生的原理在阴极区再生的原理 .4OH - - 4e- = 2H2O + O2或或2H2O-4e- =O2+ 4H+HCO3存在电离平衡存在电离平衡:HCO3H+ +CO32- ，阴，阴极极H+放电浓度减小

14、平衡右移，放电浓度减小平衡右移，CO32-再生再生.阴极阴极H+放电放电OH-浓度增大，浓度增大，OH-与与HCO3-反应反应生成生成CO32- ,CO32-再生再生.阴极阴极 阳极阳极2H2O+2e- =H2+ 2OH-(2)再生装置中产生的再生装置中产生的CO2和和H2在一定条件下反应生成甲在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：下： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g);H1= -242 kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H2=-676

15、kJ/mol写出写出CO2和和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程生成气态甲醇等产物的热化学方程式式 .下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确正确的是的是_(填字母序号填字母序号)。CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g);H=-50 kJ/mola a b c d(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电物燃料电池中，电解质溶液为解质溶液为酸性酸性，示意图如下：，示意图如下：该电池外电路电

16、子的流动方向为该电池外电路电子的流动方向为 (填写填写“从从A到到B”或或“从从B到到A”)。工作结束后，工作结束后，B电极室溶液的电极室溶液的pH与工作前相比将与工作前相比将_ ( (填写填写“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”，溶液体积变，溶液体积变化忽略不计化忽略不计) )。A电极附近甲醇电极附近甲醇发生的电极反应式为发生的电极反应式为 .CH3OH +H2O - 6e- =6H+CO2从从A到到B不变不变e-2CH3OH + 2H2O - 12e- =12H+2CO23O2 +12e- + 12H+= 6H2O 7.7.海洋资源的开发与利用具有广阔的前景海洋资源的开发与利用具有广

17、阔的前景. .海水的海水的pHpH一一般在般在7.57.58.68.6之间之间. .某地海水中主要离子的含量如下表：某地海水中主要离子的含量如下表：成分成分NaNa+ +K K+ +CaCa2+2+MgMg2+2+ClCl- -SOSO4 42-2-HCOHCO3 3- -含量含量/mg/mgL L-1-193609360838320020011001100160001600012001200118118(1)(1)海水显弱碱性的原因是海水显弱碱性的原因是( (用离子方程式表用离子方程式表示示):): , ,该海水中该海水中CaCa2+2+的物质的的物质的量浓度为量浓度为_mol/L._mol

18、/L.(2)(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴术，其原理如下图所示。其中阴( (阳阳) )离子交换膜只允许离子交换膜只允许阴阴( (阳阳) )离子通过。离子通过。HCO3-+H2OH2CO3+OH-510-3阴极的电极反应式为阴极的电极反应式为 。电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2，写出生成，写出生成CaCOCaCO3 3的离子方程式的离子方程式 . .淡水的出口为淡水的出口为a a、b b、c c中的中的_出口。出口。(3)(3)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如究极具潜力。锂是制造化学电